離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教案完美版

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上湛 江 師 院 教 育 實(shí) 習(xí) 教 案 封 面（每課時(shí)一個(gè)教案）姓 名所在學(xué)院化學(xué)院專業(yè)班級(jí)化學(xué)教育1班學(xué) 號(hào)實(shí)習(xí)學(xué)校信宜中學(xué)授課班級(jí)課 型新授課課 時(shí)第4課課時(shí)授課時(shí)間課 題離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教學(xué)目標(biāo)一、知識(shí)與技能1、理解離子反應(yīng)的概念和原理。2、了解電解質(zhì)在溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì)，理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3、初步掌握離子方程式的書寫，基本會(huì)判斷離子反應(yīng)牽涉到離子共存的問題:。二、過程與方法1、探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；2、在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的過程中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。三、情感、態(tài)度

2、與價(jià)值觀發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。教學(xué)重 點(diǎn)1、 離子反應(yīng)的本質(zhì)及其發(fā)生的條件2、 離子方程式的書寫教 學(xué)難 點(diǎn)1、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2、離子方程式的書寫教 具儀器：中號(hào)試管4 支試劑：CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液、NaCO3溶液 NaOH溶液、NaNO3溶液、Na2SO 4溶液原任課教 師 意 見簽名： 年 月 日指 導(dǎo) 教 師 意 見簽名： 年 月 日板書版面安排：第一版2.2離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件一、離子反應(yīng)1、離子反應(yīng)的概念：有離子參加的反應(yīng)2、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成（BaS

3、O4、AgX等）（2）放出（NH3、CO2 、HCl等）（3）生成弱電解質(zhì)（水、弱酸、弱堿）3、離子反應(yīng)的本質(zhì)：離子之間的相互作用4、離子反應(yīng)的特點(diǎn);某些離子濃度的減小第二版：二、離子方程式1、概念：用用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子2、寫法：（1）寫：寫化學(xué)方程式 如：CuSO4Ba(Cl)2 = BaSO4+ CuCl2（2）拆：易溶于水易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶于水的鹽）拆寫成離子形式Cu2SO42 +Ba2+2Cl-= BaSO4+Cu 2+Cl 2不能拆：、H2O、弱酸、弱堿、單質(zhì)、氧化物（3）刪：刪去不參加反應(yīng)的離子Ba2SO42BaSO4（4）查：質(zhì)量、電荷守恒3

4、、意義：副版：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否發(fā)生反應(yīng)1、CuSO4NaCl無明顯現(xiàn)象否2、CuSO4 Ba(Cl)2有白色沉淀生成是按步驟書寫離子方程式1、HClNaOH2、HClKOH3、H2SO4NaOH4、H2SO4KOH練習(xí)：寫出離子方程式Na2SO4+BaCl2= BaSO4+ 2NaClNa2CO3+2HCl= 2NaCl+ H2O+ CO2HClNaOH= NaCl+ H2O二、教學(xué)過程設(shè)計(jì)時(shí)序教師活動(dòng)（教學(xué)技能方法指令及教學(xué)內(nèi)容）學(xué)生活動(dòng)教學(xué)媒 體000100200430”500800100015002130210022302330290031003200360038004000【上課】上課！同

5、學(xué)們好！【導(dǎo)入】我們上節(jié)課主要學(xué)習(xí)了電解質(zhì)和電離等知識(shí)，大家回憶一下電解質(zhì)和電離的概念對，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)離子的過程叫電離，還學(xué)了電離方程式，我們知道酸堿鹽在水溶液中會(huì)發(fā)生電離 ，有離子存在，這些就是上次課的重要知識(shí)點(diǎn)。【過渡】有上述知識(shí)作基礎(chǔ)，這節(jié)課我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。大家預(yù)習(xí)了沒有??？如果沒有現(xiàn)在就趕快看看書吧，不過不管哪一科一定要課前預(yù)習(xí)一下?！景鍟?.2離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件【講述】由于電解質(zhì)溶于水后電離成離子，非電解質(zhì)不會(huì)電離成離子，所以電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)必定有離子的參加，有離子參加的反應(yīng)就叫做離子反應(yīng)。【板書】一

