第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離學案

1、.第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離知識點強弱電解質(zhì) 學生預(yù)習區(qū)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)1電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。它包括酸、堿、鹽、活潑金屬的氧化物和水。2非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。它包括大多數(shù)有機物和非金屬氧化物H2O除外。2強、弱電解質(zhì)1實驗21CO2溶于水能導電，CO2屬于電解質(zhì)嗎？提示：不屬于。CO2溶于水后與水反響生成H2CO3，H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)。電解質(zhì)必須是在水溶液中或熔融狀態(tài)下本身發(fā)生電離。老師點撥區(qū)1電解質(zhì)與非電解質(zhì)1電解質(zhì)與非電解質(zhì)是對化合物的一種分類方法。因此單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。2電解質(zhì)不一定能導電如Na

2、Cl晶體，能導電的也不一定是電解質(zhì)如Cu、NaCl溶液等。電解質(zhì)導電的原因是它在一定條件下發(fā)生電離，因此，先電離，后導電。2強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較3對強、弱電解質(zhì)的理解1電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān)某些鹽如BaSO4、CaCO3等，雖難溶于水卻是強電解質(zhì)；而如CH3COOH、NH3·H2O盡管易溶于水，卻部分電離，是弱電解質(zhì)。2電解質(zhì)的強弱與溶液的導電性沒有必然聯(lián)絡(luò)溶液導電才能的強弱由溶液中自由離子的濃度和離子所帶電荷多少決定，很稀的強電解質(zhì)溶液導電性很弱，濃度較大的弱電解質(zhì)溶液導電性可能較強，弱電解質(zhì)溶液的導電才能不一定弱。對點即時練1以下說法中不正確的選項是將BaSO4放入水中不能

3、導電，所以BaSO4是非電解質(zhì)氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì)固態(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電固態(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電強電解質(zhì)溶液的導電才能一定比弱電解質(zhì)溶液的導電才能強A BC D答案D解析BaSO4屬于難溶性電解質(zhì)，溶解的部分完全電離，是強電解質(zhì)，錯；NH3·H2O是電解質(zhì)，氨水是混合物，錯；熔融的共價化合物假設(shè)不能電離出離子就不能導電，熔融態(tài)的離子化合物存在自由挪動的離子能導電，錯；強電解質(zhì)溶液的導電才能不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電才能強，錯。2以下關(guān)于強、弱電解質(zhì)的表達中，錯誤的選項是A強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離

4、平衡B溶液導電才能強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導電才能弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C同一弱電解質(zhì)的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電才能也不同D強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導電，有的不導電答案B解析強弱電解質(zhì)的分類標準是在溶液中能否完全電離，A正確；溶液導電才能強弱與溶液中自由挪動離子濃度及所帶電荷有關(guān)，離子濃度越大，所帶電荷越多，那么其導電才能越強。當強電解質(zhì)的濃度很小時，其導電才能也可能會弱于弱電解質(zhì)，B錯誤；弱電解質(zhì)溶液改變溫度和濃度時電離平衡挪動，離子濃度和導電才能改變，C正確。3醋酸的以下性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A1 mol/L的醋酸溶液中，cH0.01 mol/LB醋酸能以任意比與水互溶C10

5、mL 1 mol/L的醋酸溶液恰好與10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反響D醋酸溶液的導電性比鹽酸弱答案A解析A項中假設(shè)醋酸完全電離，那么cH1 mol/L，而如今cH0.01 mol/L，說明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)；C項是與強堿的反響，不能說明其電離程度的大?。籇項必須是在溫度及酸的濃度相同條件下比較二者導電性強弱，D錯誤。證明HA為一元弱酸的方法知識點弱電解質(zhì)的電離 學生預(yù)習區(qū)1弱電解質(zhì)的電離方程式弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的，其電離方程式用“表示。例如：CH3COOH：CH3COOHCH3COOH；NH3·H2O：NH3·H2ONHOH。2弱電解質(zhì)的電離平衡

