高一化學(xué)及知識歸納及模擬訓(xùn)練

1、 高一化學(xué)第一章及第三章知識歸納及模擬訓(xùn)練二. 教學(xué)目標(biāo)：1. 氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等重要的基本概念；氧化還原反應(yīng)中的重要規(guī)律以及上述概念、規(guī)律的綜合應(yīng)用。2. 電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)、離子方程式等重要的基本概念；電離的規(guī)律，離子反應(yīng)的類型，離子方程式的書寫等規(guī)律的綜合應(yīng)用。3. 以“物質(zhì)的量”為橋梁進行的有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的計算。 4. 阿伏加德羅常數(shù)問題。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度等有關(guān)溶液組成的計算。三. 知識分析：（一）知識歸納及基本概念1. 化學(xué)反應(yīng)的分類 2. 氧化還原反應(yīng)中有關(guān)概念及其關(guān)系： 生

2、成物 3. 電解質(zhì)*注：物質(zhì)電離是需要外界條件的強電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點都能在水溶液或熔化狀態(tài)下產(chǎn)生離子不同點概念全部電離部分電離表示不可逆過程，“”可逆過程“”粒子的只存在電離生成的存在大量的電解質(zhì)分子存在形式陰、陽離子，不存在分子少量存在電離產(chǎn)生的陰、陽離子*注：相關(guān)知識包括 4. 離子反應(yīng) 5. 物質(zhì)的量（二）方法規(guī)律1. 有關(guān)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律總結(jié) （1）物質(zhì)氧化性或還原性強弱 氧化還原反應(yīng)發(fā)生的方向氧化劑 + 還原劑還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物強氧化性 + 強還原性弱還原性 + 弱氧化性 金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 非金

3、屬活動性順序F Cl Br I（2）氧化還原反應(yīng)過程中的規(guī)律 反應(yīng)順序：當(dāng)一種氧化劑同時遇到了多種還原劑時，還原性最強的首先被氧化 電子守恒：任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的得電子總數(shù)，一定等于還原劑的失電子總數(shù)。 “鄰位不反應(yīng)”規(guī)律具有相鄰價態(tài)的同種元素間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 “化合價不交叉”規(guī)律具有不同價態(tài)的同種元素反應(yīng)時，該元素的化合價不能交叉換位。（三）有關(guān)離子反應(yīng)規(guī)律的總結(jié)1. 判斷離子方程式書寫是否正確的方法六查查反應(yīng)本質(zhì)、查物質(zhì)拆分、查三個守恒（原子、電荷、電子）查條件符號、查離子比例、查量的關(guān)系。2. 離子間不能共存的原因：*注：（1）關(guān)于離子間不能共存的規(guī)律，我們還將在今后的學(xué)習(xí)

4、中進一步完善。（2）已知條件中特別提到顏色時，決定了某些離子不能存在：（黃）、（黃）、（紫）?！镜湫皖愋皖}】（一）氧化還原反應(yīng) 1. 基本概念的考查 例1 按要求完成下列反應(yīng)方程式，用線橋標(biāo)出反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況，注明氧化劑和還原劑。（1）水既作氧化劑，又作還原劑 ；（2）硫酸做氧化劑 ；（3）氧氣氧化某種非金屬單質(zhì) ；（4）非金屬氧化物作還原劑 。解析：緊扣概念：氧化劑得價、還原劑失價；熟悉反應(yīng)原理，對號入座。答案： 氧化劑 還原劑 （1） （2）（?。?（3） （4） 2. 反應(yīng)規(guī)律的考查例2 在的反應(yīng)中，當(dāng)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個數(shù)比為（ ） A. B. C.

5、 D. 分析：此題關(guān)鍵是弄清氧化劑中+5價的氯在還原產(chǎn)物中的價態(tài)，有下面兩種結(jié)果 得（1）錯 失 得（2）對 失 （1）錯在違背了化合價不交叉的規(guī)律，在分析清楚被氧化與被還原的氯原子后，即可得出正確答案。答案：C 3. 氧化性（還原性）強弱的比較例3 常溫下，可以發(fā)生下列三個反應(yīng)：（1）（2）（3）由此得出的正確結(jié)論是（ ）A. 、中還原性最強B. 、中氧化性最弱C. 不能向右進行D. 還原性解析：氧化還原反應(yīng)發(fā)生的方向為：強氧化劑+強還原劑弱氧化劑+弱還原劑。答案：C 4. 典型計算例4 離子在一定條件下可以把離子氧化為，若反應(yīng)后變?yōu)殡x子，且反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，則值（ ）A

