第19課時(shí) 酸和堿

1、備考基礎(chǔ)備考基礎(chǔ)歸類探究歸類探究當(dāng)堂測(cè)評(píng)當(dāng)堂測(cè)評(píng)全效學(xué)習(xí)全效學(xué)習(xí) 中考學(xué)練測(cè)中考學(xué)練測(cè)練出高分練出高分全效學(xué)習(xí)全效學(xué)習(xí) 中考學(xué)練測(cè)中考學(xué)練測(cè)第第19課時(shí)課時(shí) 酸和堿酸和堿備考基礎(chǔ)備考基礎(chǔ)歸類探究歸類探究當(dāng)堂測(cè)評(píng)當(dāng)堂測(cè)評(píng)全效學(xué)習(xí)全效學(xué)習(xí) 中考學(xué)練測(cè)中考學(xué)練測(cè)練出高分練出高分1酸堿性與酸堿度酸堿性與酸堿度(了解了解)(1)酸堿性酸堿性酸性物質(zhì)能使紫色石蕊試液變酸性物質(zhì)能使紫色石蕊試液變_；堿性物質(zhì)能使紫色石蕊試液變堿性物質(zhì)能使紫色石蕊試液變_；使無色酚酞試；使無色酚酞試液變液變_。(2)酸堿度酸堿度用用_來表示，用來表示，用_測(cè)定物質(zhì)的酸堿度；測(cè)定物質(zhì)的酸堿度；當(dāng)當(dāng)pH7時(shí)，溶液顯時(shí)，溶液顯_，p

2、H越大，越大，_越強(qiáng)；越強(qiáng)；當(dāng)當(dāng)pH7時(shí)，溶液顯時(shí)，溶液顯_；紅色紅色藍(lán)色藍(lán)色紅色紅色pHpH試紙?jiān)嚰垑A性堿性堿性堿性中性中性備考基礎(chǔ)備考基礎(chǔ)歸類探究歸類探究當(dāng)堂測(cè)評(píng)當(dāng)堂測(cè)評(píng)全效學(xué)習(xí)全效學(xué)習(xí) 中考學(xué)練測(cè)中考學(xué)練測(cè)練出高分練出高分當(dāng)當(dāng)pH7，屬于屬于_(選填選填“酸性酸性”“中性中性”或或“堿性堿性”)溶液，白醋溶液，白醋pH_ _(選填選填“”“”或或“”)7。(3)如圖乙所示為三位同學(xué)分別測(cè)定土壤酸堿度的操作示意圖，如圖乙所示為三位同學(xué)分別測(cè)定土壤酸堿度的操作示意圖，其中正確的是其中正確的是_(選填選填“A”“B”或或“C”，下同，下同)，可能導(dǎo)致被，可能導(dǎo)致被測(cè)溶液測(cè)溶液pH數(shù)值發(fā)生改變的

3、錯(cuò)誤操作是數(shù)值發(fā)生改變的錯(cuò)誤操作是_?！窘馕鼋馕觥?(1)由表格可知紫薯汁遇酸變紅，故遇到稀硫酸顯示由表格可知紫薯汁遇酸變紅，故遇到稀硫酸顯示的顏色也是紅色。的顏色也是紅色。(2)溶液溶液pH7為酸性，為酸性，pH7為堿性。為堿性。(3)根根據(jù)據(jù)pH值測(cè)量方法可知值測(cè)量方法可知B是正確的，是正確的，C操作中溶液被稀釋，所以操作中溶液被稀釋，所以pH數(shù)值會(huì)發(fā)生改變。數(shù)值會(huì)發(fā)生改變。【點(diǎn)悟點(diǎn)悟】 潮濕的點(diǎn)滴板會(huì)稀釋被測(cè)溶液，使測(cè)定的溶液酸堿潮濕的點(diǎn)滴板會(huì)稀釋被測(cè)溶液，使測(cè)定的溶液酸堿度不準(zhǔn)確。度不準(zhǔn)確。堿性堿性BC備考基礎(chǔ)備考基礎(chǔ)歸類探究歸類探究當(dāng)堂測(cè)評(píng)當(dāng)堂測(cè)評(píng)全效學(xué)習(xí)全效學(xué)習(xí) 中考學(xué)練測(cè)中考學(xué)練

