第六單元知識(shí)點(diǎn)

1、第六單元知識(shí)點(diǎn)第六單元知識(shí)點(diǎn)第一課時(shí)：金剛石、第一課時(shí)：金剛石、 石墨、石墨、C60 熱點(diǎn)知識(shí)及中考考點(diǎn)熱點(diǎn)知識(shí)及中考考點(diǎn)1、碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨和、碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨和C60、磷元素形成、磷元素形成的單質(zhì)有紅磷和白磷，這些單質(zhì)物理性質(zhì)不相同的原因是：的單質(zhì)有紅磷和白磷，這些單質(zhì)物理性質(zhì)不相同的原因是：前者是前者是碳原子排列方式不同碳原子排列方式不同，后者是磷原子排列方式不同，后者是磷原子排列方式不同，所以它們的物理性質(zhì)不同而所以它們的物理性質(zhì)不同而化學(xué)性質(zhì)完全相同化學(xué)性質(zhì)完全相同。如果要證如果要證明金剛石、石墨和明金剛石、石墨和C60是碳元素形成的單質(zhì)，一般是將這是碳元

2、素形成的單質(zhì)，一般是將這些物質(zhì)放在氧氣中燃燒，結(jié)果生成物都是二氧化碳些物質(zhì)放在氧氣中燃燒，結(jié)果生成物都是二氧化碳，同樣，同樣要證明紅磷與白磷是磷元素形成的單質(zhì)，同樣是將它們放要證明紅磷與白磷是磷元素形成的單質(zhì)，同樣是將它們放在氧氣中燃燒，結(jié)果生成物都是五氧化二磷。在氧氣中燃燒，結(jié)果生成物都是五氧化二磷。 金剛石是自然界中天然存在的最堅(jiān)硬的物質(zhì)，因而用金剛石是自然界中天然存在的最堅(jiān)硬的物質(zhì)，因而用來切割大理石或刻劃玻璃，石墨是自然界存在最軟的礦物來切割大理石或刻劃玻璃，石墨是自然界存在最軟的礦物之一，可以做電極或石墨炸彈，活性炭、木炭具有疏松多之一，可以做電極或石墨炸彈，活性炭、木炭具有疏松多孔

3、的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，因而具有吸附性，可以做冰箱的除臭劑或孔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，因而具有吸附性，可以做冰箱的除臭劑或防毒面具中的濾毒劑。防毒面具中的濾毒劑。2.由于由于碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以我國(guó)古代字，所以我國(guó)古代字畫雖年深日久卻不褪色，同樣，通常將木質(zhì)電線桿稍畫雖年深日久卻不褪色，同樣，通常將木質(zhì)電線桿稍稍烤焦，記錄重要文獻(xiàn)資料通常用碳素墨水書寫都是稍烤焦，記錄重要文獻(xiàn)資料通常用碳素墨水書寫都是利用碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。利用碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。碳具有可燃性和還原性碳具有可燃性和還原性，當(dāng)氧氣充足時(shí)，碳完全燃燒，當(dāng)氧氣充足時(shí)，碳完全燃燒，生成二氧化碳，生成二氧化碳，C+

4、O2 CO2；當(dāng)氧氣不足時(shí)，碳不；當(dāng)氧氣不足時(shí)，碳不完全燃燒，生成一氧化碳，完全燃燒，生成一氧化碳，2C+O2 2CO。碳還原碳還原氧化銅時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末變成亮紅色氧化銅時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末變成亮紅色，同同時(shí)生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，時(shí)生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，反應(yīng)方程反應(yīng)方程式為式為2CuO+C 2Cu+CO2在此反應(yīng)中碳為還原劑，在此反應(yīng)中碳為還原劑，具有還原性，通常用來冶煉金屬。如煉鐵：具有還原性，通常用來冶煉金屬。如煉鐵：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫高溫高溫 第二課時(shí)第二課時(shí) 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法熱點(diǎn)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制

