非金屬元素及化合物知識點總結(jié)

1、碳族元素基礎(chǔ)知識點一、知識網(wǎng)絡(luò)1.碳及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)CCO2 CaCO3 CaC2C2H2 CO有機物NH4HCO3 CH4 H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 O2 SiC 、CCl4不完全燃燒O2(不足)O2 (不足)O2 CuO 熾熱的碳NH3H2O O2 (點燃)H2O CaO Si、Cl2 ()Mg (點燃)O2 (點)CuO ()C、CO Na2O2NaOH H2O NaOH H Ca(OH)2 高溫H+ Ca2 CO2 、H2O Ca(OH)2 CO2 (水)OH 加熱2.硅及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)Na2SiO3 CO2,H2O NaOH H2SiO3 SiH4Si SiO2

2、 CaSiO3 SiF4 H4SiO4 SiC SiCl4O2 (自燃)H2 O2()FeO (高溫)F2 HF Cl2 (高溫)H2(高溫)C(高溫)C(高溫)足量Na2CO3 (高溫)NaOH(溶液)CaO()CaCO3 ()Ca2 -H2O C(適量)二、基礎(chǔ)知識1.碳族元素特征：最外層電子數(shù)為4，既不容易失去電子，又不容易得到電子，易形成共價鍵。碳族元素形成的單質(zhì)在同周期中硬度最大，熔沸點最高(如金剛石、晶體硅)。幾種同素異形體：碳：金剛石、石墨、C60、C70等；硅：晶體硅，無定形硅2.碳 在常溫下碳很穩(wěn)定，只在高溫下能發(fā)生反應(yīng)，通常表現(xiàn)為還原性。 燃燒反應(yīng) 與某些氧化物的反應(yīng)：（C

3、O、H2的混合氣體叫水煤氣）； 與氧化性酸反應(yīng)： C2H2SO4（濃）CO22SO22H2O；C4HNO3（濃）CO24NO22H2O3.CO：不溶于水，有毒(CO和血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白無法和O2結(jié)合，而使細胞缺氧引起中毒)，但由于CO無色無味因此具有更大的危險性?？扇夹赃€原性：CO+CuOCO2Cu，CO+H2O(g)CO2+H2O4.CO2：直線型（OCO）非極性分子，無色能溶于水，密度大于空氣，可傾倒，易液化。固態(tài)CO2俗稱干冰，能升華，常用于人工降雨。實驗室制法：CaCO32HClCaCl2CO2H2O。5.碳酸鹽溶解性：Ca(HCO3)2CaCO3；Na2CO3NaHCO3。熱穩(wěn)

4、定性：Na2CO3CaCO3；堿金屬正鹽堿金屬酸式鹽: Na2CO3NaHCO3。相互轉(zhuǎn)化：碳酸正鹽碳酸酸式鹽(除雜用) 6.硅 硅在地殼中只有化合態(tài)，沒有游離態(tài)。其含量在地殼中居第二，僅次于氧，是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分。 晶體硅是灰黑色，有金屬光澤，硬而脆的固體，是半導(dǎo)體，具有較高的硬度和熔點。 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下，只能與氟氣、氫氟酸及強堿溶液反應(yīng): Si+2F2SiF4、Si+4HFSiF4+2H2、Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2；在加熱條件下，能與氧氣、氯氣等少數(shù)非金屬單質(zhì)化合：SiO2SiO2。7.SiO2 SiO2為原子晶體，是一種堅硬難熔的固體，硬度、熔點

5、都很高。 二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，不能跟酸(氫氟酸除外)發(fā)生反應(yīng)。由于它是一種酸性氧化物，所以能跟堿性氧化物或強堿反應(yīng) SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O(堿溶液不能在使用磨口玻璃塞的試劑瓶中) 二氧化硅是一種特殊的酸性氧化物a酸性氧化物大都能直接跟水化合生成酸，但二氧化硅卻不能直接跟水化合，它的對應(yīng)水化物(硅酸)只能用相應(yīng)的可溶性硅酸鹽跟鹽酸作用制得b酸性氧化物一般不跟酸作用，但二氧化硅卻能跟氫氟酸起反應(yīng)：SiO2+4HFSiF4+2H2O(氫氟酸不能盛放在玻璃容器中)。光導(dǎo)纖維 石英、水晶 8硅酸和硅膠 硅酸：硅酸酸性比碳酸還弱，由下列反應(yīng)可證明：Na

