202X版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)備考4.2.1氯及其重要化合物課件_第1頁
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1、0101020203030404試題備選典例剖析反思?xì)w納速查速測(cè)1.(易混點(diǎn)排查)正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2( )(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA( )(3)Cl2能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說明Cl2具有氧化性( )(4)氯氣作水的殺菌消毒劑時(shí)沒有發(fā)生化學(xué)變化( )(5)新制取的漂白粉是混合物( )FeCl3可逆反應(yīng)，不可能完全發(fā)生強(qiáng)氧化性的作用轉(zhuǎn)解析4.（2016上?；瘜W(xué)，9）向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是( )A.碳酸鈣粉末 B.稀硫酸C.氯化鈣溶液 D.二氧化硫水

2、溶液Cl2H2OHClHClO平衡正向移動(dòng)，使HClO的含量增多，漂白能力增強(qiáng)A返回原題解析在氯水中存在反應(yīng)：Cl2H2O HClHClO，若反應(yīng)使溶液中 c ( H C l O ) 增 大 ， 則 溶 液 的 漂 白 性 會(huì) 增 強(qiáng) 。 A 項(xiàng) ， 由 于 酸 性HClH2CO3HClO，所以向溶液中加入碳酸鈣粉末，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2，使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致c(HClO)增大，則溶液的漂白性會(huì)增強(qiáng)，正確；B項(xiàng)，若加入稀硫酸，使溶液中c(H)增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液的漂白性減弱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入氯化鈣溶液，不能發(fā)生反應(yīng)，加入的水對(duì)氯水起稀釋作用，使溶液的漂白性減弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入二氧化硫的水溶液，使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，溶液的漂白性減弱，錯(cuò)誤。氯水的成分及性質(zhì)的多樣性2氯水性質(zhì)的多重性新制氯水的多種成分

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