人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納最新

1、人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納最新2em; text-align: center; 人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納最新1 1、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 2、元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。 3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。 4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。 5、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。 6、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。 8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。 9、決定元素的種類(lèi)是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。 10、空氣是

2、由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。 11、石油、煤、天然氣都是混合物。 12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。 13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。 14、化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。 15、燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。 16、化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。 17、金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 18、具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。 19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。 20、在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定

3、不變的是原子的種類(lèi)和數(shù)目、元素的種類(lèi)、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類(lèi)和分子的種類(lèi)。 21、2H2表示兩個(gè)氫分子;2H表示兩個(gè)氫原子;2H+表示兩個(gè)氫離子。 22、能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。 23、氫氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣輕，難溶于水。 24、二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣重，能溶于水。 人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納最新2 用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟 “一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理： “一通先通氫氣; “二點(diǎn)后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱; “三滅實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈; “四停等到室溫時(shí)再停止通氫氣; “五處理處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。 氧氣的制取

4、 (1)工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法法,利用空氣中氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同,此變化屬于 物理變化. (2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣原理：固固加熱：(化學(xué)方程式) 2KClO3MnO22KCl+3O2、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 固液不加熱：2H2O2MnO22H2O+O2 (3)發(fā)生裝置 收集裝置：排水集氣法，因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒? 向上排空氣法，因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯蟆?(4)操作步驟和注意點(diǎn)： 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂。 試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。 排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)時(shí)再收集; 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移開(kāi)導(dǎo)管，再熄滅酒精燈，防止水倒吸引起試管破裂。 (5)

5、氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃,證明是氧氣。 氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃,證明已滿。 元素 1.化學(xué)元素就是具有相同的核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。 2.元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)原則：第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)。 3.元素化合價(jià)口訣 正一鉀鈉銀氫氨，正二鈣銅鎂鋇鋅， 鋁三硅四磷正五，氯常負(fù)一氧負(fù)二， 鐵變二三碳二四，硝酸鹽酸根負(fù)一， 碳酸硫酸根負(fù)二，二四六硫均齊全。 方程式 質(zhì)量守恒定律： 1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO 2.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O 4.鎂還

6、原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO 金屬與氧氣反應(yīng)： 1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO 4.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3 人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納最新3 反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)性質(zhì) (1)焰色反應(yīng)：黃色-Na;紫色(鈷玻璃)-K。 (2)與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象： 火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒; (淡)藍(lán)色：H2、CH4、CO等在空氣中燃燒; 黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒; 煙、霧現(xiàn)象：棕(黃)色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒; 白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃

7、燒; 白霧：有HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生; 白色煙霧：P在Cl2中燃燒。 (3)沉淀特殊的顏色變化： 白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2Fe(OH)3; 白色沉淀迅速變棕褐色：AgOHAg2O。 (4)使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3; (5)能使品紅溶液褪色加熱后又復(fù)原的氣體：SO2; (6)在空氣中迅速由無(wú)色變成紅棕色的氣體：NO; (7)使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)：I2; (8)能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2; (9)在空氣中能自燃的固體：P4; (10)遇SCN-變紅色、OH-產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+; (11)不溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的白色沉淀：AgCl、B

8、aSO4; (12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl-、Br-、I-。 (13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3;金屬氧化物：Al2O3; (14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2; (15)能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：Al、Si、;化合物：銨鹽; (16)能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽; (17)通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強(qiáng)酸的離子：SiO32-; (18)溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S;溶液中存在的離子可能是： (19)同一元素的氣態(tài)氫化物和價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽的元素：N; (20)與酸、堿都能反應(yīng)的無(wú)機(jī)物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等; (21)能與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)：K、Na、NaH;Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等; (22)既有氣體又有沉淀生成的反應(yīng)：Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4HCO3、(NH4)2SO4等; (23)先沉淀后溶解的反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3+OH-、