6、2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2CO3 硅膠：烘干的硅膠是一種多孔性物質(zhì)，具有良好的吸水性。而且吸水后還能烘干重復(fù)使用，所以在實驗室中常把硅膠作為作為干燥劑。10.硅酸鹽 硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，其結(jié)構(gòu)復(fù)雜，組成可用氧化物的形式表示。例如：硅酸鈉Na2SiO3(Na2OSiO2)；鎂橄欖石Mg2SiO4(2MgOSiO2)；高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4(A12O32SiO22H2O)人造硅酸鹽：主要有玻璃、水泥、各種陶瓷、磚瓦、耐火磚、水玻璃以及某些分子篩等。 硅酸鈉，其水溶液俗稱水玻璃，是一種礦物膠，可作粘合劑，防腐劑。11.水泥、玻璃、陶瓷普通水泥的主要成分是

7、硅酸三鈣（3CaOSiO2）、硅酸二鈣（2CaOSiO2）和鋁酸三鈣（3CaOAl2O3），水泥具有水硬性，水泥、沙子和碎石的混合物叫混凝土。制玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英，主要反應(yīng)是：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2，玻璃是無固定熔點的混合物。加入氧化鈷后的玻璃呈藍色，加入氧化亞銅后的玻璃呈紅色，普通玻璃一般呈淡綠色，這是因為原料中混有二價鐵的緣故。制造陶瓷的主要原料是黏土，黏土的主要成分：Al2O32SiO22H2O。12.無機非金屬材料無機非金屬材料包含除傳統(tǒng)陶瓷外的各種性能優(yōu)異的精細陶瓷：耐高溫的二氧化鋯（ZrO2）陶瓷、高熔

8、點的氮化硅（Si3N4）和碳化硅（SiC）陶瓷；透明的氧化鋁、砷化鎵（GaAs）、硫化鋅（ZnS）、硒化鋅（ZnSe）、氟化鎂（MgF2）、氟化鈣（CaF2）等氧化物或非氧化物陶瓷；生物陶瓷；超細微粉體粒子制造的納米陶瓷等。氮族元素1氮和磷氮族元素 包括氮(7N)、磷、(15P)、砷(33As)、銻(51Sb)、鉍(83Bi)五種元素 氮氣(1) 氮氣的分子結(jié)構(gòu)：氮分子(N2)的電子式為，結(jié)構(gòu)式為NN由于N2分子中的NN鍵很牢固，所以通常情況下，氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不活潑(2) 氮氣的化學(xué)性質(zhì)： N2與H2化合生成NH3 N2 +3H22NH3 N2與O2化合生成NO： N2 + O22NO

9、(3) 氮氣的用途：合成氨，制硝酸；代替稀有氣體作焊接金屬時的保護氣，以防止金屬被空氣氧化；在燈泡中填充氮氣以防止鎢絲被氧化或揮發(fā)；保存糧食、水果等食品，以防止腐爛；醫(yī)學(xué)上用液氮作冷凍劑，以便在冷凍麻醉下進行手術(shù)；利用液氮制造低溫環(huán)境，使某些超導(dǎo)材料獲得超導(dǎo)性能NO、NO2性質(zhì)的比較氮的氧化物一氧化氮(NO)二氧化氮(NO2)物理性質(zhì)為無色、不溶于水、有毒的氣體為紅棕色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水化學(xué)性質(zhì)極易被空氣中的O2氧化：2NO + O2= 2NO2NO中的氮為+2價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性與H2O反應(yīng)：3NO2 + H2O2HNO3 + NO(工業(yè)制HNO3原理在此

10、反應(yīng)中，NO2同時作氧化劑和還原劑) 光化學(xué)煙霧 空氣中的NO、NO2污染物主要來自于石油產(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣 NO2是造成光化學(xué)煙霧的主要因素 (2) 單質(zhì)磷的化學(xué)性質(zhì)： 與O2反應(yīng)：4P+5O22P2O5 磷在C12中燃燒： 2P+3C12(不足量) 2PCl3 2P+5Cl2(足量) 2PCl5磷的同素異形體白磷與紅磷 白磷紅磷2銨鹽氨(1) 氨的物理性質(zhì)： 氨是無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕； 氨易液化在常壓下冷卻或常溫下加壓，氣態(tài)氨轉(zhuǎn)化為無色的液態(tài)氨，同時放出大量熱液態(tài)氨氣化時要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降； 氨氣極易溶于水在常溫、常壓下，1體積

