元素周期表及元素周期律習題課

1、.1、原子的結(jié)構(gòu)、原子的結(jié)構(gòu)（1）原子）原子原子核原子核核外電子核外電子（n-）質(zhì)子質(zhì)子中子中子（不帶電）（不帶電）（每個電子帶一個單位負電荷（每個電子帶一個單位負電荷,共帶共帶n- ）（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷,共帶共帶n+）核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)（n+）因此，原子呈電中性因此，原子呈電中性( (Z) )( (N) )（2）質(zhì)量數(shù)：）質(zhì)量數(shù)：忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)( (A)=)=質(zhì)子數(shù)

2、質(zhì)子數(shù)( (Z)+)+中子數(shù)中子數(shù)( (N) ) .2、元素、核素和同位素元素、核素和同位素(1)元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子。元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子。(2)核素：把具有核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子一定數(shù)目的質(zhì)子和和一一定數(shù)目的中子定數(shù)目的中子的一的一種種原子原子叫做核素。叫做核素。核素核素1核素核素n同位素同位素元元 素素 注意：注意：它反映的是同種元素的不同原子間它反映的是同種元素的不同原子間的關(guān)系。故單質(zhì)、化合物間不可能是同位素。的關(guān)系。故單質(zhì)、化合物間不可能是同位素。 U: 92U 92U 92U H: 1H 1H 1HC: 6C 6C 6CO:

3、 8O 8O 8O Cl: 17Cl 17Cl12 3 12131416171835 37234235238(3)(3)同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素同一種元素的的不同原子不同原子互稱為同位素。即同一元素的不同核素之間互互稱為同位素。即同一元素的不同核素之間互稱為同位素。稱為同位素。.一、元素周期表一、元素周期表1 1、結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)（1）每一橫行，為一周期。）每一橫行，為一周期。共七個周期，前三周期稱為短周期（共七個周期，前三周期稱為短周期（1-18號元素）；后四周期稱為長周期。號元素）；后四周期稱為長周期。（2）縱行稱為族。）縱行稱為族。共共18列，

4、列，16個族。主族七個，副族七個，個族。主族七個，副族七個，第八族，第八族，0族（稀有氣體）。族（稀有氣體）。.2 2、原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置關(guān)系、原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置關(guān)系周期序數(shù)周期序數(shù) = = 電子層數(shù)電子層數(shù) 主族序數(shù)主族序數(shù) = = 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 同周期元素電子層數(shù)相等同周期元素電子層數(shù)相等 同主族元素最外層電子數(shù)相等同主族元素最外層電子數(shù)相等 .二、元素周期律二、元素周期律1.1.原子核外原子核外最外層電子最外層電子排布規(guī)律排布規(guī)律 隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從1 1遞增到遞增到

5、8 8的的周期性周期性變化。變化。2.2.原子半徑原子半徑變化的規(guī)律（不考慮稀有氣體元素）變化的規(guī)律（不考慮稀有氣體元素）同一周期從左到右元素原子半徑逐漸減小；同一周期從左到右元素原子半徑逐漸減小；同一主族從上到下元素原子半徑逐漸增大。同一主族從上到下元素原子半徑逐漸增大。 隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期周期性性變化。變化。.4.4.元素元素化合價化合價遞變規(guī)律遞變規(guī)律 同一周期從左到右，元素原子的同一周期從左到右，元素原子的金屬性逐漸金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。減弱，非金屬性逐漸增強。 同一主族從上到下，元素原子的同一主族從上到下，元素原子

6、的金屬性逐漸金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。增強，非金屬性逐漸減弱。 隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子金屬性、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子金屬性、非金屬性呈現(xiàn)非金屬性呈現(xiàn)周期性周期性變化。變化。3.3.元素原子的元素原子的金屬性、非金屬性金屬性、非金屬性遞變規(guī)律遞變規(guī)律隨原子序數(shù)的遞增元素化合價呈現(xiàn)隨原子序數(shù)的遞增元素化合價呈現(xiàn)周期性周期性變化。變化。 .隨著原子序數(shù)的遞增隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)元素原子的核外電子排布呈現(xiàn) 變化變化實實 質(zhì)質(zhì)周期性周期性周期性周期性周期性周期性元素原子半徑呈現(xiàn)元素原子半徑呈現(xiàn) 變化變化元素金屬性和非金屬性呈現(xiàn)元素金屬性和非金屬性呈現(xiàn) 變化變化