4、測(cè)練出高分練出高分類型之二探索酸的性質(zhì)類型之二探索酸的性質(zhì)2016衢州衢州物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。據(jù)此物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。據(jù)此回答。回答。(1)稀鹽酸稀鹽酸(HCl)和稀硫酸和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，原具有相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們?cè)陔婋x時(shí)都產(chǎn)生了因是它們?cè)陔婋x時(shí)都產(chǎn)生了_。(2)稀鹽酸和稀硫酸都是無色透明的液體，為鑒別它們，小稀鹽酸和稀硫酸都是無色透明的液體，為鑒別它們，小柯設(shè)計(jì)了如圖四種方案柯設(shè)計(jì)了如圖四種方案(每種方案的兩支試管中事先分別加每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種酸入等量的上述兩種酸)，其中可行的方案有，其中可行的方案有_。氫

5、離子氫離子(或或H)D備考基礎(chǔ)備考基礎(chǔ)歸類探究歸類探究當(dāng)堂測(cè)評(píng)當(dāng)堂測(cè)評(píng)全效學(xué)習(xí)全效學(xué)習(xí) 中考學(xué)練測(cè)中考學(xué)練測(cè)練出高分練出高分【解析解析】 稀鹽酸和稀硫酸都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反稀鹽酸和稀硫酸都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，分別生成氯化鈉和水、硫酸鈉和水，但均無明顯變化，不應(yīng)，分別生成氯化鈉和水、硫酸鈉和水，但均無明顯變化，不能鑒別；稀鹽酸和稀硫酸都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳能鑒別；稀鹽酸和稀硫酸都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，現(xiàn)象相同，不能鑒別；稀鹽酸和稀硫酸都能使紫色石蕊氣體，現(xiàn)象相同，不能鑒別；稀鹽酸和稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅色，現(xiàn)象相同，不能鑒別；稀硫酸能與氯化鋇溶液反

6、試液變紅色，現(xiàn)象相同，不能鑒別；稀硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，與稀鹽酸不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，與稀鹽酸不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別。別。備考基礎(chǔ)備考基礎(chǔ)歸類探究歸類探究當(dāng)堂測(cè)評(píng)當(dāng)堂測(cè)評(píng)全效學(xué)習(xí)全效學(xué)習(xí) 中考學(xué)練測(cè)中考學(xué)練測(cè)練出高分練出高分在鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中，我們常會(huì)發(fā)現(xiàn)生銹的鐵釘表面有一些在鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中，我們常會(huì)發(fā)現(xiàn)生銹的鐵釘表面有一些氣泡產(chǎn)生。氣泡是怎么產(chǎn)生的？針對(duì)這一問題，同學(xué)們提出了氣泡產(chǎn)生。氣泡是怎么產(chǎn)生的？針對(duì)這一問題，同學(xué)們提出了有關(guān)假設(shè)，并設(shè)計(jì)了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)有關(guān)假設(shè)，并設(shè)計(jì)了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察

7、到放有鐵的試管中有氣泡產(chǎn)生，而另一試管中沒有，時(shí)，觀察到放有鐵的試管中有氣泡產(chǎn)生，而另一試管中沒有，從而驗(yàn)證了假設(shè)是成立的。從而驗(yàn)證了假設(shè)是成立的。圖圖192備考基礎(chǔ)備考基礎(chǔ)歸類探究歸類探究當(dāng)堂測(cè)評(píng)當(dāng)堂測(cè)評(píng)全效學(xué)習(xí)全效學(xué)習(xí) 中考學(xué)練測(cè)中考學(xué)練測(cè)練出高分練出高分(1)分析上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為同學(xué)們建立的假設(shè)是分析上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為同學(xué)們建立的假設(shè)是_ _。(2)有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，溶液中的水可能會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，溶液中的水可能會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響。于是他們又進(jìn)行了對(duì)照實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你在圖乙中的虛線框生影響。于是他們又進(jìn)行了對(duì)照實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你在圖乙中的虛線框內(nèi)將圖乙的對(duì)照實(shí)驗(yàn)補(bǔ)充完整。內(nèi)將