5、法熱點(diǎn) 知識(shí)及中考考點(diǎn)知識(shí)及中考考點(diǎn)1、工業(yè)制二氧化碳通常采用高溫煅燒石灰石的方法，石灰石的主工業(yè)制二氧化碳通常采用高溫煅燒石灰石的方法，石灰石的主要成分是碳酸鈣，反應(yīng)方程式為要成分是碳酸鈣，反應(yīng)方程式為CaCO3 CaO+CO22、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳通常用大理石或石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)而制、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳通常用大理石或石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)而制得，原理為得，原理為CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2由于生成的碳酸由于生成的碳酸H2CO3不穩(wěn)定，易分解，反應(yīng)方程式為：不穩(wěn)定，易分解，反應(yīng)方程式為：H2CO3 H2O+CO2注注意，意，在制取二氧化碳時(shí)，固體藥品只能用大理石或石灰石等難溶

6、性在制取二氧化碳時(shí)，固體藥品只能用大理石或石灰石等難溶性的塊狀固體的塊狀固體，液體只能用稀鹽酸液體只能用稀鹽酸而不能用濃鹽酸而不能用濃鹽酸,原因是濃鹽酸具有原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性，得到的氣體不純；不能用硫酸，原因是硫酸與碳酸鈣反應(yīng)揮發(fā)性，得到的氣體不純；不能用硫酸，原因是硫酸與碳酸鈣反應(yīng)后的生成物微溶于水，覆蓋在固體物質(zhì)表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)后的生成物微溶于水，覆蓋在固體物質(zhì)表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，使反應(yīng)不能完全進(jìn)行。生，使反應(yīng)不能完全進(jìn)行。高溫高溫3、制取二氧化碳?xì)怏w的裝置與用過氧化氫制取二氧化碳?xì)怏w的裝置與用過氧化氫H2O2和二氧和二氧化錳化錳MnO2混合制取氧氣的裝置完全相同混合制

7、取氧氣的裝置完全相同，都是用，都是用固體固體與液體混合與液體混合來制取氣體、同時(shí)來制取氣體、同時(shí)不需要加熱不需要加熱的裝置。同時(shí)的裝置。同時(shí)這種反應(yīng)裝置也可以用鋅這種反應(yīng)裝置也可以用鋅Zn和稀硫酸和稀硫酸H2SO4反應(yīng)來制反應(yīng)來制取氫氣取氫氣,但收集方法不能用向上排空氣法，而要換成向但收集方法不能用向上排空氣法，而要換成向下排空氣法或排水法來收集。下排空氣法或排水法來收集。4、收集二氧化碳?xì)怏w只能用向上排空氣法來收集收集二氧化碳?xì)怏w只能用向上排空氣法來收集，原，原因是二氧化碳的密度比空氣大且能溶解于水。因是二氧化碳的密度比空氣大且能溶解于水。5、檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w一般用澄清石灰水，方法是將氣、檢

8、驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w一般用澄清石灰水，方法是將氣體通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，說明該體通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳，反應(yīng)方程式為：氣體是二氧化碳，反應(yīng)方程式為：CO2 +Ca(OH)2 CaCO3+H2O6、檢驗(yàn)集氣瓶中是否收集滿二氧化碳?xì)怏w的方法是將檢驗(yàn)集氣瓶中是否收集滿二氧化碳?xì)怏w的方法是將燃著的木條燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條立即熄滅，說明二放在集氣瓶口，如果木條立即熄滅，說明二氧化碳收集已滿。氧化碳收集已滿。(1)(1)反應(yīng)原理與裝置的對(duì)比反應(yīng)原理與裝置的對(duì)比(2)(2)檢驗(yàn)和驗(yàn)滿方法的對(duì)比。檢驗(yàn)和驗(yàn)滿方法的對(duì)比。實(shí)驗(yàn)室制氧氣：實(shí)驗(yàn)室制氧氣：檢

9、驗(yàn)方法：檢驗(yàn)方法：_ ；驗(yàn)驗(yàn)滿方法：滿方法：_ 。實(shí)驗(yàn)室制實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳：二氧化碳：檢驗(yàn)方法：檢驗(yàn)方法： ；驗(yàn)驗(yàn)滿方法：滿方法： 。 將帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，若木條復(fù)燃，則是氧氣將帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，若木條復(fù)燃，則是氧氣 將帶火星的木條伸到瓶口，若木條復(fù)燃，則已收集滿氧氣將帶火星的木條伸到瓶口，若木條復(fù)燃，則已收集滿氧氣 倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則是二氧化碳倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則是二氧化碳將燃著的木條伸到瓶口，若木條立即熄滅，則已收集滿二氧化碳將燃著的木條伸到瓶口，若木條立即熄滅，則已收集滿二氧化碳 第三課時(shí)：第三課時(shí)：二氧化碳和一氧化碳的熱點(diǎn)知識(shí)及

