中考化學(xué)實驗壓軸題綜合

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上1 實驗裝置變化的實驗探究1. 某固體粉末由Mg、MgO和Mg（OH）2中的一種或幾種組成某化學(xué)小組為了探究該固體粉末的成分，設(shè)計如圖所示的裝置（固定裝置省略）【信息資料】本實驗條件下，氫氣密度為0.09g/L【實驗過程】步驟：檢查裝置氣密性，裝入藥品并連接儀器步驟：傾斜Y形管，使樣品充分反應(yīng)，測定生成氣體的體積為55.6mL步驟：拆下裝置，往Y形管內(nèi)殘余液中加入氫氧化鈉溶液，至不再生產(chǎn)沉淀經(jīng)過濾、洗滌和干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為2.90g【回答問題】（1）該套裝置氣密性的檢查方法是 （2）使樣品與硫酸充分反應(yīng)的正確操作是_（填標號）A硫酸溶液轉(zhuǎn)移到樣品中 &#

2、160;      B樣品轉(zhuǎn)移到硫酸溶液中判斷樣品完全反應(yīng)的現(xiàn)象是 （3）根據(jù)實驗結(jié)果分析：通過步驟推斷，樣品中一定含有的物質(zhì)是_通過步驟計算，樣品中鎂元素的總質(zhì)量為_g結(jié)論：該樣品中的成分是 【反思】（4）該化學(xué)小組同學(xué)經(jīng)過討論得到以下結(jié)論，正確的有_（填標號）A利用該實驗方案，能計算出樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量B實驗前可通過樣品的質(zhì)量估算硫酸溶液的質(zhì)量，確保樣品完全反應(yīng)C僅稱量步驟中Y形管內(nèi)藥品減輕的質(zhì)量，即能計算出樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量2.某化學(xué)興趣小組設(shè)計了一組“吹氣球”實驗，三套裝置如下圖：（1）甲裝置：儀器a的名稱為_向a中加水會看到氣球脹大，

3、一段時間內(nèi)氣球大小沒有變化，說明該裝置氣密性_。（2）乙裝置：若生成O2使氣球脹大，則錐形瓶中所裝的固體物質(zhì)可以是_。若生成H2使氣球脹大，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。若錐形瓶中裝有NaOH固體，分液漏斗中加入少量水，則氣球脹大的主要原因是_。（3）丙裝置：若錐形瓶中盛滿CO2，欲使氣球脹大，則分液漏斗中的液體可以是_。3.在測定空氣中氧氣含量的實驗中，小強采用了如圖所示裝置：在由兩個注射器組成的密閉系統(tǒng)中留有25mL空氣，給裝有細銅絲的玻璃管加熱，同時緩慢推動兩個注射器活塞，至玻璃管內(nèi)的銅絲在較長時間內(nèi)無進一步變化時停止加熱，待冷卻至室溫，將氣體全部推至一個注射器內(nèi)，觀察密閉系統(tǒng)內(nèi)空氣體積變化。

4、(1)在實驗加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器活塞的目的是            。(2)寫出該實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式                              &

5、#160;       。(3)小強測得實驗結(jié)果如下：反應(yīng)前注射器內(nèi)氣體總體積反應(yīng)后注射器內(nèi)氣體總體積25mL22mL由此數(shù)據(jù)可以推算出他測定的空氣中氧氣的體積分數(shù)             2l(填“>”、“”、 “<”)。造成該實驗出現(xiàn)誤差的原因可能是          。(

6、填序號)沒有交替緩緩?fù)苿觾蓚€注射器活塞；讀數(shù)時沒有冷卻至室溫；加入銅絲量太少；加入銅絲量太多(4)通過上面的實驗，你學(xué)到的測量混合物中某成分含量的方法是                   4.利用下圖所示裝置進行如下實驗（裝置氣密性良好，實驗前K1、K2、K3均處于關(guān)閉狀態(tài)）。（1）研究可燃物燃燒條件若A裝置的錐形瓶中放一小塊白磷，白磷不燃燒。分液漏斗中放入80的熱水，打開K1，使熱水流入錐形瓶中浸沒白磷

