物理化學(xué)試題

1、一、單項(xiàng)選擇題1）封閉體系中，有一個(gè)狀態(tài)函數(shù)保持恒定的變化途徑是什么途徑？ （ c ）(A) 一定是可逆途徑 (B) 一定是不可逆途徑(C) 不一定是可逆途徑 (D) 體系沒有產(chǎn)生變化 2）當(dāng)體系將熱量傳遞給環(huán)境之后，體系的焓： （ d ）(A) 必定減少 （B） 必定增加(C) 必定不變 （D） 不一定改變3）對(duì)于孤立體系中發(fā)生的實(shí)際過程，下列關(guān)系中不正確的是（ d ）。AW=0 BQ=0CU=0 DH=04）如圖，在絕熱盛水容器中，浸入電阻絲，通電一段時(shí)間，通電后水及電阻絲的溫度均略有升高，今以電阻絲為體系有（ c ）。AW=0，Q<0，U<0 BW>0，Q<0，U

2、>0CW<0，Q<0，U>0 DW<0，Q=0，U>05）某物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓為，則該物質(zhì)B在298.15K時(shí)燃燒反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變?yōu)椋?a ）。A BC D6 如圖，將水溶液置于絕熱箱中，插入兩個(gè)銅電極，以蓄電池為電源進(jìn)行電解，可以看作封閉體系的是： ( a )(A) 絕熱箱中所有物質(zhì) ；(B) 兩個(gè)銅電極 ；(C) 蓄電池和銅電極 ；(D) 水溶液 。7體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是：（ c ）(A) T，p，V，Q ；(B) m，Vm，Cp，V ；(C) T，p，V，n ；(D) T，p，U，W 。 8對(duì)于內(nèi)能是體系狀態(tài)的單值函數(shù)概念，錯(cuò)誤

3、理解是：（ c ）(A) 體系處于一定的狀態(tài)，具有一定的內(nèi)能 ；(B) 對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)，內(nèi)能只能有一數(shù)值不能有兩個(gè)以上的數(shù)值 ；(C) 狀態(tài)發(fā)生變化，內(nèi)能也一定跟著變化 ；(D) 對(duì)應(yīng)于一個(gè)內(nèi)能值，可以有多個(gè)狀態(tài) 。 9. 理想氣體向真空膨脹，當(dāng)一部分氣體進(jìn)入真空容器后，余下的氣體繼續(xù)膨脹所做的體積功： （ c ）(A) W > 0 ； (B) W = 0 ； (C) W < 0 ； (D) 無法計(jì)算 。10對(duì)于封閉體系，當(dāng)過程的始態(tài)與終態(tài)確定后，下列各項(xiàng)中哪一個(gè)無確定值： （ a ）(A) Q ； (B) Q + W ；(C) W (當(dāng) Q = 0 時(shí)) ； (D) Q (當(dāng) W

4、 = 0 時(shí)) 。 11下述說法中，哪一種不正確： （ a ）(A) 焓是體系能與環(huán)境進(jìn)行交換的能量 ；(B) 焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量 ；(C) 焓是體系狀態(tài)函數(shù) ；(D) 焓只有在某些特定條件下，才與體系吸熱相等 。12一定量的單原子理想氣體，從 A 態(tài)變化到 B 態(tài)，變化過程不知道，但若 A 態(tài)與 B 態(tài)兩點(diǎn)的壓強(qiáng)、體積和溫度都已確定，那就可以求出：（ b ）(A) 氣體膨脹所做的功 ； (B) 氣體內(nèi)能的變化 ；(C) 氣體分子的質(zhì)量 ； (D) 熱容的大小 。 13如圖所示，、那么等于多少： （ d ）(A)b + c - a ； (B) -(a + b + c) ；

5、(C)a + b - c ； (D) a + b + c 。 14如圖， AB和AC均為理想氣體變化過程，若B、C在同一條絕熱線上，那么UAB與UAC的關(guān)系是： ( a )(A) ； (B) ；(C) ； (D) 無法比較兩者大小。 15已知反應(yīng)B=A，B=C的等壓反應(yīng)熱分別為H1與H2，那么A=C的H3與它們的關(guān)系是：（ b ）(A) H3 = H1 + H2 ； (B) H3 = H2 - H1；(C)H3 = H1 - H2； (D) H3 = 2H1 - H2 。16) 理想氣體絕熱向真空膨脹，則（ b ）A. DS = 0，DW = 0 B. DH = 0，DU = 0 C. DG

