精校版——鹽類的水解知識點及例題

1、鹽類的水解知識點1復(fù)習(xí)重點1鹽類的水解原理及其應(yīng)用2溶液中微粒間的相互關(guān)系及守恒原理2難點聚焦（一） 鹽的水解實質(zhì) H2O H+OH AB= Bn + An+當(dāng)鹽AB能電離出弱酸陰離子（Bn）或弱堿陽離子（An+），即可與水電離出的H+或OH結(jié)合成電解質(zhì)分子，從而促進水進一步電離.水解 中和 鹽+水 酸+堿（兩者至少有一為弱） 與中和反應(yīng)的關(guān)系：由此可知，鹽的水解為中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，但一般認(rèn)為中和反應(yīng)程度大，鹽類的水解程度小得多，真正發(fā)生水解的離子僅占極小比例。（二）水解規(guī)律簡述為：有弱才水解，無弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 誰強顯誰性，等強顯中性 具體為： 1正鹽溶液強酸弱堿鹽呈酸性強堿

2、弱酸鹽呈堿性強酸強堿鹽呈中性弱酸弱堿鹽不一定如 NH4CN CH3COONH4 NH4F 堿性 中性 酸性取決于弱酸弱堿 相對強弱 2酸式鹽若只有電離而無水解，則呈酸性（如NaHSO4）若既有電離又有水解，取決于兩者相對大小 電離程度水解程度，呈酸性 HSO3 H2PO4電離程度水解程度，呈堿性 HCO3 HS HPO4（三）影響水解的因素內(nèi)因：鹽的本性.外因：濃度、溫度、溶液堿性的變化（1）溫度不變，濃度越小，水解程度越大.（2）濃度不變，溫度越高，水解程度 越大.（3）改變?nèi)芤旱膒H值，可抑制或促進水解。（四）比較外因?qū)θ蹼娊赓|(zhì)電離和鹽水解的影響. HA H+A H>0 A+H2OH

3、A+OH H>0溫度（T）促進電離 促進水解加水 平衡正移 促進水解增大H+ 抑制電離 促進水解增大OH促進電離 抑制水解增大A 抑制電離 水解程度減小 （五）鹽類水解原理的應(yīng)用 1判斷或解釋鹽溶液的酸堿性 例如：正鹽KX、KY、KZ的溶液物質(zhì)的量濃度相同，其pH值分別為7、8、9，則HX、HY、HZ的酸性強弱的順序是_相同條件下，測得NaHCO3 CH3COONa NaAlO2三種溶液的pH值相同。那么它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_.因為電離程度CH3COOHHCO3HAlO2，所以水解程度NaAlO2NaHCO3CH3COONa在相同條件下，要使三種溶液pH值相同，只有濃度2分

4、析鹽溶液中微粒種類.例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒種類相同，它們是Na+、S2、HS、H2S、OH、H+、H2O，但微粒濃度大小關(guān)系不同.3比較鹽溶液中離子濃度間的大小關(guān)系.（1）一種鹽溶液中各種離子濃度相對大小當(dāng)鹽中陰、陽離子等價時不水解離子 水解的離子 水解后呈某性的離子（如H+或OH） 顯性對應(yīng)離子如OH或H+實例：aCH3COONa. bNH4Cla.Na+CH3COO OH H+b.Cl NH4+H+OH當(dāng)鹽中陰、陽離子不等價時。要考慮是否水解，水解分幾步，如多元弱酸根的水解，則是“幾價分幾步，為主第一步”，實例Na2S水解分二步S2+H2O HS+OH（主要）HS+H2

5、O H2S+OH（次要）各種離子濃度大小順序為：Na+S2 OH HS H+（2）兩種電解質(zhì)溶液混合后各種離子濃度的相對大小.若酸與堿恰好完全以應(yīng)，則相當(dāng)于一種鹽溶液.若酸與堿反應(yīng)后尚有弱酸或弱堿剩余，則一般弱電解質(zhì)的電離程度鹽的水解程度.4溶液中各種微粒濃度之間的關(guān)系以Na2S水溶液為例來研究（1）寫出溶液中的各種微粒陽離子：Na+、H+陰離子：S2、HS、OH（2）利用守恒原理列出相關(guān)方程. 電荷守恒：Na+H+=2S2+HS+OH 物料守恒：Na2S=2Na+S2若S2已發(fā)生部分水解，S原子以三種微粒存在于溶液中，根據(jù)S原子守恒及Na+的關(guān)系可得：Na+=2S2+2HS+2H2S 質(zhì)子守

