化學鍵練習題帶答案

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上 化學鍵練習題一、選擇題：（本小題共6小題，每小題3分，共18分，每小題只有一個正確答案）1下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是（ ）A6和8B11和13C11和16D12和172下列微粒中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（ ）ACa(OH)2BH2O2CNa2ODMgCl23下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是（ ）A可溶于水B有較高的熔點C水溶液能導電D熔融狀態(tài)能導電4下列表示電子式的形成過程正確的是（ ） 5NaF、NaI、MgO均為離子化合物，現(xiàn)有下列數(shù)據(jù)，試判斷這三種化合物的熔點高低順序（ ） 物 質離子電荷數(shù)112鍵長（

2、1010m）2.313.182.10ABCD6下列過程中，共價鍵被破壞的是：（ ）A碘晶體升華B溴蒸氣被木炭吸附C酒精溶于水DHCl氣體溶于水二、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分，每小題有12個正確答案）7M元素的一個原子失去2個電子，該2個電子轉移到Y元素的2個原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中，正確的是（ ）AZ的熔點較低BZ可表示為M2YCZ一定溶于水中DM形成+2價陽離子880年代，科學研制得一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結構，分子式為C60。下列說法正確的是（ ）AC60是一種新型的化合物BC60含有離子鍵CC60和金剛石都是碳元素組成的單質 DC60中的化學鍵

3、只有共價鍵9膦（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形。以下有關PH3的敘述正確的是（ ）APH3是非極性分子 BPH3分子中有未成鍵的電子對（或稱孤對電子）CPH3是一種強氧化劑 DPH3分子中PH鍵是非極性鍵101999年曾報道合成和分離了含高能量正離子N的化合物 N5AsF6 ，下列敘述錯誤的是（ ） AN正離子共有34個核外電子BN中氮氮原子間以共用電子對結合C化合物N5AsF6中As化合價為+1D化合物N5AsF6中F化合價為111下列各組物質中，都是共價化合物的是（ ）AH2S和Na2O2BH2O2和CaF2 CNH3和N2DHNO3和HC

4、lO312A+、B2+、C、D2四種離子具有相同的電子層結構。現(xiàn)有以下排列順序：B2+A+CD2; CD2A+B2+; B2+A+D2C; D2CA+B2+ 。四種離子的半徑由大到小以及四種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是（ ）ABCD13下列事實中，能夠證明HCl是共價化合物的是（ ）AHCl易溶于水B液態(tài)的HCl不導電CHCl不易分解DHCl溶于水能電離，呈酸性14下面幾種離子化合物中，離子鍵極性最強的是（ ）AKClBNaClCAlCl3DNa2SEMgS 15已知：A、B兩元素的陰離子具有相同的電子層結構；A元素的陰離子半徑大于B元素的陰離子半徑；C和B兩元素的原子核外電子層數(shù)相同；C

5、元素的原子半徑大于A元素的原子半徑。A、B、C三種元素的原子序數(shù)的關系是（ ）AABCBBACCCABDACB16下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（ ）A光氣（COCl2）B六氟化硫C二氟化氙D三氟化硼三、填空題：（52分）17（3分）判斷并寫出下列微粒符號： （1）含10個電子的陽離子_；（2）含10個電子的陰離子_；（3）含10個電子的化合物分子_。18（5分）氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產生NH3，請回答下列問題： （1）Na3N的電子式_，該化合物是由_鍵形成的。 （2）Na3N與鹽酸反應生成_種鹽。（3）Na3N與水的反應屬于_反應。19

6、（4分）據(jù)報道，美國科學家卡爾克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質，由于其極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結構尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結構是對稱的，5個N排列成V形，如果5個N結合后都達到8電子結構，且含有2個NN叁鍵，則“N5”分子碎片所帶電荷是_，寫出它的結構式：_。20（12分）AB2離子化合物的陰、陽離子的電子層結構相同，每摩AB2分子中含有54摩 電子，根據(jù)下列反應：H2+B2 C B2+X Y+AB2+H2O Y+C AB2+Z Z有漂白作用 （1）寫出下列物質的化學式：AB2_X_Y_Z_ （2）用電子式表示A

