湖北省武漢市二中2015-2016學年高一上學期期末考試化學試卷

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上武漢二中2015-2016學年度上學期期末考試高一化學試卷考試時間：2016年01月27日上午10：3012：00 試卷滿分：100分可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Mg-24 Al-27 Cu-64Ag-108 Na-23 Si-28 Cl-35.5 F-19 Br-80 Ba-137一、選擇題（每小題只有1個正確選項。2分×4+3分×1244分）1、下列物質的俗名與化學式不對應的是（ ） A、硅石SiO2 B、硫鐵礦FeS2C、純堿NaOH D、芒硝Na2SO4·10H2O 2、下列除雜操

2、作可行的是（ ）A、通過濃硫酸除去HCl中的H2O B、通過灼熱的CuO除去H2中的COC、通過灼熱的鎂粉除去CO2中的N2 D、通過飽和碳酸氫鈉溶液除去Cl2中的HCl3、下列有關物質的應用不恰當?shù)氖牵?）A、氧化鋁可用作耐火材料 B、氧化鐵可用作紅色油漆和涂料C、濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣 D、二氧化硫可用于食品增白4、下列敘述錯誤的是（ ）A、SO2使品紅溶液褪色與Cl2使品紅溶液褪色的原理不同B、利用焰色反應可以鑒別KCl和NaClC、利用澄清石灰水可以鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 D、用AgNO3溶液和稀硝酸可以鑒別KCl和K2CO35、下列關于氣體的實驗室制取方法，說法正確

3、的是（ ）A、可用加熱試管中的NH4Cl制取NH3B、可用MnO2固體和稀鹽酸共熱制取Cl2C、可用熾熱的碳和濃硫酸反應制取SO2D、可用鋁箔和NaOH溶液反應制取H26、下列反應的方程式正確的是（ ）A、濃鹽酸與鐵屑反應的離子方程式：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B、鈉與CuSO4溶液反應的離子方程式：2Na + Cu2+ = Cu+ 2Na+C、NaHCO3溶液與NaOH反應的離子方程式：HCO3+ OH= H2O+ CO2D、將CO2通入飽和碳酸鈉溶液直至過量的離子方程式： 2Na+ + CO2 + CO32- + H2O = 2NaHCO37、將2.8 g鐵粉加入25

4、mL 2 mol·L1的氯化鐵溶液中，充分反應后，設溶液體積不變，關于其結果說法正確的是（ ）A、鐵粉與氯化鐵恰好完全反應，Cl 基本保持不變B、往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液變紅色C、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為1: 2D、反應后溶液中Fe2+ 離子的濃度為 4 mol·L-18、下列關于實驗室制取SO2的實驗，其中敘述正確的是（ ）A、可用甲圖中裝置和藥品制取SO2 B、可用乙圖中裝置和藥品制取SO2 C、可用丙圖中裝置和藥品收集二氧化硫并吸收尾氣D、可用丁圖中裝置和藥品檢驗銅和濃硫酸反應生成的CuSO49、下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關

5、系的是（ ）實驗現(xiàn)象結論A將氯氣通入品紅溶液溶液紅色褪去氯氣具有漂白性B將銅粉加入1.0mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍，有黑色固體出現(xiàn)金屬Fe比Cu活潑C用坩堝鉗夾住用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點比較低D向盛有少量濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中分別加入一片大小相同的銅片濃硝酸中銅片很快開始溶解，并放出紅棕色氣體；稀硝酸中過一會銅片表面才出現(xiàn)無色氣體，氣體遇空氣變紅棕色濃硝酸氧化性強于稀硝酸10、加熱條件下把16.8 g鐵粉完全溶解于100 mL某濃度的硝酸中，如反應只收集到0.4 mol NO2和0.1 mol NO，下列說法不正

6、確的是（ ） A、反應后溶液中NO3- 的物質的量為0.7 molB、硝酸有剩余，鐵粉反應完C、反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質的量之比為12D、該硝酸的濃度為12 mol·L-111、甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：。下列有關物質的推斷不正確的是（ ）A、若甲為焦炭，則丁可能是O2 B、若甲為SO2，則丁可能是氨水C、若甲為Fe，則丁可能是氯氣D、若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO212、水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）A、Na+ 、Al3+ 、Cl- 、SO42-B、H+ 、Na+ 、Fe2+ 、

