高三有機化學實驗復習題有答案

1、高三有機化學實驗復習題1實驗室制取乙烯的反應原理為CH3CH2OHCH2=CH2H2O, 反應時，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的SO2，有人設計下列實驗確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。試回答下列問題：(1)圖中裝置盛放的試劑分別是(填標號)：_，_，_，_。A品紅溶液 BNaOH溶液 C濃硫酸 D酸性高錳酸鉀溶液(2)能說明SO2存在的現(xiàn)象是_。(3)使用裝置的目的是_。(4)使用裝置的目的是_。(5)確證乙烯存在的現(xiàn)象是_ _。2實驗室制取硝基苯，應選用濃硫酸、濃硝酸在5560條件下生成。(1)實驗時選用的加熱方式是()A酒精燈直接加熱 B熱水浴加熱 C酒精噴燈加熱(2

2、)選擇該種加熱方式的優(yōu)點是_。3已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點/沸點/密度/（g/cm3）乙醇-144780.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸3381.84某學生做乙酸乙酯的制備實驗（1）寫出該反應的化學反應式 。（2）按裝置圖安裝好儀器后，在大試管中配制好體積比為32的乙醇和乙酸，加熱至沸騰，很久也沒有果香味液體生成，原因是 。（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，為什么乙醇需要過量一些，其原因是 。按正確操作重新實驗，該學生很快在小試管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物?，F(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。在圖中圓括號表示加入適當?shù)?/p>

3、試劑，編號表示適當?shù)姆蛛x方法。乙酸乙酯乙酸乙醇BCAE （a） D 乙酸 （b）（4）寫出加入的試劑： 試劑（a）是 ；試劑（b）是 。（5）寫出有關(guān)的操作分離方法：是 ，是 ，是 。（6）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是 。4.（1）苯、四氯化碳、乙醇都是常見的有機溶劑。能與水互溶的是 ；難溶于水，且密度比水小的是 。（2）一瓶無色氣體，可能含有CH4和CH2=CH2，或其中的一種，與一瓶Cl2混合后光照，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有無色油狀小液滴。由上述實驗現(xiàn)象推斷出該混合氣體中一定含有CH4，你認為是否正確，說明理由。 上述實驗過程中涉及的反應類型有 。5.在盛有少量無水乙醇

4、的試管中，加入一小塊新切的、擦干表面煤油的金屬鈉，迅速用配有導管的單孔塞塞住試管口，用一小試管收集并驗純氣體后，點燃，并把干燥的小燒杯罩在火焰上，片刻，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中加入少量澄清石灰水。觀察現(xiàn)象，完成下表。乙醇與鈉反應的現(xiàn)象氣體燃燒的現(xiàn)象檢驗產(chǎn)物 氣體燃燒時火焰呈 ，小燒杯內(nèi)壁 ，澄清石灰水 。反應中只生成了 寫出乙醇與鈉反應的化學方程式 6.“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式 （2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是： 。（3）濃硫

5、酸的作用是： 。（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是 。（5）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是 。（7）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是 。（8）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)。單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消

6、耗1mol乙酸正反應的速率與逆反應的速率相等混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化7.化學上常用燃燒法確定有機物的組成。下圖裝置是用燃燒法確定有機物化學式常用的裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品。根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成?；卮鹣铝袉栴}： （1）A裝置中分液漏斗盛放的物質(zhì)是 ，寫出有關(guān)反應的化學方程式： 。 （2）C裝置（燃燒管）中CuO的作用是 。 （3）寫出E裝置中所盛放物質(zhì)的名稱 ，它的作用是 。 （4）若準確稱取120g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）。經(jīng)充分燃燒后，E管質(zhì)量增加176g,D管質(zhì)量增加072g,則該有機物的最簡式 。8某工廠廢液經(jīng)測定得知主要含有乙醇，

7、其中還溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)（如下表），確定通過下列步驟回收乙醇和乙酸。物質(zhì)丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸沸點（）56.277.0678117.9向廢液中加入燒堿溶液，調(diào)整溶液的pH10將混合液放入蒸餾器中緩緩加熱收集溫度在7085時的餾出物排出蒸餾器中的殘液。冷卻后向其中加濃硫酸（過量），然后再放入耐酸蒸餾器進行蒸餾，回收餾出物請回答下列問題：（1）加入燒堿使溶液的pH10的目的是（用化學方程式表示） ；（2）在7085時餾出物的主要成份是 ；（3）在步驟中，加入過量濃硫酸的目的是（用化學方程式表示） ；（4）當最后蒸餾的溫度控制在85125一段時間后，殘留液中溶質(zhì)的主要成份是 。

8、9 某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，其實驗操作可分解為如下幾步：（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；（B）把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；（C）檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（D）倒置漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；（E）旋開活塞，用燒懷接收溶液；（F）將分液漏斗上口倒出上層水溶液；（G）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；（H）靜置，分層就此實驗。完成下列填空：正確操作步驟的順序是：（用上述各操的編號字母填寫）AGEF上述（