7、B2的形成過程 _。 （3）寫出反應的化學方程式_21（6分）設X、Y、Z代表3種元素，已知：X+和Y兩種離子具有相同的電子層結構；Z元素原子核內質子數(shù)比Y元素原子核內質子數(shù)少9個；Y和Z兩元素可以形成四核42個電子的負一價陰離子。據(jù)此，請?zhí)羁眨海?）Y元素是_，Z元素是_。 （2）由X、Y、Z三元素所形成的含68個電子的鹽類化合物的分子式（即化學式）是_。22（10分）X、Y、Z三種主族元素位于周期表中連續(xù)的三個不同周期。原子序數(shù)：ZXY，其中Y原子的次外層電子數(shù)為2，X原子的次外層電子數(shù)與Y、Z原子的次外層電子數(shù)均不相同，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。已知X的氫氧化物難溶于水，Y的最高

8、價氧化物對應的水化物是一種強酸。由此推出：X是_，Y是_，Z是_。將X的單質投入到Z單質的水溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_，有關反應的化學方程式是 23（12分）W、X、Y、Z為短周期內除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質子數(shù)之和為W、X兩元素質子數(shù)之和的3倍。由此可知： （1）寫出元素符號：W為_，X為_，Y為_，Z為_。 （2）W 2Z是由_鍵組成的分子，其電子式為_。 （3）由Y、X、W組成的物質中有_鍵和_鍵組成的_化合物。參 考 答 案一、選擇題1D 2A 3D 4D 5B 6D 二、選擇題7D 8CD 9B

9、10C 11CD 12A 13B 14A 15A 16A三、填空題17（1）Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+ （2）O2、F、N3、OH（3）CH4、NH3、H2O、HF18（1） ；離子 （2）2 （3）復分解19N5+； 20（1）CaCl2; Ca(OH)2 ; Ca(ClO)2 （2） （3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O21（1）Cl； O （2）KClO4 22N; Mg ; Br ; 黃色褪去；Mg+Br2= MgBr223（1）H； O； Na； S （2）共價； （3） 共價；離子；離子人教版必修2 第一章物質結構 元素周期律

10、第三節(jié) 化學鍵練習題一、選擇題1下列說法錯誤的是（ ）（A）鈉元素的原子在和Cl2反應后生成氯化鈉，其結構更穩(wěn)定（B）在氯化鈉分子內，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用，還有電子與電子，原子核與原子核間的相互排斥作用（C）任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得失（D）金屬鈉與氯氣反應后，其整個體系的能量降低2有甲乙丙丁四種元素，它們的原子序數(shù)依次是6、10、11、17，下列判斷錯誤的是（ ）（A）丙和丁能生成含離子鍵的化合物 （B）乙和丁不易化合（C）甲和丙很易生成氣態(tài)氫化物 （D）甲和丁能形成共價鍵3下列各對化合物中，化學鍵類型相同的一組是（ ）（A）H2S、HCl （B）NaCl、HF （C）M

11、gCl2、CaO （D）CCl4、KCl4下列分子中所有原子都滿足最外層8個電子結構的是（ ）（A）光氣(COCl2) （B）六氟化硫 （C）二氟化氙 （D）三氟化硼5下列物質中有Cl-存在的是（ ）（A）NaCl （B）NaClO （C）HCl （D）KClO36Na、Mg、S、Cl四種元素的原子彼此間以離子鍵結合的化合物有（ ）（A）2種 （B）3種 （C）4種 （D）5種7下列物質中，含有共價鍵的化合物是（ ）（A）碘化氫 （B）燒堿 （C）液溴 （D）食鹽8下列過程中，共價鍵被破壞的是（ ）（A）碘升華 （B）溴蒸氣被木炭吸附 （C）酒精溶于水 （D）HCl氣體溶于水9下列化合物，僅由

