分析課后作業(yè)答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第 四 章12.測定某試樣中鋁的質(zhì)量分數(shù)，其6次平行測定結果分別為：55.36%，55.45%，55.47%，55.46%，55.38%和55.40%。計算：平均值、平均偏差、相對平均偏差、標準偏差、相對標準偏差和極差。解：平均值：平均偏差：= 相對平均偏差：=16測定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分數(shù)，6次測定結果分別為30.48%，30.42%，30.59%，30.52%，30.56%和30.49%，分別計算置信度為90%和95%時總體平均值的置信區(qū)間。解： 18. 9次測定某礦樣中鐵的質(zhì)量分數(shù)，平均值為25.50%，s=0.5%，計算：（1）總體平均值的置信區(qū)間；（2）若上述

2、數(shù)據(jù)為5次測定的結果，總體平均值的置信區(qū)間又是多少？比較結果可得出什么結論（P均為95%），并解釋原因？解：（1）（2）在同樣置信度下，置信區(qū)間大小與測定次數(shù)有關，測定次數(shù)多，置信區(qū)間小，結果更可靠。因為隨機誤差隨測定次數(shù)增加而 減小。25用Q檢驗法判斷下列數(shù)據(jù)中，有無可以舍去的數(shù)據(jù)？（P=90%）（1）24.26，24.50，24.73，24.63；（2）6.400，6.416，6.222，6.408.解：第五章17要加入多少毫升水到1.000L0.2000 mol·L-1的HCl溶液里，才能使稀釋后的HCl溶液對CaO的滴定度THCl/CaO=0.g/mL?解：稀釋后HCl的濃度

3、為CHCl=設稀釋需要加水VL 21.稱取分析純試劑1.850g溶解于過量的HCl溶液48.48mL中，待兩者反應完全后，過量的HCl需3.83mL NaOH溶液返滴定。已知30.33mL NaOH溶液可以中和36.40 mL HCl溶液。計算該HCl和NaOH溶液的濃度。解：設HCl、 NaOH溶液的濃度分別為cHCl ，cNaOHcHCl1.000 mol·L-1cNaOH1.200 mol·L-125.在1.000gCaCO3試樣中加入0.5100mol·L-1的HCl溶液50.00mL，待反應完全后，用0.4900mol·L-1NaOH標準溶液返

4、滴定過量的HCl溶液，用去NaOH溶液25.00mL，求CaCO3的純度？解：第六章 酸堿滴定法4.寫出下列酸堿組分的MBE、CBE和PBE（設定質(zhì)子參考水準直接寫出），濃度為c（mol/L） （2） NaNH4HPO4解：MBE：CBE：PBE：（3） NH4H2PO4 解：MBE： CBE：PBE：18.計算下列各溶液的pH（3）0.10NH4Cl (6)1.0×10-4NaCN 解：(3) Kb，NH3 1.8×10-5 KaKw/Kb5.6×10-10cKa0.10×5.6×10-105.6×10-11>20Kw c/K

5、a=0.10/(5.6×10-10)>400 pH=5.12(6) Kb=Kw/Ka=1.0×10-14/ 7.2×10-10= 1.4×10-5 cKb>20Kw c/Kb<400 pOH=4.51 pH=9.4920.（1）250mg Na2C2O4溶解并稀釋至500mL，計算pH4.00時該溶液中各種型體的濃度解：（1）Ka15.9×10-2 Ka26.4×10-5 H+=1.0×10-422若配制pH=10.00，cNH3+cNH4+=1.0mol·L-1的NH3-NH4Cl緩沖溶液1.0

6、L，問需要15 mol·L-1氨水多少毫升？需要NH4Cl多少克？解：由解得：cNH3=0.85mol·L-1 cNH4+=0.15mol·L-1需要15 mol·L-1氨水體積V=需要NH4Cl的質(zhì)量m=24.（1）在100mL由1.0 mol·L-1HAc和1.0mol/LNaAc組成的緩沖溶液中，加入1.0mL6.0 mol·L-1HCl溶液后，溶液的pH有何變化？（2）若在100mL由pH=5.00的HAc-NaAc緩沖溶液中加入1.0mL6.0 mol·L-1NaOH溶液后，溶液的pH增大0.10pH單位，問此時緩

7、沖溶液中HAc、NaAc的分析濃度各為多少？解：(1) HAc的Ka1.8×10-8 pKa4.74加入酸之前：pHpKa + lg(cb/ ca)= 4.74 + lg (1.0 /1.0 )= 4.74加入酸之后：pHpKa + lg(cb/ ca)= 4.74 + lg (0.93 /1.05 )= 4.69pH變化： pH=pH-pH=4.69-4.74=-0.05 (2) 加入堿前 pH=5.0 （1）加入堿后pH=5.10 解(1)(2)得：加入堿前緩沖溶液的組成：cAc-=0.72mol·L-1 cHAc-=0.40mol·L-1加入堿后緩沖溶液的組

