甘肅省白銀市景泰縣九年級化學上冊2.3構成物質(zhì)的微粒Ⅱ原子和離子第3課時學案無答案新版粵教

1、甘肅省白銀市景泰縣九年級化學上冊2.3構成物質(zhì)的微?？谠雍碗x子第3課時學案無答案新版粵教版【學習目標】1. 了解原子的內(nèi)部構成，能看懂原子結構示意圖。2. 了解離子的形成，初步認識離子是構成物質(zhì)的一種微粒。【重點】1 .離子的形成，原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系。2 .常見離子符號的書寫，核外電子在化學反應中的作用。【難點】離子的形成，原子、離子的,區(qū)別和聯(lián)系。【自主探究】1 .舊知回顧：原子內(nèi)部有怎樣的結構？原子為什么不顯電性？2 .自學導航：閱讀教材50頁、53-54頁，了解原子結構示意圖，了解原子核外電子排布規(guī)律，初步認識得失電子與原子性質(zhì)的關系。3 .應知應會：元素性質(zhì)與元素的原子,最外層.

2、電子數(shù)的關系：原子分類最外層電子數(shù)得失電子傾向化學性質(zhì)稀有氣體原子8個（He為2個）不易得失、相對穩(wěn)定穩(wěn)定金屬原子一4個易最外層電子不穩(wěn)定非金屬原子一個易電子不穩(wěn)定元素的性質(zhì)，特別是元素的化學性質(zhì)，是由決定的?！竞献魈骄俊啃〗M合作交流，答疑解惑。探究一：原子結構示意圖1 .回憶原子內(nèi)部有那些微粒以及構成關系？2 .閱讀教材50頁“知識視窗”了解如何畫原子結構示意圖？并嘗試畫出氫原子、鈉原子、氯原子結構示意圖。3 .歸納總結原子核外電子排布的規(guī)律。探究二：離子是怎樣形成的。1 .認真觀察演示【實驗2-8，完成教材53頁關于實驗的相關內(nèi)容的填寫。2 .交流與討論：從微觀角度分析金屬鈉和氯氣是怎樣形

3、成氯化鈉的？當點燃的鈉與氯氣相遇時，氯氣的分子（C12）分開成單個的氯（Cl）,與鈉原子（Na）發(fā)生如下變化：鈉原子失去個電子，變成帶個單位電荷的鈉子，氯原子得到電子，變成帶單位電荷的氯_子，并由陰、陽離子相互結合而構成氯化鈉。3 .離子1）定義：叫離子。如Na+、Cl>OH、SO”等。2表示方法：離子符號一在元素符號或原子團的右上角標明電量和電性，數(shù)字在前，符號在后（電量為1的則省略不寫）。試寫出下列離子符號鎂離子、鋁離子、r氧離子、硫離子。3）離子符號的意義。試說出Na+和Cl所表示的含義：陽離子:離子。如Na +4）離子的分類陰離子：離子。如：Cl探究三：原子形成離子后，內(nèi)部結構的

4、變化（結合原子結構示意圖、離子結構示意圖分析討論，完成下表）。項目原子陽離了陰離子結構質(zhì)子數(shù)-電子數(shù)電性中性探究四：物質(zhì)、分子、原子和離子之間的關系?！靖櫨毩暋? .教材55頁2.3習題第3、4題。2 .寫出下列符號及符號對應的意義：（1）氯離子：,氫離子：,2個鈉離子：,5個鈣離子：。（2） .下列符號表示的意義：1tNO3:,7Fe3+,2H+。3 .Cl和C不同的是（）A.核電荷數(shù)B.質(zhì)子數(shù)C.電子數(shù)D.中子數(shù)4 .某微粒由12個質(zhì)子、12個中子和10個電子構成，該微粒是（）A.分子B.原尸子C.陰離子D.陽離子【達標檢測】1 .當一種元素的原子變成離子時，這種原子發(fā)生的變化是（）A.失去電子.B.得到電子C.既可失去電子，也可得到電子D.既不失去電子，也不得到電子2 .下列關于鈉原子和鈉離子的認識中不正確的是（）A.它們的質(zhì)子數(shù)相同B.它們的電子層數(shù)不同C.它們的化學性質(zhì)不同D.鈉離子比鈉原子多一個電子3 .分子、原子、離子都是構成物質(zhì)的微粒，下列物質(zhì)中由原子構成的是（）A.鎂B.氧氣C.氯化鈉D.二氧化碳4 .下列認識正確的是（）A.氫原子是最小的微粒，不可再分B.鎂原子的質(zhì)子數(shù)等于鎂離子的質(zhì)子數(shù)C.當