人教版化學必修一知識重點歸納

1、人教版化學必修一知識重點歸納2em; text-align: center;"> 人教版化學必修一知識重點歸納1 一、概念判斷： 1、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失) 2、氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價的升降(判斷是否氧化還原反應(yīng)) 3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化還原反應(yīng)中得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，生成還原產(chǎn)物。 4、還原劑具有還原性(失電子的能力)，在氧化還原反應(yīng)中失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。 5、氧化劑的氧化性強弱與得電子的難易有關(guān)，與得電子的多少無關(guān)。 6、還原劑的還原性強弱與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)。 7、元素由化合態(tài)

2、變游離態(tài)，可能被氧化(由陽離子變單質(zhì))， 也可能被還原(由陰離子變單質(zhì))。 8、元素價態(tài)有氧化性，但不一定有強氧化性;元素態(tài)有還原性，但不一定有強還原性;陽離子不一定只有氧化性(不一定是價態(tài),，如：Fe2+)，陰離子不一定只有還原性(不一定是態(tài)，如：SO32-)。 9、常見的氧化劑和還原劑： 10、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系： 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);復分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng);化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中有一部分是氧化還原反應(yīng)。 例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_,既有氧化性又有還原性的是_。 二、氧化還原反應(yīng)的表示：(用雙、單線橋表示氧化

3、還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況) 1、雙線橋：“誰變“誰(還原劑變成氧化產(chǎn)物，氧化劑變成還原產(chǎn)物) 例： 2、單線橋：“誰給“誰(還原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑) 例： 三、氧化還原反應(yīng)的分析 1、氧化還原反應(yīng)的類型： (1)置換反應(yīng)(一定是氧化還原反應(yīng)) 2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO 2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 2Na+2H2O=2NaOH+H22Al+6H+=2Al3+3H2 2Br-+Cl2=Br2+2ClFe+Cu2+=Fe2+Cu (2)化合反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng)) 2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2 2SO2+O

4、2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3 (3)分解反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng)) 4HNO3(濃)=4NO2+O2+2H2O2HClO=2HCl+O2 2KClO3=2KCl+3O2 (4)部分氧化還原反應(yīng)： MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O (5)自身氧化還原反應(yīng)：(歧化反應(yīng)) Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH

5、+O2;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (6)同種元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)(歸中反應(yīng)) 2H2S+SO2=3S+3H2O 5Cl+ClO3-+6H+=3Cl2+3H2O (7)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物不止一種的氧化還原反應(yīng)： 2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2、氧化還原反應(yīng)分析： (1)找四物：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物 (2)分析四物中亮的關(guān)系：特別是歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)、部分氧化還原反應(yīng) (3)電子轉(zhuǎn)移的量與反應(yīng)物或產(chǎn)物的關(guān)系 例

6、：根據(jù)反應(yīng)：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答以下問題： (1)氧化劑是_，還原劑是_，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是_; (2)當有68gNH3參加反應(yīng)時，被氧化物質(zhì)的質(zhì)量是_g，生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是_mol。 人教版化學必修一知識重點歸納2 教學課題氧化還原反應(yīng)課時1 教學目標(三維目標)【知識與技能目標】1、了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認識氧化還原反應(yīng)。2、了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等基本概念?！具^程與方法目標】通過對氧化還原反應(yīng)的學習與研究，正確地認識氧化還原反應(yīng)中各物質(zhì)的關(guān)系，了

7、解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，進一步理解科學探究的意義?！厩楦袘B(tài)度與價值觀目標】感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對立統(tǒng)一的觀點。 教學重點用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng);使學生掌握氧化還原反應(yīng)的概念 教學難點用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)、并用“雙線橋反映相互關(guān)系;對氧化還原知識的具體運用。 教學方法復習舊知-探索新知-歸納總結(jié)-練習反饋啟發(fā)引導式教學方法 教學手段/教學用具教學準備投影儀 教學過程 復習導入： 請根據(jù)初中學過的知識，請同學們列舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，如2Mg+O2=2MgO;H2+CuO=Cu+H2O討論并交流這類化學反應(yīng)的分類標準;氧化和還原反應(yīng)

