高中化學必修一教學案

1、第一章 從實驗學化學第一節(jié) 化學實驗基本方法（第1課時 化學實驗安全）【教學目標】1知識與能力復習初中相關(guān)實驗.預習本節(jié)內(nèi)容，讓學生獲取實驗安全方面的知識，加強實驗操作能力。2過程與方法通過小組討論.親自實踐讓學生體驗注意實驗安全的必要性。3情感態(tài)度與價值觀增強學生的實驗安全意識，讓學生體會到化學實驗對學好化學的重要性和注意實驗安全對做好化學實驗的重要性?！局攸c難點】增強學生的實驗安全意識【相關(guān)知識點回顧】1.說說實驗室下列做法的目的是什么？（1）取用化學試劑時不能用手直接去取或不能用鼻子直接聞氣體。（2）稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸緩緩加入水中，并不斷攪拌。（3）點燃可燃性氣體前要檢驗純度。（4

2、）加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物制取氧氣結(jié)束時，先移去導氣管，再移去酒精燈。（5）禁止給燃著的酒精燈添加酒精?！绢A學能掌握的內(nèi)容】一、化學實驗安全 1.遵守實驗室規(guī)則。實驗室規(guī)則1.進實驗室前，應(yīng)先預習實，明確實驗目的.原理和方法，嚴禁不預習進實驗室。2.進實驗室后，應(yīng)先檢查實驗用品是否齊全。3.實驗過程中，應(yīng)嚴格遵守各項實驗操作規(guī)程，嚴禁隨便地進行無關(guān)的實驗，不得大聲喧嘩。4.有意外事故，應(yīng)及時向老師報告。5.實驗完畢后，應(yīng)將儀器洗凈，整理清潔實驗臺。知識鏈接 2.了解安全措施。（1） 實驗室中常用酒精燈進行加熱，從安全的角度分析使用酒精燈時，應(yīng)注意的問題：絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免

3、失火。 絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。熄滅酒精燈時，必須用酒精燈帽蓋滅。不可用嘴去吹。不慎碰倒起火，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅。向酒精燈里添加酒精時，不能超過酒精燈容積的2/3。（2）化學藥品可通過呼吸道.消化道.五官以及皮膚的傷口侵入人體而引起中毒。為防止中毒，應(yīng)注意幾點：應(yīng)設(shè)有良好的通風設(shè)備，使空氣暢通。使用.制備有毒氣體和有煙霧的實驗應(yīng)在通風櫥中進行，外加尾氣處理裝置。禁止在實驗室內(nèi)飲食和存放食品，餐具不準帶進實驗室，實驗完畢后要用水把手洗干凈。皮膚上有傷口時，不能接觸有毒物質(zhì)，否則會經(jīng)傷口進入人體而造成中毒。不可品嘗任何藥品的味道。 （3）實驗過程若不慎發(fā)生意外事故也不必驚慌，要學會如下緊

4、急處理：玻璃割傷等其他“機械類”創(chuàng)傷，應(yīng)先除去傷口的玻璃等，再用雙氧水擦洗消毒，最后敷藥包扎。燙傷應(yīng)找醫(yī)生處理。酒精及有機物燃燒，小面積著火，應(yīng)迅速用濕布或沙子蓋滅。大量濃酸灑在實驗臺上，先用Na2CO3溶液中和，后用水沖擦干凈；濃酸濺到皮膚上，先用干抹布拭去，再用水沖洗并涂上NaHCO3溶液，嚴重的須就醫(yī)。濃堿灑在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈；沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。若眼睛受化學物質(zhì)灼傷，立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛。危險化學品的存放和使用（1）危險品：這類試劑應(yīng)分類存放并遠離火源。（2）易燃試劑：遇明火即可燃燒的有汽油.苯.乙醇.酯類物質(zhì)等有機溶劑和紅

5、磷.硫.鎂.硝酸纖維等。能自燃的有白磷。 （3）本身不可燃但與可燃物接觸后有危險的試劑有：高錳酸鉀.氯酸鉀.硝酸鉀.過氧化鈉等。（4）易爆試劑：有硝酸纖維.硝酸銨等。 （5）劇毒試劑：氰化物.汞鹽.黃磷.氯化鋇.硝基苯等。（6）強腐蝕性試劑：強酸.強堿.液溴.甲醇.苯酚.氫氟酸.醋酸等。知識鏈接 3.掌握正確的操作方法。包括 和 的使用. . 等。4.重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法?！绢A學中的疑難問題】一、化學實驗安全交流展示小組交流課前預習收獲與疑惑，討論課本P5第一個“思考與交流”并積極展示。合作探究1化學是一門實驗性很強的科學，它不僅支持了高新技術(shù)的快速發(fā)展，而且將為解決困擾現(xiàn)代

