魯科版高中化學必修二高一下學期期中考試

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高中化學學習材料（燦若寒星*整理制作）山東省濟鋼高中2011-12學年高一下學期期中考試化學試題本試卷全卷滿分100分，考試用時90分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：Li：7 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5一、單選題（每題3分，共48分）1據(jù)報道，氫燃料電池公交車已經(jīng)駛上北京街頭。下列說法正確的是（ ）A電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟的制氫方法。B發(fā)展氫燃料電池汽車需要安全高效的儲氫技術(shù)。C尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣同時釋放能量。D氫燃料電池是把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能。2據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚變所釋放

2、出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以的形式存在。下列說法正確的是（ ）A原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子 B和互為同位素C原子核內(nèi)含有3個中子 D的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強的金屬性3下列說法中正確的是（ ） A伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化 B物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)一定伴隨著能量變化C吸熱反應(yīng)在常溫下不能發(fā)生 D放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件.4反應(yīng)4（g）5（g）4NO（g）6（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為（ ）Av (NH3)=0.001molL-1s-1 B v (H2O)=0.01 molL-1s-1Cv

3、 (NO)=0.09 molL-1min-1 Dv (O2)=0.05molL-1min-15下列關(guān)于離子化合物、共價化合物的敘述正確的是（ ） A離子化合物可能含有共價鍵B共價化合物可能含離子鍵 C離子化合物中一定含有金屬離子 D共價化合物可以在熔融狀態(tài)下導電 6下列關(guān)于周期表的說法正確的是（ ）A在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)。B同主族第三周期和第四周期原子序數(shù)都相差18。C同周期A與A原子序數(shù)可能相差1、11、25。 D周期表分為7個主族、7個副族和1個零族。 7下列表示物質(zhì)的化學用語正確的是（ ）A8個中子的碳原子的核素符號：12C BHF的電子式：CCl離子的結(jié)構(gòu)示意

4、圖： D. CO2的結(jié)構(gòu)式: O=C=O8下列各組中的性質(zhì)比較正確的是（ ） 酸性：HClO4HBrO4HIO4 堿性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2穩(wěn)定性：HClH2SPH3 還原性：F-Cl-Br- 熔點：LiNaKRbCsA B C D 9下圖是可逆反應(yīng)X + Y Z 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（ ） At1時，只有正方向反應(yīng) Bt2時，達到該條件下的反應(yīng)限度Ct2- t3，反應(yīng)不再發(fā)生 Dt2- t3，各物質(zhì)的濃度相等10如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的銅球和鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃Cu

5、SO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球浮力的變化) （ ） A杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低 B杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高 C當杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導體時，A端高B端低 D當杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導體時，A端低B端高 11適量補充元素硒（Se）能起到防止器官老化與病變、延緩衰老的作用，經(jīng)常用于保健品。已知它與氧同主族，與鈣同周期，下列關(guān)于硒的有關(guān)描述中正確的是（ ） A原子序數(shù)為24 B最高價氧化物為SeO3，為酸性氧化物C原子半徑比鈣大 D氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定12過量的鐵粉與一定量的稀硫酸反應(yīng)，為了減

6、慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（ ） A升高溫度 B加入NaOH固體 C加入少量CuSO4固體 D加入氯化鋇溶液13中和反應(yīng)是典型的放熱反應(yīng)，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所釋放的熱量稱為中和熱。下列關(guān)于中和熱的說法正確的是（ ）A中和反應(yīng)生成鹽和水的總能量高于酸和堿的總能量。B稀鹽酸和氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1mol水釋放的熱量即為中和熱。C稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成1mol水釋放的熱量即為中和熱。 D中和熱的測定實驗中應(yīng)盡量防止反應(yīng)中的熱量損失。14iphone手機使用的鋰電池以質(zhì)量輕、能量高而備受關(guān)注，目前已成功研制出多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式是LiMn

7、O2 LiMnO2。下列說法正確的是（ ）A MnO2是負極，電極反應(yīng)為MnO2e-MnO2-B. 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極C電池內(nèi)部產(chǎn)生的MnO2-向鋰電極移動D鈉比鋰更活潑，相同質(zhì)量的鈉做電極比鋰提供的電能更多。15在一個體積固定的密閉容器中，進行的可逆反應(yīng)A(s)+3B(g) 3C (g) 。下列敘述中表明可逆反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是( )C的生成速率與C的分解速率相等；單位時間內(nèi)生成amol A，同時生成3amol B；B的濃度不再變化；混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化； A、B、C的物質(zhì)的量之比為1:3:3；混合氣體的密度不再變化；B的生成速率與C的生成速率之比為1:

