硫及其氧化物

1、硫及其氧化物一、目標與策略 明確學習目標及主要的學習方法是提高學習效率的首要條件，要做到心中有數(shù)！學習目標：l 了解大氣污染的主要氣體、原因及影響程度和解決措施；l 掌握二氧化硫的性質(zhì)，氧化性、還原性和漂白性；l 了解硫元素的存在形式，以及硫單質(zhì)的性質(zhì)；l 了解三氧化硫和硫化氫的性質(zhì)。學習策略：l 通過學習，自主構(gòu)建化學知識體系的方法，全面掌握知識網(wǎng)絡(luò)，將硫及其氧化物的知識學習更透徹清晰；l 結(jié)合初中此部分知識的學習，學會類比的方法，如對照二氧化碳研究二氧化硫的知識，從而將知識掌握牢固。二、學習與應(yīng)用“凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢”科學地預(yù)習才能使我們上課聽講更有目的性和針對性我們要在預(yù)習的基礎(chǔ)上，認

2、真聽講，做到眼睛看、耳朵聽、心里想、手上記知識回顧復(fù)習學習新知識之前，看看你的知識貯備過關(guān)了嗎？1：硫的物理性質(zhì)：硫為色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于，例：將硫的酒精溶液倒入一定量的水中可出現(xiàn)少量渾濁，說明了硫可微溶于酒精難溶于水。硫的化學性質(zhì)：與金屬的反應(yīng)(與氯元素相似)：硫幾乎可以與所有金屬反應(yīng)。應(yīng)用：硫粉可用于殘汞的清除。與非金屬的反應(yīng)：硫與氧氣的反應(yīng)：2：SO2的性質(zhì)從物質(zhì)分類角度入手，SO2是一種重要的酸性氧化物。（1）SO2具有酸性氧化物的通性與CO2相似與H2O反應(yīng)：（亞硫酸）注意:可逆反應(yīng)與酸堿指示劑反應(yīng)，使石蕊試液變紅色；與堿反應(yīng)：SO2+2NaOH=；SO2+Ca(OH

3、)2=與堿性氧化物的反應(yīng)：SO2+Na2O（2）SO2具有氧化性和還原性SO2中的S元素化合價為價，處于中間價態(tài)，既有性、也有性。還原性：SO2Cl22H2O=2SO2+ O22SO3SO2可以被強氧化劑所氧化（3）SO2的特性：性SO2可以與有色的有機物生成不穩(wěn)定的無色加合物，受熱又可以分解得到原物質(zhì)，因此SO2漂白作用不持久。（4）用途：制硫酸；漂白劑(可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等)殺菌消毒；作食物和干果的防腐劑。要點梳理預(yù)習和課堂學習認真閱讀、理解教材，嘗試把下列知識要點內(nèi)容補充完整，帶著自己預(yù)習的疑惑認真聽課學習課堂筆記或者其它補充填在右欄預(yù)習和課堂學習更多知識點解析請學習網(wǎng)校資

4、源ID：#28216#398427要點一：硫單質(zhì)1硫在自然界中的的存在游離態(tài)的硫：存在于火山口附近或地殼的巖層里。化合態(tài)的硫：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。如硫鐵礦（FeS2）、黃銅礦（CuFeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）等。硫還存在于石油、天然氣、煤等化石燃料中。2硫的物理性質(zhì)單質(zhì)硫的顏色是色，非常脆，容易粉碎；熔點比較低，稍微受熱，就會熔化成液體；硫蒸氣的顏色也是黃色；硫單質(zhì)的溶解性比較特殊：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2是一種有機物）。3硫的化學性質(zhì)由于硫原子最外層有6個電子，比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見化合價為2，0，4，6。硫單質(zhì)的處于硫元素的中間價態(tài)

5、，硫既有性又有性。氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)：Fe+S；Cu+S(與變價金屬生成低價金屬)2Na+S=Na2S (研磨并輕微爆炸)；Hg+S=HgS (除去有毒的Hg的方法)與非金屬反應(yīng)：H2+S（H2S是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強還原性。）還原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng)硫在空氣中燃燒發(fā)出色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出色的火焰?；瘜W方程式：自身氧化還原反應(yīng)：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 +3H2O 要點二：SO2的性質(zhì)（一）二氧化硫的物理性質(zhì)狀態(tài)：氣體；顏色：無色；氣味：有刺激性沸點：10；毒性：有毒；密度：比空氣大溶解度：易溶于水在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2。（二

6、）二氧化硫的化學性質(zhì)從物質(zhì)分類角度入手，SO2是一種重要的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。1與CO2，相似SO2具有酸性氧化物的通性（1）與H2O反應(yīng)：3（亞硫酸：二元中強酸，只能存在于水中）（2）與堿反應(yīng)：SO2+2NaOH=+H2O；SO2NaOH=（SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3）SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O； SO2+ CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2（CO2、SO2均可使澄清石灰水）（3）與堿性氧化物的作用：SO2+Na2ONa2SO3要點詮釋：在煤中加入少量生石灰，用以消除SO2的污染，此方法稱為“鈣基固

7、硫”，其反應(yīng)方程式：；。（4）與酸堿指示劑反應(yīng)：能使石蕊試液變色（5）與某些鹽反應(yīng)SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2（酸性強于碳酸）Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO32SO2具有氧化性和還原性SO2中的S元素化合價為+4價，處于中間價態(tài)，既有氧化性、也有還原性，但以還原性為主。氧化性：還原性：SO2X22H2O=H2SO42HX（ X2： Cl2 、 Br2 、 I2）5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO42SO2+ O22SO3SO2+2FeCl3+2H2O=H2SO4+2FeCl2+2HClSO2可以被H2O2、Na2O2、H