6、1電離平衡的建立在一定條件如溫度和濃度下，弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程到達電離平衡狀態(tài)，如下圖：2影響電離平衡的因素3電離常數(shù)1定義：在一定溫度下，弱電解質(zhì)到達電離平衡時，產(chǎn)生的各種離子濃度之積與溶液中未電離的分子濃度之比是一個常數(shù)，該常數(shù)就叫電離常數(shù)，用K表示。2表達式：對于HAHA，K。3特點電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度升高，K值增大。一樣條件下，弱酸或弱堿的電離常數(shù)越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離，對應(yīng)的酸性或堿性相對越強。2弱酸、弱堿電離過程中體系各粒子濃度是如何變化的？提示：以一元弱酸HA為例，其電離過程中各粒子濃度的變化如下表：濃度比較工程cHAcAcH

7、HA初溶于水時最大最小最小到達電離平衡前減小增大增大到達電離平衡時不變不變不變 老師點撥區(qū)1電離平衡的理解2電離方程式的書寫1強電解質(zhì)：強電解質(zhì)完全電離，在寫電離方程式時，用“=。如H2SO4=2HSO ，BaOH2=Ba22OH，K2SO4=2KSO 。2弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)部分電離，在寫電離方程式時，用“。3多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并其中以第一步電離為主。如H2CO3HHCO主要，HCOHCO次要。4多元弱堿分步電離，但通常一步寫出。如CuOH2Cu22OH。3外界條件對電離平衡的影響以CH3COOHCH3COOH為例改變條件，平衡的變化如下表所示4電離常數(shù) 對點即時練4在醋酸

8、溶液中，CH3COOH電離到達平衡的標志是A溶液顯電中性B溶液中檢測不出CH3COOH分子存在C氫離子濃度恒定不變D溶液中CH3COOH和CH3COO濃度相等答案C解析CH3COOH電離到達平衡時，未電離的電解質(zhì)分子和其電離出的離子濃度恒定不變，C項正確。5以下關(guān)于電離常數(shù)的說法中正確的選項是A電離常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)的電離才能越弱B電離常數(shù)與溫度無關(guān)C不同濃度的醋酸，其電離常數(shù)不同D多元弱酸各步電離常數(shù)互相關(guān)系為K1<K2<K3答案A解析電離常數(shù)的大小直接反映了該弱電解質(zhì)的電離才能，A正確；電離常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，與其他因素無關(guān)，B、C錯誤；對于多元弱酸，前一步電離產(chǎn)生的H

9、對后續(xù)電離起抑制作用，故K1K2K3，D錯誤。弱電解質(zhì)電離平衡的正確理解電離平衡和化學平衡都遵守平衡挪動原理，判斷有關(guān)電離平衡問題時，應(yīng)注意以下兩點：1加水稀釋，電離平衡右移，但是電離出的離子濃度降低，因為體積增大程度大于離子增加程度。2電離平衡向“減弱這種改變的方向挪動，挪動的結(jié)果不能“抵消更不能“超越這種改變。弱電解質(zhì)的電離 A篇對點強化訓練知識點一強弱電解質(zhì)及其電離方程式1以下物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A氯化氫 B氫氧化鈉 C一水合氨 D酒精答案C解析氯化氫、NaOH為強電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)，NH3·H2O為弱電解質(zhì)。2以下溶液中導電性最強的是A5 L 0.1 mol/L氨水B

10、5 L 0.2 mol/L鹽酸C0.1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液D0.1 L 0.1 mol/L NaOH溶液答案B解析溶液的導電性強弱取決于溶液中自由挪動離子的濃度大小和離子所帶電荷數(shù)的多少，A項中氨水和C項中醋酸為弱電解質(zhì)，陰陽離子的濃度均小于0.1 mol/L；D項中Na和OH的濃度均為0.1 mol/L，而B項中H和Cl的濃度均為0.2 mol/L。3以下表達中能說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是A熔化時不導電B不是離子化合物，而是共價化合物C水溶液的導電才能很差D溶液中溶質(zhì)分子和電離的離子共存答案D解析A項，熔融狀態(tài)下是否導電是區(qū)別離子化合物與共價化合物的條件，而不是區(qū)分強電

