氮及氮的氧化物

1、（一）、氮族元素1、氮族元素的原子結構特征相同點：最外層都是5個電子不同點：電子層數不同2、氮族元素在元素周期表中的位置：第VA族3、氮族元素的性質（二）、氮氣1、存在形式在自然界中，氮元素既有游離態(tài)，又有化合態(tài)。化合態(tài)的氮元素存在于多種無機物和有機物之中，是構成蛋白質和核酸不可缺少的成分。2、分子結構電子式：結構式：NN氮元素的非金屬很強，但NN的鍵能很大，明顯大于其他雙原子分子，故氮分子的結構很穩(wěn)定。3、物理性質（1）純凈的氮氣是一種無色的氣體，密度比空氣稍小。（2）難溶于水，通常情況下，1體積水中只能溶解約0.02體積的氮氣。（3）在壓強為101kPa，在195.8時變成無色液體，在20

2、9.9時，變成雪花狀固體。4、化學性質注：（1）雷雨發(fā)生與莊稼生長的關系N2O22NO2NOO22NO23NO2H2O2HNO3NO硝酸隨雨淋灑到土壤中，并與土壤中的礦物質作用，生成能被植物吸收的硝酸鹽。這樣就使土壤從空氣中得到氮，促進植物的生長。（2）Mg3N2與水發(fā)生水解反應Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH35、用途（1）在工業(yè)上，N2是合成NH3，制NHO3的重要原料。（2）作保護氣。如焊接金屬時保護金屬，燈泡中填充N2以防止鎢絲氧化或揮發(fā)，低氧高氮保存糧食、水果、植物種子。（3）液氮可作致冷劑窗體頂端一、選擇題1、下列場合不能直接使用氮氣的是（）A填充燈泡 B作焊接保護氣C制硝

3、酸 D制氨2、電閃雷鳴的雨天，空氣中的N2會發(fā)生一系列反應，生成氮的化合物。雷雨時，一般不可能生成的氮的化合物是NH3NONO2N2O3N2O5HNO3A BC D3、能證明氮元素比磷元素非金屬性強的事實是（）A氮氣在常溫下是氣體，而磷單質是固體BN2在空氣中不能燃燒，而磷能在空氣中燃燒CNH3極易溶于水，而PH3難溶于水DHNO3屬強酸，而H3PO4屬中強酸4、實驗室制備下列氣體，只能用排水法收集的是（）ANO2 BNOCO2 DCl25、根據氮族元素在周期表中的位置，下列分析正確的是（）A氮族元素的非金屬性比同周期的氧族、鹵素弱B氮族元素的非金屬比同周期的碳族弱C氮族元素中氮的非金屬性最強

4、D氮族元素都有3、3、5價的化合態(tài)6、下列過程不屬于氮的固定的是（）A閃電時大氣中氮的氧化物的生成B由NH3合成尿素C用N2和H2合成氨D豆科植物的根瘤菌把大氣中的氮轉化為氨7、把3體積的NO2氣體，依次通過下列3個分別裝有NaHCO3飽和溶液濃H2SO4Na2O2的裝置，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶內氣體應是（同溫同壓下測定）（）A1體積NO B2體積NO2和0.5體積O2C2體積O2 D0.25體積O28、鉍（Bi）是氮族元素中原子序數最大的元素，試推測鉍單質或其化合物可能具有的性質是（）A鉍能形成很穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物B鉍的最高價氧化物對應水化物的酸性比磷酸強C鉍單質可能具有良好

5、的導電性并具有較大的密度D鉍的兩種常見氧化物Bi2O3與Bi2O5一定是堿性氧化物9、已知元素砷（As）的原子序數為33，下列敘述正確的是（）A砷元素的最高化合價為3B砷元素是第4周期的主族元素C砷原子的第3個電子層含有18個電子D砷的氧化物的水溶液呈現強堿性10、鑒別NO2氣體和Br2蒸氣，可用（）濕潤的KI淀粉試紙AgNO3溶液水燒堿溶液ABC D全部 窗體底端二、綜合題11、BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎獲得者丁肇中的著名實驗中，它是鍺酸鉍的簡稱。若知：在BGO，鍺處于其最高價態(tài)；在BGO中，鉍的價態(tài)與鉍跟氯形成某種共價氯化物時所呈現的價態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外

6、層8電子穩(wěn)定結構；BGO中可看成是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復雜氧化物，且在BGO晶體的化學式中，這兩種氧化物所含氧的總質量相同。請?zhí)羁眨海?）鍺和鉍的元素符號分別是_和_。（2）BGO晶體的化學式是_。（3）BGO晶體中所含鉍氧化物的化學式是_。12、如圖所示A、B、C、D、E變化關系，均省去了反應所需條件，(1)如果A為氣體單質，則：A_，B_，C_，D_，E_。(2)如果A為固體單質，則：A_，B_，C_，D_，E_。(均填分子式)13、實驗室常用飽和NaNO2與NH4Cl溶液反應制取純凈氮氣，反應式為：NH4ClNaNO2NaClN22H2O，H0，實驗裝置如下圖所示，試回答：(