7、元素周期律元素周期律: 元素的性質(zhì)元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈遞增而呈周期性周期性的變化的規(guī)律。的變化的規(guī)律。元素化合價呈現(xiàn)元素化合價呈現(xiàn) 變化變化周期性周期性.三、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、位置之間的關(guān)系三、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、位置之間的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)決定決定反映反映元素性質(zhì)元素性質(zhì)決定決定反映反映元素在表中位置元素在表中位置反映反映決定決定. 例題例題1 1在原子序數(shù)在原子序數(shù)118號元素中：號元素中：（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_。（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_。（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是）在室溫下有顏色的氣體單

8、質(zhì)是_。（4）在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是）在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是_。NaF2Cl2白磷白磷. 反饋練習反饋練習 ：（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。（6）原子半徑最小的元素是）原子半徑最小的元素是_。（7）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_。（8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)的化學(xué)式是）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)的化學(xué)式是_。（9）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是素是_。NaHNHFCl.1、下列各組元素性質(zhì)遞變規(guī)律不正確的是（、

9、下列各組元素性質(zhì)遞變規(guī)律不正確的是（ ） ALi、Be、B原子隨原子序數(shù)的增加最外原子隨原子序數(shù)的增加最外 層電子數(shù)依次增多層電子數(shù)依次增多 BP、S、Cl元素最高正價依次增高元素最高正價依次增高 CN、O、F原子半徑依次增大原子半徑依次增大 DNa、K、Rb的金屬性依次增強的金屬性依次增強 反饋練習反饋練習 ：C.2下列各組元素中，原子半徑依次增大的是（下列各組元素中，原子半徑依次增大的是（ ） AAl、Si、P BI、Br、Cl CO、S、Na DMg、Ca、Ba3下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是（是（ ） ACN、O、F BK、Mg、CS

10、 CF、Cl、Br、I DLi、Na、K、Rb 反饋練習反饋練習 ：CDB.4能說明氯的能說明氯的非金屬非金屬性比硫強的事實是（性比硫強的事實是（ ）A氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，而硫與氫氣反應(yīng)生氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，而硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫成硫化氫 B向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫 C氯氣能與水反應(yīng)而硫不能氯氣能與水反應(yīng)而硫不能 D氯原子最外電子層上有氯原子最外電子層上有7個電子而硫最外電子層上個電子而硫最外電子層上有有6個電子個電子B 反饋練習反饋練習 ：. 反饋練習反饋練習 ：5某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是某元素最高價氧化

11、物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為（，這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為（ ） AHX BH2X CXH3 D. XH46某元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式為某元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式為RH3，此元素最高，此元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可能是（價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可能是（ ） AH2RO3 B.H2RO4 CHRO3 DH3RO4DCD.7已知某元素已知某元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R，下列，下列敘述中不正確的是（敘述中不正確的是（ ） A該元素的原子最外電子層上有該元素的原子最外電子層上有6個電子個電子 B該元素的最高正價氧化物的化學(xué)式為該元素

12、的最高正價氧化物的化學(xué)式為RO2 C該元素一定是非金屬元素該元素一定是非金屬元素 D該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 H2RO4 反饋練習反饋練習 ：B.1、1999年，科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)了年，科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)了114號、號、116號、號、118號元素，它們分別是金屬元素還是非金屬元素？號元素，它們分別是金屬元素還是非金屬元素？2、R是元素周期表中第六周期是元素周期表中第六周期A族元素族元素,關(guān)于關(guān)于R的的敘述敘述,不正確的是不正確的是 A、R是一種非金屬元素是一種非金屬元素 B、R的單質(zhì)常溫下是一種深顏色的固體的單質(zhì)常溫下是一種深顏色的固體 C、R的氫化

13、物穩(wěn)定的氫化物穩(wěn)定 D、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種酸的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種酸 例題例題22：C. 反饋練習反饋練習 ： 8. 砹砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備性質(zhì)和砹的化合物最不可能具備性質(zhì) ( ) A.砹易溶于某些有機溶劑砹易溶于某些有機溶劑 B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解砹化氫很穩(wěn)定不易分解 C.砹是有色氣體砹是有色氣體 D.砹化銀不溶于水或稀砹化銀不溶于水或稀HNO3BC9.已知元素硒（已知元素硒（SeSe）的原子序數(shù)為）的原子序數(shù)為3434，下列敘述正，下列敘述正確的是確的是 （ ） A. 硒的最高