6、社會的環(huán)境問題.能源問題和資源問題等提供更多的有效實驗。所以說，無論是學習還是研究化學要經(jīng)常進行實驗。化學實驗必須注意安全，掌握正確的操作方法是實驗安全的根本保證。請根據(jù)初中所學知識交流探究下列各實驗操作的正確方法。 （1）藥品的取用：如何向一試管中取用塊狀固體？應(yīng)注意什么？（一橫二放三慢豎）如何向一試管中取用粉末狀固體？應(yīng)注意什么？（一斜二送三直立）向一試管中注入適量液體如何操作？應(yīng)注意什么？向一試管中滴加少量液體如何操作？應(yīng)注意什么？知識鏈接取用藥品的注意事項（1）取用三原則：三不（不摸.不聞.不嘗）。（2）注意節(jié)約藥品：液體12 mL，固體蓋滿試管底。（3）剩余藥品處理“三不” （不放回

7、原瓶 ，不隨意丟棄，不拿出實驗室）。（放到廢物缸里）。（2）物質(zhì)的加熱：如何給一定量的液體物質(zhì)進行加熱操作？可能用到哪些儀器？操作時需要注意哪些安全問題？如何給一定量的固體物質(zhì)進行加熱操作？可能用到哪些儀器？操作時需要注意哪些安全問題？點燃可燃性氣體(如H2.CO.CH4等)之前，要做什么？用H2.CO還原Fe2O3.CuO實驗中，為了實驗安全應(yīng)該注意什么？ （3）氣體的收集：實驗室制備氣體實驗中，氣體的收集方法有哪些？依據(jù)是什么？加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物制取氧氣并用排水法收集，實驗結(jié)束時需要注意什么安全問題？（4）如何稀釋濃H2SO4？需要注意什么安全問題？合作探究2 閱讀課本P4“圖11

8、 一些常用危險化學品的標志”，討論探究如下問題。（1）常用危險化學品的識別與存放危險化學品常分為不同的類別，具有不同的圖形標志，如：觀察上述圖標，回答問題：裝運濃硫酸的箱子應(yīng)貼的圖標是 ；盛有大量酒精的容器封裝后應(yīng)貼的圖標是 。貼有圖標B.D的化學試劑應(yīng) 保存，放置在遠離 的地方。 （2）在危險化學品的外包裝標簽上印有警示性標志。下列化學品名稱與警示性標志名稱對應(yīng)不正確的是（ ）A燒堿劇毒品 B汽油易燃品C濃硫酸腐蝕品 D酒精易燃品（3）為了火車客運安全，下列藥品：NH4NO3(NH4)2SO4食鹽油漆汽油黑火藥生石灰，從化學性質(zhì)判斷，由于易燃易爆而不能帶上火車的是（ ）ABCD課堂練習1.下

9、列試劑保存方法正確的是（ ） A濃硫酸難揮發(fā)，可以敞口放置 B高錳酸鉀與有機物可以放在一起C剩余的BaCl2殘液可以倒入下水道中 D酒精可以密封在無色試劑瓶中2.下列各操作正確的是（ ）A用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈B用托盤天平稱量固體藥品時，砝碼放在左盤C量取液體時，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平D稀釋濃硫酸，應(yīng)將水沿器壁慢慢注入濃硫酸中3.化學實驗中安全意識是重要的科學素養(yǎng)，下列實驗操作或事故處理操作中不正確的是（ ）A熄滅酒精燈時，必須用燈帽蓋滅B將CO中毒者移至通風處搶救C配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定量的水，再在攪拌條件下加入濃H2SO4D做“氫氣還原氧化銅”的實驗

10、時，先通氫氣再加熱4.化學實驗中，人的五官起著非常重要的作用，下列五官的使用符合要求的是（ ）及時總結(jié)自主總結(jié)本課時主要內(nèi)容并交流展示。 第一節(jié) 化學實驗基本方法（第2課時 過濾和蒸發(fā)）【教學目標】1知識與能力通過粗鹽的提純這一涉及基本操作比較多的典型實驗，復習實驗原理和步驟，使學生掌握溶解.過濾.蒸發(fā)等基本操作。2過程與方法通過親自實驗和教師指導，讓學生掌握做好實驗的方法。3情感態(tài)度與價值觀通過組織學生完成藥品回收.儀器清洗和實驗室整理等工作讓學生養(yǎng)成良好的實驗習慣，通過分組實驗培養(yǎng)學生的合作精神，讓學生明白細節(jié)決定成敗的道理，體驗成功的樂趣?！局攸c難點】過濾和蒸發(fā)的操作【相關(guān)知識點回顧】粗