9、E）步驟的操作中應注意 ；上述（G）步驟操作的目的是 。   能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是 。下列物質(zhì)，不能作為從溴水中萃取溴的溶劑的是 。A熱裂汽油    B苯   C酒精  D正庚烷0右圖中的實驗裝置可用于制取乙炔。請?zhí)羁眨海?）圖中，A管的作用是 。制取乙炔的化學方程式是 。（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是 ， 乙炔發(fā)生了 反應。（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是 ， 乙炔發(fā)生了 反應。（4）為了安全，點燃乙炔前應 ，乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是 。11.下圖

10、是實驗室制取溴苯的裝置。說明：（1）導管a段的作用 。導管b段末端跟錐形瓶里液面保持一段距離的目的是_，若錐形瓶內(nèi)盛硝酸銀溶液,圖中虛線方框部分的作用_.（2）反應后不久導管b出口可見到什么現(xiàn)象 。若錐形瓶內(nèi)盛硝酸銀溶液，反應后出現(xiàn)淡黃色，_(填“能”或“不能”)證明苯與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應，這是因為_（3）反應得到的溴苯呈_色，這是因為_；為除去混入溴苯中的溴，可加入_試劑，用_方法分離12下圖所示是完成1，2二氯乙烷某些性質(zhì)得實驗裝置。(1)按圖所示連接好儀器后，首先應進行的操作是 (2)在試管A里加入2 mL 1，2一二氯乙烷和5mLl0的NaOH乙醇溶液，再向試管里加入幾小塊碎瓷片。加入

11、碎瓷片的作用是 。(3)用水浴加熱試管A里的混合物(其主要生成物仍為鹵代烴)，試管A中發(fā)生反應的化學方程式是 ，其反應類型是 。(4)為檢驗產(chǎn)生的氣體，可在試管B中盛放 ，現(xiàn)象是 ；向反應后試管A中的溶液里加入足量的稀硝酸，再加入幾滴AgN03溶液，現(xiàn)象是 。131,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18克/厘米3,沸點131.4,熔點9.79,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有濃溴(表面覆蓋少量水)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水

12、反應，即消去反應，反應溫度是170，并且該反應要求溫度迅速升高到170，否則容易產(chǎn)生副反應。請你寫出乙醇的這個消去反應方程式： 。（2）寫出制備1,2-二溴乙烷的化學方程式： 。（3）安全瓶b可以以上倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象： 。（4）容器c中NaOH溶液的作用是： 。（5）某學生做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超出許多,如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因。 。（6）c裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是 ；e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是 。1(1)ABAD(2)裝置中品紅溶液褪色(3)除去

13、SO2氣體以免干擾乙烯的性質(zhì)實驗(4)檢驗SO2是否除盡(5)裝置中的品紅溶液不褪色，裝置中的酸性高錳酸鉀溶液褪色2 (1)B+CH3COOHCH3CH2OH濃硫酸CH3COOC2H5 + H2O(2)能使反應混合液受熱均勻，便于控制溫度3（1） （2分）（2）漏加濃硫酸（2分）（3）乙醇的沸點比乙酸較低，易揮發(fā)而損耗（2分）（4）飽和碳酸鈉溶液 （1分）； 稀硫酸（1分）（5）分液，蒸餾，蒸餾（各2分，共6分）（6）除去乙酸乙酯中混有的少量水（2分）4（1）乙醇（2分），苯（2分）（2）不正確（2分），因為CH2=CH2也可以與Cl2發(fā)生加成反應，而使黃綠色逐漸褪去，生成的CH2ClCH2C

14、l也是油狀液體。（2分）取代反應和加成反應（2分）5乙醇與鈉反應的現(xiàn)象氣體燃燒的現(xiàn)象檢驗產(chǎn)物 Na沉到試管底部 反應有氣泡產(chǎn)生 反應時放出熱量藍色（1分） 有水珠（或有水霧）（1分） 不變渾濁（2分） H2 （2分） 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 （3分）6答案：（1）（2）先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最（2）先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸。（3）催化作用；吸水作用（4）中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯

15、在水中的溶解度，便于分層得到酯。（5）倒吸。（6）分液。（7）防止大試管中液體暴沸而沖出導管。（8）7（1）H2O2（或雙氧水） （2）使有機物充分氧化生成CO2和H2O （3）堿石灰或氫氧化鈉 、 吸收CO2氣體 （4）CH2O8、CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O、CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH 、乙醇，CH3COONa+H2SO4CH3COOH+NaHSO4，乙酸9 C/BDAGHEF    使漏斗下端管口緊靠燒懷內(nèi)壁;及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內(nèi)外空氣 相通，以保證進行（E）操作時漏斗里液體能夠流出 CCl4與水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多 （A) 、（C)   。 10調(diào)節(jié)水面的高度以控制反應的發(fā)生和停止 CaC22H2OC2H2Ca(OH)2KMnO4溶液褪色 氧化溴的CCl4溶液褪色 加成檢查乙炔的純度 火焰明亮并伴有濃烈的黑煙1（1）冷凝回流、防倒吸、證明取代反應，吸收尾氣（2）白霧，不能，溴蒸氣干擾（3）褐，溴苯中溶有溴，氫氧化鈉溶液，分液12 (1)檢查裝置的氣密性 (2)防止暴沸NaCl+H20 消去反應 13 （1）C