8、NO3、O3等多種強氧化劑所氧化要點詮釋：由于二氧化硫的還原性，在某些反應(yīng)中，不能完全類比于二氧化碳，例如將二氧硫通入漂白粉溶液中，反應(yīng)方程式完全類比于二氧化碳寫作：SO2+H2O+Ca(ClO)2=CaSO3+2HClO是錯誤的，因為HClO有強氧化性，CaSO3有強還原性，二者不可能共存。3SO2的特性：漂白性SO2可以與有色的有機物生成不穩(wěn)定的無色化合物，受熱又可以分解得到原物質(zhì)，因此SO2漂白作用不持久。要點詮釋：SO2在日常生活中有一定用處，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些

9、不法廠商非法用來加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對人的肝、腎臟等有嚴重損害，并有致癌作用。（三）SO2的污染酸雨：空氣中SOX和NOX隨雨水下降成為酸雨，pH<要點三：SO2制備、鑒定、干燥、除雜、用途1SO2制備反應(yīng)原理：說明：此反應(yīng)是應(yīng)用強酸制弱酸，但由于SO2易溶于水（140）所以Na2SO3應(yīng)選用固體，而H2SO4宜選用較濃的溶液。制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置凈化干燥裝置：盛放的洗氣瓶收集方法：向排空氣法或排溶液2SO2的鑒定：；濕潤的藍色石蕊試紙-變紅。3SO2的干燥：。4吸收SO2尾氣：可選用溶液或堿液等。5SO2的用途：制H2SO4、漂白劑、殺菌、消毒。

10、要點四：SO31物理性質(zhì)：又名硫酸酐，是一種無色易揮發(fā)的固體，熔點16.83 oC，沸點44.8 oC。2化學性質(zhì)：是H2SO4的酸酐；S元素為價，處于最高價態(tài)，只有氧化性。與水反應(yīng)，放熱：SO3 + H2O = ；CaO + SO3=；Ca(OH)2 + SO3= CaSO4 + H2O3工業(yè)上制取硫酸的原理：SSO2SO3H2SO4 反應(yīng)方程式為： ；。要點五：SO2與CO2性質(zhì)對比SO2CO2元素化合價+4（中間價態(tài)）+4（最高正價）物理性質(zhì)氣味有刺激性氣味無味毒性溶解性易溶（體積比140）可溶（體積比11）化學性質(zhì)與水的反應(yīng)與堿的反應(yīng)Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCaSO3

11、+SO2+H2O=Ca(HSO3)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2與堿性氧化物反應(yīng)SO2+CaO=CO2+CaO=與NaHCO3溶液反應(yīng)不反應(yīng)弱氧化性SO2+2H2S=3S+2H2OCO2+C2CO還原性二氧化硫能被酸性高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化無漂白性有，不穩(wěn)定無對環(huán)境的影響鑒別用二氧化硫的還原性，用溶液或溴水看是否褪色鑒別利用二氧化硫的漂白性，用溶液鑒別要點詮釋：能用通入澄清石灰水的方法來鑒別CO2和SO2，可用或或溴水來鑒別。要鑒別SO2和CO2混合氣體中的各種成分必須檢驗，然后除凈SO2，再通入澄清石灰水檢驗CO2。

12、實驗室常用NaOH溶液吸收SO2尾氣，方程式：。典型例題自主學習認真分析、解答下列例題，嘗試總結(jié)提升各類型題目的規(guī)律和技巧，然后完成舉一反三課堂筆記或者其它補充填在右欄更多精彩內(nèi)容請學習網(wǎng)校資源ID： #28222#398427類型一：SO2的化學性質(zhì)例1下列說法正確的是（）ASO2能使KMnO4水溶液褪色B可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2C硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀解：【總結(jié)升華】舉一反三：【變式1】下列現(xiàn)象說明SO2具有氧化性的是（） ASO2通入酸性高錳酸鉀溶液中使之褪色 BSO2通入石蕊試液中使之變紅 CSO2通人氯水中使之褪

13、色 DSO2通入飽和H2S溶液中析出淺黃色沉淀【變式2】能鑒別CO2和SO2的試劑是A品紅溶液 B澄清石灰水C紫色石蕊試液 D氯化鋇溶液和氯水混合液【變式3】檢驗溶液中的離子，實驗步驟和結(jié)論均正確的是（）A加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明一定含有Cl-離子B加入HNO3酸化Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，證明一定含有SO42離子C加入HCl后產(chǎn)生氣體，該氣體能使品紅溶液褪色，加熱后又變成紅色，證明一定含有SO32離子D加入BaCl2溶液，有白色沉淀，證明一定含有SO32離子類型二：二氧化硫的制取例2下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖，試回答：（1）在中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為_。（2）中的實驗現(xiàn)象為石蕊試液_，此實驗證明SO2是_氣體。（3）中的品紅溶液_，證明SO2有_。（4）中的實驗現(xiàn)象是_，證明SO2有_性。（5）中的實驗現(xiàn)象是_，證明SO2有_性。（6）的作用是_，反應(yīng)的化學方程式為_。解：【總結(jié)升華】舉一反三：【變式1】下列實驗一定能證明有S