8、圖乙的對(duì)照實(shí)驗(yàn)補(bǔ)充完整。【答案答案】 與乙一樣的裝置，只是把稀鹽酸改成等量的水，答與乙一樣的裝置，只是把稀鹽酸改成等量的水，答圖略。圖略。除鐵銹時(shí)，氣除鐵銹時(shí)，氣泡是鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的泡是鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的備考基礎(chǔ)備考基礎(chǔ)歸類探究歸類探究當(dāng)堂測(cè)評(píng)當(dāng)堂測(cè)評(píng)全效學(xué)習(xí)全效學(xué)習(xí) 中考學(xué)練測(cè)中考學(xué)練測(cè)練出高分練出高分(3)還有同學(xué)想：氣泡會(huì)不會(huì)是鐵銹與水反應(yīng)產(chǎn)生的？他認(rèn)為還還有同學(xué)想：氣泡會(huì)不會(huì)是鐵銹與水反應(yīng)產(chǎn)生的？他認(rèn)為還要補(bǔ)充一個(gè)鐵銹與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，你覺得有沒有必要？要補(bǔ)充一個(gè)鐵銹與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，你覺得有沒有必要？_ _?！窘馕鼋馕觥?甲實(shí)驗(yàn)的變量是鐵與鐵銹，所以實(shí)驗(yàn)建立的假設(shè)是甲實(shí)驗(yàn)的變量是鐵與鐵

9、銹，所以實(shí)驗(yàn)建立的假設(shè)是鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。實(shí)驗(yàn)是為了探究氣泡的產(chǎn)生原因，為鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。實(shí)驗(yàn)是為了探究氣泡的產(chǎn)生原因，為了排除水的干擾，需要增加水和鐵的對(duì)照實(shí)驗(yàn)。但由于已經(jīng)形了排除水的干擾，需要增加水和鐵的對(duì)照實(shí)驗(yàn)。但由于已經(jīng)形成鐵銹與鐵的甲組對(duì)照，且鹽酸中有水。所以沒有必要進(jìn)行水成鐵銹與鐵的甲組對(duì)照，且鹽酸中有水。所以沒有必要進(jìn)行水和鐵銹的實(shí)驗(yàn)。和鐵銹的實(shí)驗(yàn)。【點(diǎn)悟點(diǎn)悟】 在探究酸的有關(guān)性質(zhì)時(shí)應(yīng)注意設(shè)置對(duì)照實(shí)驗(yàn)，并排在探究酸的有關(guān)性質(zhì)時(shí)應(yīng)注意設(shè)置對(duì)照實(shí)驗(yàn)，并排除一些可能的干擾粒子。除一些可能的干擾粒子。沒有沒有必要必要備考基礎(chǔ)備考基礎(chǔ)歸類探究歸類探究當(dāng)堂測(cè)評(píng)當(dāng)堂測(cè)評(píng)全效學(xué)習(xí)全效學(xué)

10、習(xí) 中考學(xué)練測(cè)中考學(xué)練測(cè)練出高分練出高分類型之三探索堿的性質(zhì)類型之三探索堿的性質(zhì)2016泰安泰安歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，某化學(xué)興歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)后，通過實(shí)驗(yàn)對(duì)氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)趣小組學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)后，通過實(shí)驗(yàn)對(duì)氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了驗(yàn)證和總結(jié)，如圖所示進(jìn)行了驗(yàn)證和總結(jié)，如圖所示“”表示物質(zhì)兩兩之間能表示物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)據(jù)圖回答問題。發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)據(jù)圖回答問題。(已知：已知：CaCl2溶液呈中溶液呈中性，性，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl)圖圖193備考基礎(chǔ)備考基礎(chǔ)歸類探究歸類探究當(dāng)堂測(cè)評(píng)當(dāng)堂測(cè)評(píng)全效學(xué)習(xí)全效學(xué)習(xí) 中考學(xué)

11、練測(cè)中考學(xué)練測(cè)練出高分練出高分(1)甲同學(xué)將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，甲同學(xué)將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得出結(jié)論：氫氧化鈣溶液呈得出結(jié)論：氫氧化鈣溶液呈_(選填選填“酸性酸性”“”“堿性堿性”或或“中性中性”)。(2)乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，觀察到的乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，觀察到的現(xiàn)象是現(xiàn)象是_，此時(shí)所得溶液中含有的溶質(zhì)有，此時(shí)所得溶液中含有的溶質(zhì)有_ _(酸堿指示劑除外酸堿指示劑除外)。(3)丙同學(xué)將碳酸鈉溶液加入到氫氧化鈣溶液中，充分反應(yīng)后，丙同學(xué)將碳酸鈉溶液加入到氫氧化鈣溶液中，充分反應(yīng)后，與乙同學(xué)所得溶液混合，

