化學(xué)鍵 第2課時(shí) 教學(xué)設(shè)計(jì)

1、.化學(xué)鍵 第2課時(shí) 教學(xué)設(shè)計(jì)本文由查字典化學(xué)網(wǎng)為您整理提供：?化學(xué)鍵 第2課時(shí)?教學(xué)設(shè)計(jì)曾懿三維目的知識(shí)與技能：1、掌握共價(jià)鍵概念，初步理解共價(jià)鍵的形成過(guò)程及形成的條件;2、學(xué)會(huì)用電子式、構(gòu)造式表示共價(jià)鍵以及共價(jià)化合物;3、掌握非極性鍵和極性鍵的概念;4、初步理解非極性鍵、極性鍵、離子鍵之間的辨證關(guān)系過(guò)程與方法：1、通過(guò)對(duì)共價(jià)鍵形成過(guò)程的教學(xué)，讓學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)理論構(gòu)建過(guò)程，學(xué)習(xí)化學(xué)思維方法;2、掌握離子鍵和共價(jià)鍵形成的多種表示方法，學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)研究的抽象方法和模型方法;情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)：1.通過(guò)對(duì)共價(jià)鍵形成過(guò)程的分析，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維才能;教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：1、理解共價(jià)鍵的概念，掌握共價(jià)鍵的形成;2

2、、用構(gòu)造式表示共價(jià)鍵以及共價(jià)化合物;教學(xué)過(guò)程：老師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖同學(xué)們熟悉的化學(xué)物質(zhì)有哪些呢?上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子鍵，哪位同學(xué)答復(fù)一下什么是離子鍵?在這些物質(zhì)中哪些含有離子鍵?以NaCl為例，請(qǐng)一位同學(xué)來(lái)說(shuō)明離子化合物NaCl的形成過(guò)程請(qǐng)說(shuō)明原子之間結(jié)合時(shí)，原子必須發(fā)生的變化是什么?原子核外電子要到達(dá)穩(wěn)定的電子構(gòu)造副板書(shū)：離子鍵一、離子鍵的概念元素A原子得電子穩(wěn)定構(gòu)造→陰離子元素B原子失電子穩(wěn)定構(gòu)造→陽(yáng)離子→靜電作用結(jié)合離子鍵這里的靜電作用就是離子鍵，反過(guò)來(lái)看，靜電作用是陰、陽(yáng)離子之間的互相吸引和互相排斥到達(dá)平衡的作用。而陰陽(yáng)離子

3、是通過(guò)原子的電子得、失，形成的穩(wěn)定電子構(gòu)造，這些帶電荷的原子離子通過(guò)互相間的互相作用而結(jié)合起來(lái)原子在結(jié)合之前必須通過(guò)得失電子到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造。原子的這種變化只發(fā)生在外層電子上，而內(nèi)層電子不發(fā)生變化，所以我們可用一個(gè)小黑點(diǎn)表示最外層的一個(gè)電子，內(nèi)層電子和原子核我們?nèi)匀挥迷胤?hào)表示，如請(qǐng)同學(xué)們：1畫(huà)出氧、氮、硫、鈣、鎂等元素原子構(gòu)造的電子式2用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程問(wèn)題：?jiǎn)栴}：哪些元素的原子在互相結(jié)合時(shí)會(huì)形成離子化合物?為什么呢?導(dǎo)入課題原子在形成物質(zhì)之前，都必須先到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造，對(duì)于活潑金屬元素的原子和活潑非金屬元素的原子，它們通過(guò)得失電子的方式就能到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造。但是，對(duì)于非金屬元素的原子，它們

