必修二化學(xué)實驗知識點提綱

1、必修二化學(xué)實驗知識點提綱必修二化學(xué)實驗知識點提綱 1.制取氣體選用裝置考慮：反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件(是否要加熱) 反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件相同的，可用相同的裝置。以下各組實驗裝置相同： 加熱固體的反應(yīng)：實驗室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸銅、木炭還原氧化銅 塊狀固體和液體反應(yīng)：實驗室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫 收集氣體的方法： 排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2H2CH4CO等。排水法收集的氣體較純 向上排氣法：收集比空氣密度大的(相對分子質(zhì)量大于29)氣體，如CO2，O2，HCl 向下排氣法：收集比空氣密度小的(相對分子質(zhì)量小于29)氣體，如H2，CH4，NH3 2.實驗室制取氧氣注

2、意事項： 試管口略向下傾斜(防止因加熱時藥品所含濕氣變?yōu)樗魵?，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破?;用排水法收集氧氣，導(dǎo)管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，當(dāng)氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集(因為開始放出的氣泡不純，含有空氣)排水法收集氧氣結(jié)束時，應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停止加熱(防止水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。) 3.加熱銅綠、木炭還原氧化銅的實驗注意事項： 試管口略向下傾斜(防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂);實驗結(jié)束時，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再停止加熱(防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。) 4.向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條

3、復(fù)燃 5.鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣。 6.檢驗二氧化碳的試劑：澄清的石灰水;實驗現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。 7.氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退，即開始時要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸); 實驗結(jié)束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO) 8.做可燃性氣體的實驗時，要特別注意安全，點燃可燃性氣體(氫氣、甲烷和CO等)前，都一定要先檢驗氣體的純度。這些氣體與空氣混合點燃都可能發(fā)生爆炸。 9.可燃性氣體的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，若聽到

4、尖銳的爆鳴聲，則氣體不純;聽到輕微的“噗的一聲，則氣體已純。用向下排氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗不純時，要用拇指堵住管口，熄滅管內(nèi)火焰再驗純，防止引爆反應(yīng)瓶內(nèi)氣體。 10.干燥劑：除去含水物質(zhì)中的水份(特別是除去氣體里的水蒸氣)的物質(zhì)。 常用的干燥劑有：呈酸性濃硫酸;呈堿性的氫氧化鈉固體、生石灰(氧化鈣)、堿石灰。注意：干燥劑不能跟待干燥的物質(zhì)反應(yīng)。 氫氧化鈉、生石灰和堿石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。 濃硫酸不能干燥堿性的氨氣(NH3)，能干燥其他氣體。 氫氣的干燥和除雜質(zhì)：實驗室制得的氫氣里常含有水蒸氣和酸霧，可選用堿石灰、氫氧化鈉，把水和酸霧同時除去。見圖中常用的干燥和除雜質(zhì)

5、裝置：除水的裝置接在其他除雜質(zhì)的裝置之后;證明有水的裝置則要在證明有其他物質(zhì)的前面。氣體進(jìn)出要求：長管進(jìn)短管出，大頭進(jìn)小頭出。 化學(xué)實驗基本操作 1.實驗時要嚴(yán)格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應(yīng)按最少量取用：液體取(12)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。 2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。 化學(xué)物質(zhì)分類方法 1.單一分類法 對對象使用一種標(biāo)準(zhǔn)的分類法(如氧化物按組成元素分為金屬氧化物、非金屬氧化物) 2.交叉分類法 對對象用多種不同的單一分類法進(jìn)行分類(如將H2SO4按是否有氧元素、酸的強(qiáng)弱、酸的元數(shù)等不同標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，H2SO4分別屬于含氧酸、強(qiáng)酸和二元酸) 3.樹狀分類法 根據(jù)被分對象的整體與分支的類型之間的關(guān)系，以陳列式的形狀(樹)來定義。 金屬活動性 1. 金屬活動性順序： KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 2. 金屬活動性順序的意義： 在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強(qiáng)。 3. 金屬活動性順序的應(yīng)用： (1)排在氫前的金屬能置換出酸里的