蘇教版化學必修2《微粒之間的相互作用力》3課時教案設計

1、微粒之間的相互作用力【課標要求】1. 知道構成物質的微粒之間存在不同的作用，認識化學鍵和分子間作用。2. 知道離子鍵，共價鍵及其形成，知道離子化合物和共價化合物。知道離子，分子，原子可以分別構成離子晶體，分子晶體，原子晶體。3. 了解有機化合物中碳的成鍵特點和成鍵方式。4. 學習用電子式表示離子鍵，共價鍵以及離子化合物，共價分子；會用結構式表示共價健以及共價分子。了解可以用球棍模型，比例模型表示分子結構?！窘滩姆治觥勘締卧獛椭鷮W生探究構成物質的微粒之間的作用力，重點解釋離子鍵和共價鍵，學習用電子式表示離子化合物和共價化合物。不同的分子間作用力各不相同，對物質的物理性質有影響。本單元從學生熟悉的

2、物質氯化鈉入手， 引入離子鍵的概念，幫助學生認識活潑金屬和活潑非金屬的原子間能形成典型的離子鍵。運用原子結構示意圖和電子式來形象的表示離子化合物，說明離子化合物的形成過程。在第二個內容中，從學生熟悉的物質氯化氫入手， 引入共價鍵的概念，幫助學生認識非金屬和非金屬元素的原子間能形成共價鍵。能運用原子結構示意圖和電子式來形象的表示共價化合物，說明共價化合物的形成過程。分子間作用力存在于分子之間，它也是微粒之間的一種作用力，它對物質的物理性質有影響。 教材中將分子間作用力和物質的溶沸點高低聯系起來，使學生對分子間作用力和物質性質之間的關系有具體的認識。而且， 教材中還介紹了氫鍵，使學生對一些特殊物質

3、的反常的熔沸點有所了解，從而可以解釋一些自然現象，如冰為何浮在水面上。學習這一單元，還將學習兩種化學用語電子式和結構式， 還將運用幾種結構模型分子的比例模型、球棍模型、和晶體的三維空間結構模型，這些化學用語和模型的使用，都是為了一個目的，幫助學生加深對化學鍵的理解，提高學生的空間想象力。【教學目標】（ 1） 知道構成物質的微粒之間存在不同的作用力，認識化學鍵和分子間作用力的含義。（ 2）知道離子鍵、共價鍵及其形成，知道離子化合物、共價化合物的概念。（ 3）會用電子式表達離子化合物、共價化合物的組成和形成過程，理解離子化合物和離子鍵之間的關系，共價化合物與共價鍵之間的關系。會用結構式表示共價鍵以

4、及共價分子。了解可以用球棍模型、比例模型表示分子結構。（ 4）了解分子間作用力的含義及其對物理性質的影響。（ 5）學會運用結構模型、化學用語進行化學的學習和研究。【 情感態(tài)度和價值觀】通過化學鍵、分子間作用力的學習，增強對微觀粒子運動的認識，提升在微觀領域里的想象力，感悟微觀世界的奇妙與魅力，認識有機化合物的多樣性，體會化學物質與自然界的關系。【 教學思路】1. 物質的微觀結構比較抽象，學生的空間想象能力還不強，在教學中應注意多運用比喻、化學符號、化學用語和化學模型等手段，將抽象的觀念具體化、形象化，減少理解的困難。同時，讓學生了解運用化學用語、模擬方法和結構模型也是科學研究的方法之一?？梢赃\

5、用電子式來分析離子鍵、共價鍵的形成過程，突出了化學鍵形成前后微粒最外電子層結構的變化。共價化合物的電子式與離子化合物明顯不同，形象地說明了兩種化學鍵形成過程中的電子運動方式、原子相互結合方式的不同。用結構式可以形象、簡潔地表示有機化合物中碳的成鍵方式、各原子的連接順序和空間相對位置。原子相互結合是動態(tài)的過程，在教學中還可以運用電腦動畫模擬化學鍵的形成過程，幫助學生想象微粒運動的情景。還可以讓學生自己制作分子模型和晶體結構模型，通過自己動手來感受原子排列的空間位置，了解微粒之間存在的作用力，認識微粒怎樣在三維空間構成宏觀物質。2. 本單元化學名詞化學概念較多，化學鍵、離子鍵與共價鍵，離子化合物與

