粵教版九年級化學(xué)計算題復(fù)習(xí)附答案

1、1雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小群同學(xué)進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應(yīng)后，稱得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為978g。（假設(shè)雞蛋殼中的其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體 g。（2）計算10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量，要求寫出完整的解題步驟。2黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品。為測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取10 g該樣品粉碎，加入到50 g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，測得剩余固體質(zhì)量為3.5 g。計算：(1)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(3)由

2、此得到啟示是：在使用黃銅制品時應(yīng)注意 。(合理即可)3已知RH2SO4=RSO4H2，若13克金屬R與足量稀硫酸完全反應(yīng)可制得0.4克氫氣，試分析：(1)RSO4中R的化合價為 ；(2)制得的氫氣可用濃硫酸干燥，原因是 ；(3)通過計算確定R的相對原子質(zhì)量。4為減少煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴?，某發(fā)電廠向煤中加入適量的石灰石。若將7.2 kg二氧化硫完全吸收，計算需要含90%碳酸鈣的石灰石的質(zhì)量。已知: 2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO25稱取銅、鋅混合物粉末10.0 g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時用去49.0 g稀硫酸。剩余固體3

3、.5 g。（1） 該混合物粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少?（2） 充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量是多少?6（10分）某化學(xué)興趣小組在實驗室進行木炭還原氧 化銅的實驗，裝置如下圖。（1）利用 小心地將木炭和氧化銅的混合粉末鋪放進試管。（2）將試管固定在鐵架臺上，試管口略向下傾斜的目的是 。（3）用酒精燈加熱混合物幾分鐘，酒精燈加網(wǎng)罩的目的是 ，觀察到澄清石灰水 。然后先撤出導(dǎo)氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上，觀察到的現(xiàn)象是 。（4）要使80g氧化銅完全還原，需要碳的質(zhì)量至少是多少？（寫出計算過程）7某化學(xué)實驗小組要檢測黃銅(銅、鋅合金)中金屬銅的純度，同學(xué)們?nèi)?0 g黃銅樣品，向其中分三次共加入1

4、5 g鹽酸溶液，充分反應(yīng)后測得實驗結(jié)果如下：請計算：(1)第2次實驗產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m= g。(2)黃銅(銅、鋅合金)中金屬銅的純度。(3)該鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。8為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30 g，同時用pH計測定并記錄反應(yīng)過程中混合溶液pH的變化情況(如圖所示)。過濾后得濾液47.67 g。請你通過計算 ，求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。參考答案1（1）22g （2）5g【解析】試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量=10g+90g-978g=22g（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl

5、2+H2O+CO2中CaCO3和CO2的質(zhì)量關(guān)系，即可求出10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量解：設(shè)10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100-44x-22g100:44=x：22gx=5g答：10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為5考點：質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式計算2(1)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%。(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。(3)避免與酸接觸(合理即可)【解析】(1)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：100%35%(2)10 g該樣品中，鋅的質(zhì)量為：10 g3.5 g6.5 g設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xZn H2SO4=ZnSO4H265 986.

6、5 g xx9.8 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：100%19.6%3(1)2 (2)濃硫酸有吸水性且不與氫氣反應(yīng) （3）65【解析】本題主要考查化合價的推斷及相對原子質(zhì)量的計算。(1)根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零的原則，假設(shè)R元素的化合價為X，可得X(2)0，解得X2。(3)假設(shè)R的相對原子質(zhì)量為x，根據(jù)13 g R、0.4 g 氫氣和化學(xué)方程式可以求得x。(3)解：設(shè)R的相對原子質(zhì)量為xRH2SO4=RSO4H2x 213 g 0.4 gx/13 g2/0.4 g x65答：R的相對原子質(zhì)量為65。412.5千克【解析】試題分析：解：設(shè)至少需要含90%碳酸鈣的石灰石的質(zhì)量為x。2CaC

