九年級2022下冊化學(xué)知識點總結(jié)人教版

1、九年級2022下冊化學(xué)知識點總結(jié)人教版2em; text-align: center;"> 九年級下冊化學(xué)知識點總結(jié)人教版1 鹽的性質(zhì)： (1)鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。 (2)鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。 (3)鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿 (4)鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽 1、硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍色變淺綠色。 2、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。 3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸

2、減少。 4、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。 5、硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3有白色沉淀產(chǎn)生。 6、氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl有白色沉淀產(chǎn)生。 7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3有白色沉淀產(chǎn)生。 8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生。 9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4有白色沉淀產(chǎn)生。 九年級下冊化學(xué)知識點總結(jié)人教版2 酸

3、的性質(zhì) (1)與指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。 (2)酸+堿=鹽+水。 (3)酸+某些金屬氧化物=鹽+水。 (4)酸+活潑金屬=鹽+氫氣。 (5)酸+鹽=新鹽+新酸。 1、鋅跟稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。 2、鋅跟稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。 3、鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少。 4、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2溶液變成淺綠色。 5、鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O紅色鐵銹逐漸消失。 6、鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H

4、2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液變成黃色。 7、氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化銅逐漸消失。 8、氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液變成藍色。 九年級下冊化學(xué)知識點總結(jié)人教版3 1.氫氣的性質(zhì) (1)物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水 (2)化學(xué)性質(zhì) ： 可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H2 + O2點燃2H2 O 現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量 不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。 還原性：氫氣還原氧化銅 H2 +CuO加熱Cu+H2 O 現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅

5、，管壁有水珠產(chǎn)生 氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退，即開始時要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸);實驗結(jié)束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO) (3)氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料 2.生成氫氣的反應(yīng)(實驗室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用) 鋅粒和稀硫酸反應(yīng) Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2 鐵和稀硫酸反應(yīng) Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 鎂和稀硫酸反應(yīng) Mg+H2 SO4=MgSO4+H2 鋁和稀硫酸反應(yīng) 2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2

6、 鋅粒和鹽酸反應(yīng) Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 鐵和鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2 鎂和鹽酸反應(yīng) Mg + 2HCl=MgCl2+H2鋁和鹽酸反應(yīng) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 (1)金屬與氧氣反應(yīng)： 氧氣的性質(zhì)很活潑，能與很多物質(zhì)反應(yīng)，也能和大部分金屬反應(yīng) (2)金屬的活動順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金 屬 活 動 性 由 強 逐 漸 減 弱 在金屬活動性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。 在金屬活動性順序里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其化合物的溶液中置換出來。 在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，例如Mg與HCl反應(yīng)就比Zn劇烈，而Zn又比Fe劇烈。 2、金屬氧化物的性質(zhì) (1)金屬氧化物(氧化鐵和氧化銅)與一氧化碳的反應(yīng)-還原反應(yīng) Fe2O3+ CO高 溫2Fe+3CO2 現(xiàn)象：紅色固體變黑，有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成。 CuO + CO Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色固體變紅，有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成。 (2)金屬氧化物與酸的反應(yīng) Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O (除鐵銹) 現(xiàn)象：鐵銹(紅色)逐