高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（第六輯）考點(diǎn)九十一 晶體的常識（含解析）

1、考點(diǎn)九十一 晶體的常識聚焦與凝萃1了解晶體的特點(diǎn);2了解晶體與非晶體的差異;3了解晶胞的概念，能夠計(jì)算晶胞中的粒子個(gè)數(shù);4能運(yùn)用“均攤法”計(jì)算晶胞中微粒的數(shù)目。解讀與打通常規(guī)考點(diǎn)一、晶體與非晶體1晶體的定義：具有規(guī)則幾何外形的固體。2晶體的分類：固體分為晶體和非晶體。晶體又分為分子晶體、原子晶體、金屬晶體和離子晶體。3晶體的性質(zhì)：晶體具有自范性；晶體的各向異性。4得到晶體的途徑：（1）熔融態(tài)物質(zhì)凝固。（2）氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)。（3）溶質(zhì)從溶液中析出。晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)微粒周期性有序排列結(jié)構(gòu)微粒無序排列性質(zhì)特征自范性有無熔點(diǎn)固定不固定異同表現(xiàn)各向異性各向同性二者區(qū)別方法間接

2、方法看是否有固定的熔點(diǎn)科學(xué)方法對固體進(jìn)行X­射線衍射實(shí)驗(yàn)二、晶胞（1）概念：描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。（2）晶體中晶胞的排列無隙并置無隙：相鄰晶胞之間沒有任何間隙。并置：所有晶胞平行排列、取向相同。隱性考點(diǎn)1晶胞計(jì)算的思維方法（1）晶胞計(jì)算：是晶體考查的重要知識點(diǎn)之一，也是考查學(xué)生分析問題、解決問題能力的較好素材。晶體結(jié)構(gòu)的計(jì)算常常涉及如下數(shù)據(jù)：晶體密度、NA、M、晶體體積、微粒間距離、微粒半徑、夾角等，密度的表達(dá)式往往是列等式的依據(jù)。解決這類題，一是要掌握晶體“均攤法”的原理，二是要有扎實(shí)的立體幾何知識，三是要熟悉常見晶體的結(jié)構(gòu)特征，并能融會貫通，舉一反三。（2）關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)的計(jì)算方

3、法：用均攤法確定晶體的化學(xué)式：均攤是指每個(gè)圖形平均擁有的粒子數(shù)目。求晶體中粒子個(gè)數(shù)比的方法是：處于頂點(diǎn)的粒子，同時(shí)為8個(gè)晶胞所共有，每個(gè)粒子有1/8屬于該晶胞；處于棱上的粒子同時(shí)為4個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子有1/4屬于該晶胞；處于面上的粒子，同時(shí)為2個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子有1/2屬于該晶胞；處于晶胞內(nèi)部的粒子，則完全屬于該晶胞。（3）晶體微粒與M、之間的關(guān)系：若1個(gè)晶胞中含有x個(gè)微粒，則1 mol晶胞中含有x mol微粒，其質(zhì)量為xM g(M為微粒的相對“分子”質(zhì)量)；又1個(gè)晶胞的質(zhì)量為a3 g(a3為晶胞的體積)，則1 mol晶胞的質(zhì)量為a3NA g，因此有xMa3NA。融合與應(yīng)用例1科學(xué)家發(fā)現(xiàn)釔

4、鋇銅氧化合物在90 K時(shí)具有超導(dǎo)性，若該化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式可能是 ()AYBa2Cu3O8 BYBa2Cu2O5 CYBa2Cu3O5 DYBaCu4O4答案：C例2如下圖所示，在石墨晶體中，每一層由無數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成，則平均每一個(gè)正六邊形所占有的碳原子數(shù)為 ()A6 B4 C3 D2答案：D掃描與矯正【正誤判斷】(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)（每個(gè)判斷2分，共40分）（ ）1固態(tài)物質(zhì)一定是晶體（ ）2具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體（ ）3冰和固體碘晶體中相互作用力相同（ ）4晶胞是晶體中的最小的“平行六面體”（ ）5晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律周期性的排列（

5、）6晶體一定有各向異性 （ ）7晶體一定有固定的熔點(diǎn) （ ）8晶體具有自范性，非晶體沒有自范性（ ）9玻璃是由Na2SiO3、CaSiO3和SiO2熔合成的晶體（ ）10固體SiO2一定是晶體（ ）11非晶體材料的所有性能都優(yōu)于晶體材料（ ）12晶胞是晶體的最小的結(jié)構(gòu)重復(fù)單元 （ ）13缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中會慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊（ ）14晶體根據(jù)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)只可分為分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體四大類（ ）15將液態(tài)的塑料冷卻后所得到的固體是晶體（ ）16晶胞中的粒子可能不完全屬于該晶胞（ ）17任何晶體中都含有化學(xué)鍵，如離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、氫鍵等（ ）18已知晶

6、胞的組成就可推知晶體的組成（ ）19在相同的熱力學(xué)條件下，晶體與同種物質(zhì)的非晶體、液體、氣體相比較，其內(nèi)能最小（ ）20晶體的某些物理性質(zhì)常會表現(xiàn)出各向異性實(shí)訓(xùn)與超越【7+1模式】一、單選（7×6分=42分）1有關(guān)非晶體的描述中不正確的是 ()A非晶體和晶體均呈固態(tài)B非晶體內(nèi)部的微粒是長程無序和短程有序的C非晶體結(jié)構(gòu)無對稱性、各向異性和自范性D非晶體合金的硬度和強(qiáng)度一定比晶體合金的小2區(qū)別晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是 ()A熔沸點(diǎn) B硬度 C顏色 Dx-射線衍射實(shí)驗(yàn)3晶體具有各向異性。如藍(lán)晶石（Al2O3·SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨在與層垂直的方向上的導(dǎo)電

7、率與層平行的方向上的導(dǎo)電率1104。晶體的各向異性主要表現(xiàn)在是 ()硬度 導(dǎo)熱性 導(dǎo)電性 光學(xué)性質(zhì)A B C D4現(xiàn)有四種晶體的晶胞，其離子排列方式如下圖所示，其中化學(xué)式不屬M(fèi)N型的是 ()5關(guān)于晶體的自范性，下列敘述正確的是 ()A破損的晶體能夠在固態(tài)時(shí)自動(dòng)變成規(guī)則的多面體B缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊 C圓形容器中結(jié)出的冰是圓形的體現(xiàn)了晶體的自范性D由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性6某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示，晶胞中A、B、C的原子個(gè)數(shù)比為 ()A131 B231 C121 D1337已知CsCl晶體的密度為 g/cm3，N

8、A為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Cs的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的相對分子質(zhì)量可以表示為 ()ANA·a3· B C D二、填空（18分）8【2011·新課標(biāo)，37】氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：請回答下列問題：（1）由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是 、 ；（2）基態(tài)B原子的電子排布式為 ；B和N相比，電負(fù)性較大的是 ，BN中B元素的化合價(jià)為 ；（3）在BF3分子中，F(xiàn)BF的鍵角是 ，B原子的雜化軌道類型為 ，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF的立體構(gòu)型為 ；（4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為 ，層間作用力為 ；