化學(xué)高一年級(jí)下冊(cè)元素周期律試題匯編

1、.化學(xué)高一年級(jí)下冊(cè)元素周期律試題匯編化學(xué)一詞，假設(shè)單是從字面解釋就是變化的科學(xué)。小編準(zhǔn)備了化學(xué)高一年級(jí)下冊(cè)元素周期律試題，希望你喜歡。1.2019浙江理綜化學(xué)卷，T9如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。以下說法正確的選項(xiàng)是A.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C.物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4【答案】D【解析】 短周期W、X、Y、Z為硅、氮、氧、氯，T是鍺;X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

2、，氯化氫最低，分子間不可能形成氫鍵，A錯(cuò)誤;由X、Y和氫三種元素形成的化合物中硝酸銨含有離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤;四氯化鍺是分子晶體，熔點(diǎn)低，硬度小，C錯(cuò)誤;鍺是半導(dǎo)體，可以與氯形成化合物四氯化鍺，D正確。2.2019上海單科化學(xué)卷，T1玉兔號(hào)月球車用 作為熱源材料，以下關(guān)于 的說法正確的選項(xiàng)是A. 與 互為同位素 B. 與 互為同素異形體C. 與 具有完全一樣的化學(xué)性質(zhì)D. 與 具有一樣的最外層電子【答案】D【解析】A、 與 兩種核素的質(zhì)子數(shù)不一樣，不屬于同位素，A錯(cuò)誤;B、 與 均屬于核素，不是單質(zhì)，不能互稱為同素異形體，二者互稱為同位素，B錯(cuò)誤;C、 與 兩種核素的質(zhì)子數(shù)不一樣，不屬于同種

3、元素，不具有完全一樣的化學(xué)性質(zhì)，C錯(cuò)誤;D、 與 兩種核素的質(zhì)子數(shù)一樣，所以具有一樣的最外層電子94，D正確。3.2019上海單科化學(xué)卷，T4在石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣的變化過程中，被破壞的作用力依次是A.范德華力、范德華力、范德華力 B.范德華力、范德華力、共價(jià)鍵C.范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵【答案】B【解析】石蠟液體石蠟石蠟蒸氣屬于石蠟的 三態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，由于石蠟屬于分子晶體，所以轉(zhuǎn)化的過程中要抑制分子間作用力;石蠟蒸氣裂化氣屬于石油的裂化，屬于化學(xué)變化，必然要破壞化學(xué)鍵共價(jià)鍵，答案選B。4.2019上海單科化學(xué)卷，T6今年是門捷列夫誕辰180周年，以下事實(shí)不能

4、用元素周期律解釋的只有A.堿性：KOH NaOH B.相對(duì)原子質(zhì)量：Ar KC.酸性HClO4 H2SO4 D.元素的金屬性：Mg Al【答案】B【解析】A、元素的金屬性越強(qiáng)，其原子失電子才能越強(qiáng)、其對(duì)應(yīng)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性KNa，那么堿性： KOHNaOH，A不選;B、相對(duì)原子質(zhì)量的大小與元素周期律無關(guān)，B選;C、非金屬性ClP，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性HClO4 H2SO4，C不選;D、同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，故元素的金屬性：Mg Al，D不選。5.2019上海單科化學(xué)卷，T7以下各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是xk|b|1A.H

5、3O+ 和OH B.CO和N2 C.HNO2和NO2 D.CH3+ 和NH4+【答案】D【解析】A、H3O+的電子數(shù)等于13+8-1=10，OH的電子數(shù)等于1+8+1=10，二者電子數(shù)相等，A不選;B、CO的電子數(shù)等于6+8=14，N2的電子數(shù)等于72=14，二者電子數(shù)相等，B不選;C、HNO2的電子數(shù)等于1+7+82=24，NO2的電子數(shù)等于7+82+1=24，二者電子數(shù)相等，C不選;D、CH3+的電子數(shù)等于6+13-1=8，NH4+的電子數(shù)等于7+14-1=10，二者電子 數(shù)不相等，D選。x6.2019上海單科化學(xué)卷，T8BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。