11、鹽提純（除去粗鹽中的沙子）的基本步驟是什么？【預學能掌握的內(nèi)容】二、混合物的分離與提純1.過濾和蒸發(fā)（1）過濾定義和適用范圍：根據(jù)混合物中各種物質(zhì)在某種溶劑（水）的溶解性不同，將不溶物和可溶物分離的一種方法。所用儀器： 。操作注意事項：“一貼二低三靠”具體是指：一貼： 。二低： ； 。三靠： ； ； 。（2）蒸發(fā)定義和適用范圍：物質(zhì)從液體轉(zhuǎn)化為氣體的過程叫蒸發(fā)。根據(jù)混合物中溶質(zhì)和溶劑的沸點不同，將混合物加熱使溶質(zhì)與溶劑分離。所用儀器： 。操作要點：A蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3； B加熱時，用玻璃棒不斷攪拌，防止局部過熱； C接近蒸干時，利用余熱加熱； D取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要用坩堝鉗，放

12、在石棉網(wǎng)上。 （3）SO42離子檢驗的方法：取少量待檢溶液，先滴入 溶液，然后再滴入 溶液，產(chǎn)生 現(xiàn)象，利用這種方法可以檢驗 和 ?！绢A學中的疑難問題】二、混合物的分離和提純1.過濾和蒸發(fā)交流展示小組交流課前預習收獲與疑惑，討論課本P5第二個“思考與交流”和“學與問”并積極展示。合作探究1（1）粗鹽中常含有不溶性的 和可溶性的 . 以及一些 等。 （2）粗鹽的提純：小組合作完成課本P5“實驗11”，并完成課本P6表格填寫。（3）討論：上述實驗后所得的純NaCl嗎？可能還有什么雜質(zhì)未除去？如何檢驗它們？實驗探究小組合作完成課本P6“實驗12”，掌握SO42離子的檢驗方法。合作探究2（1）小組交流

13、課本P7“思考與交流”，完成下表： 雜質(zhì)加入的試劑涉及的化學方程式硫酸鹽（SO42）a.MgCl2（Mg2+）b.CaCl2（Ca2+）c.（2）為了使雜質(zhì)能夠除得比較徹底，所加的除雜試劑一般要求“略微過量”。除雜試劑過量則又出現(xiàn)原雜質(zhì)被除去卻又引入新雜質(zhì)的情況，因此提純物質(zhì)時必須設(shè)計加入除雜試劑的順序，即要使前面過量的除雜試劑在后續(xù)除雜操作中被除去（后加的除雜試劑能夠與先加的除雜試劑反應(yīng)）。要除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，但又不能增加新的雜質(zhì)，上述試劑加入順序合理的是（ ）Ab c a Ba b c Ca c b Db a c （3）鹽酸是揮發(fā)性酸，加熱過程中HCl可以揮發(fā)。粗鹽提純過程中，若是堿性

14、試劑過量，最后可加鹽酸消除。那么，為了除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，合理的試劑加入順序共有幾種？你能說出理由嗎？知識鏈接除雜的基本思路確定物質(zhì)的組成，即含有哪些雜質(zhì)；選擇最適當?shù)姆椒ㄟM行提純物理還是化學方法（把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉淀.氣體或是水）；選擇適當?shù)某s試劑，盡量不引入新雜質(zhì)，否則要求生成新雜質(zhì)后要易于再次除去；充分考慮除雜過程中各種試劑的用量，以在最終不引入新雜質(zhì)為原則除去雜質(zhì)。課堂練習1.實驗室進行過濾和蒸發(fā)操作時，都要用到的儀器是（ ）A燒杯B玻璃棒 C蒸發(fā)皿 D酒精燈2.為了除去粗鹽中的Ca2+.Mg2+.SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：過濾，加過量NaOH溶液，加適量鹽