12、靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶液，與乙同學(xué)所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是_ (酸堿指示劑除外酸堿指示劑除外)，可能含有的溶質(zhì)是，可能含有的溶質(zhì)是_；為驗(yàn)證可能；為驗(yàn)證可能含有的溶質(zhì)，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作過程及現(xiàn)象含有的溶質(zhì)，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作過程及現(xiàn)象_ _。堿性堿性溶液紅色褪去溶液紅色褪去氯氯化鈣、氯化氫化鈣、氯化氫氯化鈉氯化鈉氯化鈣氯化鈣取上層清液于取上層清液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯化鈣試管中，滴加碳酸鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯化鈣(答案合理均可答案合理均可)

13、備考基礎(chǔ)備考基礎(chǔ)歸類探究歸類探究當(dāng)堂測(cè)評(píng)當(dāng)堂測(cè)評(píng)全效學(xué)習(xí)全效學(xué)習(xí) 中考學(xué)練測(cè)中考學(xué)練測(cè)練出高分練出高分【解析解析】 乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，由于稀鹽酸過量，最稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，由于稀鹽酸過量，最終溶液顯酸性，觀察到的現(xiàn)象是溶液紅色褪去；此時(shí)所得溶液終溶液顯酸性，觀察到的現(xiàn)象是溶液紅色褪去；此時(shí)所得溶液中含有的溶質(zhì)有氯化鈣、氯化氫。丙同學(xué)將碳酸鈉溶液加入氫中含有的溶質(zhì)有氯化鈣、氯化氫。丙同學(xué)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，與乙同學(xué)所氧化鈣溶液中，反應(yīng)

14、生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，與乙同學(xué)所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶液，說明不含得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶液，說明不含堿性物質(zhì)，即不含氫氧化鈉、碳酸鈉；底部有白色沉淀，說明堿性物質(zhì)，即不含氫氧化鈉、碳酸鈉；底部有白色沉淀，說明稀鹽酸沒有剩余，氯化鈣不能確定；故上層溶液中一定含有的稀鹽酸沒有剩余，氯化鈣不能確定；故上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉，可能含有的溶質(zhì)是氯化鈣；為驗(yàn)證可能含有的溶質(zhì)是氯化鈉，可能含有的溶質(zhì)是氯化鈣；為驗(yàn)證可能含有的溶質(zhì)，可取上層清液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若產(chǎn)生白色溶質(zhì)，可取上層清液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯化鈣沉淀

15、，說明含有氯化鈣(答案合理均可答案合理均可)。備考基礎(chǔ)備考基礎(chǔ)歸類探究歸類探究當(dāng)堂測(cè)評(píng)當(dāng)堂測(cè)評(píng)全效學(xué)習(xí)全效學(xué)習(xí) 中考學(xué)練測(cè)中考學(xué)練測(cè)練出高分練出高分2016永州永州如圖所示是某中學(xué)化學(xué)興趣小組對(duì)二氧化碳與氫氧如圖所示是某中學(xué)化學(xué)興趣小組對(duì)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)進(jìn)行的創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)?；c溶液反應(yīng)進(jìn)行的創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)。圖圖194已知：已知：20時(shí)，氫氧化鈉在乙醇中的溶解度為時(shí)，氫氧化鈉在乙醇中的溶解度為17.3g，而碳酸，而碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解。鈉在乙醇中幾乎不溶解。備考基礎(chǔ)備考基礎(chǔ)歸類探究歸類探究當(dāng)堂測(cè)評(píng)當(dāng)堂測(cè)評(píng)全效學(xué)習(xí)全效學(xué)習(xí) 中考學(xué)練測(cè)中考學(xué)練測(cè)練出高分練出高分請(qǐng)回答下列問題：請(qǐng)回答下列問題：(

