原子中的電子

1、. 教學設計【學習目的】1.初步認識核外電子在化學反響中的作用； 2.理解常見元素的原子核外電子的排布；重點難點2.知道同一元素的原子.離子之間可以互相轉化。難點一、復習穩(wěn)固、情景引入復習1.原子的構造及帶電情況 2：整個原子為什么不顯電性？情景 多媒體展示道的圓周運動與電子繞原子核運動類比二、新課學習探究1.電子層提示當一個原子中有多個電子同時繞原子核運動，這些電子間隔 原子核一樣遠嗎？ 類似人造衛(wèi)星繞地球運動展示多媒體展示電子的能量上下與離核遠近的關系文字材料板書電子層：一、二、三、四、五、六、七 離核間隔 近-遠 電子能量 低-高想一想：如何把核外電子排布形象地表示出來？2.原子構造示意

2、圖以氧原子為例1圓圈及里面的正數：表示原子核所帶正電荷數即核電荷數；2弧線表示電子層；3弧線上的數字表示該電子層上的電子數。展示多媒體展示118號原子構造示意圖 引導學生找排列規(guī)律小結原子中電子的排列規(guī)律板書原子構造示意圖學生活動1：畫出鎂原子、鈉原子、鋁原子、鉀原子、鈣原子、氟原子、氯原子、硫原子、氦原子、氖原子的構造示意圖：學生活動2：觀察前18號元素的原子構造示意圖，能找出什么規(guī)律？3.不同種類的原子的最外層電子數的特征：原子種類最外層電子數化學性質穩(wěn)定性稀有氣體原子金屬原子非金屬原子4.原子性質與原子最外層電子數的關系講解穩(wěn)定構造：最外層是8個電子第一層是2個電子，化學變化中穩(wěn)定構造的

3、原子很難發(fā)生化學變化，不穩(wěn)定構造的原子得失電子變成穩(wěn)定構造。討論稀有氣體原子、金屬原子、非金屬原子得失電子與最外層電子的關系板書決定原子化學性質的是：最外層電子數5.離子的形成展示多媒體展示金屬鎂、非金屬硫形成離子時核外電子的變化討論形成離子核內質子數、核外電子數、電子層數是否變化6.離子符號的書寫：講解1在元素符號的右上方寫出符號和電荷數；2數字在前，符號在后，“1省略不寫。如： 講解1.定義：帶電的 或 叫離子。2.分類：1陽離子：帶 的原子或原子團。如： 2陰離子：帶 的原子或原子團。如： 討論原子與離子的區(qū)別講解離子符號的意義7.離子形成的物質：小結離子知識小結討論交流共享 分子、原子

4、、離子有何異同三、課堂練習四、課堂評測：1.以下原子構造示意圖所示的微粒中,化學性質最穩(wěn)定的是 A. B. C. D. 2某原子的原子構造示意圖為 ，以下關于該原子說法錯誤的的是 A 它的陽離子帶1個單位的正電荷 B.它的陽離子有10個質子C它是一種金屬原子 D.它的原子核外有11個電子3.今有四種粒子的構造示意圖，以下說法正確的選項是 A 它們表示四種元素 B表示的原子容易失兩個電子C表示的元素是非金屬元素 D表示的是陽離子4.與Na+具有一樣質子數和電子數的微粒是 A.F B.NH4+ C.OH D.H2O5關于相對原子質量，以下表達正確的選項是 A.相對原子質量就是原子質量 B.兩種原子的質量之比等于它們的相對原子質量之比C.碳原子的相對原子質量是12 g D.采用相對原子質量后，就增大了原子的質量6. 用分子、原子、原子核、質子、中子、電子、離子等粒子填空能直接構成物質的是 帶電的 不顯電性的是 帶正電荷的是 帶負電荷的是 質量最小的 化學變化中一定變化是 與氫原子質量大約相等的 7.某微粒的構造示