化學中四大反應的總結(jié)_第1頁
化學中四大反應的總結(jié)_第2頁
化學中四大反應的總結(jié)_第3頁
全文預覽已結(jié)束

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

1、.化學中四大反響的總結(jié)化學的學習，化學的四大反響，是學習的重點。如何更快的掌握這些知識點呢？首當其沖應該做的就是對重點知識進展一個系統(tǒng)的歸納。1化合反響l定義：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反響。2幾種類型單質(zhì)間的化合：2H2+O2點燃生成2H20化合物間的化合：S03+H2O=H2SO4單質(zhì)與化合物間的化合：4FeOH2十2H20十O2=4FeOH33與氧化復原反響的關(guān)系：有單質(zhì)參加的化合反響一定是氧化復原反響，沒有單質(zhì)參加的化合反響不一定是氧化復原反響。2分解反響1定義：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反響。2幾種類型全部分解成單質(zhì)的分解反響2NaCl熔融通電生成2Na+Cl2

2、分解成部分單質(zhì)的分解反響全部分解成化合物的分解反響NH4HCO3加熱生成NH3CO2H20非氧化復原反響3與氧化復原反響的關(guān)系：有單質(zhì)生成的分解反響一定是氧化復原反響，沒有單質(zhì)生成的分解反響不一定是氧化復原反響。3置換反響1定義：一種單質(zhì)與一種化合物反響生成另一種新的單質(zhì)和新的化合物的反響。置換反響可以表示為：單質(zhì)化合物一新的單質(zhì)干新的化合物2置換反響的幾種類型金屬置換金屬活潑性較強的金屬單質(zhì)把活潑性較弱的金屬從其化合物中置換出來。例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4常溫、水溶液中易錯提示a能與水發(fā)生反響的金屬單質(zhì)很難從水溶液中置換出其他金屬；b金屬活動性順序中鋅以前的金屬很難從水溶液中被

3、置換出來。金屬置換非金屬a金屬置換出水中的氫2Na+2H20=2NaOH+H2b置換出非氧化性酸溶液中的氫Fe+2HCl=FeCl2+H2易錯提示這一類金屬與濃硫酸、腳稀硝酸等強氧化性酸，均不能發(fā)生置換反響。c鎂等活潑金屬置換非金屬氧化物中的非金屬2MgCO2點燃=2MgO+C應用：CO2不支持燃燒的說法是相對的，同時也說明Na、Mg等金屬著火不能用CO2滅火。非金屬置換金屬這一類置換反響主要指氫氣、碳等非金屬單質(zhì)，在一定溫度條件下通常需加熱或高溫將金屬從其氧化物中復原出來。非金屬一般不能將金屬從溶液中置換出來。非金屬置換非金屬活潑的非金屬單質(zhì)從化合物中置換出相對不活潑的非金屬單質(zhì)。單質(zhì)從水溶液中置換出來，如要置換須熔化狀態(tài)。3與氧化復原反響的關(guān)系：置換反響一定是氧

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論