12、共價鍵形成的一組是（ ）（A）HBr、CO2、CaCO3B）HCl、H2S、CH4（C）HCl、H2O、NaOH（D）HF、N2、NH4Cl10下列電子式正確的是（ ）11下列敘述正確的是（ ）（A）兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵 （B）非金屬原子間不可能形成離子化合物（C）離子化合物中可能有共價鍵 （D）共價化合物中可能有離子鍵121999年曾報道合成和分離了含高能量的正離子的化合物N5AsF6，下列錯誤的是（ ）（A）共有34個核外電子 （B）中氮氮原子間以共用電子對結合（C）化合物N5AsF6中As化合價為1 （D）化合物N5AsF6中F化合價為113下列物質屬于離子化合物的是（ ）（

13、A）H2O （B）HNO3 （C）Na2O （D）NH4Cl14下列電子式正確的是（ ）（A） （B） （C） （D）15下列說法中不正確的是（ ）A在共價化合物中也可能含有離子鍵 B非金屬之間形成的化學鍵一定是共價鍵C含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物 D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物16下列哪一組元素的原子間反應容易形成離子鍵（ ）原子abcdefgM層電子數(shù)1234567（A）a和c （B）a和 （C）d和g （D）b和g17下列化合物的電子式書寫正確的是（ ）18陰離子和陽離子都為稀有氣體元素原子結構，且陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合物是（ ）（A）MgCl2 （B）BaF

14、2 （C）NaBr （D）NaI19XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結構都與氖原子相同，則X、Y為（ ）（A）Ca和Cl （B）和S （C）Ca和 （D）Mg和20當兩個原子形成共價鍵時，原子的能量將（ ）（A）升高 （B）降低 （C）保持不變 （D）一個升高，一個降低21在共價化合物中，元素化合價有正負的主要原因是（ ）（A）電子有得失（ B）共用電子對有偏移（C）電子既有得失又有電子對偏移（D）有金屬元素的存在22下列性質可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是（ ）（A）可溶于水 （B）具有較高的熔點 （C）水溶液能導電 （D）熔融狀態(tài)能導電二、填空題23氮化鈉（Na3N）是科學家制備

15、的一種重要的化合物，它與水作用可產生NH3?；卮饐栴}：（1）Na3N的電子式是_，該化合物由_鍵形成。（2）Na3N與鹽酸反應生成_種鹽，其電子式為_，_ 。（3）Na3N與水反應屬于_反應。（4）比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+)_r(N3-)（填“”“”或“”）。24A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四種元素，A能與D組成AD2型化合物，AD2中核外電子總數(shù)是30，離子D-的核外電子排布與Al3+相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強酸，試回答：（1）上述四種元素名稱：A_，B_，C_，D_。（2）用電子式表示BC的形成過程_。（3）D

16、單質與水反應的化學方程式是_。25短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的水溶液能與ZX2反應生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的電子總數(shù)為25，用Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)的2倍還多1，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，試回答：（1）X、Y、Z的元素符號X_、Y_、Z_。（2）寫出ZX2的化學式_。（3）Y2X對應水化物電子式為_，其中存在的化學鍵有_。26一種稱為聯(lián)氨或肼的易溶于水的液體，它的分子式是N2H4，試分析其結構和性質。（1）寫出聯(lián)氨分子的結構式_。（2）amolN2H4能結合H+的物質的量是多少？N2H4是通過形成怎樣的化學鍵來