6、離子鍵、離子晶體，共價鍵與共價化合物、共價分子等容易混淆。在教學中不能只從文字描述和定義來解釋、說明，要注意結合具體實例的分析研究來介紹，幫助學生在使用中逐漸理解接受。此外，在教學中要把握好深廣度，不要隨意提高學習要求。如：對于離子晶體、分子晶體、原子晶體，只要求對照實例能說出晶體類型即可；不要求全面認識分子間作用力與化學鍵的差異；不要求學習離子鍵、共價鍵的特點和鍵參數；不要求區(qū)分極性鍵、非極性鍵等。3. 本單元所學的物質結構知識是非常粗淺的，只是對化學鍵理論作了最通俗的介紹。不要認為教材所介紹的化學鍵常識就是化學鍵理論的全部核心知識，希望它能說明各種分子的結構問題。也鑒于這一點，許多結構問題

7、教材中只是點到為止，不作詳細說明。因此，教師在教學過程中也應把握好分寸?！菊n時安排】離子鍵共價鍵分子間作用力1 課時課時【教學設計】 第一課時離子鍵 【三維目標】知識與技能：理解離子鍵的概念，能用電子式表示離子化合物及其形成過程。過程與方法：通過離子鍵的學習，培養(yǎng)對微觀粒子運動的想像力。情感與價值觀：認識事物變化過程中量變引起質變的規(guī)律性?！窘虒W重點】離子鍵，離子鍵的形成過程【教學難點】電子式的書寫【教學方法】討論、比較、歸納【教學過程】引入： 提問 構成物質的微粒有哪些？它們分別是如何構成物質的？ 學生 1. 原子、離子、分子等；再由離子2. 原子、離子、分子都可以直接構成物質，原子也可以先

8、形成離子或分子，或分子構成物質。 補充舉例 p12 進一步 那么不同的微粒之間是靠什么作用力構成物質的？ 板書 一 . 化學鍵1. 概念：物質中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用。強調：直接相鄰；強烈的相互作用。2. 分類：離子鍵、共價鍵。 分析 以氯化鈉的形成過程為例分析離子鍵的成因思考1.在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-間存在哪些作用力？2.陰陽離子結合在一起，彼此電荷是否會抵消呢？板書二.離子鍵1 .概念：使陰陽離子結合成化合物的靜電作用。2 .特點：成鍵微粒：陰陽離子成鍵本質：靜電作用（靜電引力和靜電斥力）注：含有離子鍵的化合物就是離子化合物。思考哪些微粒之間容易形成離子鍵？1

9、 .活潑金屬與活潑非金屬的原子之間（例如：大部分的IA、IIA族與VIA、VIIA族元素的原子之間）2 .離子或離子團之間（例如：金屬陽離子、NH+與酸根離子之間）例題1、下列說法正確的是（D ）A.離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物2、下列各數值表示有關元素的原子序數，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結合成穩(wěn)定化合物的是A.10 與 12B.8 與 17 C. 19 與 17D.6 與 14疑問那么我們用什么方式來表示離子鍵和離子鍵的形成過程呢？

10、板書3.表示一一電子式：在元素符號周圍用“ ”或“X”來表示原子最外層電子的式子。表示原子；表示簡單離子；表示離子化合物及其形成練習寫出CaO MgC2的電子式。小結課后思考如何用電子式表布 OHT、NH+離子?課后彳業(yè)1 、整理、歸納本節(jié)教學案2、完成【單元練習】板書設計一.化學鍵1 .概念：物質中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用。2 .分類：離子鍵、共價鍵。二.離子鍵1 .概念：使陰陽離子結合成化合物的靜電作用。2 .特點：成鍵微粒：陰陽離子成鍵本質：靜電作用（靜電引力和靜電斥力） 注：含有離子鍵的化合物就是離子化合物。3 .表示一電子式：在元素符號周圍用“ ”或“X”來表示原

11、子最外層電子的式子。表示原子；表示簡單離子；表示離子化合物及其形成第二課時共價鍵【三維目標】知識與技能：理解共價鍵、極性鍵和非極性鍵概念， 能用電子式表示共價化合物的形成過程。了解球棍模型和比例模型過程與方法：通過共價鍵的學習，培養(yǎng)對微觀粒子運動的想像力。情感與價值觀：認識事物變化過程中量變引起質變的規(guī)律性?！窘虒W重點】共價鍵及其形成過程【教學難點】共價鍵及共價化合物的表示方法【教學過程】引入：回顧氯化鈉的形成過程，離子鍵的概念及其形成條件。討論活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時形成離子鍵。請思考，非金屬元素之間化合時，能形成離子鍵嗎？為什么？學生不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向，