6、= 0，DH = 0 D. DU =0，DG =0  17) 理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過程,則 （ b ）A. 可以從同一始態(tài)出發(fā)達(dá)到同一終態(tài)。B. 不可以達(dá)到同一終態(tài)。C. 不能確定以上A、B中哪一種正確。D. 可以達(dá)到同一終態(tài)，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定。 18) 求任一不可逆絕熱過程的熵變DS，可以通過以下哪個(gè)途徑求得？ （ c ）A. 始終態(tài)相同的可逆絕熱過程。B. 始終態(tài)相同的可逆恒溫過程。C. 始終態(tài)相同的可逆非絕熱過程。D. B 和C 均可。 19) 1mol理想氣體向真空膨脹，若其體積增加到原來的10倍，則體系、環(huán)境和孤立體系的熵變分別為：(

7、 c ) A.19.14J·K-1, -19.14J·K-1, 0 B.-19.14J·K-1, 19.14J·K-1, 0C. 0 , 0 , 0 D. 19.14J·K-1, 0, 0.1914J·K-120) 1mol Ag(s)在等容下由273.2K加熱到303.2K。已知在該溫度區(qū)間內(nèi)Ag(s)的Cv,m=24.48J·K-1·mol-1則其熵變?yōu)椋? a ) A.2.531J·K-1 B. 5.622J·K-1 C. 25.31J·K-1 D. 56.22J·K-

8、1 21) 在101.325kPa下，385K的水變?yōu)橥瑴叵碌乃羝?duì)于該變化過程，下列各式中哪個(gè)正確：( a )A.DS體+DS環(huán) > 0 B. DS體+DS環(huán) < 0C.DS體+DS環(huán) = 0 D. DS體+DS環(huán)的值無法確定 22) 在標(biāo)準(zhǔn)壓力pÆ 和268.15K時(shí)，冰變?yōu)樗?，體系的熵變DS 體應(yīng)：( a ) A. 大于零 B. 小于零 C. 等于零 D. 無法確定 23) 理想氣體在恒溫條件下，經(jīng)恒外壓壓縮至某一壓力，此變化中體系的熵變DS體及環(huán)境的熵變DS環(huán)應(yīng)為：( b )A. DS體 > 0, DS環(huán) < 0 B.

9、 DS體 < 0, DS環(huán) > 0C. DS體 > 0, DS環(huán) = 0 D. DS體 < 0,DS環(huán) = 024) 理想氣體從狀態(tài)I經(jīng)自由膨脹到狀態(tài)II，可用哪個(gè)熱力學(xué)判據(jù)來判斷該過程的自發(fā)性？( c ) A.DH B.DG C.DS隔離 D.DU 25. 在等溫等壓下，當(dāng)反應(yīng)的rGm= 5kJ·mol-1時(shí)，該反應(yīng)能否進(jìn)行? (c )。A.能正向自發(fā)進(jìn)行 B.能逆向自發(fā)進(jìn)行C.不能判斷 D.不能進(jìn)行26. 已知反應(yīng) 2NH3 = N2 + 3H2，在等溫條件下，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應(yīng)1/2 N2 + 3/2 H2

10、= NH3 的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為：(b )。A.4 B. 2 C. 0.5 D.127.某溫度時(shí)，NH4Cl(s)分解壓力是pQ ,則分解反應(yīng)的平衡常數(shù) KpQ 為：(c )。A.1 B.1/2 C.1/4 D.1/828.900時(shí)氧化銅在密閉的抽空容器中分解，反應(yīng)為：2CuO(s)= Cu2O(s)+1/2O2（g），測(cè)得平衡時(shí)氧氣的壓力為1.672kPa，則其平衡常數(shù) K為：(b )。A.0.0165 B.0.128 C.0.00825 D.7.81 29.在298K時(shí)，氣相反應(yīng)H2 + I2 = 2HI的rGm=16778J·mol-1，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為：(a )。A. 87

11、3 B.5.91×106 C. 2.0×1012 D.18.930. 關(guān)于反應(yīng)分子數(shù)的不正確說法是(c )。A.反應(yīng)分子數(shù)是個(gè)理論數(shù)值 B.反應(yīng)分子數(shù)一定是正整數(shù)C.反應(yīng)分子數(shù)等于反應(yīng)式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和D.現(xiàn)在只發(fā)現(xiàn)單分子反應(yīng)、雙分子反應(yīng)、三分子反應(yīng)31. 關(guān)于對(duì)行反應(yīng)的描述不正確的是(b )。A.一切化學(xué)變化都是可逆反應(yīng), 不能進(jìn)行到底B.對(duì)行反應(yīng)中正逆反應(yīng)的級(jí)數(shù)一定相同C.對(duì)行反應(yīng)無論是否達(dá)到平衡, 其正逆反應(yīng)的速率常數(shù)之比為定值D.對(duì)行反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), 正逆反應(yīng)速率相同32. 下述結(jié)論對(duì)平行反應(yīng)不適合的是(c )。A.總反應(yīng)速率等于同時(shí)進(jìn)行的各個(gè)反應(yīng)速率之和B.總反