17、結合H+的？答：_。（3）寫出聯(lián)氨與相等物質的量的硫酸溶液反應，生成可溶性離子化合物（硫酸肼）的離子方程式。答：_ 。27化合物A是一種不穩(wěn)定的物質，它的分子組成可用OxFy表示，10mL A氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫同壓下）。（1）A的化學式是_，推斷的依_。（2）已知A分子是x個氧原子呈OOO鏈狀排列，則A分子的電子式是_，結構式是_。三、推斷題28有A、B、C、D四種元素。已知：（1）它們均為周期表中前20號元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；（2）它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC2等；（3）B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同；（4）B2C2同A2

18、C或DC2反應都生成C2的氣體，B與A2C反應產生氣體A2，A2與氣體C2按體積2:1混合后點燃能發(fā)生爆炸，其產物是一種無色無味的液體（在常溫下）?；卮饐栴}：（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號：A_、B_、C_、D_。（2）在B2C2、A2C和DC2中，屬于離子化合物的是_，其電子式是_，屬于共價化合物的是_，其結構式是_。290.4g A的單質與鹽酸充分反應放出0.02g氫氣，B元素的陰離子結構與氬原子相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強酸。（1）推斷A、B兩種元素的名稱及在周期表中的位置。（2）用電子式表示A、B形成化合物的過程。30K原子的電子式是_，Br原子的電子式_，用電子式表示KBr

19、的形成過程_ 。31寫出下列微粒的化學式：（1）2核10電子的陰離子_，（2）2核10電子的分子_，（3）3核10電子的分子_，（4）4核10電子的分子_。32A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E的順序增大。A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C與E最外層電子數(shù)相等，E的最高價氧化物中含氧60%，D與C可形成D2C、D2C2兩種離子化合物。填寫下列空白：（1）寫出上述五種元素的元素符號：A_，B_，C_，D_，E_。（2）寫出D2C2的電子式_。（3）用電子式表示AC2化合物的形成過程_。33主族元素A的二價陽離子和主族元素B的二價陰離子都有

20、n個電子層，且最外層電子數(shù)均為8個。則元素A在周期表中處于_周期_族；元素B在周期表中處于_周期_族。34有A、B、C、D四種元素。A的最高正價與其負價的絕對值之差為6。A、D次外層電子都是8個電子；A、D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰陽離子。B有兩個電子層，其最高正價與最低負價的代數(shù)和為零。C2-離子與氖原子具有相同的電子層結構。試寫出上述各元素的符號：A_，B_，C_，D_。參考答案：1（B）（C）2（C） 3（A）（C）。（A）項為共價鍵，（C）為離子鍵。4（A）。（B）選項中不可能因為碳最外層有6個電子，硼中只有3個最外層電子，Xe已滿足而氟不可以。5（A）。只有

21、選項A中的NaCl存在氯離子。6（C）。有NaCl、Na2S、MgCl2、MgS四種離子化合物。7（A）。碘化氫屬共價化合物。燒堿（NaOH）和食鹽屬離子化合物。液溴是單質。8（D）。HCl氣體溶于水共價鍵被破壞，在溶液中電離HClH+Cl-。9（B） 10（A）、（C）11A、C（因兩非金屬原子間不能得失電子，不能形成離子鍵，故A正確；當非金屬原子組成原子團時，可以形成離子化合物，如NH4Cl等，故B錯誤；離子化合物中可以有共價鍵，如NaOH中的OH鍵為共價鍵，故C正確；含有離子鍵的必是離子化合物，故D錯誤。）12C。解析：共有571=34個核外電子，（A）正確；中氮一氮原子間為非極性共價鍵

22、（共用電子對）相結合，（B）正確；在N5AsF6中，顯1價，則顯1價，由于F為最活潑的非金屬，只能顯1價，所以As顯5價，（D）對，（C）錯，故答案為（C）。 13（C）、（D）。 只要含有離子鍵的化合物即為離子化合物。14（A）。選項B中HCl是共價化合物，應有一對共用電子對。選項C中二氧化碳的電子式是錯誤的，每個碳應與一個氧共用兩對電子對。選項D中Cl原子最外層電子數(shù)沒有表示出來。15（A）、（B）。含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如KOH。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，例如Na2O2、NH4Cl等。16（B）、（D）17（B）。選項A 中硫離子的表示是錯誤的。選項C中氮原子

