初中化學(xué)人教版九年級下冊 課題3溶液的濃度2 課件

1、引入新課：同學(xué)們，你們在夏天喜歡游泳嗎？那你們到水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀？請同學(xué)們看下面幾幅圖片：（死海圖片）345這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可漂浮在水面上嗎？ 鹽份多，濃度大。 溫故而知新溫故而知新1、飽和溶液飽和溶液 在一定溫度下、一定量的溶劑中，在一定溫度下、一定量的溶劑中，溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液。溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液。2、飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化方法飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化方法不飽和溶液不飽和溶液 飽和溶液飽和溶液蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑 增加溶質(zhì)增加溶質(zhì) 降低溫度降低溫度增加溶劑增加溶劑升高溫度升高溫度3、固體溶解度固體溶解度在一定溫度下，某

2、固態(tài)物質(zhì)在在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)克溶劑里達(dá) 到飽和到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶解度。 4、氣體溶解度氣體溶解度指該氣體的壓強為指該氣體的壓強為101KPa和一定溫度時，在和一定溫度時，在1體積水里溶體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。解達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。濃溶液和稀溶液濃溶液和稀溶液判斷依據(jù)：判斷依據(jù)： 一定量溶液里，所含溶質(zhì)的多少一定量溶液里，所含溶質(zhì)的多少思考：溶液的思考：溶液的濃稀濃稀 和和 溶液的溶液的飽和飽和與否的關(guān)系與否的關(guān)系區(qū)分依據(jù)不同區(qū)分依據(jù)不同同一溫度時，同一同一溫度時

3、，同一溶質(zhì)的飽和溶液肯定溶質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液濃比不飽和溶液濃在三支試管中各加入在三支試管中各加入20mL20mL水，然后分別加入約水，然后分別加入約0.1g0.1g、0.5g0.5g、2g2g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。實驗9-7實驗實驗9-7（1） （2） （3）分析并回答問題：分析并回答問題：1、第三種溶液最濃。、第三種溶液最濃。2、第一種溶液最稀。、第一種溶液最稀。3、根據(jù)三種溶液的顏色深淺。、根據(jù)三種溶液的顏色深淺。濃溶液顏色深一點，濃溶液顏色深一點，稀溶液顏色淺一點。稀溶液顏色淺一點。 淺藍(lán) 藍(lán)色 深藍(lán)在三支試管中各加入20mL水，然后分

4、別加入約0.5g、1g、2g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺較淺較深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2計算公式：計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量100%練一練：練一練：請把實驗請把實驗9-7中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)填在表格中。中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)填在表格中。試管編號試管編號溶液顏色溶液顏色溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)

5、質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）淺淺20g0.1g20.1g（2）較淺較淺20g0.5g20.5g（3）較深較深20g2g22g 0.5%2.4%9.1%1、已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；、已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；二、關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算類型：二、關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算類型：實驗實驗9-8：按下表所定的量配制氯化鈉溶液并計算。：按下表所定的量配制氯化鈉溶液并計算。溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑溶劑(水水)質(zhì)量質(zhì)量/g現(xiàn)象現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1090208010%20%全部溶解全部溶解全部溶解全部溶解溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)

6、量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080固體溶解固體溶解10%20%實驗98討論：討論：已知已知20時，氯化鈉的溶解度是時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：。有人說： “20時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36%?！边@種說法對嗎？為什么？這種說法對嗎？為什么？ 不對。不對。 20時，氯化鈉的溶解度是時，氯化鈉的溶解度是36g。 意思是：溶質(zhì)質(zhì)量意思是：溶質(zhì)質(zhì)量36g，溶劑質(zhì)量，溶劑質(zhì)量100g； 溶液質(zhì)量不是溶液質(zhì)量不是100g，而是，而是100g+36g=136g。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為：36136100%=26.5%飽和溶液中溶

7、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算： 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度100g溶解度溶解度越大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（濃度）就越大（反比例）。（適用：所有溶液）x100%練習(xí)：1（課本P45）在20時，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?.4g硝酸鉀固體未溶解。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?所得溶液是20時硝酸鉀的 溶液；（填“飽和”或“不飽”） 20時硝酸鉀的溶解度為 ； 所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。24%31.6g飽和2、已知溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。、已知溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。例題例題1 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉

8、溶液來選種?，F(xiàn)的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：解：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)150kg16%24kg溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150kg24kg126kg答：答： 配制配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液需的氯化鈉溶液需24 kg氯氯化鈉和化鈉和126 kg水。水。課堂練習(xí) 課本P45 第4題【解解】溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 = 溶液體積溶液體積 溶液密度溶液密度= 5

9、00mL 1.1g/cm3 = 550g溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 = 550g 10% = 55g溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量 = 550g 55g = 495g答：需要氫氧化鈉答：需要氫氧化鈉55g，水，水495g。4、配制、配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液 （密度為（密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水的質(zhì)量各是多少？），需要氫氧化鈉和水的質(zhì)量各是多少？ 課堂小結(jié)： 本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并進行了兩種簡單計算。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3、公式變形：、公式變形：1、定義：、定義：