12、無法發(fā)生電子的得失。補充非金屬元素的原子間可通過 共用電子對 的方法使雙方最外電子層均達到穩(wěn)定結構。分析氯化氫分子的形成過程播放動畫：共價鍵，引出共價鍵的概念板書三、共價鍵1 .概念：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。2 .形成條件： 非金屬元素的原子之間非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價鍵。3 .共價化合物思考與交流1 .所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價化合物嗎？舉例說明。2 .共價化合物和離子化合物的區(qū)別。板書4 .表示方法：電子式a.共價分子；例如：Cl 2； B2； O2； N2；。b.共價化合物的形成。例如：HkO; HF。課堂練習用電

13、子式表示下列化合物：CO; CH4 ; NH設問在有機化合物中，構成物質的原子數目較多，用電子式表示起來相當麻煩，有沒有更簡便的方法來表示共價分子呢？板書表示方法：結構式：用“一”表示共用電子對，不用表示未成鍵電子課堂練習用結構式表示下列化合物：CO; CH4 ; NH其他方法一一球棍模型，比例模型板書5.共價鍵白類型：極性鍵；非極性鍵；配位鍵。表3-1非極性鍵和極性鍵的比較非極性鍵極性鍵概念同種元素原子形成的共價鍵不同種兀素原子形成的共價鍵，共用電子對發(fā)生偏移原子吸引電子能力相同/、同共用電子對不偏向任何一方偏向吸引電子能力強的原子成鍵原子電性電中性顯電性形成條件由同種非金屬兀素組成由不同種

14、非金屬兀素組成小結歹U表對比離子鍵和共價鍵表3-2離子鍵、共價鍵的比較化學鍵類型離了鍵共價鍵概念陰、陽離子間通過靜電作用所形 成的化學鍵原子間通過共用電子對所形成的化學鍵成鍵微粒陰陽離子原子成鍵性質靜電作用共用電子對形成條件活潑金屬與活潑的非金屬兀素非金屬與非金屬兀素實例NaCl、MgOHCl、H2SO課后彳業(yè)1 、整理、歸納本節(jié)教學案2 、完成【單元練習】 板書設計三、共價鍵1 概念：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。2形成條件：非金屬元素的原子之間非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價鍵。3共價化合物4表示方法電子式a. 共價分子；b. 共價化合物的形成。

15、表示方法一一結構式：用“一”表示共用電子對，不用表示未成鍵電子其他方法一一球棍模型，比例模型5. 共價鍵的類型極性鍵；非極性鍵；配位鍵。 第三課時分子間作用力【教學目標】1、了解有機化合物中碳元素的成鍵特點，知道不同的共價鍵的鍵能是不同的，能說明鍵能對物質的化學性質如某些化學反應活潑性的影響2、了解分子間作用力對于分子晶體某些物理性質的影響3、學會運用結構模型、化學用語進行研究和學習【教學重點】有機化合物中碳元素的成鍵特點、分子間作用力和氫鍵【教學難點】有機化合物中碳元素的成鍵特點【教學方法】模型、模擬動畫【教學過程】提問大千世界存在的元素大約有多少種？你們估計存在的物質種類大約又有多少種呢？

16、講述在眾多物質中，有機化合物占了很大一個比重，絕大多數的物質是有機物，而且每年合成的新物質幾乎是有機物。出現這種現象的主要原因與碳原子的結構有很大關系。 討論 下面我們同學寫出碳原子的電子式，從碳原子的電子式上你就有可能看出其中的原因了？你知道是什么原因嗎？總結碳原子的成鍵特點提問通過前面的學習我們知道在分子內部相鄰原子之間存在著強烈的相互作用，那么分子之間是否也有相互作用呢？物質三態(tài)之間的變化是否能給我們一些啟發(fā)呢？小結分子間作用力是 ,分子間作 用力比化學鍵,由分子構成的物質，分子間作用力是影響物質 性質的 重要因素之一。講述分子間作用力的大小和對應物質的分子量成正比。另外：分子間作用力也

17、叫范德華力。討論p16問題解決1 .離子鍵與共價鍵的差異2 .化學鍵與分子間作用力的差異例題共價鍵、離子鍵和范德華力是構成物質微粒間的不同的作用方式，下列物質中只含有上述一種作用的是（）A.干冰 B. 氯化鈉C.氫氧化鈉D. 碘例題在解釋下列物質性質的變化規(guī)律與物質結構間的因果關系，與鍵能無關的變化規(guī)律是（）A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次減低C.F2、Cl2、B2、12的熔沸點逐漸升高D.H2s的熔沸點小于HkO的熔沸點提問我們都知道在相同的狀態(tài)下，固體的密度一般比液體的密度大，但水結冰后其密度反而變小，這是什么原因呢？閱讀1請同學們閱讀課本第16頁的拓展視野部分，了解一下