有關(guān)ClO2氣體的題目

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上1、二氧化氯(ClO2)是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣泛應(yīng)用。以下是某?；瘜W(xué)研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取ClO2的工藝流程圖。下列有關(guān)說法正確的是 ()。A電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClCl2H2B由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2時(shí)，至少消耗0.1 mol NCl3C將產(chǎn)生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3D溶液X的主要成分為NaClO2和NaOH2、二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑ClO2是一種黃綠色的氣體，易溶于水實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯

2、酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：（1）寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH4Cl+2HCl3H2+NCl3（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是_C_（填序號(hào)）A碳酸鈉溶液    B堿石灰    C濃硫酸    D水（3）測(cè)定ClO2（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)

3、溶液滴定 （I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去VmL硫代硫酸鈉溶液ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)（還原產(chǎn)物為Cl-），反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O裝置中玻璃液封管的作用是用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色測(cè)得ClO2的質(zhì)量m（ClO2）1.35cv×10-2g（用含c、V的代數(shù)式表示）（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來確定溶液X的成份，請(qǐng)補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取一根鉑絲在火焰上灼燒至無色，再蘸取少許溶液X在火焰上燒火焰

4、呈黃色溶液X中含有鈉離子取少許溶液X于一支試管中，先滴加硝酸，再滴加硝酸銀溶液（或滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液）產(chǎn)生白色沉淀溶液X中含有氯離子解：（1）由工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，電解氯化銨與鹽酸混合溶液，生成NCl3與H2，反應(yīng)方程式為NH4Cl+2HCl3H2+NCl3故答案為：NH4Cl+2HCl3H2+NCl3（2）A、ClO2易溶于水，不能利用碳酸鈉溶液吸收氨氣，故A錯(cuò)誤；B、堿石灰不能吸收氨氣，故B錯(cuò)誤；C、濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響ClO2，故C正確；D、ClO2易溶于水，不能利用水吸收氨氣，故D錯(cuò)誤故選：C（3）由題目信息可知，ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)，氧化I-為I2，

5、自身被還原為Cl-，同時(shí)生成水，反應(yīng)離子方程式為2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O故答案為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O裝置中玻璃液封管的作用是，用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等故答案為：用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點(diǎn)故答案為：溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物質(zhì)的量為V10-3 L×cmol/L=cV10-3 mol則：根據(jù)關(guān)系式：2ClO25I210Na2S2

6、O3，             2            10          n（ClO2）     cV10-3 mol所以n（ClO2）=1/5cV10-3 mol所以m（ClO2）=1/5c

7、V10-3 mol×67.5g/mol=1.35cv×10-2g故答案為：1.35cv×10-2g（4）取一根鉑絲在火焰上灼燒至無色，再蘸取少許溶液X在火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液X中含有鈉離子故答案為：取一根鉑絲在火焰上灼燒至無色，再蘸取少許溶液X在火焰上灼燒；火焰呈黃色取少許溶液X于一支試管中，先滴加硝酸，再滴加硝酸銀溶液（或滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液），產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液X中含有氯離子故答案為：取少許溶液X于一支試管中，先滴加硝酸，再滴加硝酸銀溶液（或滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液）；產(chǎn)生白色沉淀二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的

8、高效安全消毒劑與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物（1）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+NaSO4+O2+2H2O用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是方法二制備的ClO2中不含Cl2（2）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.56.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（ClO2-）.2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO2-的含量應(yīng)不超過0.2mgL-1飲用水中ClO2、ClO2-

9、的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液PH的關(guān)系如右圖所示當(dāng)pH2.0時(shí)，ClO2-也能被I-完全還原成Cl-反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI 請(qǐng)寫出pH2.0時(shí)，ClO2-與I-反應(yīng)離子方程式ClO2-+4H+4I-=Cl-+2I2+2H2O請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.08.0步驟3：加入足量的KI晶體步驟4：加少量淀粉溶液，用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL步驟5：調(diào)節(jié)溶液的pH2.0步驟

