2008 年全國(guó)高中化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽山東省預(yù)賽試題

1、2008 年全國(guó)高中化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽山東省預(yù)賽試題（滿分100分 時(shí)間120分鐘）說(shuō)明：1. 本試卷分為必做和選做兩部分試題。必做題包括必修和化學(xué)反應(yīng)原理模塊試題；選做試題只需從所給的三個(gè)模塊大題中選做二個(gè)即可，若都選，則按前二個(gè)模塊給分。2. 允許使用計(jì)算器?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量： 必做試題 (共68分)一. 選擇題（本題包括 16 個(gè)小題，每小題2分，共 32 分，每題有 1- 2 個(gè)選項(xiàng)符合題意。多選、錯(cuò)選不得分，有兩個(gè)答案的只選一個(gè)且答對(duì)者得1分）1. 最近，“始娥一號(hào)”月球探測(cè)衛(wèi)星在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心由“長(zhǎng)征三號(hào)甲”運(yùn)載火箭發(fā)射升空。衛(wèi)星發(fā)射后，經(jīng)過(guò)調(diào)相軌道段、地月轉(zhuǎn)移軌道段和環(huán)月軌

2、道段飛行，已經(jīng)開(kāi)始成功執(zhí)行科學(xué)探測(cè)任務(wù)?！伴L(zhǎng)征三號(hào)甲”運(yùn)載火箭的第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料為偏二甲臍 (C2N2H8)，囚氧化二氮（N2O4）為氧化劑，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是C2N2H8+ 2 N2O4 = 2CO2 + 4H2O + 3N2 + Q (Q>O)。以下說(shuō)法完全正確的是 （ ）A. 推動(dòng)火箭飛行的強(qiáng)大動(dòng)力源于上述反應(yīng)產(chǎn)生的氣體 B. 火箭燃料燃燒后的氧化產(chǎn)物是N2和H2OC. 火箭起飛后，保險(xiǎn)活動(dòng)門(mén)自動(dòng)開(kāi)啟，排出部分氧化劑 D. 排出的部分高壓氧化劑在空氣中氧化成紅棕色氣體2. 由C60分子聚集成的單質(zhì)是不導(dǎo)電的絕緣體，但它的金屬化合物具有半導(dǎo)體性、超導(dǎo)性。1991年4 月 Heba

3、rd 等首先報(bào)道摻鉀C60 (KxC60)有超導(dǎo)性，超導(dǎo)臨界溫度19K 。在KxC60 的晶體中，C60具有面心立方結(jié)構(gòu)(與NaCl晶體結(jié)構(gòu)中Na+或Cl-的排列方式類似)，K+位于其四面體和八面體空隙中，晶胞參數(shù)1.4253nm(相當(dāng)于NaCl晶胞的邊長(zhǎng))。下列說(shuō)法正確的是 ( )A. KxC60 中既有離子鍵，又有極性共價(jià)鍵B. C60晶體類型與 KxC60晶體類型分別是分子晶體、離子晶體 C. 占據(jù)四面體空隙和八面體空隙中的K+數(shù)之比是2 ：1D. x=63. 研究發(fā)現(xiàn)：塑料經(jīng)過(guò)特殊改造后能夠像金屬一樣具有導(dǎo)電性能。以聚乙炔為例，要使其能導(dǎo)電，必須用I2和Na等作摻雜處理，它們的摻雜過(guò)程

4、可用通式表示如下：CHn + 3x/2I2 CHn x+ + xI3- CHn + xNa CHn x- +xNa+。其中，用I2摻雜后的聚乙炔結(jié)構(gòu)式如下圖下列說(shuō)法正確的是 （ ）A. 摻雜后的聚乙炔結(jié)構(gòu)中，單雙鍵交替形式不變B. 摻雜后的聚乙炔之所以能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗且环N鹽，成為具有可移動(dòng)電荷的載體C. 摻雜反應(yīng)中，聚乙炔被還原；摻雜反應(yīng)中，聚乙炔被氧化D. 在摻雜反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為xe -4. 超臨界流體是物質(zhì)介于氣態(tài)和液態(tài)之間的一種新的狀態(tài)。目前應(yīng)用最廣的是超臨界二氧化碳，在化學(xué)工業(yè)上可取代氟利昂等溶劑、發(fā)泡劑。下列有關(guān)超臨界二氧化碳的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( ) A. 超臨界二氧化碳是