11、水中能溶解約700體積的氨氣(因此，氨氣可進行噴泉實驗)； 氨對人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用若不慎接觸過多的氨而出現(xiàn)病癥，要及時吸入新鮮空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛(2) 氨分子的結(jié)構(gòu)：NH3的電子式為，結(jié)構(gòu)式為，氨分子的結(jié)構(gòu)為三角錐形，N原子位于錐頂，三個H原子位于錐底，鍵角10718，是極性分子(3) 氨的化學(xué)性質(zhì)： 跟水反應(yīng)氨氣溶于水時(氨氣的水溶液叫氨水)，大部分的NH3分子與H2O分子結(jié)合成NH3H2O(叫一水合氨)NH3H2O為弱電解質(zhì)，只能部分電離成NH4和OH：NH3 + H2ONH3H2O NH4 + OHa氨水的性質(zhì)：氨水具有弱堿性，使無色酚酞試液變?yōu)闇\紅色，使紅色石

12、蕊試液變?yōu)樗{色NH3H2O不穩(wěn)定，故加熱氨水時有氨氣逸出：NH4+ OHNH3+ H2Ob氨水的組成：氨水是混合物(液氨是純凈物)，其中含有3種分子(NH3、NH3H2O、H2O)和3種離子(NH4和OH、極少量的H)c氨水的保存方法：氨水對許多金屬有腐蝕作用，所以不能用金屬容器盛裝氨水通常把氨水盛裝在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶里 跟氯化氫氣體的反應(yīng)：NH3 + HCl NH4C1說明 a蘸有濃氨水的玻璃棒與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時，產(chǎn)生白煙NH4C1晶體小顆粒b氨氣與揮發(fā)性酸(濃鹽酸、濃硝酸等)相遇，因反應(yīng)生成微小的銨鹽晶體而冒白煙，這是檢驗氨氣的方法之c氨氣與不揮發(fā)性酸(如H

13、2SO4、H3PO4等)反應(yīng)時，無白煙生成 跟氧氣反應(yīng)： 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O (4) 氨氣的用途：是氮肥工業(yè)及制造硝酸、銨鹽、純堿的原料；是有機合成工業(yè)如合成纖維、塑料、染料、尿素等的常用原料；用作冰機中的致冷劑銨鹽 受熱分解固態(tài)銨鹽受熱都易分解根據(jù)組成銨鹽的酸根陰離子對應(yīng)的酸的性質(zhì)的不同， a組成銨鹽的酸根陰離子對應(yīng)的酸是非氧化性的揮發(fā)性酸時，則加熱時酸與氨氣同時揮發(fā)， 冷卻時又重新化合生成銨鹽。例如：NH4Cl(固) NH3+ HCl NH3 + HClNH4Cl 又如：(NH4)2CO32NH3+ H2O + CO2 NH4HCO3NH3+ H2O + CO2b組

14、成銨鹽的酸根陰離子對應(yīng)的酸是難揮發(fā)性酸，加熱時則只有氨氣逸出，酸或酸式鹽仍殘留在容器中如：(NH4)2SO4NH4HSO4 + NH3 (NH4)3PO4H3PO4 + 3NH3 跟堿反應(yīng)銨鹽的通性固態(tài)銨鹽+強堿(NaOH、KOH)無色有刺激性氣味的氣體試紙變藍色(2) 氮肥的存放和施用銨鹽可用作氮肥由于銨鹽受熱易分解，因此在貯存時應(yīng)密封包裝并存放在陰涼通風(fēng)處；施用氮肥時應(yīng)埋在土下并及時灌水，以保證肥效 氨氣的實驗室制法(1) 反應(yīng)原理：固態(tài)銨鹽如NH4Cl、(NH4)2SO4等與消石灰混合共熱：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O(2)發(fā)生裝置類型：固體+固體氣

