高一化學(xué)容量瓶的使用

1、LOGO步驟100g 5%100mL 1.00mol/L1、計(jì)算2、稱量3、溶解NaCl 5gH2O 95gNaCl 5.85gNaCl 5g（托盤天平）（托盤天平）H2O 95mL（量筒）（量筒）燒杯、玻璃棒燒杯、玻璃棒稱量稱量NaCl固體固體溶液凹液面最低處與刻度線相切溶液凹液面最低處與刻度線相切溶解溶解轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移洗滌洗滌定容定容搖勻搖勻計(jì)算、稱量計(jì)算、稱量v（1）計(jì)算）計(jì)算v（2）稱量）稱量v（3）溶解、冷卻）溶解、冷卻v（4）轉(zhuǎn)移）轉(zhuǎn)移v（5）洗滌）洗滌v（6）定容）定容v（7）搖勻、存放）搖勻、存放 托盤天平或量筒托盤天平或量筒燒杯、玻璃棒燒杯、玻璃棒容量瓶、玻璃棒容量瓶、玻璃棒膠頭滴

2、管膠頭滴管用用托盤天平托盤天平稱取稱取固體固體溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量 或或用用量筒量筒量取量取液體液體溶質(zhì)的體積溶質(zhì)的體積稱量的稱量的NaCl固體質(zhì)量應(yīng)是多少固體質(zhì)量應(yīng)是多少?和計(jì)算量一致嗎和計(jì)算量一致嗎?為什么為什么?將溶質(zhì)倒入小燒杯將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入加入適量的水適量的水?dāng)嚢钄嚢枞芙馊芙?冷卻至室溫冷卻至室溫。由于容量瓶由于容量瓶瓶頸較細(xì)，瓶頸較細(xì)，為避免液體為避免液體灑在外面，灑在外面，應(yīng)應(yīng)用玻璃棒用玻璃棒引流引流。轉(zhuǎn)移后還有轉(zhuǎn)移后還有殘留殘留在燒杯壁和玻璃棒在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉上的氯化鈉未被轉(zhuǎn)移未被轉(zhuǎn)移。因此要用因此要用蒸餾水洗滌蒸餾水洗滌用過(guò)的燒杯和用過(guò)的燒杯和玻璃棒玻璃棒23

3、次。次。向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度線線12cm時(shí)，改用時(shí)，改用膠頭滴管膠頭滴管滴加蒸餾滴加蒸餾水至刻度線。水至刻度線。問(wèn)：若定容時(shí)不小心液面超過(guò)了刻度問(wèn)：若定容時(shí)不小心液面超過(guò)了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？液體取出嗎？必須重新配制必須重新配制將容量瓶蓋好塞子將容量瓶蓋好塞子,如圖示如圖示,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次,使得溶液混合均勻。使得溶液混合均勻。問(wèn)：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，問(wèn)：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？能否補(bǔ)充水？不能。不能。因?yàn)槭遣糠秩芤赫吃诳潭染€因?yàn)槭遣糠秩芤赫吃诳潭?/p>

4、線上的玻璃壁。上的玻璃壁。容量瓶中不能存容量瓶中不能存放溶液，因此要放溶液，因此要把配制好的溶液把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,貼好標(biāo)簽貼好標(biāo)簽,注明溶注明溶液的名稱和濃度。液的名稱和濃度。 n (B)c（B）= v m/M= v m= Mv能引起誤差的一些操作能引起誤差的一些操作m mV Vc c托托盤盤天天平平天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹銹增大增大不變不變偏大偏大藥品、砝碼左右位置顛倒藥品、砝碼左右位置顛倒, ,且使且使用了游碼用了游碼減小減小不變不變偏小偏小稱量易潮解的物質(zhì)稱量易潮解的物質(zhì)( (如如NaOH)NaOH)時(shí)間時(shí)間過(guò)長(zhǎng)過(guò)長(zhǎng)減小減小不變

5、不變偏小偏小 能引起誤差的一些操作能引起誤差的一些操作m mV Vc c燒杯和燒杯和玻璃棒玻璃棒攪拌時(shí)部分液體濺出攪拌時(shí)部分液體濺出減小減小不變不變偏小偏小未洗燒杯和玻璃棒未洗燒杯和玻璃棒減小減小不變不變偏小偏小能引起誤差的一些操作能引起誤差的一些操作m mV Vc c容量瓶容量瓶未冷卻到室溫就注入容量未冷卻到室溫就注入容量瓶定容瓶定容不變不變減小減小偏大偏大向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出少量液體流出減小減小不變不變偏小偏小定容時(shí)，水加多了，用滴定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出管吸出減小減小不變不變偏小偏小定容時(shí)，俯視讀刻度數(shù)定容時(shí)，俯視讀刻度數(shù)不變不變減小減小偏大偏大定容時(shí)

6、，仰視讀刻度數(shù)定容時(shí)，仰視讀刻度數(shù)不變不變?cè)龃笤龃笃∑∧芤鹫`差的一些操作能引起誤差的一些操作m m溶液溶液V Vc c量筒量筒用量筒量取液體（溶質(zhì)）用量筒量取液體（溶質(zhì)）時(shí)，仰視讀數(shù)時(shí)，仰視讀數(shù)增大增大不變不變偏大偏大用量筒量取液體（溶質(zhì)）用量筒量取液體（溶質(zhì)）時(shí)，俯視讀數(shù)時(shí)，俯視讀數(shù)減小減小不變不變偏小偏小C(濃溶液濃溶液) V(濃溶液濃溶液) C(稀溶液稀溶液) V(稀溶液稀溶液)公式五：公式五：課本課本P17【思考與交流思考與交流】原則：溶液在稀釋前后，原則：溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量或或物物質(zhì)的量質(zhì)的量保持不變。保持不變。v 下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說(shuō)法

7、中，錯(cuò)誤的是（ ）v （A）0.01mol KNO3 溶于100mL水配制而成v （B）0.05mol KNO3 溶于水配制成500mL水溶液v （C）0.2mol/L KNO3 100mL稀釋成200mLv （D）0.1mol KNO3 溶于1L水配制而成AD 將10mL 2 mol/L的硫酸溶液加水稀釋到40mL，其濃度為多少mol/L ？ v將2mol Na2SO4配成4L溶液，其溶液物質(zhì)的量濃度為，其中Na+的物質(zhì)的量濃度為。v配制250mL 0.2mol/L NaOH溶液需要NaOH的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為 。0.5mol/L1.0mol/L0.05mol2gv配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的體積是多少？ 250mL1.0mol/LV(濃硫酸濃硫酸)13.9mL 18mol/Lv濃硫酸在稀釋時(shí)，要先在燒杯中加入適量的水，然后把量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，同時(shí)不斷攪拌；v在硫酸稀釋液轉(zhuǎn)移入容量瓶前，必須把稀釋液靜置冷卻，要等稀釋液充分冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則會(huì)造成配液結(jié)果偏低。v不同濃度的硫酸在性質(zhì)上有什么差異？v將5mL濃硫酸稀釋為20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸與原濃硫