5、新合成的一種物質(zhì)B. 超臨界二氧化碳由CO2分子聚集而成C. 用超臨界二氧化碳溶解物質(zhì)后，可在常溫常壓下使二氧化碳揮發(fā)除去D. 用超臨界二氧化碳代替氟利昂可減輕對(duì)臭氧層的破壞5. 某二元酸H2A在水溶液中發(fā)生電離：H2AH+ + HA- ，HA-H+ +A2-。下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ）A. 在NaHA 溶液中一定是c(Na+)> c(HA-)> c(OH-)> c(H+)B. 在Na2A溶液中一定是c(Na+)> c(A2-)> c(OH-)> c(H+)C. 在NaHA溶液中c(Na+)+ c(H+) = c(HA-)+2c(A2-) +c(OH-)D.

6、在H2A溶液中c(H+) = c(HA-)+2c(A2-) +c(OH-)6. 時(shí)鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實(shí)驗(yàn),，也倍受研究者關(guān)注。測(cè)定含I-濃度很小的碘化物溶液時(shí)，利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大，以求出原溶液中碘離子的濃度。主要步驟如下：在中性溶液中，用溴將試樣中I-氧化成IO3-，將過(guò)量的溴除去。再加入過(guò)量的KI，在酸性條件下，使IO3-完全轉(zhuǎn)化成I2。將中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I-，化學(xué)方程式為：N2H4+2I2 = 4 I-+N2+4H+將生成的I- 萃取到水層后用法處理。將得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。將反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶

7、液滴定，化學(xué)方程式為：2 Na2S2O3+ I2 = Na2S4O6 +2NaI經(jīng)過(guò)上述放大后，則溶液中I-濃度放大為原溶液中I-濃度的（設(shè)放大前后溶液體積相等） 多少倍 （ ）A. 2倍B. 4倍C. 6倍D. 36倍7.“善待地球一科學(xué)發(fā)展，構(gòu)建和諧”是“世界地球日”的主題。你認(rèn)為下列行為中不符合這一主題的是 ()A. 控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化，保護(hù)水資源B. 研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C. 開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料D. 實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用

8、(Reuse)、資源的循環(huán)再生( Recycle)8. 如下圖，分別在兩個(gè)水槽中盛水和某液體A，再分別滴入一滴苯和水，然后用條型磁鐵接近液面，并緩慢移動(dòng)，水滴跟著移動(dòng)，而苯滴不移動(dòng)。則液體A可能為（ ） A. 植物油B. 乙醇C. 四氯化碳D. 苯9. 為驗(yàn)證物質(zhì)的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，配制1 mol · L-1的鹽酸置于大燒杯中，并取3mL0.1 mol · L-1的Na2S2O3溶液與3 mL該鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生明顯渾濁約需80s。第二天又用3 mL 0.2 mol · L-1的Na2S2O3溶液與原鹽酸3mL反應(yīng)，產(chǎn)生渾濁也需80s 左右（已知：Na2S2O

9、3+2HCl = 2NaCl+S+ SO2+H2O）。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)及結(jié)論正確的是（ ）A. 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響不大B. 第二天所用的鹽酸濃度較稀C. 該反應(yīng)用鹽酸表示的速率與用硫代硫酸鈉表示的速率數(shù)值相等D. 任何化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間相同，化學(xué)反應(yīng)速率均相同10. 下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D相對(duì)分子質(zhì)量比C相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X 無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 () 當(dāng) X 是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含有同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E 均含有另一種元素。下列說(shuō)法不正確的是： （ ）A. D和Z反應(yīng)生成E不是氧化還原反應(yīng) B. 當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是HN

