質量守恒定律——元素守恒（講義及答案）

1、.質量守恒定律元素守恒講義Ø 知識點睛1. 根據元素的 和 守恒，判斷未知物的元素組成并確定其化學式。例：3.2 g 某物質 M 完全燃燒生成 8.8 g CO2 和 7.2 g H2O。點 點反響可表示為：M + O2CO2 + H2O1確定未知物的元素組成根據元素的種類守恒，可知 M 中一定含有 C、H 元素。CO2 中 C 的質量為8.8 g× 12 ×100%=2.4 g44H2O 中 H 的質量為7.2 g× 2 ×100%=0.8 g18根據元素的質量守恒，可知 3.2 g M 中C、H 的質量分別為 2.4 g、0.8 g，2.4

2、 g + 0.8 g = 3.2 g，那么 M 中一定不含 O。2確定未知物的化學式物質 M 中：C、H 的元素質量比為 2.4 g:0.8 g=3:1C、H 的原子個數比為 2.4 g : 0.8 g =1:4121那么物質 M 的化學式為 CH4。2. 表格題、圖象題1求未知量密閉容器中，任一時刻物質 守恒。2根據反響前后物質質量變化確定反響物和生成物質量減小的是 ，質量增大的是 。3結合題意詳細分析涉及判斷未知物組成的，根據元素的種類和質量守恒進展解答。Ø 精講精練1. 某物質在空氣中完全燃燒生成 8.8 g 二氧化碳和 5.4 g 水，那么關于該物質的組成描繪不正確的選項是A

3、該物質含有碳元素和氫元素B該物質可能含有氧元素 C該物質中碳元素與氫元素的質量比為 4:1D該物質的分子中碳原子與氫原子的個數比為 1:2y2. 將 2.8 g 某物質完全燃燒后，生成 8.8 g CO2 和 3.6 g H2O。以下對該物質的判斷正確的選項是A該物質一定含碳、氫元素，可能含氧元素B該物質中碳、氫元素的質量比為 4:1C該物質中碳元素的質量分數為 85.7%D該物質的化學式為 CH43. 某物質在足量氧氣中燃燒，消耗了 4.8 g O2，生成 4.4 g CO2和 3.6 g H2O。以下對該物質的判斷錯誤的選項是A含有碳、氫元素B含有氧元素C該物質可能是 C2H5OHD該物質

4、可能是 CH3OH4. 一定質量的物質甲在氧氣中完全燃燒，消耗了 6.4 g O2，同時生成了 5.6 g CO、4.4 g CO2 和 5.4 g H2O。1參加反響的甲的質量為 。2甲中碳、氫元素的質量比為 。3甲中 填“有或“無氧元素。4一樣質量的甲在_ g O2 中完全燃燒，只生成 CO2和 H2O。5. 一定條件下，以下物質在密閉容器內反響一段時間后，測得反響前后各物質的質量如下：物質甲乙丙丁戊反響前質量/g待測3.004.05.0反響后質量/g2.21.222.20.80.41反響前甲的質量為 。2該反響所屬的根本反響類型是 。3該反響中乙與丁的質量變化之比為 。6. 將一定質量的

5、 A、B、C、D 四種物質放入密閉容器中反響， 一段時間后，測得反響后各物質的質量如下：物質ABCD反響前質量/g5.01.22.00.5反響后質量/g待測3.03.60.5關于這四種物質，以下說法錯誤的選項是A該反響屬于分解反響B(tài)D 可能是催化劑 C反響后 A 的質量為 1.6 gDA 不一定是化合物7. 在一密閉容器內有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質X，一定條件下充分反響，測得反響前后各物質的質量如下：物質氧氣二氧化碳水蒸氣X反響前質量/g681116反響后質量/g44537m那么以下說法正確的選項是Am 為 10BX 中可能含氧元素CX 的相對分子質量為 16DX 的化學式為 CH

6、4O8. 將丙醇C3H8O與氧氣置于一個密閉容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表，以下選項正確的選項是物質C3H8OO2CO2H2OX反響前質量/g6.012.8000反響后質量/g008.87.2mA表中 m 為 3.8B物質 X 中一定含有碳元素和氧元素，可能含有氫元素CX 分子中碳原子和氧原子的個數比為 1:1 D假設氧氣的質量為 1.6 g，那么無 X 物質生成9. 如圖為某化學反響中各物質質量與時間的關系，以下判斷正確的選項是A該反響屬于化合反響B(tài)A 一定是化合物CD 一定是該反響的催化劑D反響完畢時 A 的質量一定等于 B、C 的質量之和10. 密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，反響前它們的質量如白色條形所示，反響后的質量如黑色條形所示。以下說法不正確的選項是 A乙中元素種類等于甲和丁中元素種類之和B丙可能是該反響的催化劑 C甲、乙的相對分子質量之比為 2:3D反響過程中甲和丁變化的質量比為 2:111. 一定條件下，甲、乙、丙、丁在密閉容器內反響，測得反響前后各物質的質量分數如下圖。以下說法不正確的選項是A甲一定是化合物 B該反響是分解反響 C該反響可能是過氧化氫分解D參加反響的甲的質量一定等于生成的乙