初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)歸納

1、初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)歸納 一、概念：    1、 酸的組成氫離子酸根離子    2、 堿的組成金屬離子氫氧根離子    3、 鹽的組成金屬離子酸根離子    4、 復(fù)分解反響由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響，叫做復(fù)分解反響。AB+CD=AD+CB    5、 稀釋濃硫酸的方法一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。    6、 中和反響酸跟堿作用生成鹽和水的反響叫做中和反響。  &#

2、160; 二、熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)口訣：  正價(jià)一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。  負(fù)價(jià)負(fù)一價(jià)：氟、氯、溴、碘； 負(fù)二價(jià)：氧和硫。   可變正價(jià)：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。   原子團(tuán)的化合價(jià) 負(fù)一價(jià)：氫氧根OH，硝酸根NO3，氯酸根ClO3，高錳酸根MnO4； 負(fù)二價(jià)：硫酸根SO4，碳酸根CO3，亞硫酸根SO3，錳酸根MnO4； 負(fù)三價(jià)：磷酸根PO4； 正一價(jià)：銨根NH4。 三、熟記以下反響方程式： 一酸的性質(zhì)1與指示劑反響 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。 2酸 堿 鹽 水。 3酸 某些金屬氧化物 鹽 水。 4酸

3、活潑金屬 鹽 氫氣。 5酸 鹽 新鹽 新酸。    1、 鋅跟稀鹽酸反響： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。    2、 鋅跟稀硫酸反響： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2    3、 鐵跟稀鹽酸反響： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，    4、 鐵跟稀硫酸反響： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 溶液變成淺綠色。   5、 鐵銹跟稀鹽酸反響：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3

4、H2O 紅色鐵銹逐漸消失，    6、 鐵銹跟稀硫酸反響：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色   7、 氧化銅跟稀鹽酸反響：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，    8、 氧化銅跟稀硫酸反響：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍(lán)色。  二堿的性質(zhì)：1堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色。   2堿 多數(shù)非金屬氧化物 鹽 水   3堿 酸 鹽 水   4堿某些鹽 另一種鹽 另一種堿

5、   1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反響：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O    2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反響：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O    3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反響：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O    4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反響：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 使澄清石灰水變渾濁    5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反響：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O   

6、 6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反響：NaOH + HCl = NaCl + H2O    7、 生石灰跟水反響：CaO + H2O =Ca(OH)2   三鹽的性質(zhì)：1鹽 某些金屬另一種鹽 另一種金屬。   2鹽 某些酸 另一種鹽 另一種酸。   3鹽 某些堿 另一種鹽 另一種堿   4鹽 某些鹽 另一種鹽 另一種鹽    1、 硫酸銅溶液跟鐵反響：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵外表覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色    2、 碳酸鈉跟鹽酸反響：Na2CO3 + 2HCl = 2Na

7、Cl +H2O +CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少    3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反響：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少    4、 石灰石跟稀鹽酸反響：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少    5、 硝酸銀跟稀鹽酸反響：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生    6、 氯化鋇跟稀硫酸反響：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生    7、 氫氧

8、化鈣根碳酸鈉溶液反響：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 有白色沉淀產(chǎn)生    8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反響：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生    9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反響：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4有白色沉淀產(chǎn)生    四、金屬活動(dòng)性順序表：        K   Ca   Na Mg   Al

9、60;  Zn Fe   Sn   Pb   (H)   Cu Hg    Ag Pt Au    五、溶解性表：   1 大多數(shù)酸可溶HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。   2 堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿 全不溶。   3 鹽的溶解性： 鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。 氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。 硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。 碳酸鹽除鉀、鈉、銨

10、鹽全溶、MgCO3微外，其余全不溶。    六、反響條件：    1、 復(fù)分解反響的條件生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成    2、 金屬跟酸反響的條件   1 在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬要排在氫前。   2 濃硫酸、硝酸跟金屬反響不能生成氫氣。   3 鐵發(fā)生置換反響時(shí)，生成2價(jià)的鐵的化合物。    3、 金屬跟鹽反響的條件   1在金屬活動(dòng)性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。   2反響物中的鹽要可溶。   3K、Ca、Na、Ba等金屬

11、跟鹽反響不能生成另一種鹽和另一種金屬。    4、 鹽跟鹽反響的條件反響物都要可溶，生成物要有沉淀。    5、 鹽跟堿反響的條件反響物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。    七、熟記常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式：    生石灰 CaO 熟石灰Ca(OH)2 石灰石、大理石 CaCO3    食鹽NaCl 火堿、燒堿、苛性鈉 NaOH 純堿、蘇打Na2CO3    小蘇打 NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦Fe2O3 赤鐵礦 Fe3O4    金剛石、石墨 C 干冰CO

12、2 冰 H2O    天然氣甲烷CH4 酒精乙醇 C2H5OH 醋酸乙酸CH3COOH    八、熟記常見物質(zhì)的顏色：    紅色的固體Cu、Fe2O3 、P紅磷    黑色的固體C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2    白色的固體KClO3、P2O5、P白磷、CuSO4無水硫酸銅、KCl、NaCl等    暗紫色的固體KMnO4 黃色的固體 S    藍(lán)色的固體CuSO4?5H2O 藍(lán)色絮狀沉淀CuOH2    紅褐色絮狀沉淀F

13、eOH3 常見不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl    溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀    溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀MgOH2、AlOH3等不溶性堿的沉淀    藍(lán)色的溶液 CuSO4、CuCl2、CuNO32等含Cu2溶液    淺綠色的溶液FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2溶液    黃色的溶液FeCl3、Fe2SO43、FeNO33等含F(xiàn)e3溶液    九、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別：    1

