高中化學(xué)選修4第三章測(cè)試題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高中化學(xué)選修4第三章測(cè)試題一、選擇題：（本題包括16小題，共48分）1水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每n個(gè)水分子中只有1個(gè)水分子發(fā)生了電離，則n的值是 （ ）A1×10-14 B55.6×107 C107 D55.62下列溶液一定是堿性的是 （ ） ApH8的某電解質(zhì)的溶液 Bc(OH-)1×10-7mol/L C溶液中含有OH- D溶液中c(OH-)c(H+)3已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka(HCN)6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH

2、)1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)6.4×10-6 mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是 （ ）AHCN BCH3COOH CHF DHNO240.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ）A加入少量鹽酸 B加KOH固體 C加水 D加熱5在已達(dá)到電離平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動(dòng)，同時(shí)使溶液的pH 降低，應(yīng)采取的措施是（ ）A加少量鹽酸 B加熱 C加少量醋酸鈉晶體 D加少量水6將足量的BaCO3粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和

3、。各溶液中Ba2+的濃度最小的為 （ ） A10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 B40 mL水C50 mL 0.01 mol/L 氯化鋇溶液 D100 mL 0.01 mol/L鹽酸7下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是 （ ） 檢查滴定管是否漏水； 用蒸餾水洗滌玻璃儀器； 用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管； 裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）； 取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中； 滴定操作A B C D8要使K2S溶液中K+S2-的比值變小，可加入的物質(zhì)是 （ ）A適量鹽酸 B適量NaOH溶液 C適量KOH溶液 D適量KHS溶液9在Ca(OH)2（K

4、sp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三種物質(zhì)中，下列說法正確的是 （ ） AMg(OH)2的溶解度最小 BCa(OH)2的溶解度最小CAgCl的溶解度最小 D同下Ksp越大的溶解度也越大10在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是 （ ）ApH=3的HNO3跟pH=11的KOH BpH=3的鹽酸跟pH=11的氨水CpH=3硫酸跟pH=11的NaOH DpH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)211已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四種離子。經(jīng)四位同學(xué)測(cè)定，大小

5、關(guān)系如下，則其中不可能的是 （ ） Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(Cl-)c(NH4+)Cc(OH-)c(H+)c(Cl-)c(NH4+) Dc(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)12對(duì)溶液中的離子反應(yīng)，有以下的說法：不可能是氧化還原反應(yīng)，一般都是可逆反應(yīng)，只是復(fù)分解反應(yīng)，有可能是置換反應(yīng)，不可能有分子參加。其中正確的是（ ） A B只有 C D13下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是（ ）ANa+、MnO4-、K+、NO3-、SO32- BNa+、S2-、CO32-、OH-、NO3-CNa+、S2-、OH-、K+、Cl-、NO3- DFe2+、H+

6、、Na+、Ca2+、NO3-14下列各組溶液，不用其它試劑，無法將它們區(qū)別開的是 （ ）AHCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH BNaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3CH2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 DNaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO415下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）A次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2CaCO3¯ + 2HClOB硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+Fe3+ + 4H2OC用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O + SO2NH+

7、HSOD硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3+ + 3NH3·H2OFe(OH)3¯ + 3NH16下列式子屬于水解反應(yīng)，且溶液呈酸性是 （ ）AHCO3- + H2OH3O+ + CO32- BFe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+CHS- + H2OH2S + OH- DNH4+ + H2ONH3·H2O + H+二、填空題（本題包括3小題，共34分）17（12分）下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請(qǐng)寫上“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性：K2CO3 ，溶液呈 性；K2SO4 ，溶液呈 性；CuCl2 ，溶液呈 性。18（4分）物

8、質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：KNO3 、Na2CO3 、NaHCO3 、NaHSO4 、CH3COOH 、NaOH 、Ba(OH)2 、NH4Cl ，pH由大到小的順序?yàn)椋?（填數(shù)字代號(hào)）19（6分）牙齒表面由一層堅(jiān)硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在著如下平衡：。(1) 進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，此時(shí)，牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是_。(2) 已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。請(qǐng)用離子方程式表示牙膏配有氟化物添加劑能防止齲齒的原因：_。(3) 根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種其它促進(jìn)礦化的方法：_。20（12

9、分）已知向Zn2+離子溶液中滴加氨水，生成白色沉淀Zn(OH)2 ；但是氨水過量時(shí)，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)42+。此外，Zn(OH)2既可溶于鹽酸，也可溶于過量NaOH溶液中，生成ZnO22-，所以Zn(OH)2是一種兩性氫氧化物。現(xiàn)有4組離子，每組有2種金屬離子。請(qǐng)各選用1種試劑將它們區(qū)分開來?？晒┻x用的試劑有：A硫酸，B鹽酸，C硝酸，DNaOH溶液，E氨水。請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚海ㄌ顚憰r(shí)用字母代號(hào)）離子組選用的試劑（填字母代號(hào)）沉淀物的化學(xué)式保留在溶液中的離子 Zn2+和Al3+ Zn2+和Mg2+ Zn2+和Ba2+ Fe3+和Al3+三計(jì)算題（本題包括2小題，共18分）21（8分）常溫

10、下某強(qiáng)酸溶液pHa，強(qiáng)堿溶液pHb，已知ab12，酸堿溶液混合pH7，求酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的關(guān)系。22（10分）已知在室溫時(shí)，Mg(OH)2的溶度積Ksp5.6×10-12 (mol/L)3，求室溫下Mg(OH)2飽和溶液中Mg 2+和OH-的物質(zhì)的量濃度。答 案:一、選擇題：1B 2D 3C 4B 5B 6A 7B 8BD 9AD 10D11C 12B 13BC 14C 15AD 16BD二、填空題：17K2CO3 ：，；堿 K2SO4 ：不發(fā)生水解；中 CuCl2 ：；酸18Ba(OH)2NaOHNa2CO3NaHCO3KNO3NH4ClCH3COOHNaHSO419(1)產(chǎn)生的有機(jī)酸與OH-發(fā)生中和反應(yīng)，降低了c(OH-)，使平衡向脫礦方向移動(dòng)，導(dǎo)致牙齒受到腐蝕。(2) 5Ca2+ + 3PO43- + F- Ca5(PO4)3F 。 (3)根據(jù)平衡移動(dòng)原理可加入Ca2+(或PO43-)，促進(jìn)礦化。20 E ，Al(OH)3 ，Zn(NH3