8、成：cAc-=0.76mol·L-1 cHAc-=0.33 mol·L-126. 某一元弱酸HA試樣1.250g用水溶解后稀釋至50.00mL，可用41.20mL0.09000 mol·L-1NaOH滴定至計量點。當加入8.24mLNaOH時，溶液的pH4.30。（1）求該弱酸的摩爾質(zhì)量；（2）計算弱酸的解離常數(shù)Ka和計量點的pH；（3）選擇何種指示劑?解：（1）1.250g/M=0.09000 mol·L-1×0.04120L=0. M=337.11g·mol-1 （2）計量點前 HA-A-的緩沖溶液 pHpKa+lgcb/ca4.

9、30pKa+lg8.24/(41.2-8.24)pKa=4.9 Ka1.3×10-5 計量點時pOH=5.25pH=14.00-5.25=8.75(3)酚酞作指示劑28.計算用0.1000mol·L-1的HCl溶液滴定20.00mL0.1 mol·L-1的NH3溶液時，（1）計量點；（2）計量點前后±0.1%相對誤差時溶液的pH；（3）選擇哪種指示劑？解：（1）HCl + NH3 = NH4Cl計量點時：cNH4+=0.05000 mol·L-1 Ka=5.6×10-10因為 cKa>20Kw c/Ka>400pH=5.2

10、8（2）相對誤差為-0.1%時 相對誤差為+.1%時 H+=pH=4.3（3）指示劑：甲基紅（MR） 或溴甲酚綠36含有酸不容物的混合堿試樣1.100g，水溶解后用甲基橙為指示劑。滴定至終點時用去HCl溶液（THCl/CaO=0.01400g/mL）31.40mL，同樣質(zhì)量的試樣改用酚酞為指示劑，用上述HCl標準溶液滴定至終點時用去13.30mL。計算試樣中不與酸反應的雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解：查表：MCaO=56.08g.mol -1 MNa2CO3=106.0 g.mol -1 MNaHCO3=84.01 g.mol -1因為V2=31.40mL-13.30mL=18.10 V1 =13.30mL

11、V2>V1 所以 含有Na2CO3 和NaHCO339.某溶液可能含有H3PO4或NaH2PO4或Na2HPO4或它們不同比例的混合溶液。以酚酞為指示劑，用48.36mL1.000 mol·L-1NaOH標準溶液滴定至終點，接著加入甲基橙，再用33.72mL1.000 mol·L-1HCl溶液回滴定至甲基橙終點。問混合后該溶液組成如何？并求出各組分的物質(zhì)的量（mmol）。解：酚酞為指示劑VNaOH>甲基橙指示劑的VHCl說明混合溶液為H3PO4和NaH2PO4n H3PO4=1.000 mol·L-1(48.36mL-33.72mL)=14.64mmo

12、ln NaH2PO4=1.000 mol·L-1(33.72mL-14.64mL)=19.08mmol第七章 絡合滴定22.若溶液的pH11.00，游離的的濃度為1.0×10-2mol·L-1，計算HgY絡合物的值。已知絡合物的逐級形成常數(shù)lglg分別：18.00，16.70，3.83和2.98。24.在pH2.0時，用20.00mL0.02000EDTA標準溶液滴定20.00mL2.0×10-2Fe3+。問當EDTA加入19.98mL，20.00mL，20.02mL和40.00mL時，溶液中的pFe（）如何變化？26.鉻藍黑R的酸解離常數(shù)，它與鎂絡合物

13、的穩(wěn)定常數(shù)。（1）計算pH10.0時的pMgt；（2）以0.02000mol/LEDTA滴定2.0×10-2 mol/L，計算終點誤差；（3）與例7-6的結果相比，選擇哪種指示劑更為合適?31. .濃度均為2.0× mol·L-1的混合溶液，欲用0.02000 mol·L-1EDTA分別滴定，試問:（1）有無可能分步滴定？（2）若在pH3.0時滴定，能否直接準確滴定？（3）滴定后，是否有可能滴定？討論滴定適宜的酸度范圍，已知的Ksp=。(4) 滴定選用何種指示劑為宜？33.有一礦泉水試樣250.0ml，其中用下述反應沉淀： 沉淀經(jīng)過濾、洗滌后溶于一種有機

