初中化學(xué)圖表計(jì)算題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上初中化學(xué)之圖表計(jì)算題1、 某學(xué)生在課外活動(dòng)中用一定量的二價(jià)金屬R和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣，所做五次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表所示。（假設(shè)每次實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的氫氣全都被收集，體積在同溫同壓下測(cè)定）實(shí)驗(yàn)編號(hào)R的質(zhì)量g稀硫酸的體積mL生成氫氣的體積L11.550.01.4722.050.01.9632.250.02.1642.550.02.1653.050.02.16根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析、計(jì)算，并回答下列問題：（1） 上述實(shí)驗(yàn)中，金屬一定過量的組的編號(hào)是 ，稀硫酸一定過量的組的編號(hào)是 。（2） 若在當(dāng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)條件下，氫氣的密度為0.085g/L，則反應(yīng)所用金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量為 。（

2、3） 若當(dāng)使用的稀硫酸的密度為1.12g/cm3,則反應(yīng)所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。2、 某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中常含有少量氯化鈉，工廠的化驗(yàn)員對(duì)每批產(chǎn)品進(jìn)行檢測(cè)，標(biāo)出各種成份后才能投放市場(chǎng)。某廠化驗(yàn)員取樣品44g于燒杯中加水將其溶解，然后分幾次逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀鹽酸，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下（注：加鹽酸時(shí)首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,然后是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O）加入稀鹽酸質(zhì)量/g07374146147燒杯中溶液質(zhì)量/g200273273.76328.4329.4請(qǐng)你根據(jù)題給信息和表中數(shù)據(jù)，回答下

3、列問題：（1） 加入多少g稀鹽酸開始產(chǎn)生二氧化碳，最多產(chǎn)生二氧化碳多少g（2） 計(jì)算出44g樣品中各成份的質(zhì)量。3、 某標(biāo)示為5%的過氧化氫溶液已放置了一段時(shí)間，為了檢驗(yàn)溶液的質(zhì)量是否發(fā)生變化（過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否仍為5%），取該溶液20g使其在MnO2作用下發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：反應(yīng)過程記錄號(hào)（按時(shí)間順序）12345產(chǎn)生O2的質(zhì)量/（g）0.120.250.360.400.40試通過計(jì)算判斷該溶液的質(zhì)量是否已發(fā)生變化。4、 為了測(cè)定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，陽(yáng)陽(yáng)同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第

4、二次第三次第四次加入稀鹽酸質(zhì)量（g）10101010剩余固體的質(zhì)量（g）9.108.457.807.80（1） 上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2） 根據(jù)鋅的質(zhì)量列出求解第二次生成氫氣質(zhì)量（X）的比例式 （3） 所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；（4） 用36.5%的濃鹽酸配置40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質(zhì)量為 ；（5） 黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。5、 我國(guó)約在南北朝時(shí)就開始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可以用來制造機(jī)器、電器零件及日用品。為了測(cè)定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮黃銅中的其它雜質(zhì)），現(xiàn)將生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：第一次第二次第三次加入稀鹽酸質(zhì)量（g）1010

5、10生成氫氣的質(zhì)量（g）0.04m0.02試求：（1）m= g （2）此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 6、 現(xiàn)有氧化銅和銅的混合物，對(duì)其成分進(jìn)行分析。取10g此樣品，向其中分五次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)，每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸質(zhì)量（g）2020202020充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）8643m試回答下列問題：（1） 表格中m的值為 ，10g樣品中CuO的質(zhì)量 g（2） 計(jì)算所加入稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3） 計(jì)算第三次加入稀硫酸反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？7、 課

6、外活動(dòng)小組的同學(xué)在測(cè)定由NaCl和Na2CO3形成的固體混合物組成時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取40g固體混合物配成溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答并計(jì)算（1） 生成的沉淀是（填寫化學(xué)式） 。（2） 10g原固體混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反應(yīng)，最多生成沉淀質(zhì)量為 g（3） m= g。（4） 原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四原固體混合物質(zhì)量（g）10101010加入CaCl2溶液質(zhì)量（g）10203040生成的沉淀的質(zhì)量（g）2m558、 某課外興趣小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室中的一瓶稀硫酸進(jìn)行分析。他們分別用

7、100g稀硫酸與不同質(zhì)量的鋅粒（含雜質(zhì)，雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次加入鋅粒質(zhì)量（g）4812充分反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量（g）103.9107.8111.8請(qǐng)回答下列問題：（1） 第 次實(shí)驗(yàn)，鋅粒與稀硫酸恰好反應(yīng)。（2） 計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9、 今年全國(guó)人大和政協(xié)會(huì)議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測(cè)定其中碳酸鈣的含量，課外活動(dòng)小組的同學(xué)稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng)）：燒杯燒杯燒杯燒杯燒杯加入樣品的質(zhì)量（g）1010101010加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）1020304050充分反應(yīng)后生產(chǎn)氣體的質(zhì)量（g）0.881.76X3.523.52（1） 表中X的值為 ；恰好完全反應(yīng)的燒杯是 ；（2） 燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為 ；（3） 求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10、 小明將13.9g含雜質(zhì)的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g稀鹽酸相混合，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：反應(yīng)時(shí)間t/st0t1t2t3t4t5t6氣體質(zhì)量m/g00.881.762.643.524.44.4根據(jù)題目要求，回答下列問題：（