第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（1）

1、.第三節(jié)氧化復(fù)原反響第1課時氧化復(fù)原反響學習目的定位1.從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認識、判斷氧化復(fù)原反響。2.理解氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系，可以識別化合反響、分解反響中的氧化復(fù)原反響?！局R梳理】一、從化合價的變化認識氧化復(fù)原反響1.寫出碳和氧化銅反響的化學方程式：_；請分析答復(fù)以下問題：1氧化銅失去氧變成了銅，發(fā)生了_反響；該物質(zhì)在反響前后，銅元素的化合價由_價變?yōu)開價，化合價_。2碳得到氧變成了二氧化碳，發(fā)生了_反響；該物質(zhì)在反響前后，碳元素的化合價由_價變?yōu)開價，化合價_。3化合價的變化與氧化反響、復(fù)原反響之間有怎樣的關(guān)系？2.請分析以下各反響中元素的化合價有無變化？假設(shè)有

2、變化，是如何變化的，分別發(fā)生什么反響？12NaOHH2SO4=Na2SO42H2O _。23COFe2O33CO22Fe _。（3） FeCuCl2=FeCl2Cu _?！練w納總結(jié)】1物質(zhì)所含元素化合價_的反響是氧化反響，物質(zhì)所含元素化合價_的反響是復(fù)原反響。2凡有元素化合價_的化學反響都是氧化復(fù)原反響。所以氧化復(fù)原反響的特征_，而得氧失氧只不過是其中的特例。【例題解析】1.以下關(guān)于氧化復(fù)原反響的說法中正確的選項是A.反響前后有元素化合價升降的反響一定是氧化復(fù)原反響 B.氧化復(fù)原反響前后一定有氧的得失C.Fe3Fe2的變化過程是氧化反響 D.元素化合價升高的反響是復(fù)原反響2.以下化學反響中，不

3、屬于氧化復(fù)原反響的是A.Mg2HCl=MgCl2H2 B.2NOO2=2NO2C.CuOH2CuH2O D.CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl二、從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化復(fù)原反響1.從電子得失角度分析寫出鈉與氯氣反響的化學方程式：2NaCl22NaCl，反響過程中：1鈉原子_最外層1個電子，成為具有穩(wěn)定構(gòu)造的Na，其化合價由_價升高為_價，發(fā)生了_反響，被_。2氯原子最外層_1個電子，成為具有穩(wěn)定構(gòu)造的Cl，其化合價由_價降低為_價，發(fā)生了_反響，被_。3在這個反響中，氯原子和鈉原子之間發(fā)生了電子的_，分別形成陰離子和陽離子，使元素的化合價發(fā)生了變化。反響過程中對應(yīng)關(guān)系如下：2.從電

4、子偏移角度分析寫出氫氣與氯氣反響的化學方程式：H2Cl22HCl，反響過程中：1氫原子和氯原子均不易失去電子，都可_1個電子形成穩(wěn)定構(gòu)造，二者只能形成共用電子對，使雙方最外電子層都到達穩(wěn)定構(gòu)造。2共用電子對_于吸引力稍強的氯原子，氯元素的化合價由_價降低為_價，被_，氯氣發(fā)生了_反響。3共用電子對_于吸引力稍弱的氫原子，氫元素的化合價由_價升高到_價，被_，氫氣發(fā)生了_反響；4該反響生成的HCl分子因_，而使元素的化合價發(fā)生了變化。分析關(guān)系如下：【歸納總結(jié)】1.反響中化合價升降的原因反響中化合價升降的原因是電子的轉(zhuǎn)移電子的_或電子對的_。2.氧化復(fù)原反響的本質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移的反響都是氧化

5、復(fù)原反響。失去或偏離電子的發(fā)生_，得到或偏向電子的發(fā)生_?！纠}解析】3.以下反響中，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A.NH4HCO3NH3CO2H2O B.2KMnO4K2MnO4MnO2O2C.CaOH2CO2=CaCO3H2O D.FeO2HCl=H2OFeCl24.寫出鐵粉與氯化銅溶液反響的離子方程式：_；試分析該反響的本質(zhì)是_。三、氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系根據(jù)四種根本反響類型和氧化復(fù)原反響的有關(guān)知識內(nèi)容，填寫下表：序號化學反響反響類型價態(tài)有無變化是否是氧化復(fù)原反響12NOO2=2NO22CO2CaO=CaCO33NH4HCO3NH3CO2H2O42KClO32KCl3O25Fe2H

6、Cl=FeCl2H26ZnCuSO4=ZnSO4Cu7HClKOH=KClH2O8BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl【歸納總結(jié)】氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型之間的關(guān)系1兩個可能，即：化合反響和分解反響可能是氧化復(fù)原反響；兩個一定，即：所有的置換反響一定是氧化復(fù)原反響，所有的復(fù)分解反響一定是非氧化復(fù)原反響。2值得注意的是，四種根本反響類型不包括所有的反響，例如：4HCl濃MnO2MnCl2Cl22H2O不屬于四種根本反響類型中的任何一種反響類型，但卻屬于氧化復(fù)原反響?！纠}解析】5.氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系如下圖，那么以下化學反響屬于陰影部分的是A.Cl22KBr=Br2

7、2KCl B.2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C.4FeOH2O22H2O=4FeOH3 D.2Na2O22CO2=2Na2CO3O2【學習小結(jié)】氧化復(fù)原反響【練習】1.以下關(guān)于氧化復(fù)原反響的說法中正確的選項是A.有一種元素被氧化，必有另一種元素被復(fù)原B.氧化反響的本質(zhì)是得電子C.原子得到電子后，元素的化合價一定升高D.有單質(zhì)參加或生成的反響不一定是氧化復(fù)原反響2.以下反響屬于非氧化復(fù)原反響的是A.10Al3V2O56V5Al2O3 B.2MgCO22MgOCC.N23H22NH3 D.SiO2CaOCaSiO33.以下反響中，劃線的物質(zhì)發(fā)生氧化反響的是A.Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2 B.CO2C2COC.Fe2O32AlAl2O32Fe D.CO2NaOH=NaHCO31該反響中元素的化合價無變化。2有變化。碳元素由2價升高到4價，CO得到氧發(fā)生氧化反響；鐵元素由3價降低到0價，F(xiàn)e2O3失去氧發(fā)生復(fù)原