高三化學導學案：氯氣(含答案)

1、化學與學案編制人： 審核人：包科領導：時間：氯氣編號：02班級 組別 姓名【學習目標】1、掌握氯氣及其重要的化合物的主要性質和應用。2、理解氯氣的實驗室制法(包括試劑、儀器、反應原理、收集方法)。3、靈活運用與氯氣有關的知識分析解答實際問題?！臼褂谜f明】本學案利用一節(jié)課完成，下課馬上收齊，及時批閱。下節(jié)課修改10分鐘，針對重點問題討論10分鐘，師生探究、學生展示 20分鐘，鞏固落實 5分鐘?！净A自學】一、氯氣1、物理性質： 色，有 氣味，密度比空氣 的 氣體，液化，溶于水，溶于飽和食鹽水，據(jù)此實驗室收集氯氣的方法有、2、化學性質：(1)與金屬反應：與Cu反應方程式： ;現(xiàn)象： 與Fe反應方程

2、式： ;現(xiàn)象： 注意：液氯保存在鋼瓶中，原因是 (2)與非金屬反應：與 H2反應方程式： ; 現(xiàn)象： ;現(xiàn)象：(3)與水反應：取一支盛滿氯氣的試管，將其倒扣在水槽中，靜置一段時間后，現(xiàn)象是 ,反應的離子方程式是 ;在陽光下照射足夠長時間，最終現(xiàn)象是 (4)與堿反應：氯氣與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是 【小結】(1)氯氣的化學性質非常 ,具有很強的 性，在一定的條件下幾乎與所有的金屬反 應,且與Cu、Fe等變價金屬反應時，均生成 價金屬氯化物；還可以與、等非金屬反應。(2)氯氣無論與什么物質反應，其結果有兩種：一是氯氣只作氧化劑，其變化為C12 -另一是氯氣既作氧化劑又作還原劑，例如氯氣與 的

3、反應。3、氯氣的實驗室制法：(見必修2 P54)(1)反應原理是(用化學方程式表示) (2)制取氯氣所需要的主要儀器有：鐵架臺、 、(3)畫出凈化氯氣的裝置圖，并注明所需試劑。(4)驗滿的操作方法是(5)尾氣處理的方法是 4、氯氣的用途： 、練習1、2005年3月19日，京瀘高速公路淮安段。一輛載有 35噸的槽罐車與一輛貨車相撞，發(fā)生液氯泄露事故，事故發(fā)生后米取的措施不正確的是：()A、群眾向高處轉移B、用沾NaOH溶液的濕毛巾捂住口鼻C、向液氯中噴灑 NaOH溶液D、用沾Na2CC3溶液的濕毛巾捂住口鼻二、氯水1、組成：新制氯水顯 色，含有 共7種微粒。2、性質：微粒性質表現(xiàn)形式H +酸性氯

4、水滴加到 Na2CO3溶液中 Cl-沉淀反應氯水滴加到硝酸銀溶液中產(chǎn)生白色沉淀Cl2強氧化性氯水滴加到碘化鉀溶液中反應的離子方程式：HClO不穩(wěn)定性氯水久置變成 ,反應的化學方程式： 因此氯水要保存在,放置在處強氧化性漂白性將紫色石蕊試液滴加到氯水中現(xiàn)象是 三、次氯酸鹽1、漂白粉（1）成份：主要成份是 ,有效成份是,用途 制取反應的化學方程式是 （2）性質：漂白原理： （在空氣中寫方程式）（鹽酸條件寫方程式）久置在空氣中會失效，原因是（用化學方程式表示） 由此證明次氯酸的酸性比碳酸 （填“強”或“弱”）。2、“84”消毒液的有效成分是 ,其溶液PH 7,用離子方程式表示原因： 3、ClO-無論

5、在酸性或者堿性條件下都具有強的氧化性，不可與等還原性的離子大量共存。【合作探究、討論展示】1 .若含4mol HCl的濃鹽酸與足量的 MnO2混合加熱，充分反應后生成氯氣的物質的量 （填“大于”、“等于”或“小于“ ）1mol,其主要原因有 2 .用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚配的NaOH稀溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去，試回答下列問題：3 1）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種（簡要文字說明）是由于是由于4 2）簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是或者是 【能力提升】1、有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水， 濃度土勻為0.1mol/L ,如果在甲瓶中力口入少量的NaHCQ晶體（mmol）,在