7、1)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是_(填寫編號)。a.防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)b.保證實驗裝置不漏氣c.使NaNO2飽和溶液容易滴下(2)B部分的作用是_。a.冷凝b.冷卻氮氣c.緩沖氮氣流(3)加熱前必須進行的一個操作步驟是_；加熱片刻后，即應移去酒精燈以防反應物沖出，其原因是_。(4)收集N2前，必須進行的操作步驟是(用文字說明)_。收集N2最適宜的方法是(填寫編號)_。a.用排氣法收集在集氣瓶中b.用排水法收集在集氣瓶中c.直接收集在球膽或塑料袋中14、如圖所示，已知甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質。在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質的量之比1：3反應，

8、分別生成X和Y，在產物中元素甲呈負價。在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質的量之比1：2反應，分別生成Z和W，在產物中元素乙呈負價。請?zhí)羁眨海?）甲是_，乙是_。（2）甲與丙反應生成X的化學方程式是_。（3）乙與丁反應生成W的化學方程式是_。 15、已知氮的氧化物跟NaOH溶液發(fā)生的反應如下：現有m mol的和n molNO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收無氣體剩余，現有濃度為的NaOH溶液，求需此NaOH溶液的體積是多少？ 磷本周講述第一節(jié)的磷及補充的磷酸、磷酸鹽，很多知識是屬于了解層次。內容包括磷的存在形式、同素異形體、性質、用途，磷酸的性質、工業(yè)制法，磷酸鹽的溶解性規(guī)律、相互轉

9、化、離子共存的問題，磷肥的制取和使用，PO43的檢驗。二、重、難點知識歸納及總結（一）磷1、磷的存在形式在自然界中，磷元素以化合態(tài)形式存在。它主要以磷酸鹽的形式，存在于礦石中，是構成蛋白質的成分之一。動物的骨骼、牙齒和神經組織，植物的果實和幼芽，生物的細胞里都含有磷，磷對于維護生物體正常的生理機能起著重要的作用。2、磷的兩種同素異形體磷的單質有多種同素異形體，白磷和紅磷是其中最常見的兩種。3、磷的化學性質與O2反應4P5O22P2O5（白色固體） 與Cl2反應2P3Cl22PCl3（無色液體）2P5Cl22PCl5（白色固體）與其它強的氧化劑反應2P5H2SO42H3PO45SO22H2O4、

10、磷的用途（1）白磷和紅磷都可用于制純度較高的H3PO4（2）白磷可用于制造煙幕彈和燃燒彈等（3）紅磷可用于制農藥、安全火柴等（二）磷酸1、物理性質純凈磷酸是無色透明的晶體，難揮發(fā)，具有吸濕性。常用的濃磷酸是含8398%H3PO4的無色稠液體。2、化學性質磷酸是三元中強酸，分三步電離磷酸屬非氧化性酸，具有酸的通性（1）與堿反應NaOHH3PO4NaH2PO4H2O2NaOHH3PO4Na2HPO42H2O3NaOHH3PO4Na3PO43H2O（2）與某些鹽反應NaBrH3PO4(濃) NaH2PO4HBrNaIH3PO4(濃) NaH2PO4HI原理：難揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸3、工業(yè)制法方法一：C

11、a3(PO4)23H2SO4(濃)3CaSO42H3PO4方法二：4P5O22P2O5P2O53H2O 2H3PO4或3P42OHNO3(稀)8H2O12H3PO42ONO（三）磷酸鹽磷酸鹽有三類：正鹽（含PO43）、磷酸一氫鹽（含HPO42）、磷酸二氫鹽（含H2PO4）。三類鹽之間的轉化關系為1、溶解性規(guī)律正鹽和一氫鹽：除鉀、鈉、銨等少數鹽外，其余都難溶于水，但能溶于強酸。二氫鹽：都易溶于水。2、相互轉化往澄清石灰水中逐滴滴加H3PO4，邊滴邊振蕩?，F象：開始有白色沉淀生成，而后逐漸溶解。反應方程式：3Ca(OH)22H3PO4Ca3(PO4)26H2OCa3(PO4)2H3PO43CaHP

12、O4CaHPO4H3PO4Ca(H2PO4)2往磷酸溶液中逐滴滴加澄清石灰水，邊滴加振蕩?，F象：開始無現象，當澄清石灰水滴到一定量時，有白色沉淀生成。反應方程式：Ca(OH)22H3PO4Ca(H2PO4)22H2OCa(H2PO4)2Ca(OH)22CaHPO42CaHPO4Ca(OH)2Ca3(PO4)22H2O3、離子共存的問題（1）H2PO4、HPO42、PO43與H不能共存（2）H2PO4、HPO42與OH不能共存（3）H2PO4與PO43不能共存 H2PO4PO432HPO42（4）H2PO4與HPO42、HPO42與PO43可共存4、磷肥的制取和使用制磷肥的目的是把不溶性的磷酸鹽