12、應(yīng)速率常數(shù)等于同時(shí)進(jìn)行的各個(gè)反應(yīng)速率常數(shù)之和C.各產(chǎn)物的濃度之積等于相應(yīng)反應(yīng)的速率常數(shù)之積D.各反應(yīng)產(chǎn)物的生成速率之比等于相應(yīng)產(chǎn)物的濃度之比33. 和阿累尼烏斯理論相比, 碰撞理論有較大的進(jìn)步, 但以下的敘述中有一點(diǎn)是不正確的, 即(c )。A.能說明質(zhì)量作用定律只適用于基元反應(yīng)B.引入幾率因子, 說明有效碰撞數(shù)小于計(jì)算值的原因C.可從理論上計(jì)算速率常數(shù)和活化能D.證明活化能與溫度有關(guān)34.光化反應(yīng)與黑暗反應(yīng)的相同之處在于(a )。A.反應(yīng)都需要活化能 B.溫度系數(shù)小C.反應(yīng)都向G(恒溫恒壓,W'=0時(shí))減小的方向進(jìn)行D.平衡常數(shù)可用通常的熱力學(xué)函數(shù)計(jì)算35.溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響很大,

13、 溫度變化主要改變(d )。A.活化能 B.指前因子C.物質(zhì)濃度或分壓 D.速率常數(shù)36.關(guān)于活化控制, 下面的說法中正確的是(c )。A.在低溫區(qū), 活化能大的反應(yīng)為主B.在高溫區(qū), 活化能小的反應(yīng)為主C. 升高溫度, 活化能大的反應(yīng)的速率常數(shù)增加大D. 升高溫度, 活化能小的反應(yīng)的速率常數(shù)增加大37.對(duì)于一般化學(xué)反應(yīng), 當(dāng)溫度升高時(shí)應(yīng)該是(b )。A.活化能明顯降低 B. 反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間縮短C.正逆反應(yīng)的速度常數(shù)成比例變化 D. 平衡常數(shù)一定變大38.溫度對(duì)光化反應(yīng)速度的影響(d )。A.與熱反應(yīng)大致相同B.與熱反應(yīng)大不相同，溫度增高，光化反應(yīng)速度下降C.與熱反應(yīng)大不相同，溫度增高，光

14、化反應(yīng)速度不變D.與熱反應(yīng)大不相同，溫度的變化對(duì)光化反應(yīng)速度的影響較小39.下列哪種說法不正確( a )。A. 催化劑不參與化學(xué)反應(yīng) B.催化劑不改變化學(xué)平衡C.催化劑具有選擇性 D. 催化劑不改變反應(yīng)熱40.質(zhì)量作用定律適用于(d )。A.對(duì)峙反應(yīng) B.平行反應(yīng)C.連串反應(yīng) D.基元反應(yīng)41.質(zhì)量數(shù)為 210的钚同位素進(jìn)行放射，經(jīng)14天后，同位素活性降低6.85。此同位素的半衰期為(c )。A.3.6 天 B.270.8 天 C. 135.9 天 D. 7.2 天42 溶膠與大分子溶液的區(qū)別主要在于：( d )(A)粒子大小不同； (B)滲透壓不同；(C)丁鐸爾效應(yīng)的強(qiáng)弱不同； (

15、D)相狀態(tài)和熱力學(xué)穩(wěn)定性不同 。43以下說法中正確的是：( c )(A)溶膠在熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)上都是穩(wěn)定系統(tǒng)；(B)溶膠與真溶液一樣是均相系統(tǒng) ；(C)能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系統(tǒng)是溶膠 ；(D)通過超顯微鏡能看到膠體粒子的形狀和大小。44. 在稀的砷酸溶液中，通入 H2S 以制備硫化砷溶膠 (As2S3)，該溶膠的穩(wěn)定劑是 H2S，則其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式是： ( b ) (A) (As2S3)mnH+,(n-x)HSx+xHS (B) (As2S3)mnHS,(n-x)H+xxH+ (C) (As2S3)mnH+,(n-x)HSxxHS (D) (As2S3)mnHS,(n-x)H+x+xH+ 

