高考中的電化學(xué)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高考之電化學(xué)沈從超電化學(xué)基本理論的實(shí)際應(yīng)用非常廣，在高考中占有非常重要的地位。為此，將考查該熱點(diǎn)的試題類型歸納如下。一、電化腐蝕基本原理的應(yīng)用電化腐蝕有兩種：1析氫腐蝕負(fù)極（）：22正極（）：2222吸氧腐蝕負(fù)極（）：2422正極（）：22244相同點(diǎn)是：負(fù)極上都是鐵原子失去電子生成2。不同點(diǎn)是：析氫腐蝕中正極上氫離子得電子放出2；吸氧腐蝕中正極上氧氣得電子后結(jié)合水分子生成。例1（1997年全國(guó)高考題）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（）。222222224432解析顯然，吸氧腐蝕，正極應(yīng)是氧氣得到電子被還原，故答案選。與此題幾乎完全相同的題目又在2000年

2、全國(guó)理科綜合能力測(cè)試中出現(xiàn)。例2鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（）。222222442244222解析：鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時(shí)，不論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，負(fù)極上都是鐵失去電子被氧化。顯然，答案應(yīng)是C。二、電極種類和電極產(chǎn)物的判斷判斷電極種類的基本依據(jù)是：陽極（原電池為負(fù)極）：失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；陰極（原電池為正極）：得電子發(fā)生還原反應(yīng)。電極產(chǎn)物的判斷主要依據(jù)是：陰陽離子的放電順序。陽離子得電子由易到難的順序?yàn)椋海?，3，2，（），2，2，2，2，3，2，2，。陰離子失電子從易到難的順序?yàn)椋?，含氧酸根，（注：除等惰性金屬外，一般的金屬單質(zhì)比所有的陰離子都更易失電子。） 附圖電解裝置例3（

3、1993年全國(guó)高考題）附圖中，分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)極板質(zhì)量增加，極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是附表中的（）。附表可供選擇的極板、電極和溶液組合組合極板板板X電極Z溶液鋅石墨負(fù)極4石墨石墨負(fù)極銀鐵正極3銅石墨負(fù)極2解析由極質(zhì)量增加，可知溶液中陽離子在極析出，則為陰極，為負(fù)極。因B中極不析出金屬；中為正極可否定。又因?yàn)闃O有無色無臭氣體放出，否定。故選。例4（1998年全國(guó)高考題）下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（）。銅鋅原電池中銅是正極用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用金屬銅作陽極電解稀硫酸制2，2時(shí)銅作陽極解析A敘述的是原電池，銅不如鋅活潑，銅應(yīng)為正極；，敘述

4、的是電解池。電解池的陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。所以，精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)放在陽極，鍍銅時(shí)銅也應(yīng)放在陽極以提供2。而電解稀硫酸時(shí)，如把銅放在陽極，銅就會(huì)首先放電，陽極就不能產(chǎn)生氧氣。故答案為，。三、根據(jù)電極反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱根據(jù)電極反應(yīng)來判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱常從以下兩個(gè)方面著手：1在原電池中，作負(fù)極為（電子流出的極）活動(dòng)性較強(qiáng)，而作正極的（電子流入的極）活動(dòng)性較弱。2在電解池中，陽極上：先被氧化的金屬，活動(dòng)性較強(qiáng)，后被氧化的金屬，活動(dòng)性較弱；陰極上：先被還原的金屬陽離子，對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì)的活動(dòng)性較弱，后被還原的金屬陽離子，對(duì)應(yīng)金屬的活動(dòng)性較強(qiáng)。例5（1988年全國(guó)高考題）