10、中考考點(diǎn)二氧化碳和一氧化碳的熱點(diǎn)知識(shí)及中考考點(diǎn)1、由于二氧化碳和一氧化碳的、由于二氧化碳和一氧化碳的分子構(gòu)成不同分子構(gòu)成不同，所以，所以二者的性質(zhì)不同。同樣由于水二者的性質(zhì)不同。同樣由于水H2O與雙氧水與雙氧水H2O2，氧氣氧氣O2與臭氧與臭氧O3的分子構(gòu)成不同，所以它們的性質(zhì)的分子構(gòu)成不同，所以它們的性質(zhì)也不同。也不同。2、二氧化碳使蠟燭熄滅的實(shí)驗(yàn)中（、二氧化碳使蠟燭熄滅的實(shí)驗(yàn)中（1）觀察到的現(xiàn)）觀察到的現(xiàn)象是下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅。（象是下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅。（2）由此）由此說明二氧化碳具備的性質(zhì)是不燃燒，也不支持燃燒，說明二氧化碳具備的性質(zhì)是不燃燒，也不支持燃燒，同時(shí)說

11、明二氧化碳的密度比空氣大。（同時(shí)說明二氧化碳的密度比空氣大。（3）根據(jù)這條）根據(jù)這條性質(zhì)二氧化碳通常用來滅火（既利用了二氧化碳的性質(zhì)二氧化碳通常用來滅火（既利用了二氧化碳的物理性質(zhì)，也利用了二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)）。物理性質(zhì)，也利用了二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)）。3、二氧化碳通入紫色石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊試液二氧化碳通入紫色石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變成紅色變成紅色，原因是二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石，原因是二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變成紅色，反應(yīng)方程式為：蕊試液變成紅色，反應(yīng)方程式為：CO2+ H2O H2CO3，加熱，加熱后紅色消失，試液又變成紫

12、色，同時(shí)有氣泡產(chǎn)生，原因是碳酸不后紅色消失，試液又變成紫色，同時(shí)有氣泡產(chǎn)生，原因是碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解，穩(wěn)定，受熱易分解，H2CO3 CO2+H2O，通過這個(gè)現(xiàn)象說明，通過這個(gè)現(xiàn)象說明二氧化碳能與水反應(yīng)。二氧化碳能與水反應(yīng)。4、二氧化碳?xì)怏w能使澄清石灰水變渾濁二氧化碳?xì)怏w能使澄清石灰水變渾濁的原因是二氧化碳與石灰的原因是二氧化碳與石灰水中的氫氧化鈣起反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，反應(yīng)方程為水中的氫氧化鈣起反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，反應(yīng)方程為CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+H2O，此反應(yīng)也是實(shí)驗(yàn)室鑒別二氧化碳的，此反應(yīng)也是實(shí)驗(yàn)室鑒別二氧化碳的方法。方法。5、二氧化碳的用途是：、二氧化碳的用途是：滅

13、火（既利用了二氧化碳的物理性質(zhì)，滅火（既利用了二氧化碳的物理性質(zhì)，也利用了二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)）；也利用了二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)）；氣體肥料；氣體肥料；化工原料；化工原料；干冰做致冷劑，常用于貯藏食物或進(jìn)行人工降雨、舞臺(tái)藝術(shù)等。干冰做致冷劑，常用于貯藏食物或進(jìn)行人工降雨、舞臺(tái)藝術(shù)等。7、一氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難、一氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水，收集一氧化碳?xì)怏w只能用排水集氣法，不能用向下溶于水，收集一氧化碳?xì)怏w只能用排水集氣法，不能用向下排空氣法收集，原因是一氧化碳有毒，易造成空氣污染。一排空氣法收集，原因是一氧化碳有毒，易造成空氣污染。一氧化碳有毒，

