高一年化學(xué)講座練習(xí)(化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡)

1、高一年化學(xué)講座練習(xí)(化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡)一、 選擇題(每小題有12個正確答案) 1、對于可逆反應(yīng)：mA（S） + nB（g） eC（g） + fD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）或壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖。下列說法正確的是A.使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)關(guān)系是：m + n e + fD.圖中： T1 T2 ； P1 P22、在一密閉容器中，反應(yīng) a A（g） b B（g）達(dá)平衡后。保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時，B的濃度是原來的65%，則下列說法正確的是 A平衡向逆反應(yīng)方向移動 B.物質(zhì)A的

2、轉(zhuǎn)化率減少C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小 D. ab3、在4L密閉容器（體積不變）中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+ B（g） 2C（g）+ x D（g），達(dá)到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為 0.5mol/L，下列說法正確的是 A.x = 1 B.B的轉(zhuǎn)化率為20%C.平衡時A的濃度為 1.5mol/LD. 達(dá)到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%4、在恒溫恒容的密閉容器里發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（氣）B（氣） 2C（氣）。容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，達(dá)到平衡時逆反應(yīng)速率最小的是A2molA和lmolB B1 molA和lmo

3、lBC1molA和2molB D1molB和1 molC5、T時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖（）所示，則下列結(jié)論正確的是（ ）A在（t1+10）min時，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動B（t1+10）min時，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動CT時，在相同容器中保持容積不變，若由0.3mol·L1 A、0.1 mol·L1 B和0.4 mol·L1 C開始反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·

4、;L1D其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大6、在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX（g）bY（g）nW（g）；H ，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：其中，(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時間。當(dāng)其它條件不變時，下列分析正確的是A圖可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P2P1，abnB圖可能是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響，且1使用的催化劑效果好C圖可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P1P2，nab D圖可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1T2，H0 7、合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g

5、 )+3H2(g)2NH3(g)，H 0。673K、30Mpa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是：（ ） A點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C點(diǎn)d(t1時刻)和點(diǎn)e(t2時刻)處n(N2)不一樣D其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比圖中d點(diǎn)的值小8、可逆反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3 (g) 從正反應(yīng)方向開始，并達(dá)到了平衡。此時SO2和O2的物質(zhì)的量之比為21；若采取某種措施，導(dǎo)致SO2和O2又消耗了一些，并再次達(dá)到到平衡，下列說法正確的是A新平衡體系中，SO2和O2物質(zhì)的量之比仍為21B平衡向正反應(yīng)方向移動了，原因

6、是正反應(yīng)速率增大了，逆反應(yīng)速率減小了C新平衡體系與舊平衡體系比較，SO3的濃度肯定增大了 D若所采取的措施是縮小容器的容積，則新平衡SO2和O2轉(zhuǎn)化率之比和舊平衡中SO2和O2的轉(zhuǎn)化率之比都是119、合成氨反應(yīng)為表示，則正確的關(guān)系式是vH2、vN2、vNH3(摩/升·秒)表示，則正確的關(guān)系式是：(A)vH2=vN2=vNH3(B)vN2=3vH2 (C)vNH3=(3/2)vH2(D)vH2=3vN210、NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì),它們能緩慢地起反應(yīng)生成N2 和CO2 ,對此反應(yīng)下列敘述中正確的是A使用催化劑不能改變反應(yīng)速率 B降低壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快C改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率沒

7、有影響 D升高溫度能加快反應(yīng)速率11、合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則下面可以提高H2轉(zhuǎn)化率的措施是A延長反應(yīng)時間B充入過量氫氣 C充入過量氮?dú)釪升高溫度12、在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：P（g）+Q（g） R（g）+S（g）,下列說法中可以說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AP、Q、R、S的濃度相等BP、Q、R、S在密閉容器中共存CP、Q、R、S的濃度不再變化D用P的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率與用Q表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等13、增大壓強(qiáng)，對已達(dá)平衡的下列反應(yīng) 3P（g） + Q（g） 2R（g） + 2S（s）產(chǎn)生的影響是A正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動B正反應(yīng)