15、酸，加過量Na2CO3溶液，加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是 （ ）A B C D及時總結(jié)自主總結(jié)本課時主要內(nèi)容并積極展示。 【基礎(chǔ)達標】1.某學生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右圖所示操作進行過濾，錯誤的操作有（ ）A4處B3處C2處D1處2.實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程： 固定鐵圈的位置，放置酒精燈，放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液），加熱攪拌， 停止加熱.余熱蒸干。 正確地操作順序是（ ）A B C D3.某同學在實驗室里過濾一種渾濁液體，發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁。他檢查實驗裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒有水，濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞，則造成實驗失敗的原因可能是下列操作中的

16、（ ）A濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉 B濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉C傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 D過濾時玻璃棒靠在一層濾紙一邊4.粗鹽提純過程中，在溶解.過濾.蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，請分別說明在三種情況下使用玻璃棒的作用：溶解時：_。過濾時：_。蒸發(fā)時：_?！灸芰μ嵘?.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是（ ）物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用試劑和方法AH2SO4HClAgNO3溶液.過濾BKNO3K2SO4Ba(NO3)2溶液.過濾CCuCuO 鹽酸.過濾DCaCO3CaOH2O.過濾6.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是（ ）A加入過量的碳酸鈉溶液，過濾，除

17、去沉淀，溶液中補加適量硝酸B加入過量的碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C加入過量的硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D加入過量的硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸7.除去KCl溶液中的SO42離子，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學式）： 。第一節(jié) 化學實驗基本方法（第3課時 蒸餾和萃?。窘虒W目標】1知識與能力學習并掌握蒸餾.萃取操作的基礎(chǔ)知識和基本技能。2過程與方法通過親自實驗和教師指導，讓學生掌握做好實驗的方法。3情感態(tài)度與價值觀通過組織學生完成藥品回收.儀器清洗和實驗室整理等工作讓學生養(yǎng)成良好的實驗習慣，通過分組實驗培養(yǎng)學生的合作精神，讓學生明白細節(jié)決

18、定成敗的道理，體驗成功的樂趣?！局攸c難點】蒸餾和萃取的操作【相關(guān)知識點回顧】初中化學實驗中，哪些實驗用到漏斗？這些漏斗是不是同種類型的？【預學能掌握的內(nèi)容】二、混合物的分離和提純 2.蒸餾和萃取 （1）蒸餾定義和適用范圍：蒸餾是利用液體混合物中各組分的 不同，給液體混合物加熱，使其中的一組分變成蒸氣再冷凝成液體，跟其他組分分離的操作。適用于分離 相差較大的液體混合物。蒸餾實驗裝置圖如右，請按從上到下，從左至右的順序?qū)懗鰧嶒炈脙x器： 。操作注意事項：A蒸餾燒瓶里盛液體的用量最好不要超過燒瓶容量的2/3，也不少于1/3； B為了避免加熱時液體發(fā)生暴沸現(xiàn)象，可以在蒸餾燒瓶里加入少量 ； C冷卻水從

19、 進從 出； D溫度計下端水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口附近處。 （2）萃取定義和適用范圍：萃取是利用溶質(zhì)在兩種 的溶劑中溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來的方法。所用儀器： 。實驗步驟：裝液.振蕩.靜置.分液CCl4注意事項：振蕩時，須不斷放氣，以減小分液漏斗內(nèi)壓強。分液時，先將下層液體從下口流出，再將上層液體從上口倒出；分液時，須將分液漏斗上的玻璃塞打開，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔；漏斗頸的下端要緊靠燒杯的內(nèi)壁。萃取劑的選擇：A溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要比在原溶劑中大。知識鏈接 B萃取劑與原溶劑不互溶。 C萃取劑與溶液不發(fā)生反應(yīng)。同一種溶質(zhì)在不同

20、的溶劑里有不同的溶解度：（1）有機物一般難溶于無機溶劑，較容易溶于有機溶劑（如酒精.四氯化碳.苯等。）（2）碘單質(zhì)（I2）難溶于水，易溶于有機溶劑。 （3）Cl離子檢驗的方法：取少量待檢溶液，滴入 和 溶液，產(chǎn)生 現(xiàn)象?！绢A學中的疑難問題】二、混合物的分離和提純2.蒸餾和萃取交流展示小組交流課前預習收獲與疑惑，并積極展示。合作探究1小組合作完成課本P8“實驗13”，完成表格填寫，思考.討論如下問題：（1）實驗中三個步驟的目的分別是什么？（2）第二步制蒸餾水的過程中：加熱前加入幾粒沸石（或碎瓷片）的目的是什么？冷凝管中注入冷卻水的方向如何？為什么溫度計水銀球的頂端要與蒸餾燒瓶支管下沿處于同一水平