7、，關(guān)閉K1，白磷仍不燃燒。打開K2、K3，待液體注入錐形瓶后關(guān)閉K3，觀察到A中有氣泡產(chǎn)生且白磷燃燒，則B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，由此得出可燃物燃燒的條件是_。（2）研究堿的性質(zhì)若A裝置的錐形瓶中放入滴有酚酞的氫氧化鈣溶液，分液漏斗中盛放足量的稀鹽酸，B裝置的錐形瓶中充滿二氧化碳，分液漏斗中盛放一定量的氫氧化鈉溶液。實驗時，打開K1，滴入稀鹽酸至A中溶液恰好變?yōu)闊o色，關(guān)閉K1，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。后續(xù)實驗過程中觀察到A中液體流入B中，B中溶液變紅且變渾濁，產(chǎn)生該現(xiàn)象的實驗操作是_,使A中液體流入B中的原因是_。5.Y型管是實驗改進時經(jīng)常使用的儀器（1）用圖1所示裝置研究可燃物燃燒的條件已

8、知：白磷的著火點為40，紅磷的著火點為240 若在a處放置紅磷，在Y型管中可以觀察到的現(xiàn)象是 若要研究可燃物燃燒的另一個條件，應(yīng)在a處加入 （2）用圖2所示裝置可以研究二氧化碳的相關(guān)性質(zhì)在不打開裝置的情況下，將Y型管I向右傾斜，使稀硫酸流入碳酸鈉中，再恢復(fù)至圖示裝置的角度，即可產(chǎn)生二氧化碳Y型管II中的現(xiàn)象是 不改換實驗儀器，將上述實驗進行修改，即可證明二氧化碳的密度大于空氣密度修改方法是2 物質(zhì)的制取、檢驗和區(qū)分1.實驗室常用的制取氣體的發(fā)生裝置如下：（1）儀器a的名稱是_；搭建B裝置時，酒精燈應(yīng)在固體儀器a之_（選填“前”或“后”）放置（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，反應(yīng)

9、的化學(xué)方程式是_（3）在實驗室制取二氧化碳的研究中，進行了如下實驗： 實驗編號藥品 甲 乙 丙 丁 大理石 mg，塊狀 mg，塊狀 mg，粉末狀 mg，粉末狀 鹽酸（過量） wg，稀鹽酸 wg，濃鹽酸 wg，稀鹽酸 wg，濃鹽酸上述實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_若要研究鹽酸濃度大小對反應(yīng)的影響，可選擇實驗甲與_對照（選填實驗編號）除鹽酸的濃度外，上述實驗研究的另一個影響反應(yīng)因素是_研究發(fā)現(xiàn)酸的濃度越大，產(chǎn)生氣體的速度越快與甲比較，對丁分析正確的是_（

10、選填編號）a反應(yīng)更為劇烈            b最終剩余溶液的質(zhì)量更小c產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量更大       d粉末狀大理石利用率更高2.小亮在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%，具體是什么物質(zhì)無法辨認老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是

11、                                         （2）小亮取少量樣品于試管中，滴加      &

12、#160;      試液，試液變紅色，該溶液不可能是      （填寫化學(xué)式），理由是                              （3）為了確定該溶液的成分，小亮

13、同學(xué)繼續(xù)進行下列實驗，請一起參與，并填寫下列實驗報告設(shè)計實驗方案方案甲：選擇氯化鈣溶液來確定該溶液的成份；方案乙：選擇稀鹽酸來確定該溶液的成份進行實驗?zāi)阍敢膺x擇方案     （選填“甲”或“乙”）進行實驗實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量溶液于試管中，                         &

14、#160;    該溶液是碳酸鈉溶液，有關(guān)反應(yīng)得化學(xué)方程式為：                 實驗反思（4）有同學(xué)認為還可以用一種常見的堿溶液來確定，那么它是       溶液（5）小亮經(jīng)過反思，向同學(xué)們提出如下建議，你認為合理的是    （填序號）A傾倒液體時應(yīng)注意保護標簽不