10、6；再用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該飲用水樣中的ClO2-的濃度為c(V2-4V1)/4VmgL-1（用含字母的代數(shù)式表示）若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Fe（OH）3（填化學(xué)式（14分）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程下如下：已知：NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點(diǎn)為95，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。氣體B能使?jié)駶?rùn)的

11、紅色石蕊試紙變藍(lán)。回答下列問題：（1）電解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為          。為保證實(shí)驗(yàn)的安全，在電解時(shí)需注意的問題是：控制好生成NCl3的濃度；          。（2）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為16混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為        

12、0; 。（3）實(shí)驗(yàn)室制取氣體B的化學(xué)方程式為          。（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣；步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30 min。步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 

13、;mL。（已知I22S2O322IS4O62）若步驟2中未將錐形瓶“在暗處靜置30 min”，立即進(jìn)行步驟3，則測(cè)定的結(jié)果可能        （選填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是         。根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的濃度為    g / L（用含字母的代數(shù)式表示）?！敬鸢浮浚?）NH4Cl + 2HCl  3H2+ N

14、Cl3 （2分）  控制好反應(yīng)的溫度（2分）（2）NCl3 + 6ClO2 + 3H2O = 6ClO2+ NH3+ 3Cl + 3OH（2分）（3）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O（2分）（若寫NH3·H2O + CaO = NH3+ Ca(OH)2也給分）（4）偏小 （2分）最后一滴滴入后溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30 s不變色  （2分）135cV2/ V1（2分）【解析】試題分析：（1）本小題考查的電解反應(yīng)即是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，可根據(jù)

15、反應(yīng)物和產(chǎn)物來推斷出A氣體是氫氣，然后即可寫出電解方程式，NCl3的自然爆炸點(diǎn)為95，在熱水中易分解，故需要控制好反應(yīng)溫度。（2）按反應(yīng)物比例書寫方程式，改寫為離子式即可，即NCl3 + 6ClO2 + 3H2O = 6ClO2+ NH3+ 3Cl + 3OH。（3）由題意知，氣體B為NH3。（4）在暗處靜置是為了使ClO2與KI充分反應(yīng)，若不靜置，ClO2反應(yīng)不完全，測(cè)得的結(jié)果就偏小。淀粉遇碘變藍(lán)色，Na2S2O3溶液會(huì)消耗碘單質(zhì)，故滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為最后一滴滴入后溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30 s不變色。ClO2溶液與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式8H+ + 2Cl

16、O2 + 10IH2O + 5I2 + 2Cl，I22S2O322IS4O62。即有ClO25S2O32，原ClO2溶液的濃度為（cV2/5V1）×10×67.5=135cV2/ V1?？键c(diǎn)：反應(yīng)的推斷，方程式書寫，化學(xué)計(jì)算點(diǎn)評(píng)：本題簡(jiǎn)單考查了學(xué)生的推斷能力，重點(diǎn)在于學(xué)生對(duì)方程式的掌握和書寫，第四小題較難，還涉及到了化學(xué)計(jì)算，但是關(guān)鍵在于ClO2溶液與碘化鉀的反應(yīng)，只要學(xué)生寫對(duì)了反應(yīng)式，接下來的計(jì)算就很簡(jiǎn)單了。綜合考慮，該題難度較大。是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑請(qǐng)回答下列有關(guān)問題（1）ClO2的制備方法比較實(shí)用的有數(shù)十種，下列方法是常見方法之一方法一：2NaClO3+4HCl（濃）2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O對(duì)于該反應(yīng)，下列說法中正確的是ADA該反應(yīng)中Cl2是氧化產(chǎn)物B該反應(yīng)中NaCl、ClO2是還原產(chǎn)物C在反應(yīng)中HCl既作氧化劑有具有酸的作用D1mol NaClO3參加反應(yīng)時(shí)，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移E1mol NaClO3參加反應(yīng)，理論上能得到33.6L氣體方法二：氯化鈉電解法該法工藝原理如下圖其過程是將食鹽水在特定條件下電解