第三講 離子反應

1、.第三講 離子反響一、復習回憶1.四大反響的特征是什么？離子反響的本質(zhì)是什么？2.金屬為什么能導電？3.氯化鈉晶體和氯化鈉溶液是否都能導電?為什么?酸、堿、鹽溶液導電的前提和本質(zhì)是什么?二、知識梳理考點1：電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物化合物類型離子化合物強堿、鹽，強極性共價化合物非極性共價化合物、弱極性共價化合物、大多數(shù)有機物能否直接電離溶于水或熔融時，直接能電離溶于水或熔融時，不能直接導電通電時的現(xiàn)象溶于水或熔融時能導電溶于水或熔融時不能導電實例H2SO4、HF、CaO等SO3、NH3、CH4等注意：1 電解質(zhì)、

2、非電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；2電解質(zhì)導電必須有外界條件水溶液或者熔融狀態(tài)；3電解質(zhì)是一定條件下本身電離而導電的化合物。CO2、NH3等溶于水也導電，是與水生成的新物質(zhì)導電，不是本身導電，所以是非電解質(zhì)；但是電解質(zhì)與非電解質(zhì)沒有嚴格的界限； 4電解質(zhì)不一定導電，非電解質(zhì)一定不導電，導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，不導電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。也就是說電解質(zhì)溶液可以導電，不是電解質(zhì)電離的原因，反而正是因為電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，溶液才會導電。考點2：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)相 同 點都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，都能導電，與溶解度無關(guān)不同點電離程度完全電離部分電

3、離電離過程不可逆過程 可逆過程，存在電離平衡表示方法電離方程式用“=電離方程式用“水溶液中微粒存在形式電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子實 例絕大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4等。強酸：H2SO4、HCl、HClO4等。強堿：BaOH2、CaOH2等。弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱堿：NH3·H2O、CuOH2等。極少數(shù)鹽。注意：1電解質(zhì)的強弱由物質(zhì)的內(nèi)部構(gòu)造決定，與其溶解性無關(guān)，某些難溶解的化合物，因為溶解進去的就是全部電離，所以是強電解質(zhì)，如：BaSO4。2強電解質(zhì)的電離用=，弱電解質(zhì)的電離用。 考點3：電解質(zhì)的電離電解質(zhì)的電離是電解

4、質(zhì)溶液溶于水或者受熱熔融時，離解成自由挪動離子的過程。1.本質(zhì)：電離的內(nèi)因是電解質(zhì)本身含有離子或者有能產(chǎn)生離子的內(nèi)部構(gòu)造，外因是水分子的作用或者受熱熔融。2.方式：1酸的電離是酸分子在水分子的作用下離解成自有挪動的離子，即純潔的液態(tài) 酸是不會發(fā)生電離的。2強堿和大多數(shù)鹽不能產(chǎn)生自由挪動的離子，在水分子的作用或熔融狀態(tài)下才能離解成自由挪動的離子，即純潔的固態(tài)強堿和大多數(shù)的鹽是不會發(fā)生電離的。3.從電離的角度認識酸、堿、鹽：電離時生成的陽離子全部是H的化合物稱為酸；電離時生成的陰離子全部是OH的化合物稱為堿；電離時生成的陽離子是金屬陽離子或NH4+離子、陰離子全部是酸根離子的化合物稱為鹽。4.電離

5、的表示：電離方程式：用離子符號和化學式來表示電解質(zhì)電離的式子。如：H2SO42H+SO42；NaOHNa+OH；NaHCO3Na+HCO3，HCO3 H+CO32；注：1電離的條件是在水溶液中或融化狀態(tài)下，并不是在通電的條件下； 2弱電解質(zhì)的部分電離用； 3弱酸的酸式鹽，第一步完全電離，其余是部分電離；弱堿的電離按一步處理。4特別提示：NaHSO4在熔融狀態(tài)時只電離出金屬陽離子和酸式酸根離子。5.電解質(zhì)電離的條件：1離子型電解質(zhì)的電離條件：溶于水時在水分子的作用下，陰陽離子脫離晶體外表成為自由挪動的水合陽離子和水合陰離子； 2共價型電解質(zhì)的電離條件：絕大多數(shù)共價化合物，在固態(tài)和液態(tài)時均不導電，