6、、離子反應(yīng)1、概念：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)【提問】離子間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？反應(yīng)的本質(zhì)又是什么？【講述】離子反應(yīng)的英文讀作？【演示1】1、5 mL CuSO45 mL NaCl 【講述】震蕩試管，大家注意觀察有什么現(xiàn)象，是否發(fā)生了反應(yīng)，為什么？【演示2】2、5 mL CuSO45 mL BaCl2【講述】大家再觀察現(xiàn)在這支試管又有什么現(xiàn)象，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)了嗎？為什么？【副版板書】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否發(fā)生反應(yīng)1、CuSO4NaCl無明顯現(xiàn)象否2、CuSO4 Ba(Cl)2有白色沉淀生成是【提問】為什么實(shí)驗(yàn)一沒有明顯現(xiàn)象，而實(shí)驗(yàn)2卻現(xiàn)象明顯，有白色沉淀生成？兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中都發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)了嗎？反應(yīng)的本質(zhì)有是

7、什么？【講述】CuSO4和NaCl都是電解質(zhì)，而且屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中分別發(fā)生了電離：【副板書】CuSO4Cu2SO42NaClNa+Cl【分析】當(dāng)CuSO4溶液和NaCl 溶液混合時(shí)，Cu2和Cl之間并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，假設(shè)發(fā)生了反應(yīng)，那生成了什么新物質(zhì)呢？兩種離子交換，也只能生成氯化銅和硫酸鈉，這兩種物質(zhì)又是強(qiáng)電質(zhì)，在溶液中完全電離，都是以離子態(tài)存在，所以實(shí)際上并沒有發(fā)生反應(yīng)，【講述】硫酸銅和氯化鋇也都是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中發(fā)生了電離：【副板書】CuSO4=Cu+SO-4BaCl2=Ba+2Cl-【分析】硫酸銅和氯化鋇溶液混合時(shí)，硫酸根離子與鋇離子之間發(fā)生了反應(yīng)，生成了什么物質(zhì)呢?對生成了

8、硫酸鋇沉淀，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是離子之間發(fā)生了離子反應(yīng)：【板書】CuSO4Ba(Cl)2 = BaSO4+ CuCl2實(shí)質(zhì)是：Ba2SO42BaSO4【提問】究竟要滿足怎樣的條件，離子之間才會(huì)發(fā)生反應(yīng)呢？是不是只要有例子混合就能發(fā)生離子反應(yīng)啊?我們接下來通過實(shí)驗(yàn)探究來解決這個(gè)問題?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)1、 5ml Na2SO4+5mlBaCl2實(shí)驗(yàn)2、 5mlNa2CO3+ 5ml HCl 實(shí)驗(yàn)3、 5mlHCl5mlNaOH實(shí)驗(yàn)4、 5ml NaNO3+ BaCl2【講述】，同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)我們知道實(shí)驗(yàn)1、2、3均發(fā)生了反應(yīng)但是實(shí)驗(yàn)4卻沒有反應(yīng)，那么我們能不能總結(jié)出離子反應(yīng)發(fā)生的條件呢?有哪位同學(xué)能說

9、一下嗎？【板書】2、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件【過渡】初中學(xué)習(xí)過的酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)也就是離子反應(yīng) ，我們就可以歸納出離子反應(yīng)發(fā)生的條件?！景鍟浚?）生成（BaSO4、AgX等）（2）發(fā)出（NH3、CO2 、HCl等）（3）生成弱電解質(zhì)（水、弱酸、弱堿）【強(qiáng)調(diào)】大家說是滿足其中一個(gè)條件還是三個(gè)都必須同時(shí)滿足離子反應(yīng)才能發(fā)生呢？對，記住了，是只需滿足其中一個(gè)條件離子反應(yīng)都可以發(fā)生?！咎釂枴课覀冎廊魏问挛锒加凶约旱奶卣鳎魏位瘜W(xué)反應(yīng)也都有屬于自己的特征，那離子反應(yīng)的特征又是什么呢？看硫酸銅溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)，沒反應(yīng)之前硫酸根離子和鋇離子是不是濃度比較大，這兩種離子

