電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小及守恒關(guān)系

1、2019屆高三化學(xué)小專題復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶液中粒子濃度的大小及守恒關(guān)系學(xué)案+練習(xí)一、弱電解質(zhì)證明方法（ ）（2019.10）18為證明醋酸是弱電解質(zhì)下列方法不正確的是A測(cè)定0.1molL1醋酸溶液的pH B測(cè)定0.1molL1 CH3COONa溶液的酸堿性C比較濃度均為0.1molL1鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力D比較相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全時(shí)消耗兩溶液的體積（ ）(2019.4)18室溫下，下列事實(shí)不能說明NH3H2O為弱電解質(zhì)的是A0.1 molL1 NH3H2O的pH小于13B0.1 molL1 NH4Cl溶液的pH小于7C相同條件下，濃度均為0.1 molL1 NaO

2、H溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱D0.1 molL1 NH3H2O能使無(wú)色酚酞試液變紅色【反思】證明某電解質(zhì)是弱電解質(zhì)的途徑有哪些？1、電離角度：_2、水解角度：_二、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較（ ）（2019.10）18.關(guān)于常溫下濃度均為0.1 molL1的鹽酸和醋酸溶液下列說法正確的是 A醋酸溶液的pH小于鹽酸 B醋酸的電離方程式：CH3COOHCH3COOH+Cc(CH3COOH)c(CH3COO)c(Cl)D0.1 molL1的醋酸溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后c(H+)c(OH)( )（2019.04）18.常溫下，關(guān)于pH相等的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是 Ac(HC

3、l)c(CH3COOH) Bc(Cl)c(CH3COO)C等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的H2多D用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，鹽酸消耗的NaOH溶液體積多( )(2019.11)18下列說法不正確的是ApH7的溶液不一定呈酸性B在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等C在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(Cl)c(CH3COO)D氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若c(Cl)c(NH4)，則溶液呈中性( )（2019.04）18相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是ApH相等的

4、兩溶液中：c(CH3COO)c(Cl)B分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同C相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率相同D相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c(CH3COO)c(Cl)【總結(jié)1】物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的鹽酸和醋酸對(duì)比(大小關(guān)系)：比較項(xiàng)目pH水電離c(H+)恰好中和時(shí)消耗n(NaOH)中和至中性消耗n(NaOH)與Zn反應(yīng)起始速率足量金屬反應(yīng)生n(H2)稀釋相同倍數(shù)后pH稀釋至pH相同加水的量HClCH3COOH【總結(jié)2】室溫下pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸對(duì)比(大小關(guān)系)：比較項(xiàng)目濃度水電離c(H

5、+)恰好中和消耗n(NaOH)中和至中性消耗n(NaOH)與Zn反應(yīng)起始速率足量金屬反應(yīng)生n(H2)稀釋相同倍數(shù)后pH稀釋至pH相同加水的量HClCH3COOH【遷移】同溫下pH=5、體積相同的鹽酸和NH4Cl溶液對(duì)比： 1、溶質(zhì)濃度：_； 2、稀釋至pH相同所加水的體積：_； 3、水電離出的H+濃度：_； 4、升高相同溫度(溶質(zhì)不揮發(fā))溶液的pH：_；【鞏固練習(xí)】（ ）1.常溫下pH1的乙酸溶液和pH13的NaOH溶液，下列有關(guān)敘述中正確的是A乙酸溶液中水的電離程度比NaOH溶液中的小B乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na)C若兩溶液混合后pH7，則有：c(Na)c(CH

6、3COOH)c(CH3COO)D分別稀釋10倍，兩溶液的pH之和大于14（ ）2. 下列說法正確的是 A. 將0.10 molL1氨水加水稀釋后，溶液中c(NH)c(OH)變大B. 為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH7，則H2A是弱酸；若pHHYHZ B. 反應(yīng)HZY=HYZ能夠發(fā)生C. 相同溫度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D. 相同溫度下，1 molL1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 molL1HX三、結(jié)合曲線圖判斷離子濃度大小關(guān)系、守恒關(guān)系例1【2019年4月】23在常溫下，向10 mL濃度均為0.1 molL1的NaOH