6、. 4 B. 3 C. 2 D. 1分析：氧化還原反應(yīng)的計算多數(shù)不必書寫完整的化學(xué)方程式，只要抓住“氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)”這一守恒規(guī)律，即可判斷有關(guān)元素的化合價。答案：得 ：失 即2（二）離子反應(yīng)： 1. 概念辨析的考查例5 有下列物質(zhì) 石墨； 銅絲； 氧氣； ； 食鹽； 稀； 水； ； 金剛石，以下敘述正確的是（ ）A. 能導(dǎo)電的有B. 屬于電解質(zhì)的有C. 屬于強電解質(zhì)的有D. 既不是電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)分析：A. 弄清能導(dǎo)電與能電離的關(guān)系；B. 電解質(zhì)務(wù)必屬于化合物（純凈物）；C. 分清能溶與能電離的差異；D. 非電解質(zhì)也必須是化合物。答案：C、D 2. 離子方程式書寫的考

7、查例6 判斷下列離子方程式書寫是否正確，如不正確請更正：（1）與反應(yīng)：（2）與稀反應(yīng)：（3）實驗室用和制：（4）溶液與稀反應(yīng)：（5）過量，通入少量溶液中：（6）溶液與反應(yīng)：分析：（1）拆分錯誤：為弱電解質(zhì)。（2）原理錯誤：生成（3）不能書寫離子方程式（4）比例錯誤：應(yīng)帶有、也是（5）量的錯誤：少量與過量反應(yīng)生成（6）電荷不守恒：反應(yīng)前3+，反應(yīng)后4+答案：（1）（2）（3）無法書寫（4）（5）（6） 3. 電荷守恒的考查例7 在一定條件下，和發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：。（1）中R元素的化合價是 。（2）R元素的原子最外層的電子數(shù)是 。分析：（1）離子方程式“”號兩邊電荷總數(shù)應(yīng)相等，由此，可知，

8、則中R應(yīng)為+5價。（2）題中由可知R為+5價，又由可知R為價，需要同學(xué)們對于非金屬元素正、負價的成因有一定的了解，去除干擾項+5價，可知R最外層的電子數(shù)為7。答案：（1）+5 （2）7 4. 離子共存的考查例8 在和的無色透明溶液中，都能大量共存的離子組是（ ）A. 、B. 、C. 、D. 、分析：認(rèn)真審題，提煉條件：（酸性）、（堿性）、無色、共存。A. 與、發(fā)生氧化還原反應(yīng)B. 與生成D. 紫色，與生成沉淀答案：C（三）物質(zhì)的量有關(guān)計算1. 基本概念的計算例9 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（ ）A. 常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為。B. 活潑金屬從鹽酸中置換出，電子轉(zhuǎn)移

9、數(shù)為。C. 溶液中，的濃度為。D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個氧氣分子所占的體積是11.2L。分析：此題對物質(zhì)的量的求算，從多方面進行考查，這里介紹一個涉及物質(zhì)的量的“萬能恒等式”，該恒等式在解答有關(guān)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積、粒子數(shù)以及阿伏加德羅常數(shù)的問題可以有條不紊。為：答案：A 2. 阿伏加德羅定律推論的考查 例10 氫氣和氧氣的混合氣體，在120和一定壓強下體積為，點燃后發(fā)生反應(yīng)，待恢復(fù)至原來溫度和壓強時，測得其體積為。原混合氣體中氫氣和氧氣的體積各是多少升？解析：這是根據(jù)阿伏加德羅定律進行討論計算的能力考查題，比較快速的解法是“差量法”。答案：解：設(shè)參加反應(yīng)

10、的體積為，體積為 （氣） 2 1 2 1 x y 情況一：當(dāng)與恰好完全反應(yīng)時： 情況二：當(dāng)過量時，全部參加反應(yīng)： 情況三：當(dāng)過量時，全部參加反應(yīng) 3. 關(guān)于天平平衡問題的討論例11 在托盤天平兩盤上，各放有一杯等濃度、等質(zhì)量的稀，調(diào)節(jié)天平平衡后，往各杯內(nèi)放入等質(zhì)量的和，使其充分反應(yīng)后，如果有如下情況時，天平是否保持平衡。（1）兩邊金屬都完全反應(yīng)而溶解，天平是否平衡？（2）兩邊金屬都有剩余，天平是否平衡？（3）其中一杯中金屬有剩余，則剩余的金屬是什么？天平是否平衡？分析：天平平衡問題的解題思路抓本質(zhì)，即燒杯內(nèi)增重是否一樣！酸和金屬相對量可有下列三種情況：（1）酸完全反應(yīng)，放出氣體相同。A. 加入