21、線？蒸餾操作的步驟是什么？還需要注意什么問題？合作探究2小組合作完成課本P9“實驗19”。實驗前認真傾聽老師的示范和講解，明確如下問題：（1）萃取和分液操作的主要儀器是分液漏斗。分液漏斗與初中化學實驗中遇到的漏斗相比，有哪些特點？分液漏斗使用前要進行的操作是什么？如何操作？（2）從碘水中分離碘（萃?。Ｏ虻獾娘柡退芤褐屑尤胨穆然?，振蕩后靜置，有什么現(xiàn)象？為什么這樣的現(xiàn)象？實驗操作的基本步驟有哪些？操作中需要注意什么問題？能不能用酒精來萃取碘水中的碘？為什么？ 課堂練習1.將渾濁的河水制成蒸餾水，正確的方法是（ ） A過濾 B蒸發(fā) C先過濾后蒸餾 D加入某種藥品溶解渾濁的固體2.現(xiàn)有一瓶物質(zhì)

22、甲與乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下：物質(zhì)化學式熔點()沸點()密度(g/cm3)水中溶解性甲C3H6O29857.50.93可溶乙C4H8O284770.90可溶據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是什么？說出你的理由。3.某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中； （B）把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞； （C）檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液； （D）倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正； （E）放開活

23、塞，用燒杯接收溶液； （F）從分液漏斗上口倒出上層水溶液； （G）將漏斗上口的玻璃塞打開使溶液上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔； （H）靜置.分層。就此實驗，完成下列填空：（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填空）：_AG_EF。（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意 。上述G步驟操作的目的是 。（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是 。及時總結(jié)自主總結(jié)本課時主要內(nèi)容并積極展示?！净A(chǔ)達標】1.選取萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（ ）A不溶于水，且必須易與碘發(fā)生反應(yīng) B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必須密度比水大 D不溶于水，且必須密度比水小2.下

24、列實驗操作中錯誤的是（ ） A分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口 C蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干D配制濃H2SO4和濃HNO3的混酸時，應(yīng)將濃H2SO4慢慢加到濃HNO3中，并及時攪拌和冷卻 3.某實驗小組只領(lǐng)取下列儀器和用品：鐵架臺.鐵夾.鐵圈.三角架.石棉網(wǎng).燒杯.漏斗.分液漏斗.酒精燈.玻璃棒.量筒.蒸發(fā)皿.圓底燒瓶.火柴。不能進行的實驗操作是（ ）A蒸發(fā) B萃取 C過濾 D蒸餾4.如圖為實驗室用自來水制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。（1）圖中的兩處明顯的錯誤是 進水AB出水 。 （2）A儀器的名稱是_，B儀器的名稱

25、是_。 （3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量 ，其作用是 ?！灸芰μ嵘?.已知丙酮（C3H6O）通常是無色液體，不溶于水，密度小于1g/mL，沸點約為55，要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法最合理的是（ ）A蒸餾 B分液 C過濾 D蒸發(fā)6.酒精.苯.CCl4 .煤油都是有機溶劑，有機溶劑之間大都能互溶；碘（I2）難溶于水，易溶于有機溶劑，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性質(zhì)與碘相似，其溶液呈橙色。（1）下列能用分液漏斗分離的是（ ）A液溴和CCl4 B酒精和煤油CCaCl2和Na2SO4溶液 D苯和蒸餾水（2）在酒精.苯.CCl4.NaCl溶液.蒸餾水五種試劑中，能把溴從溴

26、水中萃取出來，并在分液時溴從分液漏斗上端倒出的是 ，萃取時，上層液體呈 色，下層液體呈 色。7.在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。第二節(jié) 化學計量在實驗中的應(yīng)用（第1課時 物質(zhì)的量及其單位）【教學目標】1.知道“物質(zhì)的量”是描述微觀粒子集體的一個物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位2.知道摩爾質(zhì)量的概念和不同粒子的摩爾質(zhì)量的計算方法3.學會有關(guān)物質(zhì)的量的簡單計算，理解物質(zhì)的質(zhì)量.摩爾質(zhì)量.物質(zhì)的量.物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系及有關(guān)計算4.通過學習，了解概念的形成過程及形成條件5.在化學概念的學習過程中，體驗類比.