6、乙瓶中加入少量 NaHSQ晶體（mmol）,丙瓶不變，片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中HC1O的物質的量濃度大小關系是（溶液體積變化忽略不計）A、 甲=乙丙B、 甲 丙乙C、 丙甲=乙D、 乙 丙 甲2、已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是（）A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色。氫氧化鈉溶液淀粉溶液6NaBr溶液KC103¥ HCI （濃）3、實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解,100c左右時升華。

7、下圖是兩個學生設計的實驗裝置、左邊的反應裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（I）和（n）所示。試回答：（D B中反應的離子方程式為 （2） D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是 （3） D中反應化學方程式為 （4）裝置（）的主要缺點是 （5）裝置（n）的主要缺點是 如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是 【當堂檢測】1 .下列關于氯的說法正確的是A. C12具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑B. 17C1、17C1為不同的核素，有不同的化學性質C.實驗室制備C12,可用排飽和食鹽水集氣法收集D. 1.12LC2含有1.7Na個質子（Na表示阿伏伽德羅

8、常數(shù)）2 .用 經(jīng)C12消毒的自來水配制下列溶液：NazSQKI A1C13FeC2AgNO3稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質，它們是（）A、日CDK高三化學一輪復習導學案答案編號2基礎自學一、氯氣1、黃綠、刺激性、大、有毒、易、能、難。向上排空氣法排飽和食鹽水法2、（1） Cu+C2CuC2銅絲在氯氣中劇烈燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙；2Fe+3c22Fe C3鐵絲在氯氣中劇烈燃燒產(chǎn)生棕紅色的煙；常溫下，干燥的氯氣與鐵不反應。點燃（2） H2+CI22HC1氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，瓶口出現(xiàn)白霧光照H2+CI22HC1光照下混合氣體發(fā)生爆炸 ；（3）試管內(nèi)氣體的黃綠色變淺，水槽中水進入試管并上

9、升至一定高度，試管中溶液為淺黃綠色H2O+C1 2= H+C1-+ HC1O試管內(nèi)氣體和溶液均變?yōu)闊o色，液面上升至試管高度的1/2處（4） Cb +2OHT=Cr+ CIO+H2O【小結】（1）活潑、氧化、高 ；氫氣、紅磷、硫 。3、(1)酒精燈 石棉網(wǎng)圓底燒瓶 分液漏斗(2)(3)濕潤的碘化鉀淀粉試紙靠近集氣瓶口 ,試紙變藍則證明已滿飽和食鹽水(4將尾氣通入盛有足量 NaOH溶液的燒杯中 4、制造鹽酸、有機溶劑、殺菌消毒劑和漂白劑1、淺黃綠Cl2、H2O、HClO、 H+、C-、ClO-、OH練習1、B 二、氯水2、H+： CC32 一 + 2H+= H2O+CO fC： C+Ag+=AgC

10、 JCl2： CI2+2I-= 2C- + I2光照HClO:稀鹽酸 H2O+C|2=HCI+HCIO 2HCIO2HCl + C2 T 棕色細口瓶 陰涼溶液先變紅后退色三、次氯酸鹽Ca(ClO2漂白、殺菌消毒1、(1) CaC2 Ca(ClO22C12 +2Ca(OH2 = CaC2 +Ca(ClO2+2H2O(2) Ca(ClO2 +2HC1 = CaQ +2HC1O2HC1O光照2HCl + Q T 弱Ca(ClO2 +CQ +H2O = CaCO J +2HC1O Ca(ClO» +CQ +H2O = CaCO+2HClO2、 NaClO >CIO +H2O = HClO+OH3、Br-、I-、令、SO32-、Fe2+【合作探究、討論展示】1、O2+4HCI (濃)=MnCl2+2H2O+C2T小于 反應中HCI消耗同時生成水，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸不能與MnO2反應生成CI2加熱中有部分HCI揮發(fā)而損失2、(1)氯水中有HCI、HCIO,中和了 NaOH,使溶液堿性減弱甚至消失，導致紅色退去。新制氯水中有HCIO,具有漂白性，將酚酬:的紅色漂白而退色。(2)取少量退色后的溶液于試管中，向其中滴入幾滴NaOH稀溶液，若溶液變紅，則證明退色的原因是，若溶液不變紅則是?！灸芰μ嵘?、B 2、