人教版-高一化學(xué)必修二化學(xué)方程式

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上人教版 化學(xué)必修二必背化學(xué)方程式1、氯水與飽和溴化鈉反應(yīng)：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl 2、氯水與飽和碘化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2NaI=I2+2NaCl 3、溴水與碘化鈉溶液反應(yīng)：Br2+2NaI=I2+2NaBr 4、Mg與H2O反應(yīng)：Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2 5、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng) : Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O6、原電池原理 典型的原電池（Zn-Cu原電池） 負(fù)極（鋅）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)） 正極（銅）：2H+2e-=H2（還原反應(yīng)）電子流動(dòng)方向

2、：由鋅經(jīng)過外電路流向銅。 總反應(yīng)離子方程式：Zn+2H+=Zn2+H2 7、H2O2在催化劑作用下受熱分解： 2H2O2 2H2O+O28、高爐煉鐵：2C + O2 = 2CO Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2 9、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反應(yīng)（與Cl2在光照條件下的反應(yīng)，生成四種不同的取代物）：10、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）：C2H4+3O2 2CO2+2H2O（2）加成反應(yīng)（與Br2的反應(yīng)）: (3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng):CH2=CH2 +

3、 H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（4）聚合反應(yīng)： (乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯) 11、苯的主要化學(xué)性質(zhì):（1）氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O （2）取代反應(yīng):Br 與Br2的反應(yīng): + Br2 + HBr 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。反應(yīng)方程式：NO2 + HONO2 + H2O（3）加成反應(yīng)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)： + 3H2 12、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：

4、2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（2）乙醇的氧化反應(yīng)乙醇的燃燒: CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O乙醇的催化氧化反應(yīng): 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O乙醇在常溫下的氧化反應(yīng): CH3CH2OHCH3COOH12、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)（1）乙酸的酸性 乙酸能使紫色石蕊試液變紅 乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2

5、上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。（2）乙酸的酯化反應(yīng)反應(yīng)原理（與乙醇的反應(yīng)）：乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。13、 糖類 油脂 蛋白質(zhì)蔗糖水解反應(yīng)：C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6淀粉（纖維素）水解反應(yīng)： 油脂的重要化學(xué)性質(zhì)水解反應(yīng):a)油脂在酸性條件下的水解: 油脂+H2O甘油+高級(jí)脂肪酸b)油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應(yīng)）: 油脂+H2O甘油+高級(jí)脂肪酸蛋白質(zhì)+H2O各種氨基酸14、HgO受熱分解：2HgO 2Hg + O2 Ag2O受熱分解：2Ag2O 4Ag + O215、CO還原Fe2O3：Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 (高爐煉鐵) C 還原ZnO ：2 ZnO C 2 Zn CO2 C 還原MgO : MgO C Mg CO Al 還原Fe2O3（鋁熱反應(yīng)）: Fe2O3 2Al 2Fe Al2O3 Fe還原CuSO4： CuSO4 Fe = FeSO4 Cu (濕法煉銅)16、