4、得失電子才能差不多。單質(zhì)分子 H2、O2、，結(jié)合成分子的原子一樣，得失電子才能一樣，反響過(guò)程中沒(méi)有電子得失。那它們的原子要通過(guò)什么樣的方式才能到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造，從而結(jié)合成分子呢?對(duì)于非金屬元素原子組成的化合物H2O也不可能有電子得失，這些原子又是如何形成穩(wěn)定的原子構(gòu)造而形成化合物分子的呢?首先我們以最簡(jiǎn)單的H2為例來(lái)進(jìn)展分析，一個(gè)H2分子由兩個(gè)H原子組成，請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出H原子的電子式什么時(shí)候H原子才到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造?H元素非金屬元素，所以它的原子更傾向于得到電子，要它們將自己的電子給另一個(gè)它們是不會(huì)快樂(lè)的，這個(gè)時(shí)候要怎樣才能使它們同時(shí)擁有2個(gè)電子而到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造呢?這個(gè)時(shí)候這兩個(gè)H原子之間就形成了一對(duì)共用

5、電子對(duì)板書(shū) H · + · H → H ：H播放H原子形成H2分子的動(dòng)畫(huà)這種一對(duì)電子被兩個(gè)原子所利用，就共用電子對(duì)。這一對(duì)共用電子對(duì)圍繞這兩個(gè)H原子旋轉(zhuǎn)，在這兩個(gè)原子核的周?chē)\(yùn)動(dòng)，使這兩個(gè)原子都到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造，從而形成H2分子這種通過(guò)共用電子對(duì)所形成的互相作用，叫做共價(jià)鍵也就是我們今天的學(xué)習(xí)內(nèi)容板書(shū) 共價(jià)鍵一、定義：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的互相作用可以總結(jié)出板書(shū)：元素A原子 共用電子對(duì) 穩(wěn)定構(gòu)造元素A原子 穩(wěn)定構(gòu)造→共價(jià)鍵結(jié)合請(qǐng)同學(xué)們分析氧氣分子形成過(guò)程：請(qǐng)同學(xué)們分析氫分子、氧分子中電荷的分布狀況推測(cè)出N2分子

6、中形成了幾對(duì)共用電子對(duì)，請(qǐng)同學(xué)寫(xiě)出它的形成過(guò)程得出非極性共價(jià)鍵概念及形成條件。板書(shū)同種元素原子形成非極性共價(jià)鍵。在以上的分子中，還有哪些物質(zhì)是通過(guò)共價(jià)鍵形成的?為什么?如今分析HCl分子的形成過(guò)程：分析鍵的極性：形成極性鍵的條件：板書(shū)不同種元素的原子形成極性共價(jià)鍵。從這里，我們可以總結(jié)出什么規(guī)律?分析H2O分子形成過(guò)程，并比較氫氧鍵的極性與HCl共用電子對(duì)的對(duì)數(shù)是由原子最外層的單電子個(gè)數(shù)決定的，當(dāng)孤對(duì)電子結(jié)合完畢后不可再繼續(xù)結(jié)合，這就說(shuō)明了共價(jià)鍵具有飽和性。板書(shū)二、特點(diǎn)：1飽和性離子鍵有沒(méi)有飽和性?附板書(shū)：特點(diǎn)：1無(wú)飽和性其次，要說(shuō)明的是兩個(gè)單電子在形成共用電子對(duì)的時(shí)候沿著一定的方向，這說(shuō)明共

7、價(jià)鍵具有方向性板書(shū)2 方向性那么，離子鍵有沒(méi)有方向性?附板書(shū)：2 沒(méi)方向性我們剛剛分析的都是同種元素形成的分子，接下來(lái)我們分析由不同元素的原子形成的分子是怎樣形成的?大家用電子式表示出下面分子的形成過(guò)程板書(shū)HCl 、 H2O、CO2、NH3、CH4如今，我們來(lái)討論一個(gè)問(wèn)題：我們看到H2分子和HCl分子中都只有一對(duì)共用電子對(duì)，大家猜測(cè)一下，這兩對(duì)共用電子對(duì)有沒(méi)有不同?并說(shuō)出理由板書(shū)在黑板上畫(huà)出H2分子和HCl分子電荷分布的草圖對(duì)于H2分子，兩原子核是正電核，正電荷分別位于分子兩端，由于它們對(duì)電子的吸引才能一樣，所以共用電子對(duì)對(duì)稱(chēng)處于兩原子核的之前，不偏向任何一個(gè)原子，成鍵的原子都不顯電性。這樣的