10、O3C. 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是H2SO4 D. 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)11. 科學(xué)家對(duì)比O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長(zhǎng)的過(guò)程，最初，科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn)： HOOH。式中OO表示配位鍵，即共用電子對(duì)由某原子單方面提供（在化學(xué)反應(yīng)中氧氧鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂）?；瘜W(xué)家Baeyer 和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：a、將 C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)，生成(C2H5)2SO4和水；b、將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng)，只生成A和H2SO4；c、將生成的A與H2反應(yīng) ( 已知該反應(yīng)中H2作還原劑)。下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A. 用電子式表示的結(jié)構(gòu)為：

11、B. 用電子式表示的結(jié)構(gòu)為：C. 假如H2O2的結(jié)構(gòu)如所示，實(shí)驗(yàn)c中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H5OOC2H5+ H2 2C2H5OHD. 完成實(shí)驗(yàn)c就確定了H2O2的精確結(jié)構(gòu)12. 在 N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5五種化合物中，同質(zhì)量的氮元素結(jié)合氧元素的質(zhì)量比為 （ ）A. 1 : 2 : 3 : 4 : 5B. 2 : 1 : 1 : 2 : 2C. 1 : 1 : 4 : 3 : 5D. 1 : 2 : 4 : 3 : 513. 某無(wú)色溶液，其可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、A1O2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，

12、實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下所示： 下列說(shuō)法正確的是 （ ）A. 沉淀甲是SB. 沉淀丙一定是BaCO3C. 氣體甲的成分有4種可能 CO2； H2S；SO2；CO2、H2SD. 綜合上述信息，可以肯定存在的離子S2-、SO32-、A1O2-、Na+14. 鋰電池是近年發(fā)展起來(lái)的一種新型綠色電池，在通訊、醫(yī)療上具有廣泛的應(yīng)用。其電池的總反應(yīng)式為：8Li+3SOCl2 = 6LiCl + Li2SO3 +2S，則下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A. 負(fù)極反應(yīng)為：8Li-8e - = 8Li+B. 正極材料可以選用多孔隙的石墨材料C. 正極反應(yīng)為：3SOCl2 +8e - = SO32-+2S+6Cl-D. 電池工作時(shí)

13、，電流經(jīng)外電路由負(fù)極到正極15. 將足量的CO2不斷通人KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通人CO2的量的關(guān)系可表示為 （ ）16. 美國(guó)勞侖斯國(guó)家實(shí)驗(yàn)室曾在1999年宣布用86Kr離子轟擊208Pb靶得到118號(hào)元素的一種原子，其質(zhì)量數(shù)為293。其后，反復(fù)實(shí)驗(yàn)均未能重現(xiàn)118號(hào)元素的信號(hào)，因此該實(shí)驗(yàn)室在2001 年8月宣布收回該論文。但是科學(xué)家們相信，完成的第七周期包含的元素?cái)?shù)目與第六周期相同。若118號(hào)元素將來(lái)被確認(rèn)，則下列預(yù)測(cè)合理的是 ()A. 它的最外層電子數(shù)是8B. 它是第八周期元素C. 它是活潑的金屬元素D. 它的中子數(shù)是118二、非選擇題 (本題包括5小題

14、，共36分)17. (5分) 環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：量取a mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2+O2+ 4OH- = 2MnO(OH)2 (該反應(yīng)極快)測(cè)定：開(kāi)塞后迅速加入1mL2mL 濃硫酸(提供H+，使之生成I2，再用 b mol · L-1的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗VmL。有關(guān)反應(yīng)式為：MnO(OH)2 +2I-+4H+ =Mn2+ I2 +3H2O I2+2 S2O32- = 2I- + S4O62-試回答：（1）滴定 (I2和S2O32-反應(yīng)) 以淀粉為