23、上應有一對孤對電子。選項D中氫氧原子應以共價鍵結合。18（C）。此題注意核外電子的排布，Na+與氖原子的核外電子排布相同，Br-與氪原子的核外電子排布相同，因此二者相差兩個電子層。19（D）20（B）。當兩個原子形成共價鍵時，原子的能量將降低，形成相對穩(wěn)定的結構。21（B）。在共價化合物中，共用電子對的偏移使得元素化合價有正負。在離子化合物中，電子的得失使得元素化合價有正負。22（D）。若化合物存在離子鍵，則認為它是離子晶體，而離子晶體區(qū)別于其它晶體的突出點是：熔融狀態(tài)下能導電。共價化合物也可以溶于水，如HCl、NH3等。故A錯。具有較高熔點的也可能為原子晶體，如SiO2。故B錯。水溶液能導電

24、的可以是共價化合物，如HCl。故C是錯誤的。 23（1），離子鍵 （2）2種， （3）復分解（Na3N +4HCl3NaCl+NH4Cl） （4）r(Na+)r(N3-)24（1）A鎂 B氫 C氯 D氟 （2）（3）2F2+2H2O4HF+O225（1）X：O Y：Na Z：C （2）CO2 （3），離子鍵，共價鍵26（1） （2）amol N2H4能結合2amolH+，通過形成2a mol NH 配位鍵而結合（3）27（1）O3F2，阿伏加德羅定律，質量守恒定律 （2） FOOOF解析：（1）由阿伏加德羅定律，體積之比等于物質的量之比，可得2OxFy3O2+2F2再根據(jù)質量守恒定律知x3；y

25、2。即OxFy為O3F2。（2）根據(jù)題給信息電子式為，把電子式轉化為結構式時需注意，一對共用電子對表示為單鍵，二對共用電子對表示為雙鍵，三對則為叁鍵，所以O3F2的結構式為FOOOF。28（1）H、Na、O、C（2）Na2O2，；2H2O，解析：本題解題突破口為B2C2，可聯(lián)想為H2O2、Na2O2、C2H2等，再根據(jù)（3）B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同可確定B為鈉，C為氧、C2氣體即氧氣。由（4）又可推測A2C為水，DC2為二氧化碳，Na與H2O反應生成H2，H2與O2的混合氣按體積比2:1能發(fā)生爆炸，這樣A為氫，D為碳。29解析：根據(jù)B陰離子與氬原子結構相同，其氫化物的水溶液為強

26、酸，判斷B離子為Cl-。再通過對A的相對原子質量的推斷可確定A元素。 A H2xmol 0.01mol討論：若A為1價金屬元素，A為0.02mol，其相對原子質量：0.40.0220，不合題意，舍去。若A為2價金屬元素，A為0.01mol，其相對原子質量：0.40.0140，此元素為鈣。答案：（1）A：鈣，第4周期第A族；B：氯，第3周期第族。（2） 命制： 湖南省安仁縣一中 劉小錕一、選擇題1(2010哈爾濱模擬)下列敘述中正確的是()AO3和NO2都是共價化合物 B有化學鍵斷裂的變化屬于化學變化C在離子化合物與共價化合物中，都不存在單個小分子D在反應O32KIH2O=2KOHI2O2中，參