8、共價(jià)鍵叫做非極性鍵。板書(shū)：三、分類(lèi)非極性鍵：共用電子對(duì)不發(fā)生偏移的共價(jià)鍵而像HCl這樣的，共用電子對(duì)必然偏向吸引電子才能強(qiáng)即Cl原子，這時(shí)候Cl原子還會(huì)是電中性的嗎?那么H原子呢?這樣，兩個(gè)原子在成鍵后電荷分布不均勻，形成有極性的共價(jià)鍵，叫做極性鍵板書(shū)：極性鍵：共用電子對(duì)發(fā)生偏移的共價(jià)鍵你能得出決定兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵是極性鍵還是非極性鍵的關(guān)鍵是什么嗎?猜測(cè)一個(gè)問(wèn)題：要是這兩原子的吸引電子的才能差異很大會(huì)出現(xiàn)什么情況?由此看來(lái)，非極性鍵、極性鍵、離子鍵之間是個(gè)漸變過(guò)程?？梢园央x子鍵看作極性最強(qiáng)的極性鍵，它們之間沒(méi)有明顯的界限。再來(lái)看，上面那些物質(zhì)中，哪些含有極性鍵，那些又含有非極性鍵?從這里，

9、我們可以很直觀(guān)地得出什么規(guī)律?學(xué)過(guò)了離子化合物后，我們來(lái)看什么是共價(jià)化合物?像這些以共用電子對(duì)形成分子的化合物就叫做共價(jià)化合物板書(shū)共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物這里面有哪些分子屬于共價(jià)化合物?表示以上分子中的電子，除了用電子式以外，我們還可以用構(gòu)造式，它比電子式更加直觀(guān)。板書(shū) 四、表示方法1、電子式2、構(gòu)造式構(gòu)造式是怎么表示的呢?例如 分子中，我們關(guān)心的只有共用電子對(duì)，其他的成對(duì)電子我們并不關(guān)心，所以，我們就將成對(duì)電子刪去，共用電子對(duì)用短線(xiàn)來(lái)表示，H-Cl這就是構(gòu)造式，請(qǐng)大家寫(xiě)出O2、 H2O、CO2、N2、NH3、CH4構(gòu)造式。今天的學(xué)習(xí)就到這里，請(qǐng)同學(xué)們自己來(lái)說(shuō)說(shuō)今天的學(xué)到了什么

10、?作業(yè)：答復(fù)以下問(wèn)題1什么是共價(jià)鍵?2形成共價(jià)鍵的微粒是什么?3形成共價(jià)鍵的前提是什么? 3共價(jià)鍵的本質(zhì)是什么?4哪些元素的原子能形成共價(jià)鍵?5共價(jià)鍵可以分為哪兩類(lèi)?6什么物質(zhì)中含有共價(jià)鍵?7共價(jià)鍵和離子鍵有哪些區(qū)別?學(xué)生答復(fù)老師板書(shū)NaCl、HCl、H2、Cu、N2、O2、H2O、NaOH、CO2、CaOH2 NH3、CH4陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用NaCl、NaOH、CaOH2因?yàn)樵雍虲l原子彼此要到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造，Na原子中最外層的一個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Cl原子中，Na原子就形成Na+，Cl原子得到一個(gè)電子形成Cl-，這樣他們都是穩(wěn)定構(gòu)造，帶正電荷的Na+和帶負(fù)電荷的Cl-通過(guò)靜電作用結(jié)合成NaCl

