第四章 第三節(jié) 化學方程式的書寫和運用（2）

1、.課題：第三節(jié) 化學方程式的書寫與應用第2課時主備：諸曉波 課型：新授課 韓晶晶班級 姓名 學號 【學習目的】能根據(jù)化學方程式進展簡單的計算；認識定量研究對化學科學開展的意義。【重點】 化學方程式的簡單計算【難點】 化學方程式的簡單計算【自主導學】1.書寫化學方程式：1雙氧水在二氧化錳催化下分解； ；2石灰石和稀鹽酸反響； ；3電解水 ；4檢驗二氧化碳 。5鎂帶燃燒 6紅磷燃燒 7光合作用 2.寫出一氧化碳在氧氣中燃燒的化學方程式_；參加反響的物質(zhì)的質(zhì)量比mCOmO2 mCO2= 。在該反響中，每7份質(zhì)量一氧化碳與 份質(zhì)量的氧氣反響生成 份質(zhì)量的二氧化碳。老師評價家長簽字假設一氧化碳反響的質(zhì)量

2、為28g，那么消耗了氧氣_g。【課堂助學】 通電【交流與討論】化學方程式給我們提供了哪些信息? 以2H2O= 2H2+O2 為例，【小結(jié)】化學方程式的意義1 2 3 我們知道，化學方程式可以表示化學反響前、后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關系。那么，在日常生活人們常常也需要從量的方面對化學變化進展研究，通過質(zhì)量關系來計算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量，充分利用、節(jié)約原料。計算的根據(jù)：質(zhì)量守恒定律； 反響物、生成物之間固定的質(zhì)量比例1 碳酸鈣和稀鹽酸反響，假設制備二氧化碳8.8g，理論上需要碳酸鈣多少克？練一練：某實驗室中需要1.6g氧氣進展實驗。假設用電解水的方法制取這些氧氣，需要消耗水多少克？同時可生成氫氣多少克？ 【

3、觀察與考慮】仔細閱讀書P107觀察與考慮的兩種解題方法例2 工業(yè)上用電解氯化鎂化學式為_的方法消費金屬鎂，同時能得到氯氣Cl2(1) 寫出該反響的化學方程式_ _；(2) 工業(yè)上用950Kg氯化鎂最多能消費多少千克金屬鎂？同時產(chǎn)生氯氣多少？方法一： 方法二：【課堂小結(jié)】 解題步驟的強調(diào)：1根據(jù)化學方程式計算的步驟1設：根據(jù)題意設未知數(shù)；2寫：書寫正確的化學方程式；3找：找出量和未知量的質(zhì)量關系；4列：列出比例式并求解；5答：檢查結(jié)果，簡明作答。2根據(jù)化學方程式計算應該注意的事項1正確書寫化學方程式，準確列出有關反響物或生成物的質(zhì)量比；2列式時，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對應關系要正確；3反響物

4、、生成物都必須是純潔物，假如是混合物，應該不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量；4解題的過程要完好，標準5設未知數(shù)是要指明物理量，不要帶單位?！菊n后反思】【課堂評價】化學方程式的書寫與應用第2課時1. 銅與氧氣反響生成氧化銅，在這個反響中，銅、氧氣、氧化銅的質(zhì)量比是 A 2:1:2 B. 64:32:80 C. 1:1:2 D. 4:1:5點燃2. 關于化學方程式2H2+O2=2H2O 讀法不正確的選項是 A.氫氣加氧氣點燃等于水 B.氫氣和氧氣反響可生成水C.每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成36份質(zhì)量的水D.每2個氫氣分子與1個氧氣分子作用，可生成2個水分子3氫氣是21世紀

5、最清潔的能源，現(xiàn)有氫氣20g，在充足的氧氣中完全燃燒。求：1能生成水的質(zhì)量是多少？2同時消耗了多少克氧氣？【課后穩(wěn)固】化學方程式的書寫與應用第2課時1.天然氣的主要成分是甲烷CH4，完全燃燒生成水和二氧化碳,寫出該反響的化學方程式_，在這個反響中參加反響的甲烷、氧氣與生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比是_。2甲醇CH3OH是一種有毒，有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下：反響：8CH3OH+nO2=mCO2+2CO+16H2O。假設反響生成3.6g水，請計算：1m值是 2參加反響的氧氣質(zhì)量是多少克？3. 將20克甲、5克乙、8克丙三種純潔物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學反響，經(jīng)分析

6、可知反響后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質(zhì)丁，那么丁物質(zhì)的質(zhì)量是 A. 12g B.9g C.4g D. 17g4.A、B、C三種物質(zhì)各15g，在一定條件下充分反響后只生成30g D。假設再向殘留物中參加10g A，繼續(xù)充分反響后，只有C有剩余。那么： 1第一次反響停頓后，殘留物中A      g ,B      g，C      g；2第二次反響中，消耗A       g,消耗B      g,剩余C       g；3該反響中A、B、C三種物質(zhì)的質(zhì)量比為            。5在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質(zhì)M，在一定條件下充分反響。測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì)氧氣二氧化碳水蒸氣M反響前質(zhì)量/g1001146反響后