15、指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由 色變?yōu)?色。 （2）試計(jì)算水中溶解氧的量(以g/L為單位)，并寫(xiě)出過(guò)程。18. (8分) 甲、乙、丙三種常見(jiàn)的單質(zhì)，X、Y、Z 三種常見(jiàn)的化合物，它們?cè)谝欢l件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：（1）在X、Y、Z 三種化合物中肯定含有乙、丙兩種元素的化合物是 。（2）當(dāng) X 為兩種非金屬元素組成的化合物時(shí)，寫(xiě)出X跟甲反應(yīng)的化學(xué)方程式 。寫(xiě)出丙跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）當(dāng)X為金屬元素與非金屬元素組成的化合物時(shí)，寫(xiě)出 X 跟甲反應(yīng)的化學(xué)方程式 。寫(xiě)出丙跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式 。19.（6分）家蠅的雌性信息素可用芥酸（來(lái)自菜籽油）與羧酸X（摩爾比1 : 1）在濃NaO

16、H溶液中進(jìn)行陽(yáng)極氧化脫羧得到。 （1）羧酸X的結(jié)構(gòu)式 。（2）該合成反應(yīng)的家蠅雌性信息素理論產(chǎn)率（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）是 ，理由是 。20. (8分) 六價(jià)的鉻有劇毒，所以要對(duì)含Cr（VI）（羅馬數(shù)字表示元素的價(jià)態(tài)，下同）廢水進(jìn)行化學(xué)處理，最常見(jiàn)的是鐵氧磁體法，即把FeSO4 · 7H2O 加入含Cr（VI）的廢水中，在pH<4時(shí)，F(xiàn)e2+還原Cr（VI）為Cr(III)。調(diào)節(jié)溶液pH達(dá)810，使溶液中的Fe(II)、Fe(III) 、 Cr( III ) 析出組成相當(dāng)于FeII FeIIIx· CrIII2-x4 ( 磁性材料鐵氧體的組成)沉淀。試回答：(1) 若廢水中，

17、六價(jià)銘以Cr2O72-存在。試寫(xiě)出在酸性條件下硫酸亞鐵還原Cr2O72-的離子反應(yīng)方程式并配平： 。(2) 由 (1) 的結(jié)果可確定鐵氧磁體中 x= 。(3) 據(jù) (2) 的結(jié)果，若廢水中Cr( VI) 按CrO3 計(jì)，則加入的FeSO4 · 7H2O與CrO3 的質(zhì)量比應(yīng)為多少才能除去廢水的Cr( VI) 計(jì)算m（FeSO4 · 7H2O）/m（CrO3）的值?21. (9分) 瑞典皇家科學(xué)院2007年10月10 日宣布，德國(guó)科學(xué)家格哈德·埃特爾因?yàn)樵诒砻婊瘜W(xué)研究領(lǐng)域做出開(kāi)拓性貢獻(xiàn)而獲得2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。格哈德·埃特爾的研究為現(xiàn)代表面化學(xué)提供了科

18、學(xué)基礎(chǔ)，他的方法不僅被用于學(xué)術(shù)研究而且被用于化學(xué)工業(yè)研發(fā)。格哈德·埃特爾對(duì)鉛催化劑上一氧化碳氧化反應(yīng)進(jìn)行研究，這種化學(xué)反應(yīng)主要發(fā)生在汽車催化劑中，以消除汽車產(chǎn)生廢氣所帶來(lái)的污染。汽車尾氣主要含CO2、CO、SO2、NO及烴類物質(zhì)，這種尾氣越來(lái)越成為城市污染的主要來(lái)源，必須予以治理。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使烴類物質(zhì)充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）汽車尾氣中NO的主要來(lái)源是（ ）A. 烴類物質(zhì)燃燒產(chǎn)物之一B. N2和O2發(fā)生燃燒反應(yīng)的產(chǎn)物C. N2和O2在汽車氣缸內(nèi)電火花條件下化