16、1)寫出儀器寫出儀器a的名稱的名稱_。(2)按圖組裝好二氧化碳的發(fā)生裝置，實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置的按圖組裝好二氧化碳的發(fā)生裝置，實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置的_ _。(3)反應(yīng)裝置中長(zhǎng)頸漏斗的作用是反應(yīng)裝置中長(zhǎng)頸漏斗的作用是_(填序號(hào)填序號(hào))。A添加稀鹽酸添加稀鹽酸B添加石灰水添加石灰水C添加稀鹽酸和石灰石添加稀鹽酸和石灰石(4)制取二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)反應(yīng)方程式為制取二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)反應(yīng)方程式為_ _。試管試管氣氣密性密性ACaCO32HCl= CaCl2H2OCO2備考基礎(chǔ)備考基礎(chǔ)歸類探究歸類探究當(dāng)堂測(cè)評(píng)當(dāng)堂測(cè)評(píng)全效學(xué)習(xí)全效學(xué)習(xí) 中考學(xué)練測(cè)中考學(xué)練測(cè)練出高分練出高分(5)將二氧化碳?xì)怏w通入飽和氫氧化鈉乙醇溶

17、液中，馬上有沉淀將二氧化碳?xì)怏w通入飽和氫氧化鈉乙醇溶液中，馬上有沉淀出現(xiàn)，出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是出現(xiàn)，出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是_ _(請(qǐng)用文字請(qǐng)用文字表述表述)。20時(shí)，氫氧化鈉在乙醇中的時(shí)，氫氧化鈉在乙醇中的溶解度為溶解度為17.3g，而反應(yīng)生成的碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解，而反應(yīng)生成的碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解備考基礎(chǔ)備考基礎(chǔ)歸類探究歸類探究當(dāng)堂測(cè)評(píng)當(dāng)堂測(cè)評(píng)全效學(xué)習(xí)全效學(xué)習(xí) 中考學(xué)練測(cè)中考學(xué)練測(cè)練出高分練出高分類型之四理解酸和堿之間的反應(yīng)類型之四理解酸和堿之間的反應(yīng) 2016德州德州小紅同學(xué)進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)小紅同學(xué)進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(如圖所如圖所示示)。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后

18、，想起氫氧。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，想起氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑，為了確定鹽酸與氫氧化化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑，為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)程度，她從燒杯中取了少量溶液于試管中，并向鈉的反應(yīng)程度，她從燒杯中取了少量溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到試管中溶液試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到試管中溶液顏色沒有變化。于是她對(duì)燒杯中的溶液進(jìn)行了以下探究：顏色沒有變化。于是她對(duì)燒杯中的溶液進(jìn)行了以下探究：備考基礎(chǔ)備考基礎(chǔ)歸類探究歸類探究當(dāng)堂測(cè)評(píng)當(dāng)堂測(cè)評(píng)全效學(xué)習(xí)全效學(xué)習(xí) 中考學(xué)練測(cè)中考學(xué)練測(cè)練出高分練出高分(1)小紅認(rèn)為此時(shí)燒杯中的溶液可能有小紅

19、認(rèn)為此時(shí)燒杯中的溶液可能有以下三種情況：以下三種情況：鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；氫氧化鈉有剩余；鹽酸過量。氫氧化鈉有剩余；鹽酸過量。小明同學(xué)卻斷定不可能小明同學(xué)卻斷定不可能“氫氧化鈉有氫氧化鈉有剩余剩余”，他的理由是，他的理由是_圖圖195 _。(2)他們共同設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，欲對(duì)上述其他兩種可能情況他們共同設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，欲對(duì)上述其他兩種可能情況進(jìn)行驗(yàn)證。請(qǐng)根據(jù)相關(guān)內(nèi)容填寫表格：進(jìn)行驗(yàn)證。請(qǐng)根據(jù)相關(guān)內(nèi)容填寫表格：觀察到加入酚觀察到加入酚酞后試管中溶液顏色沒有變化，說明溶液一定不顯堿性，所以酞后試管中溶液顏色沒有變化，說明溶液一定不顯堿性，所以不可能是不可能