14、化合價為硒的最高化合價為+4價價 B. 硒是第四周期的主族元素硒是第四周期的主族元素 C. 硒的硒的M電子層有電子層有18個電子個電子 D. 硒的氧化物的水溶液呈強酸性硒的氧化物的水溶液呈強酸性BC. 反饋練習反饋練習 ：10電子層數(shù)相同的電子層數(shù)相同的3種元素種元素X、Y、Z已知最高價氧已知最高價氧 化物對應(yīng)水化物的酸性化物對應(yīng)水化物的酸性HXO4H2YO4H3ZO4則則下列判斷錯誤的是（下列判斷錯誤的是（ ） A原子半徑原子半徑XYZ B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HXH2YZH3 C非金屬性非金屬性XYZ D氣態(tài)氫化物還原性氣態(tài)氫化物還原性HXH2YZH3A.上圖為周期表中短周期的一

15、部分，若上圖為周期表中短周期的一部分，若A原子的最外電原子的最外電子層上有子層上有5個電子，則下列說法中不正確的是個電子，則下列說法中不正確的是（A）D的單質(zhì)可跟的單質(zhì)可跟B的氫化物的水溶液反應(yīng)的氫化物的水溶液反應(yīng) （B）A的高價氧化物對應(yīng)水化物比的高價氧化物對應(yīng)水化物比B的高價氧化物的高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強對應(yīng)水化物的酸性強（C）B的氫化物比的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定的氫化物穩(wěn)定 （D）原子半徑）原子半徑ABCBACD 例題例題33：B. 例有同周期的A、B、C三種元素，其原子的核電荷數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為41。且C原子比B原子的核外電子數(shù)多4個?；卮鹣旅嬗嘘P(guān)問題： （1）寫出A、B

16、、C三種元素最高價氧化物的水化物的化學(xué)式，并按酸性依次減弱、堿性依次增強的順序排列。 （2）已知A、B、C三種元素的最高價氧化物的水化物在溶液中可兩兩發(fā)生反應(yīng)，試寫出有關(guān)的離子方程式。 . 9、A、B、C、D、E代表周期表中五種短周期元素，已知：A、B、C處于相鄰位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外電子數(shù)之和為41。D與C處于周期表中同一周期，D+中各層電子數(shù)都是2n2個。A、B、C、D、E各元素最外層電子數(shù)之和 24，且已知E與A形成兩種化合物。據(jù)此填空下列空白： （1）B、C、D三種元素單原子離子的半徑由大到小的順序： （2）A、B、C、E的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序： （3）寫出A

17、與B組成的化合物與C單質(zhì)水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： . 反饋練習反饋練習 ：3現(xiàn)在含有元素硒（現(xiàn)在含有元素硒（Se）的保健品開始進入市場，）的保健品開始進入市場，已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，則已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是 ( )A.原子序數(shù)為原子序數(shù)為24 B.最高價氧化物的化學(xué)式為最高價氧化物的化學(xué)式為SeO3 C.金屬性比較強金屬性比較強 D.氣態(tài)氫化物化學(xué)式為氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2SeAC4X、Y為同周期元素，如果為同周期元素，如果X的原子半徑大于的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是則下列判斷不正確的是

18、 ( )A.如如X、Y均為金屬元素，則均為金屬元素，則X的金屬性強于的金屬性強于YB.如如X、Y均為金屬元素，則均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比的陽離子氧化性比Y形成的陽離子強形成的陽離子強C.如如X、Y均為非金屬元素，則均為非金屬元素，則Y的非金屬性比的非金屬性比X強強D.如如X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y強于強于XB.5. 在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到（ ） A. 制農(nóng)藥的元素制農(nóng)藥的元素 B. 制催化劑的元素制催化劑的元素 C. 做半導(dǎo)體的元素做半導(dǎo)體的元素 D. 制耐高溫合金材料的元

19、素制耐高溫合金材料的元素 C.1、下列互為同位素的一組是：（ ） A、3517Cl 3717Cl 3618Ar B、3618Ar 3616S 3416S C、石墨、金剛石 D、H2O T2O D2O E、氕、氘、氚E復(fù)習回顧.1、在63Li 、73Li 、 2311Na、 2412Mg、146C、 147N 中： （1） 和 互為同位素 （2） 和 質(zhì)量數(shù)相同，但不能互稱同位素。（3） 和 中子數(shù)相同，但質(zhì)子數(shù)不同，所以不是同一種元素。復(fù)習回顧63Li 73Li146C147N2311Na2412Mg.2、元素R的陽離子Rn+核外共有m個電子，其質(zhì)量數(shù)為A，則R原子的中子數(shù)（ ） AAnm B

20、Amn CAnm DAmn3、據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種碘 治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是( )A、72 B、19 C、53 D、125AI125 53B.第三周期第第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是：族的元素原子序數(shù)是： 。 Na元素的原子序數(shù)為元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是：子序數(shù)是： 。 短周期元素中：短周期元素中：族序數(shù)周期序數(shù)的元素有：族序數(shù)周期序數(shù)的元素有： 。族序數(shù)族序數(shù)=周期序數(shù)周期序數(shù)2倍的元素有：倍的元素有： 。 周期序數(shù)族序數(shù)周期序數(shù)族序數(shù)2倍的有：倍的有： 。 14 3、19 H、Be 、 Al 、