6、溶于水時在水分子的作用下發(fā)生電離，電離的結(jié)果是形成了自由挪動的水合陽離子和水合陰離子?？键c4：離子反響1. 概念：有離子參加或者生成的化學反響稱為離子反響。如酸、堿、鹽、氧化物之間的復分解反響，溶液中的置換反響等。2. 本質(zhì)：通過兩種或者幾種化合物互相接觸，交換成分或者生成新的離子，使溶液中某幾種離子的濃度降低，一般使離子濃度降低的形式有：生成難溶性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)等。是電解質(zhì)在水溶液中的反響本質(zhì)上都是離子反響。3. 發(fā)生條件：1生成弱電解質(zhì)，如水、弱酸、弱堿，以及配合物離子； 2生成揮發(fā)性物質(zhì)，如CO2、NH3； 3生成難溶性物質(zhì)，如BaSO4； 4發(fā)生氧化復原反響。4. 常見

7、類型： 1離子之間的交換或者結(jié)合的非氧化復原反響：復分解反響如：MgCO3與NaOH溶液的反響、鹽酸與CH3COONa混合、NH4Cl溶液與NaOH溶液混合。 2離子和分子之間的非氧化復原反響，如CO2與NaOH溶液的反響。 3形成配合物離子的反響，如：四羥基合鋁酸根離子的生成。 4有離子參加的氧化復原反響如：在酸性條件下，MnO4與Fe2混合、電解食鹽水、向同濃度NaBr與NaI的混合溶液中通入氯氣，通常是 I首先被氧化?？键c5：離子反響方程式1. 離子反響方程式的概念、意義、特征1概念：用實際參加反響的離子的符號來表示離子反響的式子。2意義：表示化學反響的本質(zhì)；表示同一類型的離子反響。3特

8、征：方程式中出現(xiàn)離子符號；等號兩邊電荷總數(shù)相等即電荷守恒。2. 離子方程式的書寫方法和步驟：1書寫離子方程式的方法 離子反響是在溶液中或熔融狀態(tài)時進展的反響，凡非溶液中進展的反響一般不能寫離子方程式，亦即沒有自由挪動離子參加的反響，不能寫離子方程式。如NH4Cl固體和CaOH2固體混合加熱，雖然也有離子和離子反響，但不能寫成離子方程式，只能寫化學方程式。 單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學式；弱酸HF、H2S、HClO、H2SO3等、弱堿如NH3·H2O等難電離的物質(zhì)必須寫化學式；難溶于水的物質(zhì)如CaCO3、BaSO4、FeS、PbS、BaSO3、FeOH3等必須寫化學式。 多元弱

9、酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，如NaHSO3溶液和稀硫酸反響為：HSO3-+H+=SO2+H2O；強酸的酸式根在離子方程式中要拆開寫，如：NaHSO4溶液和NaOH溶液反響的離子方程式為：H+OH-=H2O。 對于微溶物的處理有三種情況：a.在生成物中有微溶物如Ag2SO4、CaSO4、CaOH2析出時，微溶物用化學式表示；b.當反響物里有微溶物處于溶液狀態(tài)稀溶液，應寫成離子的形式。如CO2氣體通人澄清石灰水中:CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O；c.當反響物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時，應寫成化學式。如在石灰乳中參加Na2CO3溶液：CaOH2+CO32-=CaCO3

10、+2OH-。2書寫離子方程式的步驟：“寫：寫出正確的化學方程式?！安穑喊岩兹芮乙纂婋x的物質(zhì)拆寫成離子形式，但凡難溶、難電離，以及氣體物質(zhì)均寫成化學式。 “刪：刪去反響前后不參加反響的離子。 “查：檢查離子方程式兩邊的原子個數(shù)是否相等，電荷總數(shù)是否相等。說明：此方法的關(guān)鍵是第二步拆，能否可拆取決于該物質(zhì)是否是電解質(zhì)，是否符合電離的條件，是否完全電離，在體系中是否以離子形態(tài)大量存在。注意：操作順序或反響物相對量不同時離子方程式不同。例如少量燒堿滴入CaHCO32溶液此時CaHCO32過量，有Ca2+CaCO3+H2O；少量CaHCO32溶液滴入燒堿溶液此時NaOH過量，有Ca2+2-+2CaCO3