20、是“氫氧化鈉有剩余氫氧化鈉有剩余”備考基礎(chǔ)備考基礎(chǔ)歸類探究歸類探究當(dāng)堂測(cè)評(píng)當(dāng)堂測(cè)評(píng)全效學(xué)習(xí)全效學(xué)習(xí) 中考學(xué)練測(cè)中考學(xué)練測(cè)練出高分練出高分(3)經(jīng)過討論，他們認(rèn)為利用下列幾種物質(zhì)代替鋅粒，也可以達(dá)經(jīng)過討論，他們認(rèn)為利用下列幾種物質(zhì)代替鋅粒，也可以達(dá)到驗(yàn)證目的。你認(rèn)為其中不正確的是到驗(yàn)證目的。你認(rèn)為其中不正確的是_(填序號(hào)填序號(hào))。A生銹的鐵釘生銹的鐵釘 B碳酸鈉粉末碳酸鈉粉末C硫酸鈉粉末硫酸鈉粉末 D氫氧化銅氫氧化銅有氣泡冒出有氣泡冒出沒有氣體生成沒有氣體生成C備考基礎(chǔ)備考基礎(chǔ)歸類探究歸類探究當(dāng)堂測(cè)評(píng)當(dāng)堂測(cè)評(píng)全效學(xué)習(xí)全效學(xué)習(xí) 中考學(xué)練測(cè)中考學(xué)練測(cè)練出高分練出高分(4)下列曲線能夠表示小紅所做實(shí)驗(yàn)

21、中溶液下列曲線能夠表示小紅所做實(shí)驗(yàn)中溶液pH變化趨勢(shì)的是變化趨勢(shì)的是_(填序號(hào)填序號(hào))。C備考基礎(chǔ)備考基礎(chǔ)歸類探究歸類探究當(dāng)堂測(cè)評(píng)當(dāng)堂測(cè)評(píng)全效學(xué)習(xí)全效學(xué)習(xí) 中考學(xué)練測(cè)中考學(xué)練測(cè)練出高分練出高分【解析解析】 向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，溶液顏色沒有變向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，溶液顏色沒有變化，說明溶液一定不顯堿性，所以不可能是化，說明溶液一定不顯堿性，所以不可能是“氫氧化鈉有剩氫氧化鈉有剩余余”。將少量鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液至試。將少量鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液至試管中。如果有氣泡冒出，則鹽酸過量；如果沒有氣體生成，則管中。如果有氣泡冒出，則鹽酸過量；如果沒有氣

22、體生成，則鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。硫酸鈉粉末與酸不反應(yīng)。氫氧鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。硫酸鈉粉末與酸不反應(yīng)。氫氧化鈉溶液的化鈉溶液的pH7，向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，堿性減弱，鹽酸過量，溶液的堿性減弱，鹽酸過量，溶液的pH7。備考基礎(chǔ)備考基礎(chǔ)歸類探究歸類探究當(dāng)堂測(cè)評(píng)當(dāng)堂測(cè)評(píng)全效學(xué)習(xí)全效學(xué)習(xí) 中考學(xué)練測(cè)中考學(xué)練測(cè)練出高分練出高分2016南寧南寧“宏觀宏觀微觀微觀符號(hào)符號(hào)”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法，請(qǐng)結(jié)合如圖所示的氫氧化鈉溶液和稀質(zhì)及其變化的方法，請(qǐng)結(jié)合如圖所示的氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的微觀示意圖，回

23、答下列問題。硫酸反應(yīng)的微觀示意圖，回答下列問題。圖圖196(1)寫出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _。H2SO42NaOH=Na2SO42H2O備考基礎(chǔ)備考基礎(chǔ)歸類探究歸類探究當(dāng)堂測(cè)評(píng)當(dāng)堂測(cè)評(píng)全效學(xué)習(xí)全效學(xué)習(xí) 中考學(xué)練測(cè)中考學(xué)練測(cè)練出高分練出高分(2)寫出圖中寫出圖中C方框內(nèi)甲、乙兩種粒子的符號(hào)：甲方框內(nèi)甲、乙兩種粒子的符號(hào)：甲_，乙，乙_。(3)從微觀的角度分析，上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是從微觀的角度分析，上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_(填粒子符填粒子符號(hào)，下同號(hào)，下同)和和_結(jié)合成結(jié)合成H2O。NaHOH備考基礎(chǔ)備考基礎(chǔ)歸類探究歸類探究當(dāng)堂測(cè)評(píng)當(dāng)堂測(cè)評(píng)全效學(xué)習(xí)全