21、S Li復(fù)習回顧.2. 16O、18O、O2-、O2、O3表示（表示（ ）A、氧的五種同素異形體、氧的五種同素異形體 B、五種氧元素、五種氧元素C、氧元素的五種不同微粒、氧元素的五種不同微粒D、氧的五種同位素、氧的五種同位素3. 只含有一種元素的物質(zhì)不可能是（只含有一種元素的物質(zhì)不可能是（ ）A、混合物、混合物 B、化合物、化合物C、純凈物、純凈物 D、單質(zhì)、單質(zhì)CB.4、以下為同位素的是（、以下為同位素的是（ ）A. D2和和H2 B. CO和和CO2 C. 金剛石和石墨金剛石和石墨 D. 和和5、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（ ）A. 所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成所有元素的原

22、子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成B. 是一種同位素是一種同位素C. 鈾有三種同位素，即有三種鈾原子鈾有三種同位素，即有三種鈾原子D. 核素就是元素核素就是元素3717Cl35 17Cl課堂練習課堂練習 3 1HDC.含有含有10個電子的粒子有：個電子的粒子有：1、分子：、分子：HF、H2O、NH3、CH42、原子：、原子：Ne3、陽離子：、陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+4、陰離子：、陰離子：N3、O2、F、OH、NH2含有含有18個電子的粒子有：個電子的粒子有：SiH4、PH3、H2S、HCl、 Ar 、 F2 、H2O2 、 S2、Cl、K+、Ca2+、HS 、 S2 、 O2

23、2含有含有2個電子的粒子有：個電子的粒子有：H、He、Li+、Be2+.具有具有2、8結(jié)構(gòu)的粒子：結(jié)構(gòu)的粒子：N3、O2、F （Ne）Na+、Mg2+、Al3+具有具有2、8、8結(jié)構(gòu)的粒子：結(jié)構(gòu)的粒子： S2 Cl （Ar）K+ Ca2+ 注意這些原子（或離子）在周期表中注意這些原子（或離子）在周期表中的位置和排列規(guī)律以及半徑大小。的位置和排列規(guī)律以及半徑大小。. 1.下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是練習與思考：練習與思考：D.2.甲乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)不可能是( )BA.X+2 B . X+4C. X+8

24、 D. X+18.3.若某第二主族元素原子序數(shù)為X，那么原子序數(shù)為X+1的元素位于（ ）A.第三副族 B.第三主族C.第一副族 D.第一主族AB. 例；例；A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如下圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。 （1）寫出A、B、C三種元素的名稱 、 、 。 （2）B位于元素周期表第 周期，第 族。 （3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 （4）比較B、C的的原子半徑，B CCAB氮氮硫硫氟氟3VIA .5.短周期元A.B.C的位置如圖所示，已知B.C兩元素的族序數(shù)之和是A元素序數(shù)的兩倍，B.C兩元素的原子序數(shù)之和是A元

25、素的4倍，則A.B.C是（ ）A. Be Na Al B Mg Si C. O P Cl D. C Al PCABC.6.原子序數(shù)為Z的元素在周期表中位于A.B.C.D.四種元素的中間(均為主族元素），如圖所示，則A.B.C.D.四種元素的原子序數(shù)之和，其中不正確的是（ ）A.4Z B.4Z+6C.4Z+10 D.4Z+14B A B Z C D.7.X，Y，Z，T，V為短周期的5種元素，X，Y，Z在周期表中的位置如圖所示。這三種元素的原子序數(shù)之和是41，X和T在不同的條件下反應(yīng)，可生成化合物T2X(白色固體）和T2X2(淡黃色固體）兩種化合物。V單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，生成的水溶液

26、能使石蕊試劑變紅，則；1）五種元素分別是？2）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖？3）Z單質(zhì)與V2Y的水溶液反應(yīng)的方程式及現(xiàn)象？4）T,X形成化合物的化學(xué)式 X Y Z.8下表為元素周期表中的一部分, 表中列出10種元素在周期表中的位置, 按要求回答下列各題族族周期周期 AA AA AAAA AAAA AA 0 2 3 4 （1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素符號是）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素符號是_,金屬性最強的金屬性最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2 2）三種元素最高價氧化物的水化物中堿性最強的物三種元素最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質(zhì)的化學(xué)式是質(zhì)的化學(xué)式是_。（3）元素）元素形成