15、體型裝置(與制O2相同)(3) 干燥方法：常用堿石灰(CaO和NaOH的混合物)作干燥劑不能用濃H2SO4、P2O5等酸性干燥劑和CaCl2干燥氨氣，因為CaCl2能與氨氣發(fā)生反應(yīng)生成CaCl28NH3(4) 收集方法：只能用向下排氣法，并在收集氨氣的試管口放一團棉花，以防止氨氣與空氣形成對流而造成制得的氨氣不純(5) 驗滿方法；將濕潤的紅色石蕊試紙接近集氣瓶口，若試紙變藍色，則說明氨氣已充滿集氣瓶；將蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近集氣瓶口，有白煙產(chǎn)生，說明氨氣已充滿集氣瓶注意 制氨氣所用的銨鹽不能用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等代替，因為NH4NO3在加熱時易發(fā)生爆炸，而NH4H

16、CO3、(NH4)2CO3極易分解產(chǎn)生CO2氣體使制得的NH3不純 消石灰不能用NaOH、KOH等強堿代替，因為NaOH、KOH具有吸濕性，易潮解結(jié)塊，不利于生成的氨氣逸出，而且NaOH、KOH對玻璃有強烈的腐蝕作用 NH3極易溶于水，制取和收集的容器必須干燥 實驗室制取氨氣的另一種常用方法：將生石灰或燒堿加入濃氨水中并加熱有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CaO + NH3H2OCa(OH)2 + NH3 加燒堿的作用是增大溶液中的OH濃度，促使NH3H2O轉(zhuǎn)化為NH3，這種制氨氣的發(fā)生裝置與實驗室制Cl2、HCl氣體的裝置相同難點3硝酸硝酸(1) 物理性質(zhì)：純硝酸是無色、易揮發(fā)(沸點為83)、有刺

17、激性氣味的液體打開盛濃硝酸的試劑瓶蓋，有白霧產(chǎn)生(與鹽酸相同) 質(zhì)量分數(shù)為98以上的濃硝酸通常叫做發(fā)煙硝酸(2) 化學(xué)性質(zhì)：不穩(wěn)定性HNO3見光或受熱分解，HNO3越濃，越易分解硝酸分解出NO2溶于其中而使硝酸呈黃色有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HNO32H2O + 4NO2+O2強氧化性：稀HNO3、濃HNO3，都具有極強的氧化性HNO3濃度越大，氧化性越強 金屬 + HNO3(濃) 硝酸鹽 + NO2 + H2O 金屬 + HNO3(稀) 硝酸鹽 + NO + H2O 3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O該反應(yīng)較緩慢，反應(yīng)后溶液顯藍色，反應(yīng)產(chǎn)生的無色氣體遇到

18、空氣后變?yōu)榧t棕色(無色的NO被空氣氧化為紅棕色的NO2)。實驗室通常用此反應(yīng)制取NO氣體Cu + 4HNO3(濃) Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O該反應(yīng)較劇烈，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生此外，隨著反應(yīng)的進行，硝酸的濃度漸漸變稀，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是NO2、NO等的混合氣體b常溫下，濃HNO3能將金屬Fe、A1鈍化，使Fe、A1的表面氧化生成一薄層致密的氧化膜因此，可用鐵或鋁制容器盛放濃硝酸c濃HNO3與濃鹽酸按體積比13配制而成的混合液叫王水王水溶解金屬的能力更強，能溶解金屬Pt、Aud能把許多非金屬單質(zhì)(如C、S、P等)氧化成最高價含氧酸或最高價非金屬氧化物例如： C + 4HNO3

19、(濃) CO2+ 4NO2+ 2H2Oe能氧化某些具有還原性的物質(zhì)，如H2S、SO2、Na2SO3、HI、HBr、Fe2等應(yīng)注意的是，NO3無氧化性，而當(dāng)NO3在酸性溶液中時，則具有強氧化性氧族元素知識歸納 一、硫及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系圖 二1與氧氣有關(guān)的反應(yīng)（1）有氧氣參加的反應(yīng)方程式與絕大多數(shù)金屬單質(zhì)作用4Na+O2=2Na2O 與絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)作用 與非還原性化合物作用 2NO+O2=2NO2 4FeS2+11O22Fe2O2+8SO2與有機物作用在空氣中易被氧化而變質(zhì)的物質(zhì)a.氫硫酸或可溶性硫化物：2H2S+O2=2S+2H2Ob.亞硫酸及其可溶性鹽2H2SO3+O2=2H2SO4，2

