HCl溶液的配制、標(biāo)定;工業(yè)純堿總堿度的測(cè)定(新)

1、 學(xué)習(xí)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定方法學(xué)習(xí)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定方法掌握稱(chēng)量、溶液配制和滴定等操作方法掌握稱(chēng)量、溶液配制和滴定等操作方法濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此，濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此，HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液用標(biāo)準(zhǔn)溶液用配制。常用于標(biāo)定配制。常用于標(biāo)定HCl溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)是溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)是 和和。 本實(shí)驗(yàn)采用硼砂作基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行標(biāo)定。本實(shí)驗(yàn)采用硼砂作基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行標(biāo)定。 Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O = 2NaCl + 4H3BO3 pH 5.1甲基紅甲基紅由由變?yōu)樽優(yōu)榉Q(chēng)量瓶，酸式滴定管，稱(chēng)量瓶，酸式滴定管，250mL錐形瓶。錐形瓶。 硼砂，硼砂，6molL-1 HCl，0.2%的甲基紅。的甲基

2、紅。洗滌洗滌涂油涂油檢漏檢漏裝液裝液()趕氣泡趕氣泡讀初讀數(shù)讀初讀數(shù)準(zhǔn)備滴定準(zhǔn)備滴定電子天平的使用電子天平的使用（1）開(kāi)關(guān)鍵）開(kāi)關(guān)鍵（2）TARE(去皮去皮)鍵鍵（3）秤盤(pán)）秤盤(pán)（4）顯示器）顯示器（1）清潔天平，調(diào)天平水平，開(kāi)機(jī)，預(yù)熱）清潔天平，調(diào)天平水平，開(kāi)機(jī)，預(yù)熱30min；（2）直接稱(chēng)量得稱(chēng)量瓶和瓶中樣品總質(zhì)量；）直接稱(chēng)量得稱(chēng)量瓶和瓶中樣品總質(zhì)量；（3）按）按TARE或或T鍵，顯示器數(shù)值變?yōu)殒I，顯示器數(shù)值變?yōu)?.0000g；（4）取下瓶敲出部分樣品，再將瓶放于秤盤(pán)；）取下瓶敲出部分樣品，再將瓶放于秤盤(pán)；（5）顯示器上顯示的數(shù)值為敲出樣品的質(zhì)量）顯示器上顯示的數(shù)值為敲出樣品的質(zhì)量 （數(shù)值

3、前（數(shù)值前“”表示已取出）。表示已取出）。電子天平的使用電子天平的使用配制配制0.1molL-1 HCl溶液溶液300mL所需所需 6molL-1HCl的體積的體積后用蒸餾水后用蒸餾水配成配成300mL溶液溶液 貯于試劑瓶中貯于試劑瓶中 備用備用準(zhǔn)確稱(chēng)取準(zhǔn)確稱(chēng)取硼砂三份于錐形瓶中硼砂三份于錐形瓶中 用所配制的用所配制的HCl滴定滴定 指示劑由指示劑由變變 記錄記錄HCl溶液用量溶液用量 計(jì)算計(jì)算HCl溶液濃度溶液濃度硼砂質(zhì)量硼砂質(zhì)量/g HCl終讀數(shù)終讀數(shù)HCl初讀數(shù)初讀數(shù)用去用去HCl體積體積/mL c(HCl) / (molL-1) c(HCl) / (molL-1)相對(duì)平均偏差相對(duì)平均偏

4、差(dr)計(jì)算公式：計(jì)算公式： 1、0.1molL-1HCl溶液為粗略配制，故量取溶液為粗略配制，故量取 6molL-1HCl溶液不必十分精確；溶液不必十分精確；2、用差減法稱(chēng)量基準(zhǔn)物質(zhì)時(shí)要注意操作規(guī)范；、用差減法稱(chēng)量基準(zhǔn)物質(zhì)時(shí)要注意操作規(guī)范；3、仔細(xì)觀察溶液的顏色變化，準(zhǔn)確判斷滴定、仔細(xì)觀察溶液的顏色變化，準(zhǔn)確判斷滴定 終點(diǎn)；終點(diǎn)；4、準(zhǔn)確記錄和保留實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有效數(shù)字的位數(shù)。、準(zhǔn)確記錄和保留實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有效數(shù)字的位數(shù)。1、標(biāo)定、標(biāo)定0.1molL-1HCl時(shí)，時(shí)，稱(chēng)取硼砂的質(zhì)量為稱(chēng)取硼砂的質(zhì)量為 0.40.6g，此稱(chēng)量范圍的依據(jù)是什么？太，此稱(chēng)量范圍的依據(jù)是什么？太 多或太少有什么缺點(diǎn)多或太少有什