14、是一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，造成氧化碳有毒，是一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，造成肌體缺氧。肌體缺氧。8、一氧化碳具有可燃性一氧化碳具有可燃性，能夠燃燒，純凈的一氧化碳能夠，能夠燃燒，純凈的一氧化碳能夠安靜地燃燒，火焰成藍(lán)色，不純的一氧化碳點(diǎn)燃時(shí)有可能發(fā)安靜地燃燒，火焰成藍(lán)色，不純的一氧化碳點(diǎn)燃時(shí)有可能發(fā)生爆炸，因而生爆炸，因而點(diǎn)燃前必須檢驗(yàn)一氧化碳的純度點(diǎn)燃前必須檢驗(yàn)一氧化碳的純度，反應(yīng)方程為：，反應(yīng)方程為：2CO+O2 2CO2?？捎米鰵怏w燃料，同時(shí)?？捎米鰵怏w燃料，同時(shí)一氧化碳還具一氧化碳還具有還原性有還原性，能夠還原氧化銅，現(xiàn)象為黑色粉末變成亮紅色。，能夠還原氧化銅，現(xiàn)象為黑

15、色粉末變成亮紅色。同時(shí)生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，反應(yīng)方程式為同時(shí)生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，反應(yīng)方程式為CuO+CO Cu+CO2 ，CO為還原劑，用來冶煉金屬。為還原劑，用來冶煉金屬。點(diǎn)燃點(diǎn)燃中考熱點(diǎn)中考熱點(diǎn)1、二氧化碳和一氧化碳都能使小白鼠死亡，原因是、二氧化碳和一氧化碳都能使小白鼠死亡，原因是CO2不能供不能供給呼吸，缺氧窒息而死，給呼吸，缺氧窒息而死，CO有毒，中毒而亡。有毒，中毒而亡。2、用石灰漿新抹的墻壁容易、用石灰漿新抹的墻壁容易“出汗出汗”，原因是石灰漿的主要成，原因是石灰漿的主要成分是氫氧化鈣，它與空氣中的二氧化碳起反應(yīng)生成水的緣故：分是氫氧化鈣，它與空氣中

16、的二氧化碳起反應(yīng)生成水的緣故：CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O 。3、長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶的內(nèi)壁有一層白膜，它是碳酸鈣，長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶的內(nèi)壁有一層白膜，它是碳酸鈣，化學(xué)式為化學(xué)式為CaCO3，除去它只能用稀鹽酸，除去它只能用稀鹽酸。反應(yīng)方程式為：。反應(yīng)方程式為：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO24、收集一試管二氧化碳?xì)怏w，將試管倒置于澄清石灰水中，觀、收集一試管二氧化碳?xì)怏w，將試管倒置于澄清石灰水中，觀察到的現(xiàn)象是試管內(nèi)液面上升，試管中的澄清石灰水變渾濁，察到的現(xiàn)象是試管內(nèi)液面上升，試管中的澄清石灰水變渾濁，原因是二氧化碳與石灰水反應(yīng)，使試管內(nèi)氣體總體積減少，

17、壓原因是二氧化碳與石灰水反應(yīng)，使試管內(nèi)氣體總體積減少，壓強(qiáng)降低，形成壓力差，反應(yīng)方程式為：強(qiáng)降低，形成壓力差，反應(yīng)方程式為：CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O。如果液體是紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是試。如果液體是紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是試管內(nèi)液面上升，試管內(nèi)的紫色石蕊試液變成紅色，原因是二氧管內(nèi)液面上升，試管內(nèi)的紫色石蕊試液變成紅色，原因是二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變成紅色，反化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變成紅色，反應(yīng)方程式為：應(yīng)方程式為：CO2+ H2O H2CO3。5、要除去二氧化碳中的一氧化碳?xì)怏w可將混合氣體通過灼熱要除去二氧化碳中的一氧化碳?xì)怏w可將混合氣體通過灼熱的氧化銅的氧化銅，原因是一氧化碳可以還原氧化銅而二氧化碳與氧，原因是一氧化碳可以還原氧