6、由此可推測(cè)BeCl2A.熔融不導(dǎo)電 B.水溶液呈中性C.熔點(diǎn)比BeBr2高 D.不與NaOH溶液反響【答案】A【解析】A、根據(jù)題目提供的信息BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，可知BeCl2形成的晶體屬于分子晶體，分子晶體的是由分子構(gòu)成的晶體，故熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，A正確;B、根據(jù)題目提供的信息BeCl2化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似，由于AlCl3溶液中的Al3+能發(fā)生水解Al3+3H2O AlOH3+3H+使溶液顯酸性，所以BeCl2水溶液顯酸性，B錯(cuò)誤;C、BeCl2和BeBr2形成的晶體都是分子晶體，且二者構(gòu)造相似，故隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，熔沸點(diǎn)也逐漸的增大，C錯(cuò)誤;D、由AlCl3能與

7、NaOH反響可知BeCl2也能與NaOH反響，D錯(cuò)誤。7.2019山東理綜化學(xué)卷，T8根據(jù)原子構(gòu)造及元素周期律的知識(shí)，以下推斷正確的選項(xiàng)是A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B.核外電子排布一樣的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也一樣C.Cl、S2、Ca2+、K+半徑逐漸減小5ykjD. 與 得電子才能一樣新$課$標(biāo)$第$一$網(wǎng)【答案】D【解析】A、同主族元素最高價(jià)含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，A錯(cuò)誤沒有指明是最高價(jià);B、核外電子排布一樣的微?？梢允欠肿?、原子或者離子，比方Na+、H2O、Ne、O2-四種微粒核外電子排布一樣，但是他們的化學(xué)性質(zhì)差異較大，B錯(cuò)誤;C、Cl、S2、Ca2+、K+四種

8、微粒核外電子排布一樣，隨著核電荷數(shù)增大，微粒半徑逐漸較小，所以S2 Cl K+ Ca2+、C錯(cuò)誤;D、 與 屬于同位素，都屬于Cl元素，得點(diǎn)子才能一樣，D正確。8.2019全國理綜I化學(xué)卷，T10X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的的最低價(jià)離子分別為 和 ，Y+和 具有一樣的電子層構(gòu)造。以下說法正確的選項(xiàng)是 A.原子的最外層電子數(shù)：XZ B.單質(zhì)沸點(diǎn)：XZC.離子半徑： D.原子序數(shù)：XZ【答案】D【解析】由于Y+與Z-的電子層構(gòu)造一樣，所以兩種元素位于相鄰周期，那么Y是Na，Z是F ，那么X是S。那么原子最外層電子數(shù)FNa，A錯(cuò)誤;單質(zhì)沸點(diǎn)：SF2，B錯(cuò)誤;離子半徑：S2-

9、Na+，C錯(cuò)誤;原子序數(shù)：SF，D正確。9.2019江蘇單科化學(xué)卷，T9短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有一樣的電子層構(gòu)造，W與X同主族。以下說法正確的選項(xiàng)是A.原子半徑大小順序：rWrYrXB.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型一樣C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱D.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)【答案】D【解析】經(jīng)分析知：X為碳，Y為氧，Z為鎂，W為硅，那么原子半徑鎂大于硅，A錯(cuò)誤;氧化鎂為離子鍵，二氧化硅為共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤;碳酸的酸性 大于硅酸，C錯(cuò)誤;水的熱穩(wěn)定性大于

10、硅烷，D正確。10、2019江蘇單科化學(xué)卷，T2以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì) 的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A、熱穩(wěn)定性：HCl B、原子半徑：NaMgC、酸性：H2SO3H2SO4 D、結(jié)合質(zhì)子才能：S2Cl【答案】C【解析】A、同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HClHI，A正確;B、同周期從左到右，元素原子半徑逐漸減小 ，所以原子半徑：NaMg，B正確;C、H2SO3屬于中強(qiáng)酸，H2SO4屬于強(qiáng)酸，故酸性：H2SO4H2SO3，C錯(cuò)誤;D、酸性越弱，酸越難電離，對(duì)應(yīng)的酸根離子越易結(jié)合氫離子，因?yàn)镠Cl強(qiáng)于H2S，所以結(jié)合質(zhì)子才能：S2Cl，D正確。11.2019廣東理綜化學(xué)卷，T2

11、3甲辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最 大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，以下判斷正確的選項(xiàng)是A.金屬性：甲丁B.原子半徑：辛戊C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物【答案】BC【解析】由題給信息可知戊是碳，因此己是硅庚是鍺，且鍺的原子序數(shù)是14硅+18同主族短長周期相差=32;再由甲與戊的原子序數(shù)相差3，可知甲是鋰乙是鈉，丙是鉀丁是鈣。據(jù)可知：A項(xiàng)明顯錯(cuò)，C項(xiàng)鍺與鉀32-19=13正確。D項(xiàng)鈉的氧化物，過氧化鈉中含有共價(jià)鍵，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.2019安徽理綜化學(xué)卷，T7CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的

