中南大學(xué)10普通化學(xué)試題A卷及答案-土建類

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上中南大學(xué)考試A試卷2010-2011學(xué)年 1 學(xué)期 時(shí)間100分鐘普通化學(xué)課程 32 學(xué)時(shí) 2 學(xué)分 考試形式：閉卷專業(yè)年級(jí)：2010級(jí)土建類1001-1021、土木試驗(yàn)1001班 總分100分，占總評(píng)成績(jī) 70 %注：此頁(yè)不作答題紙，請(qǐng)將答案寫在答題紙上一、填空題（每空1分，共20分）1、特征電子構(gòu)型為3d74s2的元素屬于 區(qū)， 周期， 族，原子序數(shù)為 。2、在共價(jià)化合物中，鍵的極性大小與成鍵原子的 差值有關(guān)；分子是否為極性由 和 決定。3、60ml 0.10moldm-3 H3PO4與40ml 0.20 moldm-3 NaOH混合配制緩沖溶液（H3PO4的pK

2、a1=2.12、 pKa2=7.21 、pKa3=12.67），所配緩沖溶液的緩沖范圍為 ，抗酸成分是 。欲使緩沖能力最大，應(yīng)在60ml 0.10moldm-3 H3PO4中加入0.20 moldm-3 NaOH溶液 ml。4、某系統(tǒng)由A態(tài)沿途徑到B態(tài)吸熱20J，同時(shí)對(duì)環(huán)境做功50J；當(dāng)系統(tǒng)由A態(tài)沿途徑到B態(tài)對(duì)環(huán)境做功80J時(shí)，Q為 J。5、溫室氣體主要是指 ；酸雨中的酸主要是 和 。6、pH=3 的 HAc(Ka = 1.8×10-5 )溶液，其濃度為_(kāi) moldm-3 ，加水稀釋一倍，則其解離度a （增大、減小或不變，下同），解離常數(shù)Ka ，pH 。7、根據(jù)溶度積規(guī)則，沉淀溶解的

3、必備條件是 ；PbI2的溶度積Ks與溶解度S之間的關(guān)系為 。二、是非題（每題1分，共10分）1、金屬元素和非金屬元素之間形成的鍵都是離子鍵。 （ ）2、同一原子內(nèi)，任意s軌道和p軌道在成鍵時(shí)可以雜化。 （ ）3、PbI2和CaCO3的溶度積均近似為10-9，從而可知在他們的飽和溶液中，前者的Pb2+濃度與后者的Ca2+濃度近似相等。 （ ）4、電子在發(fā)生躍遷運(yùn)動(dòng)時(shí)吸收或放出的能量是量子化的。 （ ）5、難揮發(fā)的非電解質(zhì)的稀溶液凝固點(diǎn)降低，沸點(diǎn)上升都與蒸汽壓下降有關(guān)。（ ）6、0.10moldm-3 NaCN溶液的pH比相同濃度的NaF溶液的pH要大，這表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。 （

4、 ）7、有氣體參加的反應(yīng)，改變總壓，不一定使平衡移動(dòng)，而改變?nèi)我鈿怏w的分壓，則一定是破壞平衡。 （ ）8、正常人體血漿中，碳酸緩沖系的緩沖比為20 ：1，所以該緩沖系無(wú)緩沖作用。（ ）9、可采用在某一元弱酸HB中，加入適量NaOH的方法來(lái)配制緩沖溶液。（ ）10、在Cu2+溶液中，加入過(guò)量氨水后， Cu2+的氧化性不變。 （ ）三、選擇題（單選題，每題2分，共40分）1、兩只燒杯各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯內(nèi)溶于0.01molNaCl，兩只燒杯按同樣速度冷卻降溫，則有（ ）AA杯先結(jié)冰 BB杯先結(jié)冰C兩杯先結(jié)冰 D兩杯都不會(huì)結(jié)冰2、下列分子中，鍵角最大的是（ ）ABF3