11、+CO32-+2H2O考點6：電解質(zhì)溶液的導電性的比較1.導電的本質(zhì)內(nèi)因：電解質(zhì)在一定條件下離解出可以自由挪動的離子。外因：電解質(zhì)溶液與電源構(gòu)成閉合回路。結(jié)果：陰陽離子自由挪動，分別在陽極與電源正極相連的一極和陰極與電源負極相連的一極失去和得到電子而被氧化和復原。2.導電性的強弱電解質(zhì)溶液的導電才能的強弱取決于一樣條件下溶液中自由挪動的離子的濃度和其所帶電荷數(shù)的多少。注意：溶液導電性的強弱與電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)絡(luò)。導電才能強的溶液不一定是強電解質(zhì)溶液，強電解質(zhì)溶液的導電才能不一定強?？键c7：離子反響的應用1.物質(zhì)檢驗與含量測定I、Fe3、Ba2、Ca2、Cu2、Fe2、NH4、Ag、Al3

12、、CO32、SO32、SO42、Cl、Br的檢驗。1應考慮全面。參加BaCl2溶液生成沉淀，且不溶于稀硝酸的可能是Ag+或SO42-。能使石灰水變渾濁的氣體可能是SO2或CO2，無味的氣體才是CO2，有剌激氣味的氣體 SO2；或能使品紅溶液褪色的氣體是SO2。2考慮干擾。參加AgNO3生成黑色沉淀，不能認為溶液中無Cl。因為S2、Cl共存時，生成的黑色Ag2S沉淀可掩蓋白色的AgCl沉淀。只有生成白色沉淀才可否認S2。加酸有臭味，不能排除CO32-，因為溶液中有S2時，加酸生成腐蛋氣味的H2S氣體可掩蓋無味的CO2氣體。3常見幾種重要離子的檢驗：離子檢驗方法H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試

13、液變?yōu)榧t色。Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。OH能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。Cl能與硝酸銀反響，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。SO42能與含Ba2+溶液反響，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。CO32能與BaCl2溶液反響，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸或鹽酸，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。HCO3取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO3鹽酸溶液里參加稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時

14、放出 CO2氣體。注意：離子的檢驗是中學化學實驗的一項重要內(nèi)容，同學們不僅要掌握常見離子的檢驗方法，更應該理解其原理。如檢驗Cl最關(guān)鍵的問題是防止CO32等離子對Cl檢驗的干擾。因為CO32也可以和Ag+反響生成白色的Ag2CO3沉淀，所以在檢驗之前要對溶液進展酸化，排除CO32的干擾。選擇的試劑是稀硝酸，它可以把CO32轉(zhuǎn)化成CO2氣體逸出，然后再參加硝酸銀溶液，如有白色沉淀生成，那么證明有Cl存在。三、例題精講【根底】1.寫出實驗現(xiàn)象，按要求寫反響式。1向FeCl2溶液中加雙氧水，現(xiàn)象為 ，離子方程式 ；參加金屬鈉，現(xiàn)象為 ，離子方程式 【答案】1淡綠色溶液轉(zhuǎn)變棕黃色溶液；2 F

15、e22H H2O22 Fe32H2O；2有無色無味氣體產(chǎn)生，有紅褐色沉淀生成；2Na2H2O2Na2OH H2、Fe33OH FeOH3或2Fe36Na6H2OFeOH33H26 Na【解析】1雙氧水具有氧化性，可氧化亞鐵離子，反響的離子方程式為2 Fe22H H2O22 Fe32H2O，可觀察到淡綠色溶液轉(zhuǎn)變棕黃色溶液，故答案為：淡綠色溶液轉(zhuǎn)變棕黃色溶液；2 Fe22H H2O22 Fe32H2O；2鈉和水反響生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鐵反響生成氫氧化鐵沉淀，可觀察到有無色無味氣體