12、重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反響：NH3+CO2 +H2O以下有關(guān)三聚氰胺單位說法正確的選項(xiàng)是 A.分子式為C3H6N3O3 B.分子中既含有極性鍵，也含有非極性鍵C.屬于共價(jià)化合物 D.生成該物質(zhì)的上述反響為中和反響【答案】C【解析】根據(jù)三聚氰酸的構(gòu)造簡式，可知其分子式為C3H3N3O3，A錯(cuò)誤;B、根據(jù)原子間的連接方式可知，三聚氰酸中只有極性鍵，B錯(cuò)誤;C、根據(jù)三聚氰酸的組成可知其屬于共價(jià)化合物，C正確;D、NH3不屬于堿，CO2不屬于酸，所以該反響不屬于酸堿中和反響。13.2019安徽理綜化學(xué)卷，T12中學(xué)化學(xué)中很多規(guī)律都有其適用范圍，以下根據(jù)

13、有關(guān)規(guī)律推出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是 選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反響物濃度越大，反響速率越快常溫下，一樣的鋁片中分別參加足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C構(gòu)造和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點(diǎn)低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀【答案】D【解析】A項(xiàng)，鹽酸的制備可以有HClO光照分解產(chǎn)生，反響的方程式為2HClO 2HCl+O2，A錯(cuò)誤;B、注意一個(gè)特殊的現(xiàn)象鈍化鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化反響，反響速率減慢，B錯(cuò)誤;C、NH3分子之間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)升高，故NH3的沸點(diǎn)高于PH3，C錯(cuò)誤

14、;D、ZnS沉淀中參加幾滴CuSO4溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黑色，硫化鋅和硫化銅陰陽離子比一樣，說明溶度積KspZnSCuS，故D正確。14.2019安徽理綜化學(xué)卷，T2614分Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。1Na位于元素周期表第 周期第S的基態(tài)原子核外有 個(gè)未成對(duì)電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為 。2用或填空：第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性Si SO2- Na+NaCl SiH2SO4 HClO4來源:Z,xx,k3CuCls與O2反響生成CuCl2s和一種黑色固體。在25、101KPa下，該反響每消耗1 mol CuCls，放出44.4KJ，該反響的熱化學(xué)方程式是 。4Cl

15、O2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。寫出該反響的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ?！敬鸢浮?4分1三、IA 2 1s2s22p63s23p2234CuCls+O2g=2CuCl2s+2CuOs H= 177.6KJ/mol合理答案均給分4 合理答案均給分【解析】1Na 元素位于元素周期表第三周期周期第IA族;Si原子核外電子數(shù)為14，核外電子基態(tài)排布式為1s22s22p63s23p2。2同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以第一電離能：S核外電子排布一樣的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：O2-一般來說，原子晶體Si的熔點(diǎn)高于離子

16、晶體NaCl的熔點(diǎn)，故熔點(diǎn)：Si元素的非金屬性越強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，因?yàn)榉墙饘傩訡lS，所以酸性：HClO43根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法，可以寫出該反響的熱化學(xué)方程式為4CuCls+O2g=2CuCl2s+2CuOs H= 177.6KJ/mol;4在此氧化復(fù)原反響中Cl2+2ClO2=2 ClO2+ 2Cl，氧化劑是Cl2，復(fù)原劑是ClO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e，所以用單線橋表示為 。15.2019福建理綜化學(xué)卷，T2315分元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用處廣泛。1與氯元素同族的短周期元素的原子構(gòu)造示意圖為 。2能作為氯、溴、碘元素非金屬性原子得電子才能遞

17、變規(guī)律的判斷根據(jù)是 填序號(hào)。a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn) b. Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d. HCl、HBr、HI的酸性3工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液 NaClO3溶液 KClO3晶體完成I中反響的總化學(xué)方程式：NaCl+H2O=NaClO3+ 。II中轉(zhuǎn)化的根本反響類型是 ，該反響過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是 。4一定條件，在水溶液中1 mol Cl-、ClO-x=1，2，3，4的能量KJ相對(duì)大小如右圖所示。D是 填離子符號(hào)。BA+C反響的熱化學(xué)方程式為 用離子符號(hào)表示?！敬鸢浮?5分12b、c3 1 N