15、被腐蝕   B要有嚴謹?shù)目茖W(xué)實驗的態(tài)度   C無法辨認的藥品，直接倒掉，無需保留3人們使用天然氣（主要成分為甲烷）過程中要注意通風(fēng)，如果氧氣不足會產(chǎn)生一氧化碳，使人中毒。某興趣小組在實驗室利用下列實驗裝置，在老師指導(dǎo)下制取氧氣和甲烷，并檢驗甲烷燃燒后的氣體產(chǎn)物。（1）小王用無水醋酸鈉（化學(xué)式為CH3COONa）和堿石灰固體混合加熱制取甲烷，發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的         （填字母），并寫出無水醋酸鈉與堿石灰中的氫氧化鈉反應(yīng)生成甲烷和碳酸鈉的化學(xué)方程式

16、0;                                                  

17、60;。（2）小李用一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液和二氧化錳固體制取并收集一瓶干燥的氧氣，請從上面選擇裝置圖，正確的組裝順序為                        。（填字母）（3）下面是小張對甲烷在氧氣中燃燒后的氣體產(chǎn)物進行驗證的實驗。（假定每步均完全反應(yīng)）（溫馨提示：無水硫酸銅吸水后變藍，常用于吸收水和驗證水的存在；丁裝置中酒精燈的網(wǎng)罩起集中火

18、焰升高溫度的作用。）請回答：如果將甲、乙裝置順序進行交換，則不能驗證燃燒產(chǎn)物中的              ；完成實驗報告實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論將燃燒后的氣體產(chǎn)物進行驗證甲中的白色固體變藍燃燒產(chǎn)物中有H2O乙裝置質(zhì)量增加燃燒產(chǎn)物中有CO2丁中玻璃管內(nèi)固體顏色變化                &#

19、160;   、戊中澄清石灰水變渾濁燃燒產(chǎn)物中有CO，寫出丁中玻璃管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       實驗結(jié)束，對相關(guān)

20、裝置進行稱量（忽略空氣成分對實驗的干擾）：甲裝置增重3.6g，乙裝置增重2.2g。那么燃燒甲烷的質(zhì)量為  g，并寫出該實驗中甲烷燃燒的化學(xué)方程式                                  4.納米級Cu2O因具有優(yōu)良的催化性能

21、備受關(guān)注某興趣小組同學(xué)在培養(yǎng)中學(xué)生基本科學(xué)素養(yǎng)的化學(xué)實驗教學(xué)研究課題組老師的帶領(lǐng)下開展了系列研究納米級Cu2O的用途研究【查閱資料】氨氣是一種有刺激性氣味的氣體，在高濃度氧氣中才能燃燒，生成氮氣和水在納米級Cu2O的催化作用下，氨氣與氧氣在一定溫度下發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O         4NH3+3O22N2+6H2O工業(yè)上用NO制備硝酸、氮肥等化工產(chǎn)品【實驗1】設(shè)計圖1的實驗裝置驗證氨氣在氧氣中燃燒：將過量的氧氣與氨氣分別從a、b兩管進氣口通入，并在b管上端點燃氨氣實驗組需先通入氧氣

22、，后通入氨氣，理由是 【實驗2】設(shè)計如圖2實驗裝置，并對生成物進行成分分析根據(jù)氣體成分分析數(shù)據(jù)，同學(xué)們繪制了曲線圖（見圖3），發(fā)現(xiàn)在納米級Cu2O的催化作用下，300時以生產(chǎn)（ ）為主若利用后續(xù)處理裝置模擬硝酸的工業(yè)制法，最好將電熱絲的溫度控制在（ ）左右納米級Cu2O的制備研究利用某些特殊的細菌，在一定條件下將某巖石中的不溶性硫化銅（CuS）轉(zhuǎn)化為可溶性硫化銅，進而制得納米級Cu2O，其流程如圖4：（1）在細菌作用下，巖石中的硫化銅（CuS）與空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）中觀察到的現(xiàn)象是 （3）在加熱條件下，用液態(tài)肼（N2H4）還原新制