20、Na2SO4+O2=2Na2SO4c.亞鐵鹽、氫氧化亞鐵4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3d.苯酚e.氫碘酸及其可溶性碘化物4HI+O2=2H2O+2I2吸氧腐蝕（如：鐵生銹）負極：2Fe4e=2Fe2+ 正極：O2+4e+2H2O=4OH Fe2+2OH=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O（2）生成氧氣的反應(yīng)方程式 2氧氣和臭氧的比較物質(zhì)名稱臭氧氧氣物理性質(zhì)通常狀態(tài)氣態(tài)氣態(tài)氣味有刺激性臭味無味熔點/約251約218沸點/約112約183顏色氣態(tài)呈淺藍色，液態(tài)呈深藍色，固態(tài)呈紫黑色氣態(tài)無色，液態(tài)呈淺藍色，固態(tài)

21、仍呈淺藍色2.1431.42949430.8主要化學(xué)性質(zhì)氧化性極強，可氧化Ag、Hg等氧化性強，但難氧化Ag、Hg等主要用途漂白、消毒；地球上生物的天然保護傘；刺激中樞神經(jīng)，加速血液循環(huán)供給呼吸，支持燃燒自然存在90%存在于距地面15km50km的大氣平流層中主要存在于空氣中，空氣中O2占的體積分數(shù)約為20%相互轉(zhuǎn)化3硫元素的化學(xué)反應(yīng)（1）硫單質(zhì)的反應(yīng) S+Hg=HgS S+2Ag=Ag2S 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+2H2O（2）H2S的反應(yīng)H2SH2+S H2S+X2=2HX+S（X2是指鹵素單質(zhì)，即Cl2，Br2，I2）H

22、2S+Pb(Ac)2=PbS+2HAcH2S+CuSO4=CuS+H2SO4FeS+2HCl=FeCl2+H2S（H2S的實驗室制法）（3）SO2的反應(yīng)SO2+2H2S=3S+2H2O SO2+Na2O=Na2SO3 SO2+Na2O2=Na2SO4 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2ONa2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX Na2SO3+X2+H2O=Na2SO4+2HX(X2=Cl2,Br2,I2)2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl

23、2+2HCl+H2SO4SO2+NH3H2O=NH4HSO3 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO4(亞硫酸易被氧化而變質(zhì))（4）濃H2SO4有關(guān)反應(yīng)（稀H2SO4具有酸的通性）4硫化物的溶解性硫化物溶解性反應(yīng)舉例Na2S、K2S、(NH4)2S溶于水，又溶于酸(NH4)2S+2HCl=2NH4Cl+H2SBaS、CaS、MgS、Al2S3遇水分解Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2SZnS（白）、FeS（黑）不溶于水，但溶于酸ZnSO4+Na2S=ZnS+Na2SO4ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2SAg2S、HgS、CuS、

24、PbS(HgS為紅色，其他均為黑色)不溶于水，也不溶于酸CuSO4+H2S=CuS+H2SO42AgNO3+Na2S=Ag2S+2NaNO35工業(yè)制硫酸的十個“三”(1)三原料(黃鐵礦或硫、空氣、水)(2)三階段硫鐵礦煅燒SO2的制備和SO2的凈化和氧化 SO3的吸收和H2SO4的(3)三方程 SO3+H2OH2SO4(4)三條件(SO2轉(zhuǎn)化為SO3需1個大氣壓、400500、V2O5作催化劑)(5)三設(shè)備沸騰爐、接觸室、吸收塔(6)三雜質(zhì)(礦塵、砷、硒的化合物、水蒸氣)(7)三凈化(除塵、洗滌、干燥)(8)三原理(熱交換、逆流、增大接觸面)(9)三注意(粉碎硫鐵礦、用98.3的濃H2SO4吸

25、收SO3、SO2的回收與利用)(10)三關(guān)系(FeS22H2SO4，SH2SO4，SO2H2SO4)10濃H2SO4的吸水性與脫水性有何不同(1)濃硫酸能夠強烈地吸水而形成一系列穩(wěn)定的水化物，如H2SO4H2O、H2SO42H2O和H2SO44H2O等。例如，濃H2SO4可以吸收空氣里的水分。因而，濃H2SO4可用作某些氣體的干燥劑。吸水性是指濃硫酸吸收直接的H2O，這H2O可以是游離水或晶體中的結(jié)晶水或某反應(yīng)生成的水(2)濃硫酸也能奪取紙張、木材、衣服、皮膚等有機物中的氫原子和氧原子(按水的組成比)，使它們炭化。但并不是都游離出碳，例如濃硫酸使甲酸(HCOOH)脫水以后生成的是一氧化碳。脫水