5、 BH2O CBeCl2 DCCl43、反應(yīng)Ca(OH)2(s) CaO(s) + H2O(l) 在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行而在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，這意味著該反應(yīng)的（ ）ArHm0，rSm0 BrHm0，rSm0CrHm0，rSm0 DrHm0，rSm04、冬季建筑施工中，為了保證施工質(zhì)量，常在澆注混凝土?xí)r加入鹽類，其主要作用是（ ）A增加混凝土的強(qiáng)度 B防止建筑物被腐蝕C降低其中水的結(jié)冰溫度 D吸收混凝土中的水分5、下列電對(duì)中，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì) E最低的是（ ）AH+/H2 BH2O/H2 CHF/H2 DHCN/ H26、某元素的原子序數(shù)小于36，當(dāng)該元素原子失去一個(gè)電子時(shí)，其角量子數(shù)等于2的軌道內(nèi)電

6、子數(shù)為全充滿，則該元素為（ ）ACu BK CBr DCr7、已知某反應(yīng)的熱效應(yīng)為 ，使用催化劑后，該反應(yīng)的熱效應(yīng)（ ）A變小 B變大 C不變 D不能確定8、已知HCCH是直線分子，則C的成鍵雜化軌道類型是（ ）Asp3d Bsp3 Csp2 Dsp9、在Co(en) (H2O)2 Cl2+中，Co3+的配位數(shù)是（ ）A6 B5 C4 D310、已知汽車尾氣無(wú)害化反應(yīng)NO(g)+ CO(g)= 1/2 N2 (g)+ CO2(g) 的rHm（298.15K）0，為取得有毒氣體的最大轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（ ）A低溫低壓 B高溫高壓C低溫高壓 D高溫低壓11、向含有AgCl固體的AgCl飽和溶液

7、中加水,下列敘述中正確的是（ ）AAgCl的溶解度減小 BAgCl的溶解度和Ks均不變 CAgCl的Ks 增大 DAgCl的溶解度增大 12、向HCO3-溶液中加入適量Na2CO3，則（ ）A溶液pH不變 B 變小C溶液pH減小 DHCO3-電離度減小13、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中不可以作為堿的是（ ）AH2O BNH3 CHSO4- DNH4+ 14、下列物質(zhì)中，標(biāo)準(zhǔn)生成焓為零的是（ ）AHg (l) BNa (g) C紅磷 (s) DN2 (l)15、冰融化時(shí)需要克服的分子間作用力有（ ）A取向力 B取向力、誘導(dǎo)力和色散力C取向力和誘導(dǎo)力 D取向力、誘導(dǎo)力、色散力和氫鍵16、氫原子中3

8、s,3p,3d,4s軌道能量高低的情況為（ ）A3s3p3d4s B3s3p4s 3dC3s3p3d4s D無(wú)3d,4s軌道,無(wú)所謂能量高低17、下列說(shuō)法中正確的是（ ）A由極性鍵形成的分子一定是極性分子B由非極性鍵形成的分子一定是非極性分子C共價(jià)鍵僅存在于共價(jià)型化合物中D離子鍵沒(méi)有極性18、下列各混合溶液中，緩沖容量最大的是（ ）A0.5 dm-3溶液中含0.15molHAc和0.05molNaAcB0.5 dm-3溶液中含0.05molHAc和0.15molNaAcC0.5 dm-3溶液中含0.10molHAc和0.10molNaAcD1.0 dm-3溶液中含0.10molHAc和0.10

9、molNaAc19、在下列氧化劑中，隨著溶液中H+離子濃度增加，氧化性增強(qiáng)的是（ ）AFeCl3 BCl2 CCrCl3 DK2Cr2O720、某原子的最外層電子最大主量子數(shù)為3，則該原子（ ）A只有s電子 B只有s，p和d電子C只有s和p電子 Ds，p，d，f電子都有四、計(jì)算題（共30分）1、（7分）50.0ml濃度為0.10moldm-3的某一元弱酸與20.0ml濃度為0.10moldm-3的KOH溶液混合，稀釋至100ml，測(cè)得其pH為5.25，計(jì)算此弱酸的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)。2、（8分）將0.10molAgNO3溶于1L 2.0 moldm-3氨水中，問(wèn)：若加入0.01mol固體NaCl時(shí)，