8、1 。A B C D16X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法不正確的是（ ）A元素非金屬性由弱到強的順序為ZYYX二、非選擇題（5小題，共52分）17（6分）（1）煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。寫出制取水煤氣的主要化學方程式 ，該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（2）1molC、1molCO分別按下式反應(yīng)放熱情況如下：反應(yīng)a: C(s)+ 1/2 O2(g)= CO(g) 放熱110.5KJ 反應(yīng)b: CO(g)+ 1

9、/2 O2(g)= CO2(g) 放熱283 KJ反應(yīng)c: C(s)+ O2(g)=CO2(g) 放熱393.5KJ相同質(zhì)量的碳完全燃燒比不完全燃燒放熱 （填“多”或“少”），若1mol碳經(jīng)過反應(yīng)a、b全部轉(zhuǎn)化為CO2,則總放熱 393.5KJ（填“”“”或“=”）。若1mol碳燃燒實際放熱為336.9KJ，則發(fā)生不完全燃燒的碳為 mol。18（10分）某溫度時，在一個5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：（1）該反應(yīng)的化學方程式為 。（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為 。（3）2min反應(yīng)達平衡容器內(nèi)混合氣體的

10、平均相對分子質(zhì)量比起始時_（填“大”，“小”或“相等”下同），混合氣體密度比起始時_。（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n (X) = n (Y) = n (Z)，則原混合氣體中a : b =_。19（12分）短周期的四種主族元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，四種元素的原子核外電子層數(shù)之和為8。X元素的原子最外層電子數(shù)等于Y和Z兩元素的原子最外層電子數(shù)之和。W元素和Y元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。（1）寫元素名稱： X ，Y Z ，W在周期表的位置是： （2）（XZ4）2W的電子

11、式_ _。（3）物質(zhì)A是由X、Y、Z各一個原子形成的分子，分子中每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A分子中含的共價鍵類型為 （填“極性鍵”或 “ 非極性鍵”）。寫出A分子的結(jié)構(gòu)式 。（4）一種綠色氧化劑A分子內(nèi)含18個電子， X和Z也能形成18個電子的B分子，A能與B反應(yīng)生成X的單質(zhì)和一種常見氫化物，請寫出該反應(yīng)的化學方程式 。20（13分）理論上任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。現(xiàn)使用鋅電極、銅電極、橙子（酸性介質(zhì)）設(shè)計如下水果電池。 （1）該電池的負極材料是 ，負極反應(yīng)式： ；（2）現(xiàn)有如下材料設(shè)計類似的水果電池，并使電流計發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)。酸性水果：檸檬、柑橘、橙子等堿性水果：柿子、葡萄等電極

12、：A.鎂條、B.鋁片、C.銅片、D.碳棒。若選擇酸性水果組裝水果電池，負極材料可以是： （填所有可能的電極選項）正極反應(yīng)式為： 若選擇堿性水果組裝水果電池，正極材料可以是： （填所有可能的電極選項）假設(shè)水果的堿性較強，電池的負極反應(yīng)式為： （3）原電池的電解質(zhì)溶液也可以呈中性，例如為海洋中的航行燈提供電能的就是由鋁、空氣、海水構(gòu)成的原電池，該電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O= 4Al(OH)3，寫出該電池的正極反應(yīng)式 。21（11分）已知單質(zhì)硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。實驗室制氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬

13、性強，某化學實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題： （1）已知：硫酸比次氯酸穩(wěn)定；高氯酸比硫酸酸性強；S2-比Cl-還原性強；HCl比H2S穩(wěn)定；硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，氯原子半徑小于硫原子?？勺鳛槁仍乇攘蛟胤墙饘傩詮姷囊罁?jù)的 是 。A B C D全部（2）裝有飽和食鹽水的洗氣瓶的作用是 （3）裝置B中盛放的試劑是 （填選項），實驗現(xiàn)象為 。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液（4）裝置B中的溶液在實驗后質(zhì)量增重了0.78g，則在B中反應(yīng)的氣體為 mol（5）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是吸收剩余氣體，防止污染空氣。寫出反應(yīng)的離子方程式： 。高一化學參考答案一、單選

14、題（每題3分，共48分）1-5 BBBDA 6-10 CDCBD 11-16 BDDCCC二、非選擇題（5小題，共52分）17、（6分）(1) C+H2O（g）CO+H2 （1分），吸熱（1分），(2) 多（1分），=（1分），0.2（2分）。18、（10分）（1）3X+Y2Z （2分，不寫可逆符號不給分）（2）0.02 mol/(Lmin)或3.310-4 mol/(Ls)（2分,不寫單位扣1分,其他合理答案給分）（3）大 ， 相等（各2分）（4）5:3（2分）19、（12分）（1）X：氮，Y：碳，Z：氫 ，W：第三周期 A （每空各1分） （2） （2分）（3） 極性鍵（1分），H-CN （2分）（4）2H2O2+N2H4=N2+4H2O （3分） 20、（13分）(1) 鋅或Zn（1分），Zn-2e-=Zn2+ （2分）(2) ：AB