16、產(chǎn)生，有紅褐色沉淀生成，相關(guān)的離子方程式為2Na2H2O2Na2OH H2、Fe33OH FeOH3或2Fe36Na6H2OFeOH33H26 Na，故答案為：有無色無味氣體產(chǎn)生，有紅褐色沉淀生成；2Na2H2O2Na2OH H2、Fe33OH FeOH3或2Fe36Na6H2OFeOH33H26 Na2.某無色溶液中，可大量共存的離子組是ANa、HCO3、SO42、BrBCu2、NO3、Cl、SO42CH、Cl、Na、CO32DNa、Mg2、SO42、OH【答案】A【解析】B中Cu2+為藍色；C中H、CO32會產(chǎn)生CO2；D中Mg2

17、、OH會產(chǎn)生沉淀。3.含有自由挪動Cl的有 AKClO3溶液 B液態(tài)氯化氫 C氯化鉀溶液 D氯水【答案】CD【解析】A項KClO3在水中的電離方程式為：KClO3K+，而不發(fā)生電離，故其溶液中無Cl；B項液態(tài)氯化氫中只有HCl分子，沒有離子存在；C項KCl的電離方程式為KClK+ + Cl，符合題意；D項Cl2和水反響的產(chǎn)物HCl在水中可完全電離，得到Cl?！痉€(wěn)固】1.以下固體混合物與過量的稀H2SO4反響，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀消費的是 ANaHCO3和AlOH3 BBaCl2和NaClCKClO3和K2SO4 DNa2SO3和BaCO3【答案】D【解析】根據(jù)題中的要求，要產(chǎn)生氣泡同時有沉淀生成

18、。A選項無沉淀生成，B選項無氣體生成，C選項物質(zhì)不熟悉可用排除法，D可得到氣體和沉淀，符合題目要求。2.以下離子方程式與所述事實相符且正確的選項是A漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3B用濃鹽酸與MnO2反響制取少量氯氣：MnO2+2H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OC向NaAlO2溶液中通入過量CO2制AlOH3：AlO2+CO2+2H2OAlOH3+HCO3D在強堿溶液中次氯酸鈉與FeOH3反響生成Na2FeO4：3ClO-+2FeOH32FeO42+3Cl-+H2O+4H+【答案】C【解析】漂白粉在空氣中失效有CaCO3生成，A不正確；制Cl2的離子方程式

19、中H原子不守恒、電荷不守恒，B不正確；C正確；強堿性溶液中ClO-不能氧化FeOH3，D不正確。3.以下離子方程式與所述事實相符且正確的選項是A漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3B用濃鹽酸與MnO2反響制取少量氯氣：MnO2+2H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OC向NaAlO2溶液中通入過量CO2制AlOH3：AlO2+CO2+2H2OAlOH3+HCO3D在強堿溶液中次氯酸鈉與FeOH3反響生成Na2FeO4：3ClO-+2FeOH32FeO42+3Cl-+H2O+4H+【答案】C【解析】漂白粉在空氣中失效有CaCO3生成，A不正確；制Cl2的離子方程式中H

20、原子不守恒、電荷不守恒，B不正確；C正確；強堿性溶液中ClO-不能氧化FeOH3，D不正確?！具M步】1.在以下各溶液中，離子一定能大量共存的是A強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42B含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3C含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32、ClD室溫下，pH1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO42【答案】D【解析】分析時考慮題目中的前提條件。A項中強堿性溶液中，Al3+不能大量共存，生成AlO2；B項中Fe3+能將I-氧化；C項中Ca2+與CO32反響生成CaCO3沉淀；

21、D項中pH1的酸性溶液中，Na+、Fe3+、NO3、SO42能大量共存。2.以下離子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一組是AK+、Na+、Br-、SiO32-BH+、Fe2+、SO42-、Cl2CK+、Ba2+、Cl-、NO3-DK+、Ag+、NH3H2O、NO3-【答案】A【解析】此題考察離子的共存問題，同時考察考生應用知識解決實際問題的才能。C項中Fe2與Cl2不能大量共存，D項中Ag與NH3·H2O不能大量共存，可排除；A項通入CO2后不反響，仍能大量共存，正確；B項，因SiO32CO2H2O=H2SiO3CO32，故通入CO2后SiO32不能大量存在。3.以下離子