14、溶劑中，然后加入過量的，則發(fā)生如下反應：稀出的EDTA需29.64mL0.05580溶液滴定至終點，計算礦泉水中的濃度，用表示。35.稱取0.5000g銅鋅鎂合金，溶解后配成100.0mL試液。移取25.00mL試液調(diào)制pH=6.0，用PAN作指示劑，用去37.30mL0.0500 mol·L-1EDTA滴定Cu2+和Zn2+.另取25.00mL試液調(diào)制pH=10.0，加KCN掩蔽Cu2+和Zn2+后，用4.10mL同濃度的EDTA滴定Mg2+。然后再滴加甲醛解蔽Zn2+又用上述EDTA13.40mL滴定到終點。計算試液中銅、鋅、鎂的質(zhì)量分數(shù)。第八章 氧化還原滴定17. 計算pH=1

15、0.0，NH4+NH3 = 0.2 mol·L-1時Zn2+/Zn電對的條件電位。若cZn()=0.02 mol·L-1，體系的點位是多少？ 21.對于氧化還原反應 BrO3- + Br-+ 6H+ =3Br2 + 3H2O（1） 求此反應的平衡常數(shù)；（2） 計算當溶液的pH=7.0，BrO3-=0.1 mol·L-1,Br-=0.7 mol·L-1時，游離溴的平衡濃度。24. 在0.10mol·L-1HCl介質(zhì)中，用0.2000 mol·L-1 Fe3+滴定0.10 mol·L-1Sn2+，試計算在化學計量點時的電位及其突

16、躍范圍。在此滴定中選用什么指示劑，滴定終點與化學計量點是否一致？已知在此條件下, Fe3+/Fe2+電對的27. 某KMnO4標準溶液的濃度為0.2012 mol·L-1,求滴定度：（1）T KMnO4/Fe，（2）T KMnO4/Fe2O3；（3）T KMnO4/FeSO4.7H2O解：（1）32. 準確稱取軟錳礦試樣0.5261g，在酸性介質(zhì)中加入0.7049g Na2C2O4，加熱至反應完全。過量的Na2C2O4用0.02160mol/L KMnO4滴定至終點，用去30.47mL。求軟錳礦MnO2的質(zhì)量分數(shù)解： MnO2 + H2C2O4 + 2H+ Mn2+ + 2CO2+

17、2H2O2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O 各物質(zhì)之間的計量關系為 5MnO2 5H2C2O4 2MnO4- MnO2的含量可用下式求得： 37.今有不純的KI試樣0.3504g，在硫酸溶液中加入純K2CrO40.1940g與之反應，煮沸逐出生成的I2。放冷后又加入過量KI，使之與剩余的K2CrO4作用，析出的I2用0.1020 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定，用去10.23mL。問試樣中KI的質(zhì)量分數(shù)是多少？第九章1. 答：沉淀滴定法是以沉淀反應為基礎的一種滴定分析方法。 沉淀滴定法所應的沉淀反應，必須具備下列條件：（1）

18、沉淀的溶解度必須很小，即反應能定量進行。（2） 反應快速，不易形成過飽和溶液。（3） 有確定終點的簡便方法。2. 答：（1）莫爾法 主要反應：Cl-+Ag+=AgCl指示劑：鉻酸鉀酸度條件：pH=6.010.5(2)佛爾哈德法 主要反應：Cl-+Ag+（過量）=AgClAg+（剩余）+SCN-=AgSCN指示劑：鐵銨礬。酸度條件：酸性。（3）法揚司法 主要反應：Cl-+Ag+=AgCl指示劑：熒光黃酸度條件：pH=7103. 答:（1）BaCl2用佛爾哈德法。因為莫爾法能生成BaCrO4沉淀。（2）Cl-用摩爾法。此法最簡便。（3）NH4Cl用佛爾哈德法或法揚司法。因為當、NH4+大了不能用摩

19、爾法測定，即使NH4+不大酸度也難以控制。（4）SCN-用佛爾哈德法最簡便。（5）NaCO3+NaCl用佛爾哈德法。如用摩爾法、法揚司法時生成Ag2CO3沉淀造成誤差。（6）NaBr 用佛爾哈德法最好。用莫爾法在終點時必須劇烈搖動，以減少AgBr吸附Br-而使終點過早出現(xiàn)。用法揚司法必須采用署光紅作指示劑。5. 稱取NaCl基準試劑0.1173g,溶解后加入30.00mLAgNO3標準溶液,過量的Ag+需要3.20mLNH4SCN標準溶液滴定至終點。已知20.00mLAgNO3標準溶液與21.00mLNH4SCN比哦啊準容易能完全作用，計算AgNO3和NH4SCN溶液的濃度各位多少？解：設Ag

20、NO3和NH4SCN溶液的濃度分別為CAgNO3和CNH4SCN解：設AgNO3,NH4SCN的濃度各位為x、y mol·L-1 第十章15. 計算BaSO4的溶解度。（）在純水中；（）考慮同離子效應，在0.0mol·L-1BaCl2溶液中；（）考慮酸效應，在2.0 mol·L-1HCl溶液中；（5）考慮絡合效應，在pH=8.0的0.010 mol·L-1EDTA溶液中。解： Ksp BaSO4=1.1×10-1021.（1）測定S時Na2SO4有共沉淀，因為BaSO4的摩爾質(zhì)量大于Na2SO4的摩爾質(zhì)量，因此得到的質(zhì)量減小BaSO4質(zhì)量減小，