16、;45由過量KBr與AgNO3溶液混合可制得溶膠，以下說法正確的是：( d )(A)電位離子是Ag+ ； (B)反號(hào)離子是NO3- ；(C)膠粒帶正電； (D)它是負(fù)溶膠。46. 將含 0.012 dm3 0.02 mol·dm-3 KCl 的溶液和100 dm3 0.005 mol·dm-3的 AgNO3液混合制備的溶膠，其膠粒在外電場(chǎng)的作用下電泳的方向是: ( b ) (A) 向正極移動(dòng)   (B) 向負(fù)極移動(dòng) (C) 不作定向運(yùn)動(dòng) (D) 靜止不動(dòng) 47有關(guān)電泳的闡述，正確的是：( a )(A)電泳和電解沒有本質(zhì)區(qū)別； (B)外加電解質(zhì)對(duì)電泳影響很

17、小 ；(C)膠粒電泳速度與溫度無關(guān)； (D)兩性電解質(zhì)電泳速度與pH值無關(guān) 。48. 將橡膠電鍍到金屬制品上，應(yīng)用的原理是： ( b ) (A) 電解 (B) 電泳 (C) 電滲 (D) 沉降電勢(shì)     49. 由 0.01 dm3 0.05 mol/l 的 KCl 和 0.1 dm3 0.002 mol/l 的 AgNO3溶 液混合生成 AgCl 溶膠，為使其聚沉，所用下列電解質(zhì)的聚沉值由小到大的順序?yàn)椋?( a ) (A) AlCl3 ZnSO4 KCl       (B) KCl ZnSO4 AlCl3 (C) ZnSO4 KCl Al

18、Cl3      (D) KCl AlCl3 ZnSO4  50. 在 pH 7 的 Al(OH)3溶膠中，使用下列電解質(zhì)使其聚沉：(1)KNO3 (2) NaCl (3) Na2SO4 (4) K3Fe(CN)6 在相同溫度、相同時(shí)間內(nèi)，聚沉能力大小為： ( c ) (A) (1) (4) (2) (3) (B) (1) (4) (2) (3) (C) (4) (3) (2) (1) (D) (4) (3) (2) (1) 51. 對(duì)亞鐵氰化銅負(fù)溶膠而言, 電解質(zhì)KCl, CaCl2, K2SO4, CaSO4的聚沉能力 順序?yàn)椋?( c ) (A)

19、KCl > CaCl2 > K2SO4 > CaSO4 (B) CaSO4 > CaCl2 > K2SO4 > KCl (C) CaCl2 > CaSO4 > KCl > K2SO4 (D) K2SO4 > CaSO4 > CaCl2 > KCl  52在Fe(OH)3、As2S3、Al(OH)3和AgI(含過量AgNO3)四種溶膠中, 有一種不能與其它溶膠混合，否則會(huì)引起聚沉。該種溶膠是：( b )(A)Fe(OH)3 ；(B)As2S3 ；(C)Al(OH)3 ；(D)AgI(含過量AgNO3) 。53. 溶

20、膠與大分子溶液的相同點(diǎn)是： ( c ) (A) 是熱力學(xué)穩(wěn)定體系 (B) 是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系 (C) 是動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定體系 (D) 是動(dòng)力學(xué)不穩(wěn)定體系  54. 只有典型的憎液溶膠才能全面地表現(xiàn)出膠體的三個(gè)基本特性, 但有時(shí)把大分子溶液 也作為膠體化學(xué)研究的內(nèi)容, 一般地說是因?yàn)樗鼈儯?( b ) (A) 具有膠體所特有的分散性,不均勻(多相)性和聚結(jié)不穩(wěn)定性 (B) 具有膠體所特有的分散性 (C) 具有膠體的不均勻(多相)性 (D) 具有膠體的聚結(jié)不穩(wěn)定性 55下列電解質(zhì)對(duì)某溶膠的聚沉值分別為c(NaNO3) = 300，c(Na2SO4) = 295，c(MgCl2) = 25，c(