11、解質(zhì)與弱電解質(zhì)的條件；B項，有許多共價化合物是強電解質(zhì)，如HCl、H2SO4等；C項，水溶液的導電性不僅僅與電解質(zhì)的強弱有關(guān)還與溶液的濃度有關(guān)；D項，弱電解質(zhì)的電離是可逆的，弱電解質(zhì)的溶液中既有溶質(zhì)分子也有溶質(zhì)電離產(chǎn)生的離子，而強電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)那么全部以離子的形式存在。4以下電離方程式正確的選項是ACH3COOHCH3COOHBBaOH2=Ba22OHCNaHCO3=NaHCODH3PO43HPO答案A解析CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，電離方程式用“，A項正確； BaOH2是強電解質(zhì)，電離出的陽離子符號為Ba2，B項錯誤；NaHCO3是強電解質(zhì)，但HCO是原子團，正確寫法應(yīng)是NaHCO3=N

12、aHCO，C項錯誤；H3PO4是弱電解質(zhì)，應(yīng)該分步電離，其中第一步電離為H3PO4HH2PO，D項錯誤。5以下實驗事實或數(shù)據(jù)可以說明次氯酸為弱電解質(zhì)的是A0.001 mol/L的HClO溶液中cH105 mol/LB次氯酸具有漂白性C溫度為25 時，次氯酸的水溶液的pH<7D用HClO溶液做導電實驗時，燈泡很暗答案A解析假如次氯酸是強電解質(zhì)，那么完全電離，0.001 mol/L的HClO溶液cH應(yīng)為0.001 mol/L，故A項可說明其為弱電解質(zhì)；漂白性與電離程度無關(guān)，B項錯誤；次氯酸在水中電離，顯酸性，無法說明其為弱電解質(zhì)，C項錯誤；假如強電解質(zhì)的濃度極稀，其導電性也很弱，D項錯誤。知

13、識點二弱電解質(zhì)的電離平衡6在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHHCH3COO。參加少量以下固體物質(zhì)，能使平衡逆向挪動的是ANaCl BCH3COONaCNa2CO3 DNaOH答案B解析參加Na2CO3、NaOH能與H反響，使平衡正向挪動；參加CH3COONa，cCH3COO增大，平衡逆向挪動。7某濃度的氨水中存在以下平衡：NH3·H2ONHOH，如想增大NH的濃度，而不增大OH的濃度，應(yīng)采取的措施是適當升高溫度參加NH4Cl固體通入NH3參加少量鹽酸A B C D答案C解析升溫平衡向右挪動，cNH、cOH都增大；參加NH4Cl固體，相當于增大cNH，平衡向左挪動，cO

14、H減小；通入NH3平衡向右挪動，cNH、cOH都增大；參加少量鹽酸，H與OH反響使cOH下降，平衡向右挪動，使cNH增大。8把1 L 0.1 mol·L1醋酸溶液用蒸餾水稀釋至10 L，以下表達正確的選項是AcCH3COOH變?yōu)樵瓉淼腂cH變?yōu)樵瓉淼腃.的比值增大D溶液的導電性增強答案C解析對于平衡CH3COOHCH3COOH，當加水稀釋時，平衡向右挪動，cCH3COOH小于原來的，cH大于原來的，A、B兩項錯誤；由于平衡正向挪動，nCH3COO增大，nCH3COOH減小，所以的比值增大，C項正確；由于CH3COO和H的濃度均減小，溶液的導電性減弱，D項錯誤。知識點三電離平衡常數(shù)及其