10、之間發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀之后，溶液中硫酸根離子和鋇離子總的濃度是不是減少了，所以離子反應(yīng)的特征就是某些離子濃度的減小【板書】4、特征：某些離子濃度的減小【過渡】發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)可用化學(xué)方程式來表示，發(fā)生的離子反應(yīng)也應(yīng)該有一個(gè)式子來表示，同學(xué)們看這個(gè)反應(yīng)，我們說它反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是這樣的，像這樣用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式，能揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)【板書】二、離子方程式1、概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示反應(yīng)的式子【設(shè)問】我們知道了化學(xué)方程式的書寫，可離子方程式又怎么書寫呢？【板書】2、寫法：（1）寫：寫化學(xué)方程式 如：CuSO4Ba(Cl)2 = BaSO4+ CuCl

11、2（2）拆：易溶于水易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶于水的鹽）拆寫成離子形式Cu2SO42 +Ba2+2Cl-= BaSO4+Cu 2+Cl 2（3）刪：刪去不參加反應(yīng)的離子Ba2SO42BaSO4【講解】寫化學(xué)方程式完了我們要干嘛？要配平，檢查質(zhì)量是否守恒，同樣離子方程式寫完了除了要查質(zhì)量守恒外，還要查電荷守恒。（4）查：質(zhì)量、電荷守恒【講述】在這四個(gè)步驟中，你們覺得那個(gè)步驟最重要也?。科鋵?shí)都重要，但第二步是比較難的，因?yàn)橛行┠懿鹩行┯植荒懿?，我們總結(jié)一下那些是不能拆的，沉淀，氣體、水、弱酸、弱堿等都不能拆，其實(shí)還有單質(zhì)，比如鋅和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，也是離子反應(yīng)，但產(chǎn)物氫氣是單質(zhì)就不能拆，還有氧

12、化物也不能拆?！景鍟坎荒懿穑骸2O、弱酸、弱堿、單質(zhì)、氧化物【課堂練習(xí)】大家把黑板上的這幾個(gè)化學(xué)方程式按照離子方程式的書寫步驟改寫成離子方程式【副板書】1、HClNaOH2、HClKOH3、H2SO4NaOH4、H2SO4KOH【講解】分析上述四個(gè)反應(yīng)，都是中和反應(yīng)，雖然它們的化學(xué)方程式不同，但離子方程式卻是一樣的，表明酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸電離出來的氫離子與堿電離出來的氫氧根離子結(jié)合生成了水，我們可以得出離子反應(yīng)的意義：不僅可以表示某一個(gè)具體的反應(yīng)，還可以表示同一類型的反應(yīng)。【板書】意義：可以表示同一類型的離子反應(yīng)。【課堂練習(xí)】把化學(xué)方程式改寫成離子方程式【副板書】Na2SO4+BaCl

13、2= BaSO4+ 2NaClNa2CO3+2HCl= 2NaCl+ H2O+ CO2HClNaOH= NaCl+ H2O【評(píng)講】3、 【總結(jié)】同學(xué)們這節(jié)課我們的重點(diǎn)是離子反應(yīng)的本質(zhì)及其發(fā)生的條件，還有離子方程式的書寫?！静贾米鳂I(yè)】第29頁第五題，練習(xí)冊上第20頁第3、4題【下課】今天的課就上到這里，下課！問好回答回答看書思考回答觀察思考觀察思考觀察做筆記思考回答聽課思考做筆記思考回答參與實(shí)驗(yàn)觀察回答做筆記聽課思考觀察做筆記思考做筆記思考回答思考回答做筆記做練習(xí)聽課思考做練習(xí)聽講修改試管試管不論何時(shí)，都要盡可能讓思考與反省預(yù)見到突發(fā)的激情，這于審慎者可輕而易舉做到。心煩意亂之時(shí)，首先要做的就是意識(shí)到這一點(diǎn)。先控制住自己的情緒，下決心不再使之加劇。有了這種高明的防范，就能很快終止怒氣。要懂得制怒之法，且止息于當(dāng)止之時(shí)：奔跑時(shí)停下來最難；狂怒時(shí)保持頭腦清醒也一樣難。過分激動(dòng)，不論程度高低，都會(huì)影響理智。一旦對發(fā)怒有了這種警醒，就不會(huì)使你因怒氣而失控，也不會(huì)使你損害良好的辨別力。