21、AlCl3) = 0.5(mol·dm-3)，可確定該溶液中粒子帶電情況為：( c )(A)不帶電； (B)帶正電 ； (C)帶負(fù)電 ； (D)不能確定 。56. 溶膠的電學(xué)性質(zhì)由于膠粒表面帶電而產(chǎn)生,下列不屬于電學(xué)性質(zhì)的是： ( a ) (A) 布朗運(yùn)動(dòng) (B) 電泳 (C) 電滲 (D) 沉降電勢(shì)   57. 溶膠的光學(xué)性質(zhì)是其高度分散性和不均勻性的反映, 丁鐸爾效應(yīng)是最顯著的表現(xiàn), 在下列光學(xué)現(xiàn)象中,它指的是： ( b ) (A) 反射 (B) 散射 (C) 折射 (D) 透射  58. 混合等體積的 0.08 mol·dm-3 KI 和 0.1

22、mol·dm-3 AgNO3溶液，得到一溶膠體系， 分別加入 (1) MgSO4； (2) CaCl2； (3) Na2SO4， 則其聚沉能力大小是： ( c ) (A) (1) (2) (3) (B) (2) (1) (3) (C) (3) (1) (2) (D) (3) (2) (1)  59. 乳狀液是由哪個(gè)分散體系組成? ( a ) (A) 兩種互不相溶的液體 (B) 固體加液體 (C) 兩種互溶的液體 (D) 多種互溶的液體 二、填空1）乙醇液體在正常沸點(diǎn)溫度及平衡壓力下蒸發(fā)為乙醇蒸氣，過程的與的關(guān)系是 DS=DH/T ；DH 與Q的關(guān)系是 相等 ；計(jì)算DH所需要

23、的熱力學(xué)基礎(chǔ)數(shù)據(jù)是 DvapHm 。2）對(duì)一封閉體系，非體積功Wf =0時(shí)，下列過程中體系的U，S，G何者必為零？(1) 絕熱密閉剛性容器中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)過程 U ；(2) 某物質(zhì)的恒溫恒壓可逆相變過程 G ；(3) 某物質(zhì)經(jīng)一循環(huán)恢復(fù)原狀態(tài) U，S，G 。3）吉布斯自由能判據(jù)的適用條件是 恒溫 、 恒壓 、 非體積功為零 。4）剛性絕熱容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，以容器整體為系統(tǒng)，U和H兩者當(dāng)中為零的是 U 。5）理想氣體的定溫可逆膨脹體系做的功最 大 ，定溫可逆壓縮環(huán)境做的功最 小 。6理想氣體等溫可逆膨脹過程，U = 0，H = 0，Q > 0， W &

24、lt; 0。7. 在高溫?zé)嵩碩1和低溫?zé)嵩碩2之間的卡諾循環(huán), 其熱溫熵之和_0_ _。循環(huán)過程的熱級(jí)效率。8. 在絕熱密閉的剛性容器中發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng),此過程的 > 0； < 0。9. 系統(tǒng)經(jīng)可逆循環(huán)后, = 0, 經(jīng)不可逆循環(huán)后 = 0。（填>,=,<）。10. 一定量理想氣體與300K大熱源接觸做等溫膨脹,吸熱Q=600kJ,對(duì)外所做功為可逆功的40%,則系統(tǒng)的熵變 5kJ/K 。11. 在0 、101.325 kPa下液態(tài)水的摩爾熵 > 冰的摩爾熵； 液態(tài)水的摩爾吉布斯函數(shù) = 冰的摩爾吉布斯函數(shù)（填，或）。12. 溫度為T的某抽空容器中，NH4HCO3(

25、s)發(fā)生下列分解反應(yīng)：NH4HCO3(s)NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體總壓為60 kPa，則此反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為= 2 。13. 已知1000 K時(shí)反應(yīng)：(1)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的； (2) C(s)+CO2(g)=2CO(g)的； 則此溫度下反應(yīng)(3) 2C(s)+ O2(g)= 2CO(g)的= 。14. 對(duì)于一級(jí)反應(yīng)，如果半衰期在0.01s以下即為快速反應(yīng)， 因此此時(shí)它的速率常數(shù)k應(yīng)大于 s-1。15. 400時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)是二級(jí)反應(yīng)，既，速率常數(shù)與溫度關(guān)系如下。求此反應(yīng)的活化能= ，此反應(yīng)的指前因子A= 。16.某復(fù)合反應(yīng)的表觀速率常數(shù)k與各基元反應(yīng)的速率常數(shù)間的關(guān)系為，則其表觀活化能與基元反應(yīng)活化能之間的關(guān)系為 。17.一級(jí)對(duì)行反應(yīng)，已知，則此反應(yīng)在500K時(shí)的 。18.某化合物與水相作用時(shí)，其起始濃度為，1小時(shí)后為，2小時(shí)后為，則此反應(yīng)級(jí)數(shù)為 。19.一個(gè)基元