22、能大量共存，且滿足相應要求的是選項離子要求ANH、Al3、SO、H滴加NaOH濃溶液立即有氣體產(chǎn)生BK、NO、Cl、HScK<cClCFe2、NO、SO、Cl逐滴滴加鹽酸時溶液沒有顏色變化DNa、HCO、Mg2、SO逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生【答案】D【解析】A項，滴加NaOH濃溶液會先和H反響，不會立即產(chǎn)生氣體；B項不符合電荷守恒；C項，滴加鹽酸時由于NO在酸性條件下具有強氧化性，能將Fe2氧化成Fe3，溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色；D項，滴加氨水時開場產(chǎn)生MgCO3沉淀，后轉(zhuǎn)化為MgOH2沉淀。四、課堂練習【根底】1.以下離子方程式正確的選項是Fe3能氧化I生成I2A向鹽酸中滴加氨水：

23、HOH=H2OBFeOH3溶于氫碘酸：FeOH33H=Fe33H2OC過量的CO2氣體通入澄清石灰水中：CO2OH=HCOD銅溶于稀硝酸：Cu8H2NO=Cu24H2O2NO【答案】 C【解析】 NH3·H2O是弱電解質(zhì)，不能改寫成OH形式，故A項錯；Fe3與I會發(fā)生氧化復原反響：2Fe32I=2Fe2I2，故B項錯；從電荷守恒角度分析可知D項是錯誤的。2.以下反響的離子方程式正確的選項是A鈉與水反響：NaH2O=NaOHH2B氯氣與水反響：HClO為弱酸：Cl2H2O=2HClClOC氫氧化鋁中和胃酸：AlOH33H=Al33H2OD用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3Cu=Fe

24、2Cu2【答案】 C【解析】 解析：A項原子不守恒；B項HClO為弱酸不能拆為H、ClO；D項電荷不守恒。3.能正確表示以下反響的離子方程式是A將銅屑參加Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2ONOD將鐵粉參加稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2【答案】 A 【解析】 B錯，磁性氧化鐵溶于鹽酸還會產(chǎn)生Fe2，且電荷不守恒；C錯，電荷不守恒，得失電子相等，正確的應為3Fe24HNO=3Fe32H2ONO；D錯，鐵粉參加稀H2SO4中，應產(chǎn)生Fe2?！痉€(wěn)固】1.某溶液中存在較多的H

25、、SO42，那么該溶液中還可能大量共存的離子組是AAl3、CO32、Cl BMg2、Ba2、BrCMg2、Cl、HCO3 DNa、NH4+、Cl【答案】 D【解析】 此題通過離子共存的判斷考察對離子化學性質(zhì)的掌握情況。溶液中存在較多的H、SO42，相當于含有較多的硫酸。由于CO32、HCO3都能與H反響生成CO2，而Ba2和SO42反響生成BaSO4沉淀，故都不能在溶液中大量共存。2.在強酸性無色透明溶液中，以下各組離子能大量共存的是AFe3、K、Cl、NOBAg、Na、NO、ClCMg2、Al3、SO、ClDBa2+、NH4+、Cl-、HCO3-【答案】C 【解析】 A項，F(xiàn)e3在水溶液中呈

26、黃色；B項，Cl與Ag反響生成氯化銀；D項，在酸性溶液中HCO不存在；故A、B、D三項均不符合。3.以下離子在對應的溶液中能大量共存的是ApH0的溶液中：CO、Cl、K、NaB在能使酚酞試液變紅的溶液中：Ca2、Ba2、NO、HCOC在含有Cl、Ba2的溶液中：Na、K、HCO、NOD在無色透明溶液中：Ba2、Fe3、Mg2、Cl、SO【答案】 C 【解析】 A項，pH0，表示強酸性溶液，溶液中含有大量H，由于2HCO=CO2H2O，故A項錯誤；B項，能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性，即溶液中含有大量OH，溶液中Ca22OH=CaOH2，HCOOH=COH2O，故B項錯誤；C項，碳酸氫鋇類似碳