15、應(yīng)用9以下說法正確的選項是A電離常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài)電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱C電離常數(shù)大的酸中的cH一定比電離常數(shù)小的酸中的cH大DH2CO3的電離常數(shù)表達式：K答案B解析電離常數(shù)只受溫度的影響，與溶液濃度無關(guān)，A錯誤；電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱，B正確；酸中cH既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，還跟酸的濃度有關(guān)，C錯誤；碳酸是分步電離的，以第一步電離為主，第一步電離常數(shù)表達式為K1，D錯誤。10下面三個數(shù)據(jù)：7.2×104、4.6×104、4.9×1010分別是以下有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，假設(shè)以下反響可以發(fā)生：NaCNHNO2=HCNNaNO2、NaCN

16、HF=HCNNaF、NaNO2HF=HNO2NaF，由此可判斷以下表達不正確的選項是AKHF7.2×104BKHNO24.9×1010C根據(jù)兩個反響即可得出一元弱酸的強弱順序為HF>HNO2>HCNDKHCN<KHNO2<KHF答案B解析根據(jù)較強的酸制備較弱的酸的原理判斷，三種酸的酸性強弱順序是HF>HNO2>HCN。酸性越強，電離常數(shù)越大，因此亞硝酸的電離常數(shù)應(yīng)該是4.6×104，B項不正確。11室溫下向10 mL 0.1 mol·L1的醋酸溶液中加水稀釋后，以下說法正確的選項是A溶液中導電粒子的數(shù)目減小B溶液中不變

17、C醋酸的電離程度增大，cH亦增大D醋酸的電離常數(shù)K隨醋酸濃度減小而減小答案B解析醋酸加水稀釋，促進醋酸的電離，溶液中導電離子的數(shù)目增加，A錯誤；醋酸加水稀釋，電離程度增大，但cH減小，C錯誤；電離常數(shù)K只與溫度有關(guān)，由于溫度不變，電離平衡常數(shù)K不變，B正確、D錯誤。B篇綜合提升訓練12將6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為_，經(jīng)測定溶液中含CH3COO為1.4×103 mol·L1，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：Ka_，溫度升高Ka將_填“變大“不變或“變小計算時忽略水的電離。答案0.1 mol·L11.99×105變大解析cCH

18、3COOH0.1 mol·L1因為CH3COOHCH3COOH起始mol·L10.10平衡mol·L1 0.11.4×103 1.4×1031.4×103所以Ka1.99×105。13.在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電才能I隨參加水的體積V變化的曲線如下圖。請答復：1“O點導電才能為0的理由是_。2a、b、c三點處，溶液的cH由小到大的順序為_。3a、b、c三點處，電離程度最大的是_。4假設(shè)將c點溶液中cCH3COO增大，溶液cH減小，可采取的措施是_；_；_。答案1在“O點處醋酸未電離，無離子存在2c<

19、a<b'3c4加少量NaOH固體' 加少量Na2CO3固體參加Zn、Mg等金屬解析溶液的導電才能主要由離子濃度來決定，題目中的圖像說明冰醋酸加水稀釋過程中，離子濃度隨著水的參加先逐漸增大到最大值又逐漸減小，故cH是b點最大，c點最小，這是因為cH，加水稀釋，醋酸的電離平衡正向挪動，nH增大使cH有增大的趨勢，而Vaq增大那么使cH有減小的趨勢。cH是增大還是減小，取決于這兩種趨勢中哪一種占主導地位。在“O點時，未加水，只有醋酸，因醋酸未發(fā)生電離，沒有自由挪動的離子存在，故不能導電；要使CH3COO的濃度增大，可通過參加OH、活潑金屬等使平衡正向挪動。14化學平衡挪動原理同樣也適用于其他平衡。在氨水中存在以下平衡：NH3H2ONH3·H2ONHOH1向氨水中參加MgCl2固體時，平衡向_挪動，OH的濃度_，NH的濃度_填“減小“增大或“不變。2向氨水中參加濃鹽酸，平衡向_挪動，此時溶液中濃度減小的粒子有_、_、_。3向濃氨水中參加少量NaOH固體，平衡向_挪動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是_。答案1右減小增大2右NH3NH3·