11、。討論這兩個(gè)原子必定有一個(gè)的得電子才能強(qiáng)，另一個(gè)失電子才能強(qiáng)一般來(lái)講是活潑金屬元素的原子與活潑非金屬元素的原子寫(xiě)出電子式?；顫姷慕饘僭氐脑优c活潑的非金屬元素的原子互相結(jié)合時(shí)形成離子化合物。因?yàn)榛顫姷慕饘倏墒щ娮映申?yáng)離子，而活潑的非金屬得電了成陰離子。陰、陽(yáng)離子結(jié)合形成離子鍵。學(xué)生板書(shū) H · · H學(xué)生分析成鍵原理每個(gè)H原子最外層有1個(gè)電子，兩個(gè)氫原子將自己的一個(gè)電子拿出來(lái)與另一個(gè)分享，就能同時(shí)使兩個(gè)成鍵H原子周?chē)?個(gè)電子，這兩個(gè)電子稱(chēng)為共用電子對(duì)。氫原子核外電子構(gòu)造達(dá)穩(wěn)定狀態(tài)。分析氧氣分子形成過(guò)程非極性共價(jià)鍵是由一樣元素的原子提供單電子形成共

12、用電子對(duì)成鍵，電荷重心重合，不顯極性，稱(chēng)非極性鍵。分析HCl分子形成過(guò)程。分析鍵的極性不同原子之間形成共用電子對(duì)成鍵，電荷重心不重合。極性共價(jià)鍵。非金屬元素之間能過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵而結(jié)合成分子。同種元素原子結(jié)合成單質(zhì)時(shí)，形成非極性共價(jià)鍵，而不同種元素原子形成極性共價(jià)鍵。、CH4 、O2、H2O、CO2、N2、NH3非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向，因此通過(guò)共用電子對(duì)的方法到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造從而形成物質(zhì)。學(xué)生板書(shū)有兩個(gè)單電子，形成兩對(duì)共用電子對(duì)學(xué)生板書(shū)3對(duì)原子最外層有幾個(gè)單電子，就要形成幾對(duì)共用電子對(duì)，這樣才能到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造離子對(duì)周?chē)南喾措姾傻碾x子都有吸引力，所以沒(méi)有飽和性離子可以看成是均勻的帶

13、電小球，陰離子與陽(yáng)離子之間的作用力，沒(méi)有方向?qū)W生板書(shū)有，原因沒(méi)有，原因大家表決，同意有。因?yàn)镠Cl分子中Cl原子的核電荷數(shù)比H原子多、原子半徑比H原子小，因此它對(duì)共用電子對(duì)的吸引才能比H原子大，這一對(duì)共用電子對(duì)就偏向于Cl原子，而H2分子中，兩個(gè)H原子的原子核對(duì)共用電子的吸引才能相等，所以共用電子對(duì)沒(méi)有發(fā)生偏移不會(huì)，帶部分負(fù)電荷δ-帶部分正電荷δ+是這兩個(gè)原子吸引電子才能的差異，沒(méi)有差異形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，有差異形成的共價(jià)鍵是極性鍵吸引電子才能弱的原子的最外層電子會(huì)完全轉(zhuǎn)移到吸引電子才能強(qiáng)的原子中，從而形成了陰陽(yáng)離子，這個(gè)時(shí)候極性鍵就轉(zhuǎn)化成了離子鍵了O2、N2HCl、H2O、CO2、NH3、CH4同種原子形成共價(jià)鍵，電子對(duì)不偏移，為非極性鍵。而不同種原子形成共價(jià)鍵，電子對(duì)發(fā)生偏移，為極性鍵。HCl、H2O、CO2、NH3、CH4學(xué)生板書(shū)學(xué)生活動(dòng)通過(guò)多個(gè)遞進(jìn)式的問(wèn)題層層深化的復(fù)習(xí)離子鍵，同時(shí)又引導(dǎo)學(xué)生得出共價(jià)鍵的概念。提升原子結(jié)合的根本原理的理解。對(duì)原子間的作用形態(tài)進(jìn)展抽象、理論化。認(rèn)識(shí)升