8、是分別獨立進行的嗎? 學生討論并交流 學生隨意發(fā)揮：Mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)、化合反應(yīng)，CuO失去氧發(fā)生還原反應(yīng)、置換反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時存在，同時發(fā)生，它們是對立統(tǒng)一，不能分開的。 同學總結(jié)并得出結(jié)論：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)失去氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)得氧和失氧為標準來判斷。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，相互依存，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 新課講授： 教師提問2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化-還原反應(yīng)? 學生認為不是。 教師：事實上這個反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 請同學們分析以下反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，如何變化? 教師引導學生歸納： 氧化還原反應(yīng)中，有元

9、素的化合價發(fā)生了變化：得到氧的元素化合價升高，失去氧的元素化合價降低。因此也可以說：元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng);元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng);有元素化合價升降的化學反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 請同學們分析以下反應(yīng)中元素的化合價變化 教師指出： 并非只有得氧和失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是有化合價升降的化學反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。在我們學過的化學反應(yīng)中，可以根據(jù)元素的化合價有沒有發(fā)生變化分為兩類：如果從反應(yīng)物變?yōu)楫a(chǎn)物時，元素的化合價發(fā)生了變化，即為氧化還原反應(yīng);如果沒有發(fā)生化合價的變化，即為非氧化還原反應(yīng)。 教師提問： 化學變化的實質(zhì)是原子這間的重新組合，我們知道，元素化合價的升降與電子轉(zhuǎn)移密切

10、相關(guān)，氧化還原反應(yīng)中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價發(fā)生變化，需然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系?這種聯(lián)系是什么? 同學們帶著問題觀看多媒體動畫模擬氯化鈉和氯化氫的形成過程。 觀看結(jié)束后，請同學寫出這兩個化學反應(yīng)方程式，并標明元素的化合價變化。討論化學反應(yīng)過程中對電子的轉(zhuǎn)移情況。 同學們在教師的引導下，一同分析這兩個化學反應(yīng)，得出結(jié)論：電子的得失和電子偏移引起化合價的變化，氧化反應(yīng)表現(xiàn)為元素化合價的升高，實質(zhì)是元素的原子失去或偏離電子的過程;還原過程表現(xiàn)為元素化合價的降低，實質(zhì)是該元素的原子獲得或偏向電子的過程。 氧化劑與還原劑的概念的講述： 同學們總結(jié)出在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價發(fā)生變化，在反應(yīng)

11、中反應(yīng)物被氧化或被還原。在反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的或電子對偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應(yīng)后化合價降低;還原劑是失去電子的或電子對偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應(yīng)后化合價升高。整個反應(yīng)過程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。 請同學們思考并回答以下兩個問題： 1.有人說置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)多部氧化還原反應(yīng)。你認為這個說法正確嗎?請說明你的理由。 2.嘗試畫出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖，并列舉具體的化學反應(yīng)加以說明。 學生回答： 置換反應(yīng)多部屬于氧化還原反應(yīng) 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)多部屬于氧化還原反應(yīng) 復分解反應(yīng)多部屬于

12、非氧化還原反應(yīng) 鞏固提高: 1.以下說法中正確的是() A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降 B.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)需然同時發(fā)生 C.氧化劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化 D.還原劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化 2、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，以下說法正確的是() A.KClO3在反應(yīng)中得到電子B.ClO2是氧化產(chǎn)物 C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D.1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移 小結(jié)作業(yè)： 1.從不同的

13、觀點認識氧化還原概念的發(fā)展 得氧、失氧的觀點化合價升降的觀點電子得失(轉(zhuǎn)移)的觀點 氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)元素化合價升高的反應(yīng)失去電子的反應(yīng) 還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)元素化合價降低的反應(yīng)得到電子的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)有得失氧的反應(yīng)有元素化合價升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng) 2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移 3.氧化還原反應(yīng)的特征 某些元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變化 4.氧化還原反應(yīng)的判別依據(jù)化合價是否發(fā)生變化 5.氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系 物質(zhì)所含元素化合價升高，是因為在反應(yīng)過程中失去電子，結(jié)果被氧化，是還原劑，還原劑具有還原性，還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物; 物質(zhì)所含元素化合價降低，是因為在反應(yīng)過程中得到電子，結(jié)果被還原，是氧化劑，氧化劑具有氧化性，氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物。