6、恒H2O H+OH由H2O電離出的H+=OH，水電離出的H+部分被S2結(jié)合成為HS、H2S，根據(jù)H+（質(zhì)子）守恒，可得方程：OH=H+HS+2H2S想一想：若將Na2S改為NaHS溶液，三大守恒的關(guān)系式與Na2S對應(yīng)的是否相同？為什么？提示：由于兩種溶液中微粒種類相同，所以陰、陽離子間的電荷守恒方程及質(zhì)子守恒是一致的。但物料守恒方程不同，這與其鹽的組成有關(guān)，正確的關(guān)系為Na+=HS+S2+H2S練一練！寫出0.1mol/L Na2CO3溶液中微粒守恒關(guān)系式。參考答案：Na+H+=OH+HCO3+2CO32HCO3+CO32+H2CO3=Na+=0.1OH=H+HCO3+2H2CO35判斷加熱濃

7、縮至烘干，溶液能否得到同溶質(zhì)固體。例1AlCl3+3H2O Al(OH)3+HCl H0（吸熱） 升溫，平衡右移加熱至干升溫，促成HCl揮發(fā)，使水解完全AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl 灼燒 Al2O3 例2Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 H0（吸熱） 升溫，平衡右移H2SO4難揮發(fā)，隨C(H2SO4)增大，將抑制水解綜合結(jié)果，最后得到Al2(SO4)3從例1例2可小結(jié)出，加熱濃縮或蒸干鹽溶液，是否得到同溶質(zhì)固體，由對應(yīng)酸的揮發(fā)性而定.結(jié)論：弱堿易揮發(fā)性酸鹽 氫氧化物固體（除銨鹽） 弱堿難揮發(fā)性酸鹽同溶質(zhì)固體6某些鹽溶液的配制、保存 在配制FeCl3

8、、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液時為防止水解，常先將鹽溶于少量相應(yīng)的酸中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度.Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能貯存于磨口玻璃塞的試劑瓶中，因Na2SiO3、Na2CO3水解呈堿性，產(chǎn)生較多OH，NH4F水解產(chǎn)生HF，OH、HF均能腐蝕玻璃.7某些離子間因發(fā)生雙水解而在溶液中不能大量共存，如Al3+與S2、HS、CO32、HCO3、AlO2、SiO32、ClO、C6H5O等不共存Fe3與CO32、HCO3、AlO2、ClO等不共存NH4+與ClO、SiO32、AlO2等不共存想一想：Al2S3為何只能用干法制取？（2Al+2S Al2S3）小結(jié)：能發(fā)生

9、雙水解反應(yīng)，首先是因為陰、陽離子本身單一水解程度相對較大，其次水解一方產(chǎn)生較多H+，另一方產(chǎn)生較多OH，兩者相互促進，使水解進行到底。例如： 3HCO3+Al3+=Al(OH)3+3CO28泡沫滅火器內(nèi)反應(yīng)原理. NaHCO3和Al2(SO4)3混合可發(fā)生雙水解反應(yīng)： 3HCO3+Al3+=Al(OH3)+3CO2 生成的CO2將膠狀A(yù)l(OH)3吹出可形成泡沫9制備膠體或解釋某些鹽有凈水作用 FeCl3、Kal2(SO4)2·12H2O等可作凈水劑. 原因：Fe3+、Al3+水解產(chǎn)生少量膠狀的Fe(OH)3、Al(OH)3，結(jié)構(gòu)疏松、表面積大、吸附能力強，故它們能吸附水中懸浮的小顆