27、遷移的學習方法，培養(yǎng)思維能力以及研究問題的能力6.通過學習，激發(fā)對新問題的探究興趣，體驗概念發(fā)展的必要性和重要性【重點難點】物質(zhì)的量的概念及其與摩爾質(zhì)量.質(zhì)量等之間的關(guān)系【相關(guān)知識點回顧】點燃思考回顧如下問題：（1）如何描述化學方程式2H2 + O2 2H2O的意義？（2）初中學習過哪些物理量？單位分別是什么？分別表示什么含義？請總結(jié)一下。【預學能掌握的內(nèi)容】一、物質(zhì)的量的單位摩爾 1.物質(zhì)的量：“物質(zhì)的量”是七個基本物理量之一，符號為 。 （1）意義：表示 的集合體。（2）單位： ，簡稱 ，符號 。（3）注意事項：物質(zhì)的量度量的對象是微粒集體，微粒可以是分子.原子（原子團）.離子.質(zhì)子.中子

28、.電子等。物質(zhì)的量不能度量宏觀物質(zhì)（原因是數(shù)值太大）。使用物質(zhì)的量一般用化學式指明微粒，而不能用名稱?！拔镔|(zhì)的量”的專有名詞，不可隨意增.減字，如不能說成“物質(zhì)的數(shù)量”.“物質(zhì)量”等。判斷：下列說法不恰當?shù)氖牵?。A1mol氧 B 1mol H2O C5mol H+. D2molO2 E0.5molNaOH F3mol H H 2mol CO32 I1mol麥粒2.阿伏加德羅常數(shù)（1）國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含有含有的粒子數(shù)與 中所含有的碳原子數(shù)相同，約為 個。（2）把_叫做阿伏加德羅常數(shù)，阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，用符號_表示，單位是 ?！绢A學中的疑難問題】一、物質(zhì)的量的單位摩爾交流

29、展示小組交流課前預習收獲與疑惑，并積極展示。合作探究（1）還記得“曹沖稱象”的故事中，曹沖用了什么方法稱得一頭大象的重量？他運用了什么思想？（2）你能用日常生活中常見的稱去稱得一粒米的質(zhì)量嗎？你運用了什么思想？（3）你在生活中聽說過“雙”.“打”等表示數(shù)目集體的詞語嗎？它們分別表示多少個數(shù)目集體？（4）物質(zhì)的量的含義是什么？引入物質(zhì)的量有什么意義？（5）阿伏伽德羅常數(shù)是如何定義的？NA與 6.02×1023的關(guān)系是什么？典例解析例1. 判斷下列說法是否正確？若錯誤請說明理由。1molH2O中含有6.02×1023個水分子。 1molH2O中含有NA個氫原子。 1molH2O

30、中含有1molH2和1molO。 1molH2O中含有阿伏加德羅常數(shù)個原子。 例2.完成下列填空：（1）2 mol NH3中含有 個分子， 個N原子，_個H原子；2molNH3含有 mol 原子。（2）含有1.204× 1023個H原子的H2O的物質(zhì)的量是 mo1。（3）1個水分子中有 個電子，2 mol H2O中含有 mo1電子，約含有 個電子。（4）現(xiàn)有CO.CO2.O3三種氣體，它們含有的氧原子個數(shù)相等，則這三種氣體的物質(zhì)的量之比為 。交流小結(jié) 根據(jù)上述例題，你能歸納出物質(zhì)的量與粒子數(shù)的關(guān)系嗎？ 課堂練習1. 2 mol CO2中含有_mol C 和_mol O ，含有_個CO

31、2分子。2. 1mol H2SO4中含有 個H，共含有 mol原子。3. 3mol CaCl2中含 molCa2+， molCl，共 mol離子。4. _mol H2O中所含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相同。5. 3.01×1023個O2的物質(zhì)的量是 ，與其物質(zhì)的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子 個。6. 2 mol SO2和1mol SO3 所含氧原子個數(shù)之比為 。及時總結(jié)自主總結(jié)本課時主要內(nèi)容并積極展示。 【基礎(chǔ)達標】1.下列說法中正確的是 （ ） A1 mol氧 B1 mol H2SO4 C1 mol米 D1 mol面粉2.在0.5mol Na2CO3

32、中含有（ ）A0.5mol CO32 B1mol Na+ C6.02×1023 mol Na+ D1.5個O 3.1 mol下列氣體中所含原子數(shù)最多的是 （ ） A H2 BCO2 CCH4 DO24.下列說法中正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值) （ ） A1 mol N2和1 molCO所含的分子數(shù)都是NA B1 mol H2和1 mol CO2所含的原子數(shù)都是NA C1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子數(shù)都是NA D1 mol H2SO4和1 mol H3PO4所含的原子數(shù)都是4NA5.下列數(shù)量的各物質(zhì)中，含原子個數(shù)最多的是（ ） A1mol HCl B3.01