23、Cu（OH）2生成Cu2O、N2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，Cu2O中銅元素的化合價是（ ）（4）經(jīng)測定該巖石由硫化銅（CuS）和其他不含銅元素的物質(zhì)組成現(xiàn)用1000g該巖石制得21.6g純氧化亞銅（Cu2O），該純氧化亞銅（Cu2O）中銅元素的質(zhì)量是（ ）g若制得氧化亞銅（Cu2O）的過程中，銅元素的總損耗為25%，通過計算確定該巖石中硫化銅（CuS）的質(zhì)量分數(shù)（請寫出計算過程）3 有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)探究1.為探究一瓶久置的氫氧化鈉溶液（原溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)16%）是否變質(zhì)，同學(xué)們提出了多種方案，其中一種方案設(shè)計如下：【查閱資料】：氫氧化鈉溶液與空氣接觸可能發(fā)生的反應(yīng)：2NaOHCO

24、2=Na2CO3H2O     Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3NaOH與NaHCO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)： NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O【假設(shè)猜想】：1該溶液未變質(zhì)，溶質(zhì)成分只有NaOH2該溶液已變質(zhì)，【實驗探究】：向一定質(zhì)量的潔凈燒杯中加入m1 g該氫氧化鈉溶液，再加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%硫酸m2 g（硫酸足量），充分反應(yīng)、冷卻后稱量。根據(jù)溶液總質(zhì)量m判斷該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)。試結(jié)合該方案，    回答下列問題：（1）進行上述實驗使用的稱量儀器名稱是 &

25、#160;        ，稱量時，燒杯應(yīng)放在該儀器的       盤。（2）實驗探究中，燒杯內(nèi)溶液總質(zhì)量m與氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系是：m（m1  m2）g，猜想      成立；m（m1  m2）g，猜想      成立。（3）補充完善猜想2：如果該溶液部分變質(zhì)，溶質(zhì)的成分為&#

26、160;     （填化學(xué)式，下同）；如果該溶液完全變質(zhì)，溶質(zhì)成分可能為Na2CO3或NaHCO3或       。2.某研究性學(xué)習(xí)小組在驗證“堿使酚酞試液變紅”的實驗時，發(fā)現(xiàn)一個意外現(xiàn)象：將酚酞試液滴入某NaOH溶液中，溶液變成了紅色，可是過一會兒紅色卻消失了?！咎岢鰡栴}】是什么原因?qū)е碌斡蟹犹腘aOH溶液由紅色褪為無色？【猜想與假設(shè)】他們分別對這種意外現(xiàn)象作如下猜想：甲同學(xué)：可能是酚酞與O2發(fā)生了反應(yīng)；乙同學(xué)：可能是NaOH溶液與空氣中的CO2發(fā)生了反應(yīng)；丙同學(xué)：可能與

27、NaOH溶液濃度大小有關(guān)；你認為可能還與_有關(guān)（寫一條即可）。【設(shè)計實驗】三位同學(xué)分別設(shè)計實驗驗證自己的猜想：（1）甲同學(xué)設(shè)計了如下實驗，請你填寫下表。實驗步驟設(shè)計這一步驟的目的實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1將NaOH溶液加熱煮沸 溶液變紅，過一會兒紅色消失甲同學(xué)猜想_（填“正確”或不正確”）2向冷卻后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方 （2） 乙同學(xué)設(shè)計如圖裝置進行實驗，一段時間后，試管中溶液的紅色褪去，于是認定自己的猜想正確。請寫出CO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。甲同學(xué)認為乙同學(xué)的實驗不夠嚴謹，理由是_。（3）丙同學(xué)使用了色度傳感器測溶液的顏色。他在a、b、c三個比