18、aCl+ 3 H2O= 1 NaClO3+ 3 H2復(fù)分解反響 室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體4ClO43 ClO =ClO3 +2Cl H= 117KJmol1【解析】1與氯元素同主族的短周期元素位F，原子構(gòu)造示意圖為：2能作為非金屬性判斷的根據(jù)是單質(zhì)之間的氧化性順序，b正確，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn) 定性順序，c正確;單質(zhì)的熔沸點(diǎn)和氫化物的酸性不是判斷根據(jù)。3根據(jù)氧化復(fù)原反響得失電子守恒，1 NaCl+ 3 H2O= 1 NaClO3+ 3 H2氯酸鈉與氯化鉀反響生成氯酸鉀，反響類型為復(fù)分解反響，能析出晶體的原因是氯酸鉀的溶解度小于其他晶體。4根據(jù)圖像，D物質(zhì)中化合價(jià)為+7，那么D是

19、ClO4那么根據(jù)化合價(jià)可得反響方程式為：3 ClO =ClO3 +2Cl H=63+0-360=-117 KJmol1。16、2019海南單科化學(xué)卷，T139分4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性。答復(fù)以下問題：m nx y1元素x在周期表中的位置是_周期，_族，其單質(zhì)可采用電解熔融_的方法制備。2m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_，堿性最強(qiáng)的是_填化學(xué)式。3氣體分子mn2的電子式為_，mn2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反響的化學(xué)方程式為_。【答案】9分1三 IIA MgCl2 每空1分，共3分2HNO

20、3 AlOH3 每空1分，共2分3 2NaOH+CN2=NaCN+NaCNO+H2O 每空2分，共4分【解析】根據(jù)四種元素相鄰主族短周期元素的位置關(guān)系，可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。1元素xMg在周期表中的位置是第三周期IIA族，由于Mg的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常用電解熔融的MgCl2的方法制備;2mMg、nC、yN三種元素中，金屬性最強(qiáng)的是Al元素，故最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是AlOH3，非金屬性最強(qiáng)的是N元素，所以最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HNO3;3氣體分子mn2的化學(xué)式是CN2，屬于共價(jià)化合物，電子式是 ;根據(jù)題目中的信息mn2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，所以CN

21、2與氫氧化鈉溶液反響發(fā)生的化學(xué)方程式類似于Cl2與氫氧化鈉溶液反響，所以反響的方程式為2NaOH+CN2=NaCN+NaCNO+H2O。17.2019全國理綜II化學(xué)卷，T2715分鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等。答復(fù)以下問題：1鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在元素周期表的位置為第_ _周期、第_ _族，PbO2的酸性比CO2的酸性 填強(qiáng)弱。2PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反響的化學(xué)方程式為 。3PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反響制得反響的離子方程式為PbO2也可以通過石墨為電極PbNO32和CuNO32的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反響式為_

22、 _。陰極上觀察到的現(xiàn)象是_ _;假設(shè)電解液中不參加CuNO32，陰極發(fā)生的電極反響式為 _，這樣做的主要缺點(diǎn)是_ 。4PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如以下圖所示，失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0% 的殘留固體，假設(shè)a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2nPbO，列式計(jì)算x值和m:n值_ _?！敬鸢浮?5分1 六 A 弱2PbO2+4HCl濃 PbCl2+Cl2+2H2O3PbO+ClO= PbO2+Cl Pb2+2H2O - 2e = PbO2+ 4H+石墨上包上銅鍍層 Pb2+2e =Pb 不能有效利用Pb2+4根據(jù)PbO2 PbO + O2，有 32= ， =1.4 ，根據(jù)mPbO

23、2nPbO， ， = =【解析】碳在元素周期表中的位置是第二周期，IVA族，由圖中所給的信息鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層相當(dāng)于比C的周期數(shù)大4，所以鉛在元素周期表的位置為第六周期，IVA族;由于同主族元素隨著核電荷數(shù)的逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，所以PbO2的酸性比CO2的酸性要弱;2PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，那么該黃色色氣體是Cl2，那么意味著該反響為氧化復(fù)原反響，所以反響的方程式為PbO2+4HCl濃 PbCl2+Cl23由題目提供的信息可知，PbO與次氯酸鈉溶液反響屬于氧化復(fù)原反響，Pb化合價(jià)升高，Cl元素化合價(jià)降低，故離子方程式為PbO+ClO= PbO2+Cl4