7、O3+O2+2SO22CaSO4+2CO2200 128x 7.2kgx=11.25kg11.25 kg90%=12.5 kg考點：根據(jù)化學(xué)方程式的計算5（1）35.0% （2） 0.2g【解析】試題分析：（1）根據(jù)金屬活動性順序可知，金屬銅不與稀硫酸反應(yīng)，故反應(yīng)剩余固體3.5g即為銅的質(zhì)量，故該混合物粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)為：3.5g/10.0g 100%=35.0% ；（2）混合物中鋅粉的質(zhì)量為10.0g-3.5g=6.5g設(shè)充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量是xZn+H2SO4=ZnSO4+H226.5g x解得x=0.2g考點：金屬活動性順序；化學(xué)反應(yīng)方程式的計算點評：根據(jù)金屬的活動性，分析題中所發(fā)

8、生的反應(yīng)，判斷出所余固體為銅，此為本題的突破口。6（1）藥匙（或紙槽） （2）防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管（3）使火焰集中并提高溫度 變渾濁 有紅色固體生成 （4）6g【解析】試題分析：（1）由于木炭和氧化銅都是粉末，故利用藥匙（或紙槽）小心地將木炭和氧化銅的混合粉末鋪放進試管（2）將試管固定在鐵架臺上，試管口略向下傾斜的目的：防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管（3）用酒精燈加熱混合物幾分鐘，酒精燈加網(wǎng)罩的目的是：使火焰集中并提高溫度；由于反應(yīng)生成二氧化碳，故可觀察到澄清石灰水變渾濁；然后先撤出導(dǎo)氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上，觀察到的現(xiàn)象是：有紅色固體生成（4）根據(jù)

9、化學(xué)方程式：2CuO+C 高溫 CO2 +2Cu中CuO與C的質(zhì)量關(guān)系，即可計算出C的質(zhì)量解：設(shè)需要碳的質(zhì)量至少為x2CuO + C 高溫 CO2 + 2Cu160 1280g x160：12=80g：xx=6g答：需要碳的質(zhì)量至少為6g。考點：藥品的取用，碳還原氧化銅實驗的注意事項以及實驗現(xiàn)象的描述，根據(jù)化學(xué)方程式計算7(1)0.04 (2)83.75% (3)29.2%【解析】(1)根據(jù)第1、3次中加入鹽酸的質(zhì)量和生成的氣體的質(zhì)量進行分析；第1次加5 g鹽酸生成0.04 g氫氣，第3次加5 g鹽酸還生成了0.02 g氫氣，說明第2次反應(yīng)中金屬是過量的，也生成0.04 g氫氣，故答案為0.0

10、4 g；(2)根據(jù)生成氫氣的量和鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式中的等量關(guān)系進行分析。由題意知，該反應(yīng)共生成氫氣0.04 g+0.04 g+0.02 g=0.1 g，據(jù)此利用化學(xué)方程式，即可計算出合金中鋅的質(zhì)量，從而求得銅的質(zhì)量，解題過程如下：解：設(shè)生成0.04 g+0.04 g+0.02 g=0.1 g氫氣，需金屬鋅的質(zhì)量為x。Zn+2HCl=ZnCl2+H265 2x 0.1 g合金中銅的質(zhì)量分數(shù)：(3)由實驗數(shù)據(jù)可知，第1、2次實驗中的鹽酸完全反應(yīng)，第3次實驗中的鹽酸未完全反應(yīng)，故求鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，應(yīng)根據(jù)第1、2次實驗結(jié)果進行計算，解題過程為：設(shè)5 g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。Zn+2HCl=ZnCl2+H273 2y 0.04 g 解得：y=1.46 g則鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：黃銅(銅、鋅合金)中金屬銅的質(zhì)量分數(shù)為83.75%；該鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為29.2%。86.84%【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求得反應(yīng)后生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量可求得恰好反應(yīng)時消耗氫氧化鋇的質(zhì)量。根據(jù)圖像可知，在滴加25 g氫氧化鋇溶液時，溶液的pH為7，反應(yīng)恰好完成，用所求得的氫氧化鋇的質(zhì)量除以氫氧化鋇溶液的質(zhì)量(25 g)即可求出氫氧化鋇溶