27、加反應的所有臭氧都作氧化劑解析： O3為單質，A項錯誤；化學變化的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成，僅有化學鍵斷裂不是化學反應，如氯化鈉溶于水，離子鍵斷裂，屬于物理變化，B項錯誤；離子化合物中不存在分子，共價化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的含有分子，如水、氯化氫等，C項錯誤；臭氧中的三個氧原子是按照一定方式結合的，雖然反應后有兩個氧原子化合價沒有變化，但臭氧作為一個整體，化合價發(fā)生了變化，D項正確答案：D2(2010梅州模擬)下列物質中，含有非極性共價鍵的離子化合物的是()ANH4NO3BCl2 CH2O2 DNa2O2解析：NH4NO3是含有極性共價鍵的離子化合物；Cl2屬于單質，不

28、是化合物；H2O2中雖然含有非極性共價鍵，但它不是離子化合物；Na2O2是離子化合物，其O 內部含有非極性共價鍵(OO2)，D項符合題意答案：D3. X、Y均為短周期元素，且X為A族元素，Y為A族元素下列說法正確的是()AX的原子半徑一定大于Y的原子半徑B由X、Y組成的離子化合物中陰離子核外一定有18個電子CX2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物D由X、Y組成的化合物，溶于水后溶液一定呈堿性解析：由題意可知，X可能是H、Li或Na，Y可能為O或S.A項敘述不正確，如H原子半徑小于S原子半徑；B項不正確，如氧化鈉，陰離子核外有8個電子；X2Y可能是氧化鈉或水等，C正確；D項不正確，如水顯中性

29、，硫化氫的水溶液顯酸性答案：C4(2011寧德模擬)在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是()A將SO2通入水中 B燒堿溶于水C將HCl通入水中 D硫酸氫鈉溶于水解析：SO2通入水中生成H2SO3，只破壞了共價鍵，不符合題意；燒堿溶于水，NaOH發(fā)生電離生成Na、OH，只破壞了離子鍵，不符合題意；HCl通入水中，發(fā)生電離，只破壞了共價鍵，不符合題意；NaHSO4溶于水電離成Na、H和SO，既破壞了離子鍵，又破壞了共價鍵，D項符合題意5現(xiàn)有如下各種說法：在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力根據(jù)電離方程式HCl=HCl

30、，判斷HCl分子里存在離子鍵H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂形成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程上述各種說法正確的是()A B都不正確 C D解析：水中存在分子內H、O原子之間的相互作用，形成化學鍵，分子間的H、O原子的作用是分子間作用力(氫鍵)，故不正確；離子鍵在活潑金屬和活潑非金屬化合時形成，故不正確；在離子化合物中，陰、陽離子間存在相互作用，不單指相互吸引，還有相互排斥，不正確；HCl分子中沒有離子鍵，不正確；化學反應的本質是舊鍵斷裂，新鍵形成的過程，但HCl中存在共價鍵而非離子鍵，故不正確B6固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最

31、外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，則下列有關說法中，不正確的是()ANH5中既有離子鍵又有共價鍵 BNH5的熔、沸點高于NH3CNH5固體投入少量水中，可產生兩種氣體 D1 mol NH5中含有5 mol NH鍵解析：所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，所以形成的是離子化合物，由NH和H組成A中NH含有共價鍵，NH和H形成離子鍵；B中NH5是離子晶體，熔、沸點高于氨氣；C中NH5固體投入少量水中生成氨氣和氫氣D中1 mol NH5中含有4 mol NH鍵答案：D7(2011洛陽質檢)意大利羅馬大學的FulvioCacace 等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子

32、，其分子結構如圖所示已知斷裂1 mol NN吸收167 kJ熱量，生成1 mol NN放出942 kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是()AN4與N2互為同位素BN4分子較N2分子穩(wěn)定CN4分子中共價鍵數(shù)與共用電子對數(shù)之比為23D將1 mol N4轉變成N2釋放882 kJ熱量解析：同位素是指原子，而N4與N2是分子，兩者互為同素異形體，A項錯誤；N4分子呈正三角錐形，原子間以單鍵相結合，而N2分子中原子間以叁鍵相結合，穩(wěn)定性強，B項不正確；因每一對共用電子形成一個共價鍵，故N4分子中共價鍵數(shù)與共用電子對數(shù)之比為11，C項不正確；由于N4=2N2,1 mol N4轉變成N2時斷開