24、電解池的陽極發(fā)生失電子反響氧化反響，因?yàn)镻b2+PbO2屬于氧化反響，所以發(fā)生的電極反響為Pb2+2H2O - 2e = PbO2由于Cu2+的放電才能強(qiáng)于Pb2+，故陰極上的電極反響為Cu2+2e=Cu，那么陰極產(chǎn)生的現(xiàn)象是石墨上包上銅鍍層;假設(shè)電解液中不參加CuNO32，陰極發(fā)生的電極反響式為Pb2+2e =Pb，這樣一來就不能有效利用Pb2+。5樣品失重的原因是生成了氧氣，根據(jù)PbO2 PbO + O2，有 32= ， =1.4 ，根據(jù)mPbO2nPbO， ， = = 。18.2019全國大綱版理綜化學(xué)卷，T2715分A、B、D、E、 F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)一

25、樣，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E+與D2-具有一樣的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。答復(fù)以下問題：1A在周期表中的位置是 ，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式 。2B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為 ，其水溶液與F單質(zhì)反響的化學(xué)方程式為 ;在產(chǎn)物中參加少量KI，反響后加人CC14并振蕩，有 機(jī)層顯 色。3由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和構(gòu)造信息如下表：物質(zhì)組成和構(gòu)造信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1c化學(xué)組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)

26、晶體a的化學(xué)式為b的化學(xué)式為 ;c的電子式為 ;d的晶體類型是 。4由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過 鍵構(gòu)成具有空腔的固體;另一種化合物沼氣的主要成分分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間構(gòu)造為 ?！敬鸢浮?5分1第一周期A族 2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2或2NaCl熔融 2Na+Cl2每空2分2純堿或蘇打1分 2Na2CO3+Cl2+H2ONaCl+NaClO+2NaHCO3 2分 紫1分3NaH1分 Na2O2和Na2C2 2分 1分 金屬晶體1分4氫1分 正四面體1分【解析】A，B，D，E，F(xiàn)為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)一樣，

27、那么A為H;B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，那么B為C或S，B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2，那么D為O，B的最高正價(jià)為+4價(jià)，那么B為C;E+與D2具有一樣的電子數(shù)，那么E為Na;A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到種強(qiáng)酸，那么F為Cl;1A為H在周期表中位于第一周期A族;工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法來制備氯氣，其電解離子方程式為：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2或者電解熔融的NaCl，方程式為：2NaCl熔融 2Na+Cl22C、O、Na組成的一種鹽中，Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，那么為碳酸鈉，其俗名為純堿或蘇打;碳酸鈉與氯氣反響生成氯化鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉，反響的化學(xué)方程式

28、為：2Na2CO3+Cl2+H2O NaCl+NaClO+2NaHCO3;次氯酸鈉能與KI反響生成碘單質(zhì)，反響后參加CCl4并震蕩，有機(jī)層顯紫色;3這幾種元素只有Na能與H形成離子化合物，那么a的化學(xué)式為NaH;含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1，那么為Na2O2和Na2C2;COCl2構(gòu)造式為 ，那么其電子式為 ;只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體為Na，Na屬于金屬晶體;4H、C、O能形成H2O和CH4，H2O分子間能形成氫鍵，甲烷是沼氣的主要成分，甲烷分子的空間構(gòu)造為正四面體。19、2019上海單科化學(xué)卷，T四此題共12分合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用

29、銅液醋酸二氨合銅、氨水吸收在消費(fèi)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反響是放熱反響，其反響方程式為：CuNH32Ac +CO+NH3 CuNH33COAc完成以下填空：23.假如要進(jìn)步上述反響的反響速率，可以采取的措施是_。選填編號(hào)a.減壓 b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時(shí)移走產(chǎn)物24.銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反響的化學(xué)方程式。_25.簡述吸收CO及銅液再生的操作步驟注明吸收和再生的條件_26.銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)開。 其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是_。通過比較_可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱。27.CS2與CO2分

30、子構(gòu)造相似，CS2的電子式是_。 CS2熔點(diǎn)高于CO2，其原因是_ _?！敬鸢浮勘?題共12分23.bc24.2NH3+CO2+H2ONH42CO3 NH42CO3+ CO2+H2O2 NH4HCO325.低溫加壓下吸收CO;然后將銅洗液轉(zhuǎn)移至另一容器中;高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環(huán)利用26.CONH3和PH3的穩(wěn)定性27. CS2和CO2都是分子晶體，CS2相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力大?！窘馕觥?3.a.減壓，導(dǎo)致反響物的濃度降低，反響速率減慢;b.增加NH3的濃度，增大了反響物的濃度，反響速率加快;c.升溫，化學(xué)反響速率加快; d.及時(shí)移走產(chǎn)物，降低了生成物的濃度，反響速率減慢。

