元素周期律及元素周期表復(fù)習(xí)課教案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上元素周期律及元素周期表復(fù)習(xí)課教案 【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能：1、理解和掌握原子核外電子排布規(guī)律，能夠正確書(shū)寫(xiě)前20號(hào)原子的結(jié)構(gòu)示意圖，能夠熟練書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)物質(zhì)的電子式。2、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)，理解元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，會(huì)應(yīng)用元素周期表。3、掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)和內(nèi)容，能夠利用元素周期律解決實(shí)際問(wèn)題。4、準(zhǔn)確區(qū)分化學(xué)鍵，分子間作用力，氫鍵，并會(huì)熟練應(yīng)用。過(guò)程與方法：提升推測(cè)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的能力，學(xué)習(xí)比較、綜合、歸納和推斷元素及化合物知識(shí)的方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀：體會(huì)唯物主義量變到質(zhì)變的過(guò)程，感悟科學(xué)發(fā)現(xiàn)和科學(xué)理論對(duì)科學(xué)實(shí)踐指導(dǎo)的重要意義?！窘虒W(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】 重點(diǎn)：

2、 元素周期律難點(diǎn)： 元素周期表的應(yīng)用【教學(xué)方法】1. 歸納整理，質(zhì)疑探究【教學(xué)流程】 練習(xí)鞏固學(xué)生質(zhì)疑互動(dòng)教師總結(jié)歸納 學(xué)生展示歸納的成果學(xué)生討論歸納本章的知識(shí)點(diǎn) 提問(wèn)復(fù)習(xí)引入【教學(xué)過(guò)程】教學(xué)內(nèi)容教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)說(shuō)明元素周期表結(jié)構(gòu)的復(fù)習(xí)【引入】視頻 引出元素周期表元素周期律及元素周期表是中學(xué)化學(xué)的重要理論知識(shí)，揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系?！菊故尽吭刂芷诒碓刂芷诒硎侨绾尉幹频?？以原子序數(shù)遞增順序排列電子層數(shù)相同的為一橫行，周期；最外層電子數(shù)相同的為一縱行，族。可以說(shuō)是元素世界的“地圖”，而族數(shù)、周期數(shù)就如同經(jīng)度與緯度?！緩?fù)習(xí)】元素周期表的結(jié)構(gòu)。 七主、七副、一八、一零；三長(zhǎng)、三短、一不完全?！?/p>

3、講評(píng)學(xué)生助學(xué)提綱中作業(yè)問(wèn)題】1. 原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示2. 元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的判斷。（氧、氟無(wú)正價(jià)）3. 考慮多價(jià)態(tài)元素4. 最高價(jià)氧化物、最低價(jià)氧化物水化物、氣態(tài)氫化物的寫(xiě)法。傾聽(tīng)【復(fù)習(xí)】助學(xué)提綱1. 元素周期表的編制2. 編排原則： 原子序數(shù)=核電荷數(shù) 周期的定義 族的定義3. 元素周期表的結(jié)構(gòu)4原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系【課前完成助學(xué)提綱相應(yīng)習(xí)題】 復(fù)習(xí)元素周期表的結(jié)構(gòu)，會(huì)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)確定其在元素周期表中的位置。 元素周期律的復(fù)習(xí)【闡述】元素周期表中元素的排列呈現(xiàn)出周期性的變化規(guī)律，元素的性質(zhì)也呈現(xiàn)出了周期性變化規(guī)律，主要表現(xiàn)在哪些方面呢？【小結(jié)】（短周期）同周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律

4、 同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律、元素所形成的單質(zhì)或化合物性質(zhì)的變化規(guī)律（核電荷數(shù)、電子層數(shù)、原子半徑、主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性、氣體氫化物的熱穩(wěn)定性）【講評(píng)當(dāng)堂練習(xí)，補(bǔ)充細(xì)節(jié)注意點(diǎn)】1. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較時(shí)要注意：不是氫化物水溶液的酸性。2. 比較化合價(jià)時(shí)注意：O、F無(wú)正價(jià)，也無(wú)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的比較。 【復(fù)習(xí)】1. 元素周期律的復(fù)習(xí)【歸納】1. 微粒半徑大小比較方法；元素原子半徑大小與元素金屬性非金屬性強(qiáng)弱的關(guān)系【完成助學(xué)提綱并歸納】2. 元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【當(dāng)堂練習(xí)】【歸納】 尋找原子半徑變化與元素性質(zhì)變化之間的

5、關(guān)系，歸納變化規(guī)律，進(jìn)一步理解元素周期律，培養(yǎng)學(xué)生比較、歸納的思維能力。 元素周期表的應(yīng)用【講述】原子的結(jié)構(gòu)決定了元素的性質(zhì)和它在元素周期表中的位置；根據(jù)元素在周期表中的位置，也可以推斷元素原子的結(jié)構(gòu)和該元素所形成單質(zhì)或化合物的性質(zhì)；根據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)，也可以推斷元素的原子結(jié)構(gòu)及其在元素周期表中的位置。【小結(jié)】1. 元素的金屬性和非金屬性的遞變2. 明確規(guī)律的普遍性與特殊性 【練習(xí)并歸納】1. 利用元素周期表推斷元素金屬性和非金屬?gòu)?qiáng)弱2.利用元素周期表確定某些元素的原子結(jié)構(gòu)，并由元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)推測(cè)元素的性質(zhì)。3. 啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域中尋找新物質(zhì)（農(nóng)藥、半導(dǎo)體、催化劑等）進(jìn)一步理解元素的原子結(jié)構(gòu)、位置和性質(zhì)之間的關(guān)系，證明結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的原理。培養(yǎng)學(xué)生演繹推斷的思維能力?？偨Y(jié)元素的原子結(jié)構(gòu)、位置和性質(zhì)之間的關(guān)系【作業(yè)】 點(diǎn)擊元素周期律及元素周期表 板書(shū)：1.元素周期表的結(jié)構(gòu)：七主、七副、一八、一零；三長(zhǎng)、三短、一不完全。 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)周期序數(shù)=電子層數(shù)