10、有無(wú)AgCl沉淀生成。已知Kf Ag (NH3 )2 + = 1.1×107 ，Ks ( AgCl) = 1.8×1010，忽略加入固體后體積的變化 3、（8分）已知空氣壓力為標(biāo)準(zhǔn)壓力 p = 100kPa，其中所含CO2 的體積分?jǐn)?shù)為0.030%，試計(jì)算此條件下將潮濕Ag2CO3 固體在 110 的烘箱中干燥時(shí)熱分解反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)變。問(wèn)此條件下Ag2CO3(s) = Ag2O(s) + CO2(g)的熱分解反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？有何辦法阻止Ag2CO3 的熱分解？（已知298.15K時(shí)，fHmAg2CO3(s)、fHmAg2O(s)、fHmCO2(g)分別為-505.8

11、 、-30.05 、-393.509kJmol-1 ； SmAg2CO3(s)、SmAg2O(s)、SmCO2(g)分別為167.4 、121.3 、213.74JK-1mol-1。）4、（7分）298.15K，將下列電極在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下構(gòu)成原電池：Ag+ +e = Ag Ø(Ag+/Ag）= 0.7996 V AgCl +e = Ag + Cl- Ø(AgCl/Ag) = 0.2223 V（1）計(jì)算298.15K下電池反應(yīng)的平衡常數(shù)；（2）若將Cl-改為6.0 moldm-3，其它保持標(biāo)準(zhǔn)態(tài)不變，計(jì)算此時(shí)電池的電動(dòng)勢(shì)。（已知R = 8.314 JK-1mol-1 ，F(xiàn) = 96

12、485 C mol-1） 2010級(jí)普化理論考試卷參考答案及評(píng)分細(xì)則一、填空題（每空1分，共30分）1、d ；4 ; 或B ；272、電負(fù)性 ；鍵的極性 ；分子的空間構(gòu)型3、6.218.21 ；Na2HPO4 ；454、50J5、CO2 , H2SO4 , HNO36、0.056 ；增大 ；不變 ；增大7、反應(yīng)商Q 溶度積 Ks ；Ks = 4S3二、是非題（每題1分，共10分）題號(hào)12345678910答案×××××三、選擇題（單選題，每題2分，共40分）題號(hào)12345678910答案ACACBACDAC題號(hào)11121314151617181

13、920答案BDDADA BCDC四、計(jì)算題（共30分）1、（7分）解： HB + KOH = KB + H2O初始（mmol） 0.10×50.00 0.10×20.00平衡（mmol） 3 0 2 （2分） （3分） p Ka = -5.426 （1分） Ka = 3.75 ´ 10-6 （1分）2、（8分）解：設(shè)此時(shí)溶液中Ag+濃度為x molL-1 Ag(NH3)2+ (aq) Ag+ (aq) + 2NH3(aq)始態(tài) 0.1 0 1.8 變量 -x +x +2x平衡態(tài) 0.1 - x x 1.8 + 2x （2分） = 1.1 × 107 （3

14、分）因?yàn)?x <<0.10, 所以 9.1 × 10-8 （1分） x = 2.81 × l0-9 molL-1 （1分）又因?yàn)椋篞= < Ks ( AgCl) = 1.8×10-10 故無(wú)AgCl沉淀產(chǎn)生 （1分）3、（8分）解： DrHm (298.15 K) = -30.05 - 393.509 + 505.8 = 82.24 kJ.mol-1 rSm (298.15 K) = 121.3 + 213.74 - 167.4 = 167.6 J.mol-1K-1 D rGym(383 K) 82.24 - 383×0.1676 = 18.05 kJ.mol-1 （2分）根據(jù)分壓定律可得空氣中CO2的分壓P(CO2)=P×j(CO2)=100KPa×0.030%=30Pa （1分）在110 即383 K時(shí)，Ag2CO3(s)的熱分解反應(yīng)為非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)DrGm(383 K) = D rGym(383 K) + RT lnp(CO2)/p = 18.05 kJ.mol-1 + 8.314×10-3kJ.mol-1.K-1×383 K