7、NO3-C、K+ 、Cu2+ 、NO3- 、OH-D、H+ 、NH4+、AlO2- 、SO42-13、下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是（ ）操作現(xiàn)象結論A將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應B常溫下將表面用砂紙打磨過的Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應C將SO2氣體通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中溶液紫色褪去SO2具有漂白性D將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性14、將NaHCO3和部分風化的碳酸鈉晶體組成的混合物樣品m克配成1.00 L溶液，取50.0mL上述溶液，加入0.200 mol·L-1鹽酸至恰好完全反應時，用去鹽酸50.0mL

8、。若將上述樣品m克加熱至質量不變時，可得到固體的質量為（ ）A、0.53g B、5.30g C、10.6g D、11.7g15、將一定質量的銅粉加入到100 mL某濃度的稀硝酸中，充分反應后，容器中剩有m1 g銅粉，此時共收集到NO氣體560 mL(標準狀況)然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應為止，容器仍剩有銅粉m2 g，則(m1m2)為（ ）A、7.2 B、2.4 C、0 D、缺少條件，無法計算16、下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是A、a-e-d-c-b-h-i-g B、a-d-e-c-b-h-i-gC、a-e-d-h-i-g-f-c D、a-b-

9、c-d-e-f-g-h二、非選擇題（本部分內(nèi)容含6大題，共56分）17、玻璃容器被下列物質沾污后，需要洗滌。如洗滌方法屬于物理方法的，請寫出所需試劑；洗滌原理屬于化學反應的，寫出有關反應的離子方程式；若無法用試劑使容器復原者，請說明原因。（1）盛石灰水后的沾污： （2）碘的沾污： （3）硫的沾污： （4）長期盛強堿溶液的試劑瓶變“毛”了。 18、用地殼中硅元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占重要位置，足見化學對現(xiàn)代物質文明的重要作用。例如：（1）光導纖維的主要成分是 ；（2）目前應用最多的太陽能電池的光電轉化材料是 ；（3）用作吸附劑、干燥劑、催化劑或催化劑載體的人造分子篩大多是一類具有均勻微孔

10、結構的被稱為 （物質類別）的化合物。（4）賞心悅目的雕花玻璃是用一種物質對玻璃進行化學刻蝕而制成的，該反應的化學方程式為 ；（5）工業(yè)上制取粗硅是用石英和焦炭在高溫電爐中反應制得，該反應中氧化劑與還原劑的質量比為 ；用石英和焦炭在高溫電爐中反應也可以制得金剛砂（SiC），并產(chǎn)生CO氣體，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為 。19、氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著非常重要的作用。題中相關的實驗裝置如下：（1）實驗室制取較為干燥的氨氣的反應方程式為 ； 可選擇上圖中的裝置a、b、c中的 （填代號）來制取。（2）實驗室通過使用氮氣和氫氣模擬工業(yè)合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實驗室可用飽和亞硝酸

11、鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱反應制取氮氣。寫出上述制取氮氣的反應的化學方程式： ；從上圖a、b、c中選擇制取氣體的合適裝置(填代號)：N2_、H2_。氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，_(“會”或“不會”)發(fā)生倒吸。用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，寫出裝置中氨的催化氧化的化學方程式：_。乙裝置的錐形瓶內(nèi)鉑絲保持紅熱的原因是_。反應結束后錐形瓶內(nèi)溶液中的含氮離子有_(填離子符號) 。（3）農(nóng)村有句諺語雷雨肥莊稼，即雷雨時自然界發(fā)生了一系列的反應，合成了植物生長需要的氮肥，有利于植物生長。這其中使游離態(tài)的氮直接轉化為化合態(tài)的

12、氮的化學反應方程式為 。（4）目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，該化學反應方程式為 。（5）一定條件下， N2O和CO的混合氣體在點燃條件下恰好完全反應，生成的三種產(chǎn)物均為大氣組成氣體，并測得反應后氣體的密度為反應前氣體密度的倍。請寫出該反應的化學方程式 。20、如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)。（1）制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關反應的化學方程式為_。（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中、依次放入物質的組合是_(填編號)。編號abcd干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條堿石灰硅膠濃硫