7、和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1的鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）A在a點(diǎn)的溶液中，c(Na+)c(CO)c(Cl)c(OH)c(H+)B在b點(diǎn)的溶液中，2n(CO)n(HCO)0.001 molC在c點(diǎn)的溶液pH7，是因?yàn)榇藭r(shí)HCO的電離能力大于其水解能力D若將0.1 molL1的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H7時(shí)：c(Na+)c(CH3COO)【總結(jié)3】pH-滴定劑V作圖類曲線解讀步驟：以上圖a、b、c點(diǎn)為例分析 a點(diǎn) b點(diǎn) c點(diǎn)【反思】1、粒子濃度大小比較時(shí)關(guān)鍵是把握好微粒的來源：弱電解質(zhì)分子平衡濃度_電離生成的離子濃度可水解的鹽離

8、子平衡濃度_水解生成的分子、離子濃度酸式鹽（NaHA）中H2A濃度與A2-濃度取決于_ 2、 大小關(guān)系難以判斷時(shí)，可借助電荷守恒關(guān)系式。3、 電荷守恒關(guān)系式的特征是什么？常見的錯(cuò)誤是什么？4、 物料守恒關(guān)系式的特征是什么？常見的錯(cuò)誤是什么？5、 如何書寫質(zhì)子守恒關(guān)系式？質(zhì)子守恒關(guān)系式的特征是什么？6、表觀看不出是何種守恒關(guān)系式時(shí)，注意等量代換思想的運(yùn)用?！揪毩?xí)】常溫下，用濃度為0.1000molL1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL 0.1000molL1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是（ ）AV(NaOH)=0 mL時(shí)，兩份溶液中， c(X)c(

9、Y)BV(NaOH)=10.00 mL時(shí)，c(X)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH)CV(NaOH)=20.00 mL時(shí)， c(OH)c(H+)c(Na+)c(X)DpH=7時(shí)，兩份溶液中， c(X)=c(Na+)=c(Y)例2【2019年11月】2325時(shí)，在“H2AHA-A2”的水溶液體系中，H2A、HA和A2三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A在含H2A、HA和A2的溶液中，加入少量NaOH固體，(HA)一定增大B將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中(HA)(A2)CNaHA溶液中，HA的水解能力小于HA的電

10、離能力D在含H2A、HA和A2的溶液中，若：c(H2A)2c(A2)c(OH)c(H)，則(H2A)和(HA)一定相等【總結(jié)4】pH-微粒分布系數(shù)類曲線解讀步驟： 1、 曲線是如何繪制的？利用電荷守恒關(guān)系式時(shí)需注意哪些問題？_2、 各曲線代表的粒子分別是什么？_3、 曲線的交點(diǎn)有何意義？_4、 曲線2最高點(diǎn)的意義是什么？_5、 曲線1與2交點(diǎn)、2與3的交點(diǎn)所表示的溶液是如何得到的？_【練習(xí)1】25時(shí)，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH和CH3COO二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A在pH4.76的溶液中，c(CH3CO

11、O)c(CH3COOH)B在pH7的溶液中，(CH3COOH)0，(CH3COO)1.0C在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)與c(OH)之和可大于c(H+)D在pH4.76的溶液中加鹽酸，(CH3COOH)與(CH3COO)之和保持不變（ ）【練習(xí)2】H2C2O4為二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4102，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4105，設(shè)H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 molL1H2C2O4溶液至終點(diǎn)。滴定過程得到的下列溶液中微粒的濃度關(guān)系一定正確的

12、是A. 0.1000 molL1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 molL1+c(C2O42 )+c(OH)c(H2C2O4 )B. c(Na+ ) =c(總)的溶液：c(Na+ ) c(H2C2O4 ) c(C2O42 ) c(H+ )C. pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)D. c(Na+ ) =2c(總)的溶液：c(OH) c(H+) = c(H2C2O4) +c(HC2O4)（ ）【練習(xí)3】常溫下用0.1mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol/L的HCN和CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是A點(diǎn)和點(diǎn)溶液中：c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D點(diǎn)