27、酸氫鈣，該組離子之間不發(fā)生反響，故C項正確；D項，由于Fe3在溶液中呈黃色，故D項錯誤?！具M步】1.某無色透明溶液中可能含有以下離子中的一種或幾種：Na、Mg2、Cu2、OH、Cl、CO、NO?，F(xiàn)進展如下實驗：1用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍色。2另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，無氣體放出，再參加BaCl2溶液后，沒有沉淀生成。3另取少量溶液用硝酸酸化后，參加AgNO3溶液有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗推斷：原溶液中肯定有_離子，肯定沒有_離子，不能肯定存在_離子?！敬鸢浮?OH、Na、ClMg2、Cu2、CONO【解析】 由題干“無色溶液排除Cu2藍色的存在；由實驗知有OH的存在，無Mg2；由實

28、驗知無CO；由實驗知有Cl的存在。根據(jù)電荷守恒，溶液中有Na存在。整個實驗過程中，NO不影響實驗的過程，故不能確定NO是有還是無。2. 鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反響關(guān)系如下圖。圖中兩圓相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反響，其中對應反響的離子方程式書寫正確的選項是AOHHCl=H2OClBCaOH2Cu2=Ca2CuOH2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2【答案】C【解析】A項中HCl應拆為離子的形式，正確的離子方程式為OHH=H2O；B項中CaOH2應拆為離子形式，應為Cu22OH=CuOH2；D項中應生成Fe2，不應為Fe3，應為Fe

29、2H=Fe2H2。3.酸、堿、鹽溶液可以導電，是因為物質(zhì)溶于水時，離解成為自由挪動的陰、陽離子。1在酸的溶液里，酸根離子所帶_的總數(shù)等于酸電離時生成的_的總數(shù)；在堿的溶液里，跟金屬離子結(jié)合的_的總數(shù)等于這種金屬離子所帶的_的總數(shù)；在鹽的溶液中，金屬或銨根離子所帶的_的總數(shù)等于酸根離子所帶的_的總數(shù)。2以下物質(zhì)的電離方程式如下：HClO4=HClO；BaOH2=Ba22OH；Fe2SO43=2Fe33SO；KHSO4=KHSO。屬于酸的物質(zhì)_寫化學式；屬于堿的物質(zhì)為_；屬于鹽的物質(zhì)_。3化工消費中常常用到“三酸兩堿，“三酸指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿指燒堿和純堿。從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物

30、質(zhì)是_。上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_。根據(jù)是_。寫出純堿的電離方程式：_?！敬鸢浮?負電荷HOH正電荷正電荷負電荷2HClO4BaOH2Fe2SO43、KHSO4【解析】1溶液呈電中性，陰離子所帶的負電荷總數(shù)等于陽離子所帶的正電荷總數(shù)。2根據(jù)酸、堿、鹽的概念判斷。3純堿是Na2CO3，屬于鹽，不是堿；鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。Na2CO3的電離方程式為：Na2CO3=2NaCO。 五、課后作業(yè)【根底】1以下表達中正確的選項是A但凡鹽，在離子方程式中都要以離子形式表示B離子互換反響總是向著溶液中反響物離子濃度減小的方向進展C酸堿中和反響的本質(zhì)是H與OH結(jié)合生成水，故所有的酸堿中和反響的離子方程式都可寫成HOH=H2O的形式D復分解反響必須同時具備離子反響發(fā)生的三個條件才能進展2NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實際參加反響的離子是AH和CO BHCO和HSOCNa、HCO和H DHCO和H3離子方程式CO2H=CO2H2O表示A碳酸鹽與鹽酸之間的反響B(tài)一切碳酸鹽與一切酸之間的反響C可溶性碳酸鹽與強酸之間的反響D可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反響【穩(wěn)固】1以下反響可以用同一離子方程式表示的是AHCl溶液Na2CO