33、× 1023 個氧氣分子 C12g 12C D0.5mol CH46.下列說法中正確的是（ ）A物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023C阿伏加德羅常數(shù)通常使用6.02×1023 mol1這個近似值D摩爾是物質(zhì)的量的單位，也是七個國際基本物理量之一 【能力提升】7.物質(zhì)的量相同的甲烷和氨氣具有不同的（ ） A電子數(shù)目 B質(zhì)子數(shù)目 C分子數(shù)目 D原子數(shù)目8.1molH2SO4的質(zhì)量約是一個硫酸分子質(zhì)量的（ ）A6.02×1023 倍 B6.02倍 C98倍 D3.01×1023倍9.與0.3mol H2O 中含有相同氫原子數(shù)的

34、是下列哪種物質(zhì)（ ）A0.3mol HNO3 B3.612×1023個HNO3分子 C0.1molH3PO4 D0.2molCH4*10.（1）0.3mol NH3 分子中所含質(zhì)子數(shù)與 個H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。（2）含有 5.418×1023個質(zhì)子的 OH 離子的物質(zhì)的量為 mol。第二節(jié) 化學計量在實驗中的應(yīng)用（第2課時 摩爾質(zhì)量）【教學目標】1.進一步鞏固物質(zhì)的量的概念及其與質(zhì)量.摩爾質(zhì)量.物質(zhì)的量.物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系2.知道氣體摩爾體積的概念，學會有關(guān)氣體摩爾體積的簡單計算邏輯思維能力3.初步學會分析處理數(shù)據(jù).推理演繹.歸納總結(jié)的科學學習方法4.體驗發(fā)現(xiàn)

35、問題.分析問題.解決問題的探究性學習過程5.通過理解并運用概念，培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，激發(fā)嚴謹務(wù)實.循序漸進.探索真理的科學態(tài)度，培養(yǎng)科學歸納的思維能力.空間想像能力和運用事物規(guī)律分析解決問題的【重點難點】氣體摩爾體積的概念及其簡單計算【相關(guān)知識點回顧】（1）相對原子質(zhì)量：國際上規(guī)定以為標準，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是一種原子的相對原子質(zhì)量。（2）寫出下列物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量（相對式量）：C Fe H2O H2SO4 Na+ OH ?！绢A學能掌握的內(nèi)容】二、摩爾質(zhì)量 1.定義： 叫做摩爾質(zhì)量。2.摩爾質(zhì)量的符號為 ，常用單位是 。3.規(guī)定：1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以 為

36、單位時，其數(shù)值上等于該物質(zhì)的 或 。4.物質(zhì)的量.質(zhì)量和摩爾質(zhì)量的之間的關(guān)系表達式： 。練習：H2的摩爾質(zhì)量 CO2 的摩爾質(zhì)量 H+ 的摩爾質(zhì)量 OH 的摩爾質(zhì)量 NaCl的摩爾質(zhì)量 Fe 的摩爾質(zhì)量 【預學中的疑難問題】二、摩爾質(zhì)量交流展示小組交流課前預習收獲與疑惑，并積極展示。合作探究（1）阿伏加德羅常數(shù)規(guī)定為12g12C中所含碳原子數(shù)，我們初中所學某種原子的相對原子質(zhì)量也是以12C原子為標準得出來的，它是怎樣定義的？（2）假如一原子的質(zhì)量為m1，12C原子的質(zhì)量為mC，則該原子的相對原子質(zhì)量A1怎樣表示？請大家用代數(shù)式表示出來。（3）根據(jù)下列圖示，你能導出1 mol任何原子的質(zhì)量嗎？（

37、原子的質(zhì)量比 = 原子相對原子質(zhì)量比。）微觀粒子 一個C原子 一個O原子 一個Fe原子 擴大6.02×1023倍擴大6.02×1023倍擴大6.02×1023倍 1 mol C原子 1 mol O原子 1 mol Fe原子宏觀質(zhì)量 0.012 kg=12 g x g y g相對原子質(zhì)量 12 16 56 （4）某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量（相對式量）的關(guān)系是什么？它們有什么區(qū)別和聯(lián)系？典例解析 例1.課本P13“學與問”。 例2.22gCO2的物質(zhì)的量是多少?所含CO2分子的個數(shù)是多少？含有多少mol氧原子？例3.（1）12.04×10