19、合反應(yīng)生成的產(chǎn)物D. 烴與N2 反應(yīng)的產(chǎn)物（2）CO 與 NO 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（3）在O2過(guò)量的條件下，雖然能使烴完全燃燒，減少污染物CO的生成，但不能有效去除NOx造成的污染。為此人為加入NH3，以與NOx反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒物質(zhì)，化學(xué)方程式為： 。（4）北京2008年奧運(yùn)會(huì)為實(shí)現(xiàn)“綠色奧運(yùn)”承諾，采取的下列措施中符合“綠色奧運(yùn)”主題的是 ( )A. 城市綠化B. 控制進(jìn)京人口數(shù)量C. 關(guān)停產(chǎn)生污染的工礦企業(yè)D. 限制汽車的銷量E. 改變車用燃料品，推廣使用乙醇汽油（5）有人設(shè)想將H2用作汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，請(qǐng)你考慮，要實(shí)現(xiàn)這一設(shè)想，除了要解決H2的制備技術(shù)問(wèn)題外，還要解決一

20、個(gè)什么關(guān)鍵問(wèn)題？ 。選做試題 ( 共32分 )( 共三個(gè)模塊的試題，各16分，同學(xué)們只能從中選做2 個(gè)模塊、共32分的試題。若都選，則按前2個(gè)模塊給分。)三、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) ( 本題包括2小題，共16分)1.（10分）在某些酶的催化下，人體內(nèi)葡萄糖的代謝過(guò)程如下：(1) 過(guò)程、的反應(yīng)類型分別是： 。(2) 由質(zhì)量守恒定律推測(cè)，中的另一種生成物是 （填化學(xué)式) 。(3) 上述五種物質(zhì)中， 和 互為同分異構(gòu)體（填A(yù)E序號(hào))。(4) 葡萄糖是多羥基的醛，寫(xiě)出它與新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(5) 在有機(jī)物中，若分子中有一個(gè)或若干個(gè)碳原子以四個(gè)單鍵與四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連，該有機(jī)物就有“對(duì)

21、映異構(gòu)體”。以上AE物質(zhì)中有對(duì)映異構(gòu)體的是 （填A(yù)E序號(hào))。2. (6分) 將固體CaC2O4 · H2O進(jìn)行熱重分析，曲線表示固體的質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系，稱為熱重曲線；曲線表示化學(xué)反應(yīng)或相變時(shí)的熱效應(yīng)，稱為差熱曲線。（1）試說(shuō)明下列三個(gè)溫度區(qū)各發(fā)生什么變化?并簡(jiǎn)述理由。0120： 。120450 。450800 。（2）差熱分析曲線所顯示的峰I、峰II、峰III各代表什么意思?四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（本題包括2小題，共16分）1. (6分) NF3是一種三角錐體分子，鍵角102 °，沸點(diǎn)-129；可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量NH3反應(yīng)得到。（1）寫(xiě)出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方

22、程式：（2）為什么 NF3的鍵角比NH3的鍵角（107.3）小得多?（3）為什么NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)（-33)低得多?（4）在NF3中NF鍵能為280kJ /mol，比 BF3 中BF 鍵能(646kJ /mol)的1/2還小，請(qǐng)解釋原因。2.（10分）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJmol-1 ），回答下面各題：元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900（1）在周期表中，最可能處于同一族的是 。A. Q和R B. S和T

23、C. T和U D. R和T E. R和U （2）下列離子的氧化性最弱的是 。 A. S2+ B. R2+ C. T3+ D. U+（3）T元素最可能是 區(qū)元素。若T為第二周期元素，F(xiàn)是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、F形成化合物的空間構(gòu)型為 ，其中心原子的雜化方式為 。（4）如果U元素是短周期的元素，你估計(jì)它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將是第 個(gè)；試寫(xiě)出U元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式： 。（5）如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_，其中元素 的第一電離能反常高的原因是_。五、化學(xué)與技術(shù) (本題包括2小題，共16分)1. (6 分 ) 我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革

24、國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下圖所示：(1) 沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(2) 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了 (填上述流程中的編號(hào))的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是 。(3) 為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加 。(4) 向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有 。(a) 增大NH4+的濃度，使 NH4Cl更多地析出(b) 使NaHCO3更多地析出(c) 使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度2.（10分）材料一 滴滴涕（DDT）是20世紀(jì)60 年代前廣為應(yīng)用的一種殺蟲(chóng)劑，它是由三氯乙醛和氯苯通過(guò)如下反應(yīng)制備得到： 據(jù)統(tǒng)計(jì)，由于使用