28、色皿中分別加入等量5%、10%、20%的NaOH1溶液，然后各滴加2滴酚酞試液。溶液顏色的變化曲線如圖說明：溶液無色時色度值（透過率）為100%。請你觀察右圖回答問題。寫出兩條規(guī)律性結(jié)論：_；_。推測5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞試液后褪為無色的時間約為(        )A小于30s     B30-90s   C90-140s  D140-180s E180-280s F大于280s3.小立在家洗衣服時，發(fā)現(xiàn)一瓶剛過期的漂白液，對漂白液的漂白原理和該漂

29、白液是否還有漂白作用產(chǎn)生了疑問于是將其帶到學(xué)校，在老師的指導(dǎo)下，與小組同學(xué)一起展開探究【查閱資料】制取漂白液的原理：Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O，起有效成分是NaClO；漂白液的漂白原理：NaClO在空氣中很快發(fā)生反應(yīng)：2NaClO+H2O+CO2Na2CO3+2HClO生成的HClO能使有色布條（含有機色素）褪色；HClO不穩(wěn)定，易分解，分解后喪失漂白作用【提出問題】剛過期的漂白液是否失效？【實驗探究】該小組的實驗報告如下：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取適量該漂白液與燒杯中，   （ ）該漂白液已完全失效小組同學(xué)對失效后漂白液的主要成分很感興趣，紛紛提出猜想并作進一步

30、探究【提出猜想】小立猜想有：NaCL小英猜想有：NaCl、Na2CO3小潔猜想有：NaCl、Na2CO3、NaOH【設(shè)計方案】小組同學(xué)經(jīng)過討論，認為用足量的稀鹽酸就可以驗證  的猜想成立為驗證另兩位同學(xué)的猜想，他們設(shè)計了如下方案：實驗步驟預(yù)期實驗現(xiàn)象實驗?zāi)康幕蝾A(yù)期結(jié)論步驟；取少量該漂白液于試管中，加入( )，靜置，觀察產(chǎn)生白色沉淀目的 ( ) 步驟：取上層清液于試管中，( ) ，觀察 ( )結(jié)論： 猜想成立；否則，另一位同學(xué)猜想成立最后，他們綜合小組同學(xué)的設(shè)計，經(jīng)實驗得出了結(jié)論四有關(guān)物質(zhì)成分的科學(xué)探究1.（2014泉州）某學(xué)習(xí)小組對課本中“食鹽

31、常用于制氯氣、燒堿”的內(nèi)容產(chǎn)生興趣在老師的指導(dǎo)下，用自制的實驗裝置（主體部分如圖所示）進行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實驗一段時間后，關(guān)閉電源，從K處導(dǎo)出一定量的溶液作為待測液進行如下探究老師提示：I電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2忽略其他可能發(fā)生的反應(yīng)對本實驗的影響探究活動一：檢驗待測液中含有氫氧化鈉（1）同學(xué)們選用某種酸堿指示劑對待測液進行檢驗，請你將實驗報告填寫完整實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論_待測液中含有氫氧化鈉探究活動二：測定待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)【實驗1】用酸堿中和法測定甲組同學(xué)稱取一定質(zhì)量的待測液于燒杯中，加水稀釋，用帶有刻度的滴管逐滴加

32、入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，邊加邊振蕩，用pH計測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：加入稀鹽酸的體積/mL02.04.06.08.09.8燒杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0（3） 寫出待測液中的氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： （3）利用氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時的實驗數(shù)據(jù)計算所稱取待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量時，應(yīng)選用稀鹽酸的體積為_mL【實驗2】用沉淀法測定資料摘要：氫氧化鈉與氯化鎂在溶液中發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+MgCl2Mg（OH）2+2NaCl乙組同學(xué)按如圖所示的實驗步驟進行實驗：（4）步驟加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是_滴加一定量氯化鎂溶液后，判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作：靜置，_（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）（5）步驟過濾出的沉淀物是_（6）利用沉淀物的質(zhì)量計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，若缺少步驟的操作，所測定氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)將_（選填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）2.小明在做鐵與硫酸溶液反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)生成的氣體有刺激性氣味，于是進行探究【提出問題】鐵與硫酸溶液反應(yīng)生成的氣體為什么有刺激性氣味？【查閱資料】（1）6H2SO4（濃）+2Fe=Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2（2）