5、把，四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若，相連時(shí)，為負(fù)極，相連時(shí)為負(fù)極；，相連時(shí)，為正極；，相連時(shí)為正極。則這四種金屬的活動(dòng)性順序（由大到?。椋ǎ?。解析：根據(jù)原電池中“作負(fù)極的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，作正極的金屬活動(dòng)性較弱”。由題得金屬活動(dòng)性；。綜合得。故選。時(shí)隔6年，在1994年的全國(guó)高考題中出現(xiàn)了十分類似的題目：例6，代表四種金屬元素。金屬和用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，溶解，Z極上有氫氣放出；若電解2和2共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知2的氧化性強(qiáng)于2。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ?。解析金屬和用?dǎo)線連接放入稀24中，形成原電池，X溶解說明金屬活動(dòng)性；電解2和2共存

6、的溶液時(shí)，Y先析出，則金屬活動(dòng)性；離子的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)的金屬活動(dòng)性越弱，則金屬活動(dòng)性。所以正確答案為。四、根據(jù)電子守恒計(jì)算電極產(chǎn)物的量陽極（或原電池負(fù)極）失去的電子一定全部流入陰極（或原電池正極）；即陽極氧化反應(yīng)失去的電子數(shù)目，一定等于陰極還原反應(yīng)得到的電子數(shù)目，整個(gè)電路中電子是守恒的。例7（1995年全國(guó)高考題）將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下，通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（）。123321631632解析：要正確解答此題，關(guān)鍵要認(rèn)清在串聯(lián)電路中通過三個(gè)電解槽的電子數(shù)相等。設(shè)都通過6電子（此為參照數(shù)），則析出金屬鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量分

7、別為6，3，2。所以，答案應(yīng)為。例8（1996年全國(guó)高考題）實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：4242正極：24422422今若制得20050，這時(shí)電池內(nèi)消耗的24的物質(zhì)的量至少是（）。00250050010020解析：該題只要明確原電池和電解池原理，抓住轉(zhuǎn)移電子守恒即可。由：222可知制00502轉(zhuǎn)移010電子，再由鉛蓄電池總反應(yīng)：42422422可看出每轉(zhuǎn)移2電子消耗224，現(xiàn)轉(zhuǎn)移010電子，消耗01024。故答案為。五、根據(jù)氧化還原反應(yīng)書寫電極反應(yīng)式根據(jù)氧化還原反應(yīng)，書寫電極反應(yīng)的一般步驟是：1分析氧化還原反應(yīng)，確定還原劑和氧化劑及得失電

8、子數(shù)目。2要注意介質(zhì)影響，一般來說，一極消耗介質(zhì)的離子，另一極必然生成介質(zhì)的離子。3合并兩極電極反應(yīng)式，消去得失電子數(shù)目以及兩邊的介質(zhì)離子，即得到總的氧化還原方程式?；蚺c原反應(yīng)式進(jìn)行比較從而檢驗(yàn)其正誤。例9（1999年全國(guó)高考題）氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是：122（）（）2根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是（）。電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的不斷增大電池放電時(shí)，鎳元素被氧化電池充電時(shí)，氫元素被還原電池放電時(shí)，2是負(fù)極解析此題只要將充、放電時(shí)的電極反應(yīng)式書寫出來，答案就會(huì)很明朗。放電：此時(shí)裝置是原電池，正極應(yīng)發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，負(fù)極應(yīng)發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)。正極：負(fù)極：122充電：此時(shí)裝置是電解池。陽極應(yīng)發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，陰極應(yīng)發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)。陽極：（）2（）陰極：122可見，放電時(shí)負(fù)極上有產(chǎn)生，的說法是錯(cuò)誤的；鎳元素由3價(jià)被還原到2價(jià)，顯然，的說法也是錯(cuò)的；2失去電子，2是原電池的負(fù)極，的敘述是對(duì)的。充電時(shí)：在陰極得電子變成2，氫元素被還原，是正確的。故答案是，。根據(jù)電化學(xué)的有關(guān)知識(shí)所設(shè)計(jì)的高考題是多年高考命題的熱點(diǎn)之一。由于電化學(xué)內(nèi)容便于進(jìn)行學(xué)科