21、使測定S的結果偏低。24.（1）結果偏高 （2）加入NH4Cl溶液呈弱酸性，防止鋁水解。加入甲基紅是為了指示調(diào)節(jié)溶液酸度。計算下列各組的換算因數(shù)。 稱量形式 測量組分 （1） Mg2P2O7 P2O5,MgSO4·7H2O解：下午13：0017：00度。全體員工都必須自覺遵守工作時間，實行不定時工作制的員工不必打卡。3.1.2.2打卡次數(shù)：一日兩次，即早上上班打卡一次，下午下班打卡一次。3.1.2.3打卡時間：打卡時間為上班到崗時間和下班離崗時間； 3.1.2.4因公外出不能打卡：因公外出不能打卡應填寫外勤登記表,注明外出日期、事由、外勤起止時間。因公外出需事先申請，如因特殊情況不能

22、事先申請，應在事畢到崗當日完成申請、審批手續(xù)，否則按曠工處理。因停電、卡鐘（工卡）故障未打卡的員工，上班前、下班后要及時到部門考勤員處填寫未打卡補簽申請表，由直接主管簽字證明當日的出勤狀況，報部門經(jīng)理、人力資源部批準后，月底由部門考勤員據(jù)此上報考勤。上述情況考勤由各部門或分公司和項目文員協(xié)助人力資源部進行管理。3.1.2.5手工考勤制度3.1.2.6手工考勤制申請：由于工作性質(zhì)，員工無法正常打卡（如外圍人員、出差），可由各部門提出人員名單，經(jīng)主管副總批準后，報人力資源部審批備案。3.1.2.7參與手工考勤的員工，需由其主管部門的部門考勤員(文員)或部門指定人員進行考勤管理，并于每月26日前向人

23、力資源部遞交考勤報表。3.1.2.8參與手工考勤的員工如有請假情況發(fā)生，應遵守相關請、休假制度，如實填報相關表單。3.1.2.9 外派員工在外派工作期間的考勤,需在外派公司打卡記錄;如遇中途出差,持出差證明,出差期間的考勤在出差地所在公司打卡記錄;3.2加班管理3.2.1定義加班是指員工在節(jié)假日或公司規(guī)定的休息日仍照常工作的情況。A現(xiàn)場管理人員和勞務人員的加班應嚴格控制，各部門應按月工時標準，合理安排工作班次。部門經(jīng)理要嚴格審批員工排班表，保證員工有效工時達到要求。凡是達到月工時標準的，應扣減員工本人的存休或工資；對超出月工時標準的，應說明理由，報主管副總和人力資源部審批。 B因員工月薪工資中

24、的補貼已包括延時工作補貼，所以延時工作在4小時（不含）以下的，不再另計加班工資。因工作需要，一般員工延時工作4小時至8小時可申報加班半天，超過8小時可申報加班1天。對主管(含)以上管理人員，一般情況下延時工作不計加班，因特殊情況經(jīng)總經(jīng)理以上領導批準的延時工作，可按以上標準計加班。3.2.2.2員工加班應提前申請，事先填寫加班申請表，因無法確定加班工時的，應在本次加班完成后3個工作日內(nèi)補填加班申請表。加班申請表經(jīng)部門經(jīng)理同意，主管副總經(jīng)理審核報總經(jīng)理批準后有效。加班申請表必須事前當月內(nèi)上報有效，如遇特殊情況，也必須在一周內(nèi)上報至總經(jīng)理批準。如未履行上述程序，視為乙方自愿加班。3.2.2.3員工加

25、班，也應按規(guī)定打卡，沒有打卡記錄的加班，公司不予承認；有打卡記錄但無公司總經(jīng)理批準的加班，公司不予承認加班。3.2.2.4原則上，參加公司組織的各種培訓、集體活動不計加班。3.2.2.5加班工資的補償：員工在排班休息日的加班，可以以倒休形式安排補休。原則上，員工加班以倒休形式補休的，公司將根據(jù)工作需要統(tǒng)一安排在春節(jié)前后補休。加班可按1：1的比例沖抵病、事假。3.2.3加班的申請、審批、確認流程3.2.3.1加班申請表在各部門文員處領取，加班統(tǒng)計周期為上月26日至本月25日。3.2.3.2員工加班也要按規(guī)定打卡，沒有打卡記錄的加班，公司不予承認。各部門的考勤員(文員)負責加班申請表的保管及加班申報。員工加班應提前申請，事先填寫