38、23個硫酸分子含有 克H2SO4，其中氧元素的質(zhì)量是 克。（2）某Na2SO4固體中有Na+為6.02×1023個，則有SO42 mol ，該Na2SO4的質(zhì)量為 g。規(guī)律小結(jié) （1）物質(zhì)的量（n）.質(zhì)量（m）.摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系如何表示？關(guān)系式可以如何變化？ （2）微觀粒子和可稱量的物質(zhì)通過物質(zhì)的量聯(lián)系起來，他們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為： 粒子數(shù)（N） 物質(zhì)的量（n ） 物質(zhì)的質(zhì)量（m）課堂練習1.71g Na2SO4 中含有Na+和SO42物質(zhì)的量分別是。2.19.6g H2SO4 中氧元素的質(zhì)量是 。3.3.6g H2O物質(zhì)的量為 ，含 個 H原子，含原子共 mol，含電子共 m

39、ol，與 g NH3含有相同的氫原子。4.14克某氣體含有3.01×1023個分子，其相對分子質(zhì)量是 。5. 0.2 mol KClO3中所含的Cl原子數(shù)與 克CaCl2中所含的Cl離子數(shù)相等。及時總結(jié)自主總結(jié)本課時主要內(nèi)容并積極展示?！净A(chǔ)達標】1.下列說法中正確的是（ ）A1 mol O的質(zhì)量是16 g·mol1BNa+的摩爾質(zhì)量是23 gCCO2的摩爾質(zhì)量是44 g·mol1D氫的摩爾質(zhì)量是2 g·mol12.填寫下列表格物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量氮氣14gH2SO43.01×1022H2O0.5 mol3.下列物質(zhì)中，所含分子的物質(zhì)

40、的量最多的是（ ） A56gN2 B1.5molO2 C100gCl2 D3.01×1023個硫酸分子4.相同質(zhì)量的鎂和鋁所含的原子個數(shù)比為 （ ） A1:1 B8:9 C9:8 D2:35.（1）等物質(zhì)的量的氧氣(O2）和臭氧（O3），所含的分子數(shù)之比為 ，所含的氧原子數(shù)之比為 ，其質(zhì)量之比為 。（2）若O2和 O3質(zhì)量相等，則其分子數(shù)之比為 ，氧原子數(shù)之比為 .【能力提升】6.質(zhì)量相同的下列各物質(zhì)中，含分子數(shù)最多的是（ ）AO2 BNH3 CCO DCH47.下列數(shù)量的各物質(zhì)的微粒中含原子數(shù)最多的是（ ）A12 g 12C B1mol HCl C0.5mol CH4 D3.01&

41、#215;1023個碘分子8.1g氮氣含有m個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（ ）A B m C D 28m9. 12.4g Na2X中含有Na+ 為0.4mol，則X的相對原子質(zhì)量是多少?10.（1）與19.2 g SO2所含氧原子數(shù)目相同的SO3的質(zhì)量是 。 （2）1.7 g NH3中所含氫原子數(shù)約為 個，含有電子的物質(zhì)的量為 。第二節(jié) 化學計量在實驗中的應(yīng)用（第3課時 氣體摩爾體積）【教學目標】1.理解氣體摩爾體積的基本涵義，掌握氣體摩爾體積的簡單計算和溶液稀釋時有關(guān)的計算2.初步學會配制一定氣體摩爾體積的方法和技能，初步學會容量瓶的使用方法和技能。3.初步學會對比分析的學習方法4.

42、通過溶液配制實驗，體驗化學實驗的嚴謹性，學會反思.評價實驗情況，提高實驗探究和自主學習化學的能力，在合作與交流中培養(yǎng)合作精神，提高實踐能力5.通過概念的學習和溶液的配制，培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的學習自然科學的思想。從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)邏輯思維和抽象概括的能力。6.培養(yǎng)學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態(tài)度。在實驗探究中體驗探究的樂趣，培養(yǎng)學生基本的科學素養(yǎng)。7.通過實驗的教學培養(yǎng)仔細觀察實驗現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨立探討解決問題的方法?！局攸c難點】物質(zhì)的量濃度的概念，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法【相關(guān)知識點回顧】1.物質(zhì)的聚集狀態(tài)主要有 態(tài) 態(tài) 態(tài)。許多物質(zhì)在不同的溫度和壓強下可以呈現(xiàn)不同的聚集狀態(tài)。 2.1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們可以通過摩爾質(zhì)量求出，若要通過質(zhì)量求體積，還需要知道什么？（1）下表列出了0