33、6 mol NN，形成2 mol NN，所以放出熱量：2942 kJ167 kJ6882 kJ，D項正確8A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為23，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅請回答下列問題(1)Z的原子結構示意圖為_；化合物BA4的電子式為_(2)化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有_(填序號)A離子鍵 B極性共價鍵C非極性共價鍵 D氫鍵 (3)A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為_解析：(1)Y2X2與水反應生成

34、X單質，其溶液可使酚酞試液變紅，Y為Na，X為O.又因X與Z同主族，則Z為S，A、B、X、Y、Z原子序數(shù)遞增，B與Z最外層電子數(shù)之比為23，B為C，A與B和X均可形成10電子化合物，A為H，化合物BA4為CH4.(2)Y2X2為Na2O2，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵 (3)H2O2具有氧化性，H2S具有強還原性，H2O2與H2S反應生成H2O和S.答案： (2)AC(3)H2O2H2S=2H2OS9短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：元素編號元素特征信息A最高正價和最低負價的絕對值之差為2B與E同主族C1 mol C單質能與冷水反應，在標準狀況下生成11.

35、2 L H2D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)E負一價陰離子的電子層結構與Ar原子相同 (1)D和E形成化合物的類型是_(填“共價化合物”或“離子化合物”)(2)B和D簡單離子的半徑大小為_(用離子符號和“”、“”或“r(Al3)(3)Na. .Na (10四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下：信息原子半徑大?。篈BCD信息四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質：甲：是地球上最常見的物質之一，是包括人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分乙：無色，無味而易燃，是21世紀的主要能源丙：有強氧化性，可以用于消毒殺菌請根據(jù)上述信息回答下列問題：(1)甲、乙、丙中

36、含有的共同元素是_(填名稱)(2)B元素在周期表中的位置_，乙的空間結構為_.(3)甲物質與D形成的物質的電子式為_(4)通常狀況下1 g乙物質完全燃燒生成液態(tài)水時所釋放的能量為51.25 kJ，請寫出1 mol乙完全燃燒的熱化學方程式：_.解析：(1)分析題干知甲為H2O、乙為CH4、丙為HClO，故甲、乙、丙中含有的共同元素是氫(2)結合甲、乙、丙的組成及結構以及信息可確定A為Cl，B為C，C為O，D為H.B在周期表中的第二周期第A族，乙的結構為正四面體(3)H2O和H形成的物質是H3O，其電子式為(4)1 mol乙即為16 g，反應熱為H820 kJ/mol.答案：(1)氫(2)第二周期

37、第A族正四面體(3) (4)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H820 kJ/mol高一化學化學鍵練習題 一 選擇題1、下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是 A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. Na2O2 D. CaCl22下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是A可溶于水B有較高的熔點C水溶液能導電D熔融狀態(tài)能導電3、下列說法中正確的是 A 兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學鍵B 陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵C 只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵D 大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵4NaF、NaI、MgO均為

38、離子化合物 ，從下列數(shù)據(jù)判斷三種化合物熔點的高低順序為物 質離子電荷數(shù)112鍵長（1010m）2.313.182.10ABCD5、下列說法中正確的是A 含有共價鍵的分子一定是共價分子 B 只含有共價鍵的物質一定是共價化合物 C 離子化合物中可能含有極性共價鍵或非極性共價鍵 D 氦分子中含有共價鍵680年代，科學研制得一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結構，分子式為C60。下列說法正確的是AC60是一種新型的化合物BC60含有離子鍵CC60和金剛石都是碳元素組成的單質 DC60中的化學鍵只有共價鍵7、下列敘述錯誤的是 A 離子化合物中不可能存在非極性鍵 B 離子鍵只存在于離子化合物中, 不存在