10、粒而沉降，從而起到凈水的作用.10某些化學(xué)肥料不能混合使用如銨態(tài)（NH4+）氮肥、過磷酸鈣含Ca(HPO4)2均不能與草木灰（主要成分K2CO3）混合使用.2NH4+CO32=2NH3+CO2+H2OCa2+2H2PO4+2CO32= CaHPO4+2HCO3+HPO42 難溶物，不能被植物吸收11熱的純堿液去油污效果好.加熱能促進純堿Na2CO3水解，產(chǎn)生的OH較大，而油污中的油脂在堿性較強的條件下，水解受到促進，故熱的比冷的效果好.12在NH4Cl溶液中加入Mg粉，為何有H2放出？ NH4+H2O NH3·H2O+H+ Mg+2H+=Mg2+H213除雜 例：除去MgCl2溶液中

11、的Fe3+可在加熱攪拌條件下，加入足量MgO或MgCO3或Mg(OH)2，攪拌充分反應(yīng)，后過濾除去。想一想：為何不能用NaOH或Na2CO3等溶液？3例題精講例1濃度為0.1mol/L的8種溶液：HNO3 H2SO4HCOOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號）_.答案：。例2 (2001廣東)若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能A生成一種強酸弱堿鹽B弱酸溶液和強堿溶液C弱酸與弱堿溶液反應(yīng)D一元強酸溶液與一元強堿溶液反應(yīng)答案：B例3 (2001廣東)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A硫酸鋁溶液和

12、小蘇打溶液反應(yīng) Al3+3HCO3=3CO2+Al(OH)3B向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO+ SO2+ H2O = CaSO3¯+2HClO C硫化亞鐵中加入鹽酸 S2+2H+=H2SD鈉和冷水反應(yīng)Na+2H2O=Na+H2+2OH答案：A例4明礬溶于水所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ）ASO42=K+=Al3+H+OHBSO422K+Al3+OH H+CSO42=2K+Al3+H+OHDSO42+OH=K+Al3+H+解析：明礬為KAl(SO4)2·12H2O，溶于水店，K+，SO42均不水解，但Al3+要水解，故K+Al3+，溶液呈酸性，結(jié)合

13、該鹽的組成，可知C正確，溶液中陰、陽離子電荷守恒的方程式為：2SO42+OH=K+3Al3+H+故D錯誤。例5普通泡沫滅火器的換銅里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鐵銅里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫。（1）產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是_ _.（2）不能把硫酸鋁溶液裝在鐵銅里的主要原因是_ _（3）一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因為_。解析：（1）Al3+與HCO3發(fā)生雙水解反應(yīng)。 Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2（2）Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，會腐蝕鐵 （3）與酸反應(yīng)速率NaHCO3Na2CO3；產(chǎn)生等量CO2

14、時，消耗Al3+量：Na2CO3NaHCO3；等質(zhì)量的Na2CO3、Na2HCO3分別與足量Al3+反應(yīng)，生成CO2量NaHCO3Na2CO3 例6碳酸鉀與水溶液蒸干得到固體物質(zhì)是_原因是_。KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。碳酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。鹽酸與硫酸各1mol/L的混合酸10mL，加熱濃縮至1mL，最后的溶液為_，原因是_。4實戰(zhàn)演練一、選擇題1.（2002年全國高考題）常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中A.c(HCOO)c(

15、Na)B.c(HCOO)c(Na)C.c(HCOO)=c(Na)D.無法確定c（HCOO）與c（Na）的關(guān)系2.（2002年上海高考題）在常溫下10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是A.c(A)=c(K)B.c(H)=c(OH)c(K)c(A)C.V后20 mLD.V后20 mL3.物質(zhì)的量濃度相同(0.1 mol·L1)的弱酸HX與Na溶液等體積混合后，溶液中粒子濃度關(guān)系錯誤的是A.c（Na）c（H）c（）c（OH）B.若混合液呈酸性，則c（）c（Na）c（H）c（H）c（OH）C.c

16、（H）c（）2c（Na）D.若混合液呈堿性，則c（Na）c（H）c（）c（OH）c（H）4.將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與Na溶液等體積混合，測得混合后溶液中c（Na）c（），則下列關(guān)系正確的是A.c（OH）c（H）B.c（HX）c（X）C.c（）c（H）2c（Na）D.c（H）c（H）c（Na）c（OH）5.某酸的酸式鹽NaH在水溶液中，H的電離程度小于H的水解程度。有關(guān)的敘述正確的是A.H2的電離方程式為：H2H2OH3OHB.在該酸式鹽溶液中c（Na）c（2）c（H）c（OH）c（H）C.H的水解方程式為HH2OH3O2D.在該酸式鹽溶液中c（Na）c（H）c（OH）c（H）6.將