8、速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不發(fā)生移動14、反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率為AV（O2）=0.01 mol/（L·S）BV（NO）=0.008 mol/（L·S）CV（H2O）=0.003 mol/（L·S）DV（NH3）=0.004 mol/（L·S）15、體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的NH3，在相同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：2NH3N

9、23H2，并達(dá)到平衡。在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中NH3的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中NH3的轉(zhuǎn)化率為 （ ）A等于p%B小于p%C大于p%D無法判斷16、.在一個固定體積的密閉容器中,加入2摩爾A和1摩爾B,發(fā)生反應(yīng)2A(氣)+B(氣) 3C(氣)+D(氣)達(dá)到平衡時,C的濃度為W摩爾/升.若維持容器體積和溫度不變,按下列四種方法改變起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍為W摩爾/升的是A.4摩爾A+2摩爾BB.2摩爾A+1摩爾B+3摩爾C+1摩爾DC.3摩爾C+1摩爾D+1摩爾BD.3摩爾C+1摩爾D17、在一定溫度下,反應(yīng)A2(氣)+B2(氣) 2AB(氣)達(dá)到

10、平衡的標(biāo)志是A.單位時間生成n摩爾的A2同時生成n摩爾的ABB.容器內(nèi)的總壓不隨時間變化C.單位時間生成2n摩爾的AB同時生成n摩爾的B2D.單位時間生成n摩爾的A2同時生成n摩爾的B2二、填空題18、在20L恒容的密閉容器中，加入3molSO3（g）和lmo1氧氣，在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時，氧氣的濃度為009mol·L1，當(dāng)反應(yīng)到8min時，反應(yīng)到達(dá)平衡，此時三氧化硫濃度c（SO3）：a mol·L1。（1）0min4min內(nèi)生成O2平均速率v（O2）_mol·L1min1（2）達(dá)到平衡時C（O2）C（SO2），則a_mol·L1，在下列

11、坐標(biāo)系中作出0min8min及之后SO2、O2、SO3濃度隨時間變化曲線（3）若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時，三氧化硫濃度大于amol·L1的是_ABCDSO31mol3mol3mol0molSO22mol15mol0mol6molO22mol1mol0mol5mol19、在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，已知：在容積可變的密閉容器中，充入1 L含3mol H2和1 mol N2混合氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時有a mol NH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率為b %。(1)若在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，在體積可變的密閉容器中充入x mol H2和y mol N2，反應(yīng)達(dá)平衡時有3a

12、mol NH3生成，N2轉(zhuǎn)化率仍為b %。則x=_；y=_。(2)在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，設(shè)在體積可變的密閉容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3，若達(dá)平衡時N2轉(zhuǎn)化率仍為b %，則x、y的關(guān)系為_z的取值范圍為_。(3)在恒溫(與(1)溫度相同)和使用催化劑的條件下，在容積不可變的密閉容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2混合氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為c %，則b、c的關(guān)系為_ _(用“<”、“=”或“>”表示)，理由是 。20、將4mol SO2與2 mol O2的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO

13、2（g）+O2（g） 2SO3（g）；H<0，在相同溫度下，使其均達(dá)到平衡狀態(tài)。甲是恒壓容器，乙是恒容容器。甲容器達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體的物質(zhì)的量為4.2mol；乙容器經(jīng)50s達(dá)到平衡狀態(tài)。請回答： （1）甲容器達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是 ，其所需時間 50s（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）達(dá)到平衡狀態(tài)后，要使甲、乙兩容器中SO2物質(zhì)的量相等，可采取的措施是 （填字母）。A保持溫度不變，適當(dāng)擴(kuò)大甲容器的容積B保持容積不變，使乙容器升溫C保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO3（g）D保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO3（g）21、在一定溫度下,發(fā)生如下反應(yīng): N2 +3H2 2NH3 起始時充入的N2 和 H2 的物質(zhì)的量分別是3.0 mol和6.0 mol,平衡時,生成NH3的物質(zhì)的量是2.4 mol已知容器的容積為5.0 L,試求： （1）H2 的轉(zhuǎn)化率 （2）平衡時混合氣體中N2 的體積分?jǐn)?shù)參考答案：123