14、、 檢驗(yàn)稀鹽酸或Cl取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。    2、 檢驗(yàn)稀硫酸或SO42取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。    3、 檢驗(yàn)CO32取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。    4、 檢驗(yàn)NH4取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。    5、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入

15、幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。    6、 鑒別CaOH2和NaOH溶液分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體或各滴入幾滴Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是CaOH2，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是NaOH。    補(bǔ)充以下反響方程式：    1、 氫氧化銅跟稀鹽酸反響： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍(lán)色沉淀消失    2、 氫氧化銅跟稀硫酸反響： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍(lán)色

16、溶液    3、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反響：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生    4、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反響：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl 有紅褐色沉淀產(chǎn)生    判斷溶液的酸堿性用指示劑，溶液的酸堿度用pH來表示。    0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng) 紫色石蕊 無色酚酞 pH<7為酸性 顯紅色 顯無色 pH=7為中性 顯紫色 顯紅色 pH>7為堿性 顯

17、藍(lán)色 顯紅色    枯燥劑的選擇：    1、濃硫酸可枯燥：酸性氣體如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、 中性氣體如：H2、O2、N2、CO 不能枯燥堿性氣體如：NH3    2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可枯燥：堿性氣體如：NH3 中性氣體如：H2、O2、N2、CO 不能枯燥酸性氣體如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、    3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗(yàn)水的存在，并吸收水蒸氣。初三化學(xué)?酸-堿-鹽?知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸H2SO4、鹽

18、酸HCl、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水NH3H2O鹽是由金屬元素元素或銨根和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸 濃硫酸顏色、狀態(tài) “純潔：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色含F(xiàn)e3+ 無色粘稠、油狀液體氣味 有刺激性氣味 無特性 揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 吸水性 脫水性強(qiáng)氧化性 腐蝕性用途 金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作枯燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離

19、子全部是H+1與酸堿指示劑的反響： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色2金屬 + 酸 鹽 + 氫氣3堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水4堿 + 酸 鹽 + 水5鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸產(chǎn)物符合復(fù)分解條件 3、三種離子的檢驗(yàn) 試劑Cl- AgNO3 及HNO3SO42- Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2CO32- HCl 及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉 氫氧化鈣顏色、狀態(tài) 白色固體，極易溶于水溶解放熱 白色粉末，微溶于水俗名 燒堿、火堿、苛性鈉具有強(qiáng)腐蝕性 熟石灰、消石灰制法 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH C

20、aO +H2O= Ca(OH)2用途 氫氧化鈉固體作枯燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：2、堿的通性具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-1堿溶液與酸堿指示劑的反響： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色2酸性氧化物+堿 鹽+水3酸+堿 鹽+水4鹽+堿 另一種鹽+另一種堿反響物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件注：難溶性堿受熱易分解不屬于堿的通性 如Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O常見沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3

21、 CaCO3復(fù)分解反響的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反響才可以發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物 酸性氧化物 堿性氧化物定義 凡能與堿反響生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物 凡能與酸反響生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化學(xué)性質(zhì) 1大多數(shù)可與水反響生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4 1少數(shù)可與水反響生成堿Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O=

22、 Ca(OH)2 (2) 酸性氧化物+堿 鹽+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是復(fù)分解反響) (2) 堿性氧化物+酸 鹽+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O四、中和反響 溶液酸堿度的表示法pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反響2、應(yīng)用：1改變土壤的酸堿性2處理工廠的廢水3用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法pH10 7 14酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)2pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒或滴管蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH讀數(shù)為整數(shù)3酸雨：正常雨水的pH約為5.6因?yàn)槿苡蠧O2pH<5.6的雨水為酸雨?酸-堿

23、-鹽?復(fù)習(xí)練習(xí)1、以下各組中的化學(xué)式、俗名與化學(xué)名稱均一致的是 A、CaO 熟石灰 氧化鈣 B、Ca(OH)2 生石灰 氫氧化鈣 C、HCl 鹽酸 氫氯酸 D、NaOH 純堿 氫氧化鈉2、以下有關(guān)說法，不是稀硫酸和兩者共有的是 A、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣 B、金屬外表除銹C、敞口放置在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小 D、清洗水壺中的水垢3、實(shí)驗(yàn)室里鑒別稀硫酸和鹽酸，可以選用的試劑是 A、 氧化銅 B、 氫氧化鋇 C、 氯化鋇 D、 硝酸銀4、以下四種反響類型的化學(xué)反響中，反響物和生成物中均不可能存在單質(zhì)的是 A、分解反響 B、 化合反響 C、 置換反響 D、復(fù)分解反響5、能將Ba(OH)2、NaCl、K

24、2CO3三種無色溶液區(qū)分開來的是 A、硝酸 B、硫酸 C、硝酸銀 D、石蕊試液6、“雪碧等碳酸飲料的pH小于7，晃動(dòng)后翻開瓶蓋，其pH將 A、變大 B、變小 C、不變 D、無法判斷7、以下各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是 A、H+ SO42- Ba2+ NO3- B、Ca2+ H+ NO3- Cl-C、Mg2+ K+ NO3- Cl- D、K+ Na+ Mg2+ SO42-8、將以下各組物質(zhì)分別同時(shí)參加到水中，得到無色透明溶液的是 A、CuSO4 Na2SO4 NaOH B、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3C、KOH MgSO4 KNO3 D、KCl K2SO4 KNO39、以下各組溶液中，不加任何其他試劑，就能鑒別的一組是 A、CuSO4 HCl NaOH B、KOH HCl Na