13、，轉化為可溶性的磷酸二氫鹽，便于植物吸收。制取：重鈣使用：磷肥不能與堿性物質混合使用，以免把可溶性的磷酸二氫鹽轉化為難溶的磷酸鹽。5、PO43的檢驗若在待測液中滴加AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，再滴入稀HNO3，黃色沉淀溶解，則可證明原溶液中含有PO43。若待測液呈酸性，則應先在待測液中滴氨水至中性，再滴加AgNO3溶液和稀HNO3。窗體頂端磷的下列敘述中，正確的是（ ）A紅磷沒有毒性而白磷有劇毒B白磷在空氣中加熱到260可轉變?yōu)榧t磷C白磷可用于制造安全火柴D少量白磷應保存在煤油中2、同主族元素形成同一類型的化合物，其結構與性質往往相似，碘化膦（PH4I）是一種無色晶體，下列關于它的描述錯誤

14、的是（ ）A很穩(wěn)定，高溫下也不分解 B能與強堿反應放出氣體C該化合物中含有離子鍵和共價鍵 D該化合物易溶于水3、紅磷和白磷在一定條件下可以相互轉化，這一變化屬于（ ）A物理變化B化學變化C氧化還原反應 D分解反應4、31 g紅磷在一定量的Cl2中燃燒后的產物質量為181 g，由此實驗事實可判斷紅磷燃燒后的產物是（ ）A只有PCl3 B只有PCl5CPCl3和PCl5 D無法確定5、據報道，我國已經有多個城市禁止生產和銷售含磷洗衣粉（常含有三聚磷酸鈉）。主要原因是（ ）A磷元素有毒B磷酸根離子水解使水體酸度增大C磷酸根離子與某些陽離子形成沉淀，使水體渾濁D含磷污水引起浮游生物大量繁殖，使水中溶解

15、氧急劇減少，導致水體惡化 6、經研究發(fā)現，有一種磷分子具有鏈狀結構如圖所示，下列說法不正確的是（ ）A是一種極性分子，易溶于水B分子中，每個磷原子以3個共價鍵結合3個磷原子C相對分子量8倍于白磷分子D它和白磷都是磷的同素異形體7、向三份0.05mol/L V體積的Ca(0H)2溶液中分別加入0.1mol/L的磷酸溶液，反應后分別生成Ca3(PO4)2、CaHPO4、Ca(H2PO4)2，所需磷酸溶液的體積比是（ ）A1:2:3 B3:2:1C6:3:2 D2:3:68、能說明白磷和紅磷是同素異形體的是（ ）A紅磷無毒、白磷劇毒B白磷溶于CS2，紅磷不溶于CS2C白磷、紅磷的著火點不同，但燃燒后

16、都生成五氧化二磷D兩種單質在一定條件下可以相互轉化9、向澄清石灰水中加入等物質的量濃度的磷酸，加入H3PO4物質的量(x)與生成沉淀物質的量(y)的關系與下圖中曲線相符的是（ ）A B C D10、把n1 mol H2SO4和n2 molCa3(PO4)2混合，使之反應，要使生成物同時有CaSO4、CaHPO4、Ca(H2PO4)2存在，則n1和n2的關系是（ ）A BC D 窗體底端二、綜合題11在春夏之交的夜晚，墓地周圍常出現“鬼火”，即磷火，這是尸骨中的Ca3P2與水反應生成PH3，PH3自燃的結果，寫出Ca3P2與水反應的化學方程式：_，再寫出PH3發(fā)生自燃的化學方程式：_。12煙幕彈

17、是一種在戰(zhàn)爭中常用的掩護武器，制造煙幕彈需要用到一些化學物質。（1）用紅磷作煙幕彈時，所對應反應的化學方程式為_；（2）有些煙幕彈產生煙幕的原理應用了水解反應。水解反應是一種廣泛存在的反應，如、易水解，的水解反應為?，F代海戰(zhàn)中，常常通過噴放和液氨產生大量煙幕，所涉及反應的化學方程式為_。13亞磷酸H3PO3是一種無色晶體，有大蒜氣味、強吸濕性（1）在亞磷酸溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，生成的主要產物是Na2HPO3，這一實驗事實可證明亞磷酸是幾元酸？_，試寫出亞磷酸的電離方程式_。（2）亞磷酸具有還原性，當它與碘水混合后，可以看到碘水的棕黃色褪去，并有H3PO4生成，寫出有關化學方程式_。（3）在亞磷酸溶液中加入AgNO3后，有黑色沉淀生成并且生成無色氣體，試管口有紅棕色氣體產生。寫出有關化學方程式_。14已知磷酸的結構式為，其中OH具有羥基的性質，能電離出，也具有醇羥基的性質，能發(fā)生分子間脫水反應，三聚磷酸鈉（）是某些洗衣粉成分之一（1）4mol磷酸脫去6mol水后得到磷酸酐