39、共價化合物中 C由極性鍵結合的分子不一定是極性分子 D 極性分子中一定不含非極性鍵8、根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是化學鍵HHHClHIClClBrBr鍵能/436431299247193A. HCl B. HBr C. H2D. Br29、當?shù)馍A時，下列各項不發(fā)生變化的是（ ）A、分子間距離 B、分子間作用力 C、聚集狀態(tài) D、分子內共價鍵10、某共價化合物分子只含有C、N、H三種原子，若以n（C）、n（N）分別表示C、N的原子數(shù)目，則H原子數(shù)n（H）最多是： A.2n（C）n（N）2 B.2n（C）2n（N）2C.2n（C）2 D. 2n（C）n（N）11、下列

40、分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是 A、光氣(COCl2) B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼12、根據(jù)化學反應的實質是舊鍵斷裂和新鍵形成這一觀點，下列變化于化學反應的是： A.氯化鈉受熱熔化 B.石墨在高溫高壓下轉化為金剛石C.木炭轉化為活性炭 D.固態(tài)S8加熱到444.6時變成硫蒸氣S2 13X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它們可以形成離子化合物XmYn，且離子均具有稀有氣體的電子層結構，若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)可能是Aa8mn Ba16mn Camn Da8mn14由A族元素與A族元素組成的陰離子，如下圖所示：由此可知三種離子的電荷數(shù)X、Y、Z分別為A.2,3,

41、4 B.4,3,2 C.4,2,3 D.3,2,49 15、x元素原子的L層比y元素原子的L層少3個電子，x元素原子的核外電子總數(shù)比y原子核外電子總數(shù)少5個，則x、y可形成的化合物是A離子化合物y(XO4)2 B離子化合物y2x3 C共價化合物xy2 D離子化合物y3x216 、A、B兩種元素的原子當它們分別獲得兩個電子形成惰性元素的電子層結構時，A放出的能量大于B；C、D兩元素的原子，當它們分別失去一個電子也形成惰性元素的電子層結構時，吸收的能量D大于C，則A、B和C、D間分別形成離子化合物的可能性最大是 AC2A BC2B CD2A DD2B17意大利科學家最近合成一種新型氧分子，它由4個

42、氧原子構成，專家認為它液化后的能量密度比普通氧分子高得多，下列關于該分子敘述正確的是A它是氧元素的另一種同位素B它是氧元素的另一種同素異形體C它的摩爾質量是64D它將成為一種新型強力火箭推進燃料18、下列說法正確的是A分子中鍵能越大，鍵越長，則分子越穩(wěn)定B失電子難的原子獲得電子的能力一定強C在化學反應中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原D電子層結構相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小19元素X和Y元素周期素中處于相鄰周期，兩種元素原子的質子數(shù)之和為21，Y元素原子的核外電子數(shù)比X元素原子的核外電子數(shù)多5。則下列敘述不正確的是AX和Y兩元素形成的化合物在熔融狀態(tài)下電解可以得到兩元素的單

43、質BY元素的單質不能和金屬氧化物反應CX和Y能構成一種陰離子，這種陰離子與過量H+反應可以轉變?yōu)閅元素的陽離子DX元素的一種單質能效地吸收太陽光線中的紫外線20、能用鍵能大小來解釋的是AN2的化學性質比O2密度小 B稀有氣體一般難發(fā)生化學反應C鹵素的氣態(tài)氫化物中HI最不穩(wěn)定 D常溫的水是液態(tài)而H2S是氣態(tài)22已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種核素構成的二氧化碳分子中，其式量最多有A18種B12種 C7種 D6種23、下列各組純凈物中,其分子內部都存在著極性鍵，其分子均為共價化合物的是A、H2、NH3、SO3B、CO2、CH4、C2H5OH C、NO、CaO、Ne D、P4 CS2、Na2O223、 W、X、Y、Z為短周期內除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金