24、效學(xué)習(xí) 中考學(xué)練測(cè)中考學(xué)練測(cè)練出高分練出高分因化學(xué)反應(yīng)過程因化學(xué)反應(yīng)過程分析錯(cuò)誤分析錯(cuò)誤致錯(cuò)致錯(cuò)在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現(xiàn)象，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，試與溶液混合后，雖然無明顯現(xiàn)象，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，試與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)，并得出有關(guān)結(jié)他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)，并得出有關(guān)結(jié)論。論。(1)探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：圖圖197備考基礎(chǔ)備考基礎(chǔ)歸類探究歸類探究當(dāng)堂測(cè)評(píng)當(dāng)堂測(cè)評(píng)全效學(xué)習(xí)全效學(xué)習(xí) 中考學(xué)練測(cè)中考學(xué)練測(cè)練出高分練

25、出高分當(dāng)向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液后，溶液由無色變?yōu)楫?dāng)向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液后，溶液由無色變?yōu)開色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中顏色變化，可確定稀硫酸與氫氧色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中顏色變化，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。(2)探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量。量。根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量，同學(xué)們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方量，同學(xué)們又分別選取氯化鋇溶

26、液、紫色石蕊試液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你判斷并分析：案，請(qǐng)你判斷并分析：備考基礎(chǔ)備考基礎(chǔ)歸類探究歸類探究當(dāng)堂測(cè)評(píng)當(dāng)堂測(cè)評(píng)全效學(xué)習(xí)全效學(xué)習(xí) 中考學(xué)練測(cè)中考學(xué)練測(cè)練出高分練出高分上述設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是上述設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是_(選填選填“方案方案一一”或或“方案二方案二”)；另外一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案錯(cuò)誤的原因是另外一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案錯(cuò)誤的原因是_ _；備考基礎(chǔ)備考基礎(chǔ)歸類探究歸類探究當(dāng)堂測(cè)評(píng)當(dāng)堂測(cè)評(píng)全效學(xué)習(xí)全效學(xué)習(xí) 中考學(xué)練測(cè)中考學(xué)練測(cè)練出高分練出高分請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)確定稀硫酸是否過量的實(shí)驗(yàn)方案，你選用的藥請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)確定稀硫酸是否過量的實(shí)驗(yàn)方案，你選用的藥品是品是_，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是_

27、_?！惧e(cuò)解錯(cuò)解】 (2)方案一方案一【錯(cuò)因分析錯(cuò)因分析】 忽略忽略NaOH和和H2SO4反應(yīng)后生成的反應(yīng)后生成的Na2SO4也能也能和和BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4。因?yàn)榛顫娊饘倥c酸反應(yīng)生。因?yàn)榛顫娊饘倥c酸反應(yīng)生成氫氣，所以可以加入鋅粒等活潑金屬成氫氣，所以可以加入鋅粒等活潑金屬(或碳酸鈉等或碳酸鈉等)，若有氣，若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量。體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量。備考基礎(chǔ)備考基礎(chǔ)歸類探究歸類探究當(dāng)堂測(cè)評(píng)當(dāng)堂測(cè)評(píng)全效學(xué)習(xí)全效學(xué)習(xí) 中考學(xué)練測(cè)中考學(xué)練測(cè)練出高分練出高分【正解正解】 (1)紅紅2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O (

28、2)方方案二案二NaOH和和H2SO4反應(yīng)后生成的反應(yīng)后生成的Na2SO4也能和也能和BaCl2反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀BaSO4鋅粒鋅粒(或碳酸鈉等或碳酸鈉等)若有氣體放出，若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量備考基礎(chǔ)備考基礎(chǔ)歸類探究歸類探究當(dāng)堂測(cè)評(píng)當(dāng)堂測(cè)評(píng)全效學(xué)習(xí)全效學(xué)習(xí) 中考學(xué)練測(cè)中考學(xué)練測(cè)練出高分練出高分2016大慶大慶室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計(jì)測(cè)出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加杯中，利用溫度計(jì)測(cè)出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線如圖所示：入鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線如圖所示：圖圖19