5、么缺點(diǎn)？2、實(shí)驗(yàn)中所用的錐形瓶是否要烘干？為什么？、實(shí)驗(yàn)中所用的錐形瓶是否要烘干？為什么？3、溶解硼砂時(shí)加去離子水、溶解硼砂時(shí)加去離子水50mL，此體積是否要，此體積是否要 很準(zhǔn)確，為什么？很準(zhǔn)確，為什么？ 掌握強(qiáng)酸滴定二元弱堿的方法及指示劑的掌握強(qiáng)酸滴定二元弱堿的方法及指示劑的選擇選擇掌握移液管的使用和滴定等基本操作掌握移液管的使用和滴定等基本操作 工業(yè)純堿的主要成分是工業(yè)純堿的主要成分是，還可能含，還可能含有少量的有少量的NaHCO3、NaCl、Na2SO4和和NaOH等。等。常用常用作為滴定劑測(cè)定作為滴定劑測(cè)定。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 pH=3

6、.9甲基橙甲基橙色變?yōu)樯優(yōu)樯?此時(shí)，試樣中的此時(shí)，試樣中的NaHCO3也一同被中和。也一同被中和。250mL錐形瓶、錐形瓶、25mL移液管、移液管、 酸式滴定管酸式滴定管HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液、工業(yè)純堿試樣、標(biāo)準(zhǔn)溶液、工業(yè)純堿試樣、 甲基橙指示劑甲基橙指示劑I. 洗滌洗滌 移液管移液管()和吸量管和吸量管() 移液管的使用移液管的使用II. 潤(rùn)洗潤(rùn)洗III. 取液取液注意管尖位置注意管尖位置 IV. 放液放液移液管的使用移液管的使用HCl初讀數(shù)初讀數(shù)V1/mL 終讀數(shù)終讀數(shù)V2/mL用去用去HCl體積體積V/mL c(HCl) / molL-1 (Na2CO3)/g L-1 (Na2CO3)/g

7、L-1相對(duì)平均偏差相對(duì)平均偏差 計(jì)算公式：計(jì)算公式：1、用移液管移取試液時(shí)一定要準(zhǔn)確；、用移液管移取試液時(shí)一定要準(zhǔn)確；2、滴定管的初讀數(shù)應(yīng)在零線或零線附近；、滴定管的初讀數(shù)應(yīng)在零線或零線附近；3、要注意滴定終點(diǎn)的顏色判斷，避免滴定、要注意滴定終點(diǎn)的顏色判斷，避免滴定 過(guò)量。過(guò)量。1、本實(shí)驗(yàn)為什么選用甲基橙做指示劑？本實(shí)驗(yàn)為什么選用甲基橙做指示劑？因?yàn)榈味ㄖ粱瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液因?yàn)榈味ㄖ粱瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液pH=3.9，而，而 甲基橙變色范圍為甲基橙變色范圍為3.14.4，計(jì)量點(diǎn)，計(jì)量點(diǎn)pH落在其落在其 變色范圍內(nèi)，因此選用甲基橙為指示劑，可變色范圍內(nèi)，因此選用甲基橙為指示劑，可 滿(mǎn)足滴定分析的誤差要求。滿(mǎn)足滴定分析的誤差要求。 取一定量試樣，先用酚酞作指示劑，用取一定量試樣，先用酚酞作指示劑，用HCl標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn) 溶液滴定至紅色剛好消失，記錄消耗的溶液滴定至紅色剛好消失，記錄消耗的HCl體積體積V1 ; 然后加入甲基橙作指示劑，再用同一標(biāo)準(zhǔn)溶液滴然后加入甲基橙作指示劑，再用同一標(biāo)準(zhǔn)溶液滴 定至橙色，記錄從酚酞終點(diǎn)至甲基橙終點(diǎn)消耗定至橙色，記錄從酚酞終點(diǎn)至甲基橙終點(diǎn)消耗HCl 的體積的體積V2。 如如V1 V2 0 ，則組成為，則組成為NaOH Na2CO3； 如如V2 V1 0， 則組成為則組成為Na2CO