13、酸無水氯化鈣濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條裝置B是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_。（3）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性。反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是_。該現(xiàn)象_（填“能”或“不能”)說明Br2的氧化性強于I2。（4）有人提出，裝置F中可改用過量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應反應的離子方程式_；你認為_（填“能”或“不能”）改用NaHSO3溶液。21、某無色透明溶液，可能含有下列離子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42、HCO3、

14、Cl、CO32-。取該溶液進行如下實驗：取溶液少許，滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；另取溶液少許，滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；另取原溶液500mL，加入過氧化鈉固體，產(chǎn)生的沉淀的物質的量與加入過氧化鈉的物質的量的關系如下圖所示。根據(jù)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)分析，回答下列問題：（1）de段發(fā)生的反應的離子方程式是 ；（2）溶液中肯定存在的離子是 （用離子符號表示）；（3）溶液中可能存在的離子是 （用離子符號表示）；（4）原溶液中金屬陽離子的濃度分別為 ；（5）請在答題卡對應圖上畫出加入過氧化鈉從01.1mol時，產(chǎn)生氣體的物質的量隨加入過氧化鈉物質的量變化的曲線（假設生成的氣

15、體全部逸出）。22、有NaHSO4、Ba(OH)2、NaHCO3 三種溶液，已知其中兩種溶液的物質的量濃度相同，且分別為另一種溶液的物質的量濃度的2倍；若先將 NaHSO4和NaHCO3溶液各100mL混合反應后，再加入Ba(OH)2溶液100mL，充分反應后，將生成的白色沉淀濾出，得300mL濾液，測得濾液中只含NaOH溶質，其物質的量的濃度為 0.9 mol·L-1（不考慮混合時引起的溶液體積的變化），試回答下列問題：（1）寫出Ba(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液反應的離子方程式： ；（2）寫出NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反應的離子方程式： ；（3）通過分析，判斷原Ba

16、(OH)2、NaHSO4、NaHCO3 三種溶液中哪兩種溶液的物質的量濃度不可能相同？ （填化學式）。（4）題中NaHCO3 溶液的濃度可能為 。20152016學年度高一（上）期末化學參考答案及評分標準一、選擇題（每小題只有1個正確選項。2分×4+3分×1244分）題號12345678答案CADCDDCB題號910111213141516答案DBCADCAA二、非選擇題（共56分）17、（6分）（1）CaCO32HCa2CO2H2O（2分）（2）用酒精洗滌（1分） 或用KI溶液：I2II3 ；或用熱的強堿溶液等 合理答案均可 （3）3S6OH2S2SO323H2O（2分）

17、（或用CS2 2分）（合理答案均可）（4）玻璃瓶發(fā)“毛”是強堿和SiO2（玻璃中）反應之故，無法用試劑復原。（1分）18、（7分）（1）二氧化硅（或SiO2）（1分） （2）硅（或Si）（1分） （3）鋁硅酸鹽（或硅鋁酸鹽）（1分） 注：此問明確是分子篩，不應答硅膠，答硅酸鹽也不給分（見教材P79） （4）SiO2 + 4HF SiF4+ 2H2O（2分）（5）2.5或5:2（1分） 0.5或1:2（1分）19、（17分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O （2分）；c（1分）（2）NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O（2分）； a（1分），b（1分）

18、不會（1分） 注：工業(yè)合成氨中，20MPa，約500的反應條件下，流出氣體中含14%18%（體積分數(shù)）的NH3，即有大量的氮氣和氫氣未能轉化為氨 4NH3+5O24NO+6H2O（2分） 反應放熱（1分） NH4+、NO3- （2分）（3）N2+O22NO （1分）（4）CO+NON2+CO2（1分）（5）4N2O+2CO4N2+2CO2+O2（2分）20、（10分）（1）Ca(ClO)24HCl(濃) CaCl22Cl22H2O （2分）（2）d（1分）；裝置B中長頸漏斗中液面上升，形成一段水柱（1分）。（3）E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色（2分）； 不能（1分）。（4）4HSO3-Cl2SO42-2Cl3SO22H2O（2分）；不能（1分）。21、（9分）（1）4Al(OH)3+2Na2O24AlO2-+4Na+6H2O+O2（2分）或拆開寫成2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2，Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O（各1分）（2）H+，Mg2+，Al3+