26、性指濃硫酸吸收非現(xiàn)成的H2O，而在指把有機物中H、O原子按個數(shù)21脫走11濃H2SO4能干燥的氣體(1)選擇干燥劑時應(yīng)掌握的原則：一是干燥劑本身應(yīng)具有吸水性，二是干燥劑與被干燥氣體(主要成分)之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、化合反應(yīng)(2)濃H2SO4具有酸性，因而不能用來干燥堿性氣體氨氣(NH3)(3)濃H2SO4又具有強氧化性，所以不能用來干燥強還原性的氣體，例如H2S、HI、HBr(4)可用濃H2SO4干燥的氣體有H2、O2、CO2、CO、SO2、N2、CH4、C2H4、HCl、Cl2等 (5)干燥用儀器為洗氣瓶 鹵族元素鹵族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br

27、）、碘（I）、砹（At）等，它們最外層電子數(shù)都是7個電子，是元素周期表中的第A元素。1、氯（1）物理性質(zhì)：氯氣是一種黃綠色有刺激性氣味的氣味，常溫下能溶于水（12），比空氣重，易液化，有劇毒。（2）化學(xué)性質(zhì)：氯氣（Cl2）是雙原子分子，原子的最外層有七個電子，是典型的非金屬元素，單質(zhì)是強氧化劑。與金屬反應(yīng)2Na + Cl2 = 2NaCl（反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量白煙）2Fe + 3Cl2=2FeCl3（反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量棕褐色煙，溶于水成黃色溶液）Cu + Cl2 =CuCl2（反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量棕色的煙，溶于水成藍色或綠色溶液）氯氣能與絕大數(shù)金屬都能發(fā)生反應(yīng)，表明氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)。點燃

28、與非金屬的反應(yīng)點燃光照H2 +Cl2 = 2HCl（純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，蒼白色火焰，瓶口處有白霧產(chǎn)生） H2 + Cl2 =2HCl （發(fā)生爆炸）2P + 3Cl2=2PCl3（液態(tài)） PCl3 + Cl2 =PCl5（固態(tài)）磷在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量的煙、霧。霧是PCl3，煙是PCl5。氯氣能有很多非金屬單質(zhì)反應(yīng)，如S、C、Si等。與堿反應(yīng)Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O將氯氣通入Ca(OH)2溶液中制備漂白粉，漂白粉的主要成份是CaCl2、 Ca(ClO)2，其有效成份

29、是Ca(ClO)2。 工作原理：Ca(ClO)2 + H2O +CO2 =CaCO3 + 2HClO與堿溶液反應(yīng)體現(xiàn)了氯氣什么性質(zhì)？與某些還原性物質(zhì)反應(yīng)：Cl2 + 2FeCl2=2FeCl3 Cl2 +SO2 + 2H2O=2HCl +H2SO4有機反應(yīng)CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HClCH2Cl2+ Cl2 CHCl3 + HCl CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl氯氣與甲烷的取代反應(yīng)，如有1mol Cl2與4mol CH4反應(yīng)，產(chǎn)物有哪些物質(zhì)？何種物質(zhì)含量最多？Cl2 + CH2=CH2 CH2Cl-CH2Cl （加成反

30、應(yīng)）取代反應(yīng)是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)而加成反應(yīng)是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)。上述兩反應(yīng)的鑒別方法可加入硝酸酸化的硝酸銀溶液。如是取代反應(yīng)則有白色沉淀生成。與水反應(yīng)Cl2 + H2O HCl +HClO （HClO為一元弱酸，弱電解質(zhì)HClO H+ +ClO）分子：H2O、Cl2、HClO 離子：H+、Cl、OH、ClO2、次氯酸的性質(zhì)（HClO）僅存在溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的氣味。 酸性：次氯酸是弱酸，弱電解質(zhì)。具有酸的通性。A、顯色反應(yīng)； B、與活潑金屬反應(yīng)置換出氫氣；C、與堿反應(yīng)生成鹽和水；D、與部分金屬氧化物的反應(yīng)，生成鹽與水；E、與某些鹽的反應(yīng)。 氧化性Ca(ClO)2 + 4HCl(濃)=CaCl2 + Cl2+ 2H2O 漂白性因為次氯酸具有強的氧化性，能氧化有色物質(zhì)生成