11、物，質(zhì)量相等天平仍平衡B. 加入物，物質(zhì)的量相等，質(zhì)量不等天平不平衡（2）酸過量，金屬完全反應(yīng)。A. 加入物，質(zhì)量相同，放出氣體不同天平不平衡。B. 加入物，物質(zhì)的量相同，質(zhì)量不等，放出氣體不一定相同，要考慮增重是否相等。（金屬價態(tài)不同造成）（3）加入的一種金屬過量，另一種金屬量不足。A. 加入相同質(zhì)量的兩種物質(zhì)，放出氣體不同，天平不平衡。B. 加入物質(zhì)的量相同，要考慮增重是否相等。答案：明確反應(yīng)物與生成物的量的關(guān)系： （?。?（?。?設(shè)每杯內(nèi)各有， ，由方程式可知：（1）兩種金屬都溶解時，兩邊放出氫氣分別為和，因，所以天平不平衡。（2）兩種金屬都剩余時，說明量不足，兩邊放出氫氣都是，所以天平

12、平衡。（3）若一種金屬有余，剩余的一定是，因為，這里有兩種情況： 當(dāng)時，即，剛好溶解完，F(xiàn)e剩余，兩邊放出H2都是，天平平衡。 當(dāng)時，即，則Zn全溶解，F(xiàn)e有剩余，兩邊放出H2分別為和，則天平不平衡?！灸M試題】一. 填空題：1. 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于（ ）A. 強電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水B. 相同濃度時，溶液的導(dǎo)電能力的強弱C. 在水溶液里電解質(zhì)是否全部電離為離子D. 是離子化合物還是共價化合物2. 在下列物質(zhì)中，只有在溶液狀態(tài)中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ ） A. B. C. D. 3. 已知：（1）；（2）（3）判斷下列物質(zhì)氧化能力強弱順序正確的是（ ）。（杭州市質(zhì)檢題）A

13、. B. C. D. 4. 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）。（山西省測試題）A. 、B. 、C. 、D. 、5. 有一支酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在刻度處。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積（ ）。（東華杯競賽題） A. 大于 B. 為 C. 小于 D. 為6. 某實驗需要固體，用托盤天平稱取固體時，天平讀數(shù)（游碼及砝碼）將（ ） A. 等于8.0g B. 等于8.00g C. 大于8.0g D. 等于0.2g7. 關(guān)于同溫、同壓下等體積的和的敘述： 質(zhì)量相等； 密度相等； 所含分子個數(shù)相等； 所含碳原子個數(shù)相等，其中正確的是（ ）。（上海市高考題

14、） A. B. C. 只有 D. 只有8. 在0時，氧氣的溶解度為0.049，則在相同狀況下100mL水中溶解氧氣（ ）。（西安市競賽題） A. 0.0049g B. 0.049g C. 0.49g D. 0.007g9. 實驗中需2mol/L的溶液，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的質(zhì)量分別為（ ）A. ，B. ，C. ，D. 任意規(guī)格，572g10. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL氣態(tài)氮的氧化物的質(zhì)量為0.38g。該氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是63.10%，則該氧化物的化學(xué)式為（ ） A. B. C. D. 11. 下列一定量的各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由大到小順序排列的是（ ）。（全國高考題） 0.5

15、mol氨氣 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣 4時9mL水 0.2mol磷酸鈉A. B. C. D. 12. 化合物AB中含B為33.3%，化合物中含B為50%，則化合物中含B為（ ）。（北京市崇文區(qū)測試題） A. 20% B. 25% C. 40% D. 12.5%13. 取A、B、C三種金屬各0.1mol，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，共生成6.72L氫氣，又知B、C所產(chǎn)生的氫氣的體積比是，且兩者產(chǎn)生氫氣的體積之和跟A產(chǎn)生的氫氣相等，則在氯化物中A元素的化合價為（ ）。 A. +1 B. +2 C. +3 D. +414. 下列各組溶液，不用其他試劑就可以將它們區(qū)別開的是（ ）。（全國高考題

16、）A. 鹽酸、氫氧化鉀、硫酸鉀、碳酸鉀B. 硝酸鈉、鹽酸、氯化鎂、氫氧化鉀C. 氯化鋇、氯化鈣、硫酸鈉、硝酸鉀D. 氫氧化鉀、碳酸鉀、硫酸鎂、硫酸氫鉀15. 將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，物質(zhì)的量濃度為的溶液蒸發(fā)掉一定量的水，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，此時物質(zhì)的量濃度為。則和的關(guān)系是（ ）。（鄭州市預(yù)測題） A. B. C. D. 16. 假如把質(zhì)量數(shù)為12的碳原子（）的相對原子質(zhì)量定為24，并用以確定相對原子質(zhì)量，以0.024kg所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，下列數(shù)值： 濃的物質(zhì)的量濃度； 氧氣的溶解度； 氣體摩爾體積； 阿伏加德羅常數(shù)； 氧元素的相對原子質(zhì)量； 32g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。其中肯定不變