31、24.銅液中的氨水堿性能與CO2發(fā)生反響，當(dāng)CO2適量時(shí)發(fā)生的反響為2NH3+CO2+H2ONH42CO3，當(dāng)CO2過量時(shí)發(fā)生的反響為 NH42CO3+ CO2+H2O2 NH4HCO3;25.由化學(xué)方程式CuNH32Ac + CO + NH3 CuNH33COAc 以及銅液吸收CO的反響是放熱反響可知，該反響是體積減小的放熱反響，因此吸收CO最適宜的條件是低溫高壓，即低溫加壓下吸收CO;然后將銅洗液轉(zhuǎn)移至另一容器中;高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環(huán)利用。26.銅液的組成元素中屬于短周期元素有C、H、O、N，根據(jù)原子半徑變化規(guī)律可知，原子半徑CO氮元素原子最外層有5個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布

32、的規(guī)律可知最外層排布的軌道式是 ;比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，我們可以通過比較元素氣態(tài)氫化物低溫穩(wěn)定性或者元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性進(jìn)展判斷。27.根據(jù)題目中的信息CS2與CO2分子構(gòu)造相似，根據(jù)CO2的電子式 可以寫出CS2的電子式 ;因?yàn)镃S2與CO2分子構(gòu)造相似，對(duì)于組成和構(gòu)造相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大分子間作用力就越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)就越高，所以CS2的熔沸點(diǎn)高于CO2。20.2019天津理綜化學(xué)卷，T714分元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用處，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)答復(fù)以下問題：1按原子序數(shù)遞增的順序稀有氣體除外，以下說法正確的選項(xiàng)是_。a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱，非

33、金屬性增強(qiáng)c.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低2原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)一樣的元素名稱為_，氧化性最弱的簡單陽離子是_。3：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/28002050714191工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是_;制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是_。4晶體硅熔點(diǎn)1410 是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：Si粗Cl2460 SiCl4蒸餾SiCl4純H21100 Si純寫出SiCl4的電子式：_;在上述由SiCl4制純硅的反響中，測(cè)得每生成1.12 kg純硅需吸

34、收a kJ熱量，寫出該反響的熱化學(xué)方程式：_ _。5P2O5是非氧化性枯燥劑，以下氣體不能用濃硫酸枯燥，可用P2O5枯燥的是_。a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO26KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，假設(shè)不加催化劑，400 時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為11。寫出該反響的化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮?4分1b2氬 Na+或鈉離子3MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)消耗更多能源，增加消費(fèi)本錢 AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電4 SiCl4g+2H2g=1100 Sis+4HClg H=+0.025a kJmol-15b64KClO3=400 KCl+3KClO4【解析

35、】1除稀有氣體外，第三周期元素隨原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小，而離子半徑不一定減小，如rNa+21.2019浙江理綜化學(xué)卷，T2615分某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物鹽X僅含四種元素的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1。請(qǐng)答復(fù)如下問題：畫出白色沉淀1中金屬元素的原子構(gòu)造示意圖_，寫出氣體甲的電子式_。X的化學(xué)式是_，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反響方程式為_。白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_用化學(xué)反響方程式 表示。一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化復(fù)原反響，寫出一個(gè)可能的化學(xué)反響方程式_，并設(shè)計(jì)

36、實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反響的產(chǎn)物_?！敬鸢浮?5分1 :O:C:O:2CaFeCO32 CaFeCO32 CaO+FeO+2CO234FeOH2+O2+2H2O=4FeOH343FeO+3CO2 Fe2O3+CO檢測(cè)Fe2O3：將固體用稀鹽酸溶解，參加KSCN溶液假設(shè)顯紅色，標(biāo)明產(chǎn)物中有FeIII檢驗(yàn)CO：將氣體通過灼熱的CuO，黑色固體變?yōu)榧t色【解析】無機(jī)礦物鹽參加鹽酸生成氣體甲，隔絕空氣加熱，得到固體甲，那么甲為二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量變化，那么二氧化碳質(zhì)量為4.4g，為0.1mol。固體1加水后生成溶液1，通入二氧化碳，生成沉淀，繼續(xù)通入，沉淀溶解，說明溶液1是氫氧化鈣，那么固體1中有氧化鈣;固體2參加鹽酸，溶解，參加氫氧根，生成白色沉淀，通入空氣，生成紅褐色沉淀氫氧