17、0.1 mol·L1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L1鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是A.c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)B.c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C.c(CH3COO)=c(Cl)c(H)c(CH3COOH)D.c(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)7.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH濃度最大的是A.NH4NO3B.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO38.CH3COOH與CH3COONa以等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH為4.7，

18、下列說法錯誤的是A.CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離9.已知0.1 mol·L1的NaHCO3溶液的pH=8，同濃度的NaAlO2溶液的pH=11，將兩種溶液等體積混合，并且發(fā)生了反應(yīng)，可能較大量生成的物質(zhì)是A.CO2B.Al（OH）3C.COD.Al3二、非選擇題(共55分)10.(12分)(1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。(2)KAl（SO4）2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是

19、 。(3)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。(4)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。(5)氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。(6)鹽酸與硫酸濃度各為1 mol·L1的混合酸10 mL，加熱濃縮至1 mL，最后得到的溶液是 ，原因是 。11.(12分)用離子方程式表示下列反應(yīng)：(1)某可溶性鹽的化學(xué)式n（是最簡結(jié)構(gòu)），將一定量的該鹽溶于足量的水中，若測得溶液的pH為3，該鹽水解的離子方程式可能為 。若測得溶液的pH為11，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為 。(2)NH4Cl溶液與Na反應(yīng) 。(3)AlCl3溶液與NaAlO2溶液反應(yīng) 。(4)CSO4溶

20、液與Na2S溶液反應(yīng) 。(5)NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng) 。 (6)FeCl3溶液與NaI溶液反應(yīng) 。12.(10分)25時，將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：(1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示： ； ； 。(2)溶液中共有 種不同的粒子(指分子和離子)。(3)在這些粒子中，濃度為0.01 mol·L1的是 ，濃度為0.002 mol·L1的是 。(4) 和 兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。(5) 和 兩種粒子物質(zhì)的量之和比氫離子數(shù)量多0.008 mol。13.(9分

21、)某試劑廠用銀(含雜質(zhì)銅)和硝酸(含雜質(zhì)Fe3)反應(yīng)制取硝酸銀，步驟如下：依據(jù)上述步驟，完成下列填空：(1)溶解銀的硝酸應(yīng)該用 硝酸(填“濃”或“稀”)，原因是 。a.減少過程中產(chǎn)生NO的量b.減少原料銀的消耗量c.節(jié)省硝酸物質(zhì)的量(2)步驟B加熱保溫的作用是 。a.有利于加快反應(yīng)速率b.有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)c.有利于硝酸充分反應(yīng)，降低溶液中c（H） (3)步驟C是為了除去Fe3、C2等雜質(zhì)。沖稀靜置時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 。a.置換反應(yīng)b.水解反應(yīng)c.氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀物化學(xué)式是 。14.(6分)某二元弱酸(簡寫為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AHHA，HAHA2已知相同濃度

22、時的電離度（H2A）（HA），設(shè)有下列四種溶液：A.0.01 mol·L1的H2A溶液B.0.01 mol·L1的NaHA溶液C.0.02 mol·L1的HCl與0.04 mol·L1的NaHA溶液的等體積混合液D.0.02 mol·L1的NaOH與0.02 mol·L1的NaHA溶液的等體積混合液據(jù)此，填寫下列空白(填代號)：(1)c（H）最大的是 ，最小的是 。(2)c（H2A）最大的是 ，最小的是 。(3)c（A2）最大的是 ，最小的是 。15.(6分）已知（1）Cu2、Fe2在pH為 45的條件下不水解，而這一條件下Fe3幾乎全部水解。（2）雙氧水（H2O2）是強氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H2O?，F(xiàn)用粗氧化銅（CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液的過程如下：取50 mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌、充分反應(yīng)后過濾，測知濾液的pH=3。向濾液中加入雙氧水、攪拌。調(diào)節(jié)中溶液的pH至4，過濾。把所得濾液濃縮?；卮鹨韵聠栴}：（1）中發(fā)生反應(yīng)的