17、的是（ ）。（四川省測試題） A. B. C. D. 17. 下列離子方程式錯誤的是（ ）。（濟南市檢測題）A. 溶液中滴加足量硫酸： B. 溶液中滴加少量硫酸： C. 溶液中加足量溶液： D. 溶液中加少量溶液： 18. 離子和在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)（ ）則離子中M的化合價是（ ）。（武漢市高三調(diào)研題） A. +2 B. +3 C. +4 D. +619. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（ ）A. 在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為B. 活潑金屬從鹽酸中置換出1mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為C. 、溶液中，的濃度為D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，個氧氣分子所占的體積是20. 濃度為的含離子的

18、溶液恰好可把濃度為的含溶液中的離子全部沉淀。的值是（ ）。（普通高校春招考試）A. 4 B. 3 C. 2 D. 1二. 實驗題：21.（7分）實驗室配制的溶液，有如下操作步驟： 把稱量好的晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解； 把所得溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中； 繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切； 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻； 將容量瓶塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序為（填序號） 。（2）本實驗用到的基本儀器有 。（3）某同學(xué)觀察液面的情況如圖38所示，對所配溶液濃

19、度有何影響？會 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（4）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進行操作步驟，會 ；加蒸餾水時不慎超過了刻度，會 。（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng) ；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟）不慎有液滴掉在容量瓶外面，應(yīng) 。（濟南市測試題）圖3822.（8分）現(xiàn)有實驗藥品：一定質(zhì)量的鋅（分片狀和粒狀兩種）、濃（密度）、 水以及圖39所示裝置。圖中量氣管B是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝適量水。甲管有刻度（0100mL），甲、乙管可固定在鐵架上，供量氣用。乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面高低。利用此裝置可測定鋅的

20、相對原子質(zhì)量。（設(shè)鋅全部反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體不超過50mL）?；卮鹣铝袉栴}：圖39（1）實驗前為檢查裝置的氣密性，先將A、甲、乙三管固定，乙管中注入水，液面高于甲液面，靜置片刻， ，說明裝置氣密性良好。（2）按圖示裝置實驗，要保證不漏出，應(yīng)如何操作？答： 。（3）為了準(zhǔn)確地測量的體積，在讀取反應(yīng)后甲管中液面的讀數(shù)時，應(yīng)注意 （填寫序號）。A. 視線與凹液面最低處相平。B. 等待片刻，待乙管液面不再上升時讀數(shù)。C. 讀數(shù)時應(yīng)上、下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平。D. 讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平。（4）設(shè)計一個不用量氣管，而用中學(xué)常用儀器測量體積的裝置，應(yīng)選用的儀器（自選）是 。（北京市西城區(qū)抽

21、樣測試題）三. 填空題：23.（8分）X、Y、Z是常見元素的單質(zhì)，U、V是化合物。它們有如下反應(yīng)（式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)和反應(yīng)條件均已略去） （1）寫出下面所屬反應(yīng)的基本類型：式屬 ；式屬 。（2）列舉符合式的4個不同類型的實例，寫出反應(yīng)方程式，如果是離子反應(yīng)，請用離子方程式表示： 、 、 、 。（3）在（2）中所舉實例中，也符合反應(yīng)和的反應(yīng)是 。24.（6分）已知物質(zhì)在水溶液中離子積為，式中的和表示離子的物質(zhì)的量濃度。若某溫度下的溶解度為0.222g，設(shè)其溶液密度為，計算：（1）該溫度下飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為 。（2）該溫度下飽和溶液中的離子積為 。25.（6分）一定質(zhì)量的液態(tài)化合物，在一

22、定質(zhì)量的中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：。冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是，密度是，則：（1）反應(yīng)前的體積是 。（2）化合物的摩爾質(zhì)量是 。（3）若分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是，則X、Y兩元素分別為 和 （寫元素符號）。（西安市質(zhì)檢題）26.（4分）1.88g某相對分子質(zhì)量為117.5的易燃物質(zhì)可以自身發(fā)生爆炸，生成0.432g水、358.4mL氯化氫、448mL和若干克（體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。則此易燃物質(zhì)的化學(xué)式為 ，爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（北京市崇文區(qū)測試題）27.（6分）常溫下，將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氯化鈉溶液跟